2022年中考化学二轮模拟工艺流程题

2022年中考化学二轮专题模拟—工艺流程题

1.（2022•陕西宝鸡•一模）煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的

工艺流程如图所示:

煤炭

合成

天然气

富氧空气水蒸气副L品

（1）化石燃料包括煤、、天然气。

（2）经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有

（3）实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是（填字母）。

A.红磷B.蜡烛C.铜

（4）夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是（填字母）。

A.关闭阀门，打开门窗通风

B.向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧

C.打开电灯检查泄漏处

2.（2022•山西晋中•一模）高镒酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场景中都有重要的用

途。某工厂生产高镒酸钾的流程如下图所示。

请回答下列问题：

（1）“1混合加热”发生的主要是（填“物理”或“化学”）变化。

电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有（写元素符号）。

（3）生产流程中可循环利用的物质是（写化学式）。

3.（2022•广西崇左•一模）七水硫酸镁，又名硫苦、苦盐、泻盐，化学式为MgSC）4•7+0,是重要的化

工原料。以菱镁矿石（主要成分是MgCCh,含少量MnCCh、SiO2）制取MgSCM•7丛0,流程如下:

菱镁矿石

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有（写出一种）：此时，MgCCh发生反应的化学

方程式是

（2）元素的化合价反应升高的称为被氧化，而化合价降低则称为被还原，“转化”时主要反应是

NaC10+MnS04+H,O=MnO2J+NaCl+H3SO4,其中被氧化的元素为

（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体:

温度/℃-3.9-1.81.8-48.148.1-67.567.5-200

析出晶体

MgSO4-12H2OMgSO4•7H2OMgSO4•6H2OMgSO4-H2O等

①从表中数据可知，为确保最大程度获得我们想要的产品，进行浓缩结晶时，应把温度控制在_____范

围内。

②“操作I”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是（填化学式）。

4.（2022.山东范泽.一模）“低碳”是2022年北京冬奥会的主题，也是全世界的主题。以下流程是通过控制

化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好的通过化学反应为人类造福。

分离浓缩

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程中可循环利用的物质是（填化学式）；

（2）由流程图得出的下列结论中正确的是。

A.水生产氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化镐

B.二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物

C.分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化

（3）甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性质，甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为,欲证明燃烧产

物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是,相关反应的化学方程式为0

5.（2021.辽宁沈阳.二模）“低碳”是全世界目前的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑

制化学反应实现“低碳”，从而必将会更好地实现通过化学反应为人类社会造福的愿望。

分离净化

请回答下列问题：

（1）流程图中的一氧化碳产生原因是O

（2）在流程图中可循环利用的物质是。

（3）结合流程图得出的下列结论，其中正确的是；o

A.二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下的产物是混合物

B.水生成氢气的过程中所用催化剂一定是二氧化镒

C.分离、净化得到二氧化碳的过程是化学变化

D.液化石油气、汽油、甲醵等都是有机物

（4）尿素是对提高农作物产量有重要作用的一种氮肥，二氧化碳和物质M在一定条件下可生成尿素：

CO2+2M=CO（NH2）2+H,O,M的化学式为。

（5）甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）都属于醇类有机物，完全燃烧后的产物除了二氧化碳外，还有

一种常温下为液态的化合物，化学式为.

（6）请设计可行的实验方案证明乙醇燃烧产物中含有二氧化碳。

实验操作现象及化学方程式实验结论

——证明然烧产物中有二氧化碳生成

6.（2021•江苏江苏♦二模）碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。1921年，我国制碱工业

的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰

出的贡献。其生产工艺流程示意图如图：

（1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或"化学

（2）30℃时，“沉淀池”中的主要反应为NaCI+NH3+CC>2+Hq=NaHCO3+NH4Cl,可看作是由

a.CO2+NH3+H2ONH4HCO,、b.NaCl+NH4HCC>3=NaHCO3+NH4cl两个反应加合而成。

已知：相关物质30℃时的溶解度

物质

NH4C1NH4HCO3NaHCO3NaClNH3CO2

溶解度

41.127.011.136.340.90.1257

（g）

①根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能顺利进行的原因是。

②在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主

要原因是«

（3）“操作人”是（填操作名称），实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

（4）流程中，物质X可循环利用，其化学式为。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中

的一种用途是。

（5）测定纯碱产品的质量分数

工业上用候氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气

体质量分析法等进行纯度测定。

①沉淀分析法：取一定质量纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠），溶于水，滴加过量BaCL溶液，充分反应

