7.3.1乙醇教学设计高一下学期化学人教版

乙醇教学设计教学设计思路分析一、教材及学情分析1、教材的地位与作用“乙醇”是新课标苏教版高中《化学》必修2专题三第二单元中第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，学生在初中已对乙醇有了初步认识的基础上，主要介绍乙醇的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用。本节课的内容在建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式的基础上突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，使学生建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生运用学习的知识解释常见有机物的性质和用途，养成分析和解决问题的能力。因此本节在本单元的教学中起到了承上启下的作用，是本单元的重点内容之一。2、学情分析学生通过对前面几种有机物的学习，已完成了对烃的基本知识的学习，也掌握了取代和加成等有机反应类型，并有了一定的“结构决定性质，性质反映结构”的学习体会。乙醇是生活中学生所熟悉的物质，它的一些性质，学生在初中也有所了解，所以对于进一步学习它们的组成和性质，有着较强的求知欲。二、教法分析1、情境激发教学创设问题的意境（酒的诗词欣赏、酒后驾驶的检验等），激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、多媒体辅助教学借助多媒体教学手段引导学生通过动画模拟乙醇的分子结构以及化学反应中分子中的断键情况，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握化学反应的本质，使问题变得直观，给人以美的享受，易于突破难点。3、实验教学通过实验录象探究实验（乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化实验）按“疑问→实验探究→思考→引导→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动地去探索知识。教学设计方案一、教学目标（1）知识与技能目标①掌握乙醇的结构和性质，尤其是官能团（—OH）对其主要化学性质的决定作用。②了解乙醇的主要用途和生理作用。（2）过程和方法目标①通过实验探究的方法学习乙醇的结构和性质。②运用对比的方法学习乙醇与钠的反应，加深对知识的理解。（3）情感态度和价值观目标通过乙醇性质的应用，让学生体会到学以致用的乐趣，提高了学习的积极性。教学内容及重难点1、教学内容：利用学生熟悉生活中的酒、酒精，自主概括来学习物理性质；通过实验探究学习乙醇的结构、化学性质，通过讲述简单介绍乙醇的用途和在人体中的生理作用。2、教学重难点乙醇的结构及化学性质三、教学过程教学过程设计意图【创设学习情景】酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。如“举杯邀明月，对影成三人。”同学们也来回忆回忆你们学过的和酒有关的诗词。【过渡】古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。那么你知道酒的主要成分是什么？其性质知多少？【展示】材料：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。（均为体积分数）【展示】观察无水乙醇样品以及根据你对生活中酒的了解，归纳总结乙醇的物理性质。【板书】一、乙醇的物理性质：1、颜色：2、气味：3、状态：4、挥发性：5、密度：6、溶解性：【思考】1、“酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？2、乙醇能萃取溴水中的溴吗？【学生】1、挥发性2、不能，乙醇与水互溶不能作为萃取剂【过渡】那么以上是乙醇的物理性质，我们学习一种物质，仅仅学物理性质够吗？【学生】不够，还有化学性质【过渡】没错，大家知道，结构决定性质，性质反映结构，下面就让我们先来认识下乙醇的组成和结构。【板书】二、乙醇的组成和结构1、分子式：【展示】乙醇的分子式【思考讨论】乙醇的分子式是C2H6O，那么根据我们学过的价键知识，可能存在几种结构？【学生】两种，分别是【思考】那么哪一种是乙醇的合理的结构式呢？【过渡】同学们其实已经知道是后者，那是不是这样的呢，我们用实验来说明问题。【实验探究一】实验步骤实验现象观察钠的保存方法1、向两个小烧杯中各加入20mL的水、无水乙醇；2、向上述两种试剂中投入同样颗粒大小的金属钠(颗粒小些,以免危险)，观察并记录实验现象。钠＋水钠＋乙醇【思考感悟】：1、少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应,煤油中______键不易断裂。2、根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。【总结】通过以上对比，乙醇能和钠发生反应，乙醇的结构与水有共同点，而与煤油不同，因此，乙醇的合理的结构式应为【讲解】乙醇分子是由乙基和羟基组成，其中羟基是醇类物质的官能团，与无机中的氢氧根不一样，有实验可以看出，氧上的氢容易被活泼金属置换出来。【板书】2、结构式：结构简式官能团【过渡】乙醇的结构与乙烷相比，相当于乙烷上的一个氢原子被羟基取代，那么它的化学性质又发生了哪些变化呢？下面就让我们来学学乙醇的化学性质。【板书】三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑【讲议】每2mol乙醇与足量的Na反应生成1molH2，除了钠，钾、钙等活泼金属也能同乙醇发生反应。【创设情景】乙醇在生活中除了以我们熟知的酒的形式出现，还常以燃料的形式出现，比如说实验室的酒精灯，加油站里的乙醇汽油，这又是利用了乙醇的什么性质？【板书】2、氧化反应（1）燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O现象：产生淡蓝色火焰，同时发出大量热。【实验探究二】①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸入热水中。②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部④反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。观察实验现象。［思考］铜丝在此实验中起什么作用？【学生】1、铜丝由红色变成黑色2、铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味。△【解释】△红变黑：2Cu＋O2===2CuO△△黑变红：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O【学生】铜在反应中起着催化剂的作用。【展示】模拟乙醇分子结构以及化学反应中断键情况的动画【学生】体会变化的微观本质【板书】（2）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH32CH3CHO+O2→2CH3COOH催化剂【过渡】阅读教材P70资料卡，我们一起来了解甲醛与乙醛。【演示】课本的资料卡，指导学生归纳知识点。【思考】酿酒成醋？【学生】乙醇被氧化【拓展视野过渡】生活中你认识的乙醇还有哪些用途呢？【展示】乙醇的用途图片。【总结】总结乙醇的用途。1、用作燃料，如酒精灯等2、制造饮料和香精外，食品加工业3、一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。4、乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。5、医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。6、汽车的代用燃料，制造燃料电池【创设情景】人饮酒为何会醉？【展示】乙醇在人体内的代谢过程示意图【讲述】酒精（既乙醇）吸收后，绝大部分在肝脏被氧化分解。在醇脱氢酶的作用下氧化成乙醛，又在醛脱氢酶的作用下氧化成乙酸，乙酸进入血液，在代谢过程中，最后生成CO2和H2O排出体外。乙醛能使脸部毛细血管扩张而变红，所以喝酒脸红的人意味着他们有高效的醇脱氢酶，但是缺乏醛脱氢酶，所以体内迅速积聚大量乙醛而迟迟不能代谢，出现中毒现象，比如会面红耳赤、头疼、心率加快、严重可导致死亡。长期喝酒，会使醛脱氢酶活性降低，使肝脏乙醛浓度过高，损伤肝脏，引起疾病。【讲述】喝酒的利弊以及酒驾的危害及检测【过渡】1、今天我们学习了这么多，大家是否对乙醇有了新的认识？2、乙醇的结构与性质有什么关系？【小结】略【练习】1、假酒中严重超标的是()A.乙醇B.乙醛C.甲醇D.醋酸2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A、CuSO4·5H2OB、CuSO4C、浓硫酸D、金属钠3、用普通酒精制无水酒精的方法是（

