7.3.1乙醇-高一化学讲义分层练习（人教版2019）（原卷版）

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇1.结合乙醇、一氯甲烷等物质的结构和性质，了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇的主要化学性质，培养宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等学科素养。3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系，培养科学态度与社会责任等核心素养。知识点一、乙醇的物理性质色、态气味密度挥发性水溶性无色液体.比水.挥发与水.知识点二、乙醇的分子组成与结构知识点三、烃的衍生物1.烃的衍生物：烃分子中的氢原子被或所取代而生成的一系列化合物。2.官能团：（1）定义：决定有机化合物的的原子或原子团。（2）实例：醇类物质中的羟基，一氯甲烷中的，烯烃中的，炔烃中的等。知识点四、乙醇的化学性质（1）实验探究实验操作实验现象无水乙醇中放入金属钠后，试管中有产生，放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈色；烧杯内壁上有生成，迅速倒转烧杯后向其中加入澄清石灰水，石灰水浑浊铜丝灼烧时变，插入乙醇后变，反复几次可闻到气味（2）乙醇与钠反应的化学方程式：。（3）乙醇的氧化反应知识点五、乙醇的用途1.用作燃料。2.作化工原料和溶剂，用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。3.医疗上常用体积分数为的乙醇溶液作消毒剂。探究任务一乙醇的结构与性质1.乙醇的结构特点、断键与性质的关系2．乙醇催化氧化反应的实质总的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反应中铜(也可用银)作催化剂。3．醇的催化氧化反应规律醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。（1）凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O（2）凡是含有结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮()。（3）凡是含有结构的醇通常情况下不能被催化氧化。【典例1】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时①断裂B．在铜催化加热下与O2反应时断裂①和③C．在铜催化加热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【变式训练1】(2024·湖南长沙一中高一检测)乙醇能发生如下反应：①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；②2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。由以上反应不能得出的结论是()A．由反应①②可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B．由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C．由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂D．由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键探究任务二钠与乙醇、水反应的比较——水、乙醇中羟基氢原子的活泼性水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，生成氢气。水分子中—OH上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼化学方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中的氢原子被置换乙醇分子中羟基氢原子被置换【典例2】为了探究乙醇与金属钠反应的原理，某同学做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。回答以下问题：（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：__________________________________________________。（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是__________________________________________________。（3）实验三的目的是欲证明____________；实验四的目的是欲证明____________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇与金属钠反应的化学方程式应为____________________________。【变式训练2】下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇与足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛1．(2024·山东泰安期末)我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”此法利用下列乙醇的哪项性质()A．易溶于水 B．易挥发C．密度比水小 D．易燃烧2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠粒浮在乙醇液面上B.钠粒熔化成小球C.钠粒在乙醇液面上游动D.钠粒表面有气泡产生3.按照下图装置持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(假设每个反应均完全)()A.CH3CH2OH B.CO或H2C.NH3 D.H24.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A.②④ B.②③ C.①③ D.①④5.关于乙醇的说法中正确的是()A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼6.乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题:（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。物理方法:

;

化学方法:

。

（2）在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下,再焊接。此过程中反应的化学方程式为

。

（3）下列属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是。(填编号)

A.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) B.甲醇(CH3OH)C.CH3—O—CH3 D.HO—CH2CH2—OH1．下列物质不能氧化乙醇的是()A.氧气 B.酸性高锰酸钾溶液C.酸性重铬酸钾溶液 D.稀硫酸2.比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是 ()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子3.下列有关乙醇的物理性质的应用的说法不正确的是 ()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质4.下列醇不能发生催化氧化的是()A.CH3OH B.C. D.5.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A.6∶3∶2 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.4∶3∶26.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，最终导致铜片质量增加的是()A.硝酸 B.稀盐酸C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇7.下列物质,都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA.①>②>③ B.②>①>③C.③>①>② D.②>③>①8.如图是A分子的球棍模型和B分子的空间充填模型，回答下列问题:（1）A和B的关系是。

（2）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式:。

（3）写出B分子和金属钠反应的化学方程式:。

（4）B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是。

9.下列说法正确的是()①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A.①③ B.②④C.①④ D.③④10.在100℃、常压下，将乙醇汽化为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为VL。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是()A.2VL VLC.3VL D.无法计算11.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应12.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()A.3种 B.4种C.5种 D.6种13.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示(夹持装置省略)。实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好仪器；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题。（1）被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为。

（2）A管中可观察到现象，从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时往往需要一定的。

（3）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是，原因是。

14.乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题:（1）在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图)，