后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCL溶液反应的化学方

程式为。

②滴定分析法：称取纯碱产品（含碳酸钠、氯化钠）12.0g,完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱

指示剂，缓慢滴加质量分数为12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯

化钠。试计算该纯碱样品的纯度（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

7.（2021・四川绵阳•二模）孔雀石的主要成分为C3OH）2c03（难溶于水）还含有少量二氧化硅、氧化铁

等杂质。在实验室综合利用孔雀石、饱和食盐水、氨气模拟工业生产纯碱和胆机，主要流程如图所示:

加热

nNaHCCh固体一草"►纯碱+CO2-H2O

饱和石灰水，NHs

♦气体A

操作X

孔雀石稀硫酸»NH4C1溶液

a滤渣B

粉末过>-4-里CO

、4、7tc除杂质操作X.、4、走操作Y

♦溶液D-------►-------►盐溶凝E-------►CUSOI5H2O晶体

已知：二氧化硅难溶于水，不与稀硫酸反应。回答下列问题:

（1）孔雀石的主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为。

（2）操作X所需的仪器有：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、,操作Y包括、降温结

晶。

（3）滤渣B的化学式是。除去溶液D中杂质采用的方法：加入CuO使溶液的pH升高到4~5,此

时，与氧化铜反应的是，所得溶液呈_____性（填“酸”、“碱”、“中”）•

（4）由NaHCCh制纯碱时发生的反应所属基本反应类型为反应。从流程可知，常温下NaHCCh

的溶解度比NH4cl。

（5）获得胆机晶体时，采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是。

8.（2021•江苏南通•一模）我国煤炭资源丰富，煤不仅可以作为燃料，它更是重要的化工原料。工业上以

煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2］的一种流程如图：

（1）尿素【CO（NH2）2］是一种高效氮肥，它由_____种元素组成。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是。

（3）水煤气在加热和铜的催化下实现CO的“转化”，其转化的化学方程式为o

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，反应中CO2和N%的分子数之比o

（5）生产中N2和比不可能全部转化为N%,上述流程中可循环利用的物质有和H2OO

（6）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H60）,该过程可用化学方程式表示为:

一定条件

2CO2+6H2C2HfeO+3H2Oo已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。

物质煤乙醇

热值/kJgi约3330

若将含6g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出_____kJ的热量，比含6g碳的煤直接

燃烧所产生的热量要（填“多”或“少”）。

9.（202卜广东广州•一模）银、钻及其化合物在工业上应用广泛。从某含镁废渣（含主要成分为NiO、

CoO、CO2O3及少量杂质AI2O3）提取碳酸钻的工艺如下：

H2SO4setNajCOs萃取剂HX过量FaHCO3

Jj

废渣f酸浸f♦萃取f沉钻fCoCCh固体

有机层一＞NiSO4溶液

反萃取

已知：“沉淀”的主要成分为Al（OH）3。

（1）“酸浸”中，CoO、CO2O3均转化生成为CoSCU,请写出CO生成CoSO4的化学方程式。为提

高酸浸效率，可采取的措施有（写出两条）。

（2）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni?+/含会NiX2+2H+“萃取”过程：NiSCU溶液中加入萃

取剂HX后，NiSCh生成NiX2进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”得到NiSCU溶液，需要往

有机层中加（填“酸”或“碱”）。

（3）“沉钻"：加入NaHCCh溶液后，生成了4种产物，其中含有CoCCh沉淀和某种气体，写出该反应的

化学方程式：o

（4）已知含镇废渣中CoO的质量为ag,CO2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoCCh_____g«（用含

a、b的式子表示）

（5）某矿石中含钻的氧化物（CoO、CO2O3）,研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钻元素，并探究