）A．加入NaOH溶液蒸馏

B．用浓硫酸脱水C．加入无水硫酸铜过滤

D．加入新制的生石灰蒸馏4、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应

②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源

④燃烧时放出大量热量A．①②③

B．①②④

C．①③④D．②③④5、向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验的现象描述中正确的是()A．钠块沉在乙醇的底部B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面无气体放出此情景设计达到激发学生学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。通过学生结合已学过的知识和生活经验，归纳总结乙醇的物理性质，老师对学生的意见进行肯定与并作出正确评价，最终确定乙醇的物理性质。通过由浅入深的启发提问达到教学难点的突破（老师作出正确评价，达到学生认识乙醇性质的目的）。学生在学习同分异构体章节时有动手画出过两种可能的结构式，在这里再次出现，不是难点。抛出问题，引发学生探索的积极性，激发他们学习化学的兴趣。钠与水的反应学生已经学习过，在此基础上，通过对比，是学生得出一些信息。主要通过演示实验，若效果不好，则借助多媒体教学手段引导学生观察实验视频，将瞬间变化定格化，培养学生的观察能力和分析能力通过由简单的启发提问达到教学难点的突破由生活中熟悉的事物引出乙醇的性质，既联系生活，体现新课标的要求，同时在此处也体现了性质决定用途，用途反映性质的观点。借助多媒体教学手段引导学生通过动画模拟乙醇的分子结构以及化学反应中分子中的断键情况，将微观现象宏观化，有助于学生掌握化学反应的本质，使问题变得直观，给人以美的享受，易于突破难点