山东省2022年中考化学鲁教版(六三制)一轮练习-第九讲第2课时盐及其性质

第九讲海水中的化学第2课时盐及其性质姓名：________班级：________建议用时：25分钟1．（2021·鞍山）下列有关盐的用途说法不正确的是()A．氯化钠可用于配制生理盐水B．碳酸钙可用作补钙剂C．亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D．小苏打可用于焙制糕点2．（2021·扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是()A．氯化钠是常见的食品调味剂B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D．氯化钠可用于腌制食品3．（2021·新疆）梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是()A．俗称：苏打B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C．物理性质：白色固体D．化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应4．（2021·通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是()A．依据Ba2＋与SO42－反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2＋的盐反应C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性5．（2021·遵义）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是()A．加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称量滤渣的质量B．加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称量反应后溶液的质量C．加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重D．加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重6．（2021·株洲）下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是()A．NaCl、BaCl2、KNO3B．CuSO4、NaOH、KClC．BaCl2、Na2SO4、HClD．CaCl2、Na2CO3、KNO37．（2021·宁夏）及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是________________________，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在性质③中，X代表__________类物质。（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式____________________________________________________（写一个）。8．（2020·达州）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有________个，写出其中有气泡产生的反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是________（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是________（填离子符号）。9．（2021·营口）如图为初中化学中关于酸、碱、盐化学性质的知识框架图，X、Y是除酸、碱、盐之外的不同类别的物质，据图回答问题：（1）X的物质类别是________。（2）若“盐1”为AgNO3，则反应③的化学方程式为__________________________________________________________________（任写一个）。（3）反应④能够发生应该满足的条件是_______________________________________________________________________________________________。（4）在反应①②③④中，属于中和反应的是______。10．（2021·鄂州）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：ABCA↑—B↑↓C—↓（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“—”表示无明显现象）（1）C中溶质的化学式是________。（2）A与B反应的化学方程式是_____________________________________。（3）B与C反应的基本类型是____________。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞试液，然后滴加足量的A，若________________，则可判断A与C发生了反应。11．（2022·模拟题）通过下列实验判断稀硫酸与KOH、Ba（NO3）2、KNO3、K2CO3能否发生复分解反应。实验一：KOH溶液（滴有酚酞试液）＋稀硫酸实验二：Ba（NO3）2溶液＋稀硫酸实验三：KNO3溶液＋稀硫酸实验四：K2CO3溶液＋稀硫酸（1）上述实验中没有明显现象的是实验______（填序号）。（2）实验一中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________。（3）同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中，产生大量气泡，后续实验及现象如图。上述实验所得无色滤液b中有一种溶质可能存在，请用上述所给试剂设计实验证明该溶质是否存在：____________________________________（写出具体的实验操作、现象和结论）。12．（2021·重庆A卷）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是__________________。【探究过程】（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无________杂质；向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是________。【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。【反思交流】（4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到________________________________________________________________________________________________________________________的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______（填序号）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．稀盐酸、BaCl2溶液C．NaOH溶液、Na2CO3溶液13．（2022·模拟题）学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：实验编号一二三试管内试剂NaOH溶液＋酚酞试液K2CO3溶液MgCl2溶液（1）实验一出现____________________________时（现象），溶液pH＝7。（2）实验二发生反应的化学方程式为________________。（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。已知：SO42－对Cl－的检验、测定有干扰。①沉淀A的化学式为________，X溶液的溶质为________。②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。③若满足m＝________（用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。参考答案1．C2.C3.A4.C5.D6.A7．(1)产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)酸(3)NaCl(合理即可)8．(1)4Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑(2)BaSO4H＋、Na＋、Cl－9．(1)氧化物(2)Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag(合理即可)(3)盐1和盐2都能溶于水，且生成物有沉淀、气体或水(4)①10．(1)Ca(OH)2(2)Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(3)复分解反应(4)溶液由红色变为无色11．(1)三(2)2KOH＋H2SO4