最佳提取条件。将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钻元素的浸出率，部分数据如下：

编号矿石用量（g）硫酸用量（g）Na2sO3用量(g)温度（℃）元素浸出率（％）

185.7112.6208556.39

285.716.3108549.98

385.716.3106543.33

485.716.310.436573.95

585.716.310.866574.77

①根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率

②工业生产中采用实验（填编号）的提取条件更合理。

10.（2021.山西.二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫，并生产石膏，可变害为宝，其工艺

流程如图所示。

洁净烟气

石灰石

—＞［粉碎

，一海水

▼

收石灰，石浆

（亚硫酸）

排放

HiSCh

含硫烟气

石苜

分析流程，回答问题：

（1）洁净烟气属于（填物质类别）。

（2）氧化罐中发生反应的化学方程式为。

（3）将石灰石制成石灰石浆的目的是。

（4）离心脱水相当于实验操作中的。

（5）为了提高吸收塔内含硫烟气中二氧化硫的吸收率，技术人员进行了海水吸收含硫烟气的模拟实验,

实验结果如表：

温度

实验序号SO?浓度g/m3烟气流速mL/min吸收率/%

/℃

I234.15599.5

11234.19697.1

II236.09694.3

IV406.09691.2

为了提高二氧化硫的吸收率，可采取的措施有（答一点）。

11.（2021・四川成都•一模）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。完成（1）~（4）

单质甲

（1）步骤I中参加反应的单质甲为O

（2）I［中反应的化学方程式为o

（3）物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。则反应m（填“属于”或“不属

于“）氧化还原反应。

（4）从环保角度：下列保护空气措施合理的是（填标号）。

A工厂通过加高烟囱直接排放废气

B推广使用乙醇汽油代替普通汽油

C提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

12.（2021•福建•北京师范大学福清附属学校二模）2018年5月23日至25日，第九届中国卫星导航

年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片

的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的方法，请回答以下问题。

（1）写出反应①的化学方程。

（2）上述反应中，碳元素被氧化，则焦炭在该反应中做（填“氧化”或“还原”）齐上

（3）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因：。

13.（2021•广西钦州•二模）我国煤炭资源丰富。目前煤除作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以

煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2］的一种流程如下表示物质间的转化关系，“一”表示两种

物质能相互反应，部分反应物生成物及反应条件末标出）：

（1）从液态空气中分离出N2的过程属于一（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2O==CO2+X,其中X的化学式为。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有。

14.（2021•广西贺州•三模）小明同学去贺州姑婆山旅游时，用瓶子装了一些“姑婆山泉水”带回实验室，在

老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸储水。请回答下列问题：

（1）“姑婆山泉水”是“硬水”还是“软水”可用来区分。

（2）明矶是一种盐，它的化学式是KAI（SO4）212H2O,则相对分子质量是,取水后加入明

研的作用是。

（3）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。

（4）向滤液中加入活性炭，利用其性，除去水样中的色素和异味。

（5）消毒剂次氯酸钙【化学式为Ca（CIO）2］具有杀菌消毒的功能目前被广泛应用于自来水净化•次

氯酸钙中氯元素的化合价为»

（6）在制取蒸储水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是。

15.（2021•江苏扬州•二模）双氧水脱硫处理烟气（含SCh）,并用铝灰（主要成分为Al、AI2O3）制备硫

酸铝的主要工艺流程如图：

铝灰

注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。

(1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中。为-1价)脱硫过程发生的反应主要有：①

SO2+H2O=H,SO3:②H20,+H2sO3=H2so4+H20

反应①和②中化合价均未发生变化的元素为：双氧水从上方喷淋的主要优点是一

(2)反应器中反应生成氢气的化学方程式是.

(3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和设备的处理，减少了其对环境的污染。

参考答案：

1.⑴石油

(2)碳、氢

(3)B

⑷A

【解析】

(1)

化石燃料是不可再生能源包括煤、石油、天然气。

⑵

经变换炉反应后，产物中C02和H2含量增加，CO含量降低，说明一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢

气，反应前后碳元素的化合价由+2变为+4价，氧元素的化合价都是-2价，氢元素由+1价变为0价，故

化合价发生变化的是氢元素和碳元素。

(3)

实验室用灼烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，药品的选择要求是既要能消耗氧气，又不会与空气中

的其他成分反应，而且生成物为固体。

A、红磷燃烧能消耗氧气生成固体五氧化二磷，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定富氧

空气中氧气的体积分数；

B、蜡烛燃烧能消耗氧气但是会生成二氧化碳气体，故不可用于测定富氧空气中氧气的体积分数；

C、铜在灼烧条件下能与氧气反应生成氧化铜固体，同时又不会与空气中的其他成分反应，故可用于测定

富氧空气中氧气的体积分数。

故填B。

(4)

A、天然气与空气混合遇明火等易发生爆炸，应该关闭阀门，开窗通风，防止发生爆炸，故正确；

B、天然气难溶于水，向室内喷水，不能溶解天然气，故错误；

C、天然气具有可燃性，与空气混合后的气体遇明火易发生爆炸，开灯会产生电火花，可能发生爆炸，故

错误。

故填Ao

2.⑴物理

(2)H、Mn

答案第1页，共9页

(3)K0H

【解析】

(1)

“I混合加热”过程中没有生成新物质，只是状态发生了改变，发生的主要是物理变化，故填：物理。

(2)

“HI电解”反应中，钾元素+1价，氧元素-2价，根据各元素的正负化合价代数和为零，锌酸钾中镒元素+6

价，高锦酸钾中钾元素+1价，镭元素+7价，氧元素-2价，水中氢元素+1价，氧元素-2价，氢气中氢元

素。价，氢氧化钾中钾元素+1价，氧元素-2价，氢元素+1价，反应前后化合价发生变化的元素有Mn

(由+6变成+7)、H(由+1变成0),故填：H、Mn.

(3)

既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，生产流程中可循环利用的物质是KOH,故填：KOH,

3.(1)粉碎菱镁矿石MgCCh+H2sO4=MgSCU+H2O+CO2T

(2)锦元素

(3)1.8℃-48.1℃H2SO4

【解析】

(1)

“酸浸”时，为了提高浸取率，可采取的措施有粉碎菱镁矿石、搅拌、提高硫酸浓度等，此时，MgCCh

发生反应的化学方程式是：MgCCh+H2sO4=MgSCU+H2O+CO2T；

(2)

元素的化合价反应升高的称为被氧化，反应前钵元素的化合价为+2,反应后为+4,钠元素、氢元素、氧

元素的化合价不变，氯元素的化合价由+1变为-1,所以其中被氧化的元素为铳元素。

(3)

①因为温度在18C-48TC之间析出MgSO4-7H2O晶体，所以为确保最大程度获得MgSO4-7H2O晶

体，进行浓缩结晶时，应把温度控制在1.8℃-48.1℃范围内。

②“操作I”所得滤液中的溶质为H2SO4、NaCl,其中硫酸可在酸浸步骤进行循环利用，故能可循环使

用的物质是H2so4。

4.(1)CO2

(2)B

占燃

(3)2CH3OH+3O2-2CO2+4H2O将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中

含有二氧化碳CO2+Ca(OH)2-CaCO31+H2O

答案第2页，共9页

【解析】

(1)

既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以上述生产流程中循环利用的物质是二氧化碳，故

填：CO2；

(2)

A、水生成氢气的过程中所用的催化剂不一定是二氧化镭，二氧化镭也不是专作催化剂的，故选项说法错

误；

B、二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是由汽油、甲醇、液化石油气等物质组成的，属于

混合物，故选项说法正确；

C、分离、浓缩得到二氧化碳的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误；

故选B；

(3)

占燃

甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为2cH30H+30232C02+4H20；将

甲爵燃烧的产物通入澄清石灰水中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到澄清石灰

水变浑浊，说明燃烧产物中含有二氧化碳，反应的化学方程式为CCh+Ca(OH)2=CaCO31+H2O,故填：

点燃

2CH3OH+3O2-2CO2+4H2O；将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明燃烧产物中含有二

氧化碳；CO2+Ca(OH)2=CaCChl+H2O。

5.燃料的不充分燃烧和汽车尾气的排放二氧化碳ANH3H20收集乙醇燃烧产生的气

体，将其通入盛有澄清石灰水的试剂瓶中澄清的石灰水变浑浊，CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

【解析】

(1)燃料的不充分燃烧和汽车尾气的排放是一氧化碳产生的主要原因；

(2)根据上述流程分析最后产生的二氧化碳又回到开头，故二氧化碳可循环利用；

(3)A、二氧化碳与氢气在复合催化剂作用下产生汽油等，是混合物，故正确；

B、催化剂不一定是二氧化镒，故错误；

C、分离、净化过程是物理变化，故错误；

D、有机物是纯净物，液化石油气、汽油、为混合物，因此不是有机物，故错误；

故选A；

(4)根据质量守恒定律，反应后有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应前有一个碳

原子，2个氧原子，故应补充2个氮原子6个氢原子，故M的化学式为NH3；

答案第3页，共9页

（5）甲醇和乙醇燃烧后都能产生水和二氧化碳；

（6）①收集乙醇燃烧产生的气体，将其通入盛有澄清石灰水的试剂瓶中；

②澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2-CaCO31+H2Oo

故答案为：①燃料的不充分燃烧和汽车尾气的排放；②二氧化碳；③A；④N%；⑤H2。；⑥收集乙醇燃

烧产生的气体，将其通入盛有澄清石灰水的试剂瓶中；⑦澄清的石灰水变浑浊，

CO2+Ca（OH）2=CaCO3j,+H2Oo

6.物理反应析出了NaHCOa晶体变成碱性溶液后更容易吸收二氧化碳过滤漏

斗CO2作氮肥Na2co3+BaCl,=BaCO}I+2NaCl解：根据题干信息，加入64.4g质量分数

为12.5%的稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠，此时消耗稀盐酸溶质的质量为：

63.傀於8.05g,设样品中碳酸钠的质量为x,则：

Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO,T

〜rc'106x

10673-----=--------x®11.76g

e738.05g

x8.05g

则12g该样品中碳酸钠的质量分数为：密fxl00%=97.5%

答：纯碱样品的纯度为97.5%。

【解析】

（1）分离液态空气得到氮气，利于的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；

故填：物理。

（2）①复分解反应发生的条件有：产生气体、水或沉淀，在30℃时，NaHCCh的溶解度较小，反应过程

中有NaHCCh晶体析出，所以反应b能顺利进行；故填：反应析出了NaHCCh晶体。

②根据表格信息，氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，氨气溶于水显碱性，流程中，先“氨化”后“碳

酸化”的目的是氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳；故填：变成碱性溶液后更容易吸收二氧化碳。

（3）“操作A”是分离晶体和滤液，故为过滤操作，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗；故

分别填：过滤；漏斗。

（4）根据流程图可知，煨烧碳酸氢钠晶体会生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以物质X是二氧化碳，可以

被循环利用，其化学式为：CO2；根据题干中给出的反应可知，总反应是：氯化钠和碳酸氢钱反应生成

碳酸氢钠和氯化镂，即滤液是氯化锈溶液，Y晶体是氯化镂，氯化核的化学式为NEC,含有氮元素的

肥料称为氮肥，氯化铁中含有氮元素，故氯化镂在农业生产中可以用作氮肥。故分别填：CO2;作氮肥。

（5）①纯碱产品中含有碳酸钠和氯化钠，氯化钠不与氯化钢反应，碳酸钠与氯化专贝反应生成碳酸专贝沉淀

和氯化钠，其化学方程式为：Nag+BaCl2=BaCO,J+2NaCl。

答案第4页，共9页

②见答案。

7.CU2(OH)2CO3+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O漏斗蒸发浓缩SiO2溶液中过量的硫

酸酸分解小防止胆研受热分解

【解析】

(1)由图可知，孔雀石的主要成分为CuXOH)2co3与稀硫酸反应，生成气体二氧化碳和硫酸铜溶液，反

应的化学方程式为：Cu2(OH),CO,+2H2SO4=2CUSO4+CO2T+3H2O。

(2)通过操作X把固体和液体分开，所以操作X是过滤，过滤所需要的仪器是：铁架台(带铁圈)、烧

杯、玻璃棒和漏斗。操作Y是从盐溶液中得到胆研晶体，所以操作Y应该是：蒸发浓缩和降温结晶。

(3)孔雀石的主要成分为CuXOH)2c03(难溶于水)还含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质，加入硫酸

后，Cu“0H)2cCh和氧化铁都能和硫酸反应分别生成硫酸铜溶液和硫酸铁溶液，只有二氧化硅既不和酸反

应又不溶于水，所以滤渣B的主要成分是二氧化硅，化学式是：SiO2o除去溶液D中杂质时，加入CuO

使溶液的pH升高到4~5,酸性减弱，所以此时与氧化铜反应的是溶液中过量的硫酸，所得溶液pH在

4~5之间，溶液呈酸性。

(4)由NaHCCh制纯碱时发生的反应是NaHCCh固体受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，符合“一变多”的

特点，属于分解反应。从流程可以看出经过过滤以后碳酸氢钠以固体析出，而氯化核留在溶液中，所以

常温下NaHCO,的溶解度比NH4cl小。

(5)获得胆研晶体时，采用降温结晶而不用蒸发结晶的主要原因是：防止胆研受热分解。

8.四增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分CO+H2O=CO2+H21：2N2、

H2345多

【解析】

(1)尿素化学式为CO(NH2)2,含有碳、氢、氧和氮四种元素，故填：四；

(2)粉碎后增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更

充分；

(3)水煤气转化为二氧化碳和氢气，所以是一氧化碳和水蒸气参与反应，一氧化碳和水蒸气在加热和铜

的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO+H2O华CO2+H2,故填：CO+H2OY

AA

CO2+H2；

一定条件

(4)二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式为CO2+2NH3:-'H2O+CO(NH2)2,所

以反应中二氧化碳与氨气的分子个数比为1:2,故填：1:2；

(5)合成氨分离出的氮气和氢气可以重新回收用于氨气的合成，所以氮气和氢气也可以循环利用，故

答案第5页，共9页

填：N2、M2；

（6）根据碳元素质量守恒，设生成乙醇的质量为m,mx——xl00%=：6g,m=11.5g,所以乙醇燃烧产生

46

的热值=11.5gx30kJg』345kJ；而6g煤燃烧产生热值=6gx33kJ-g」=198kJ,因此变为乙醇产生热值多，

故填:345：多。

9.COO+H2SO4=COSO4+H2O搅拌、将废渣粉

碎碱CoSO4+2NaHCO3=Na2SO4+CoCO34.+CO2T+H2O————增大4

丽

【解析】

（1）氧化钻和硫酸反应生成硫酸钻和水，为了提高效率可以搅拌、将废渣粉碎增大接触面积，故填：

COO+H2SO4=COSO4+H2O;搅拌、将废渣粉碎。

（2）NiS04溶液中加入萃取剂HX后，NiSCU生成NiXz进入有机层；为了将有机层的NiX2充分“反萃取”

得到NiSO」溶液，需要往有机层中加碱，碱可以和萃取剂反应，故填：碱。

（3）通过除铝、萃取之后溶液中还含有硫酸钻，加入NaHCO3溶液后，硫酸钻和碳酸氢钠生成硫酸钠二

氧化碳和水和碳酸钙，化学方程式CoSO4+2NaHCCh=Na2sO4+COCO3I+CO2T+H2O,故填：

CoSC）4+2NaHCO3=Na2SC）4+CoCC）3J+CO2T+H2O。

（4）根据质量守恒，反应前后钻元素质量不变，设碳酸钻质量为x,故agx三59+bg1x183Kx5芸9，故后

75loo119

119119

（5）①根据上表数据2、3,其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增加，故填：增加。

②4组实验浸出率较高，且硫酸钠用量较少，工业生产中采用实验4提取条件更合理，故填：4。

10.混合物2H2so3+C>2=2H2sCM增加接触面积，利于反应充分进行干燥烟气流速控制在

55mL/min

【解析】

解：（1）烟气含有氮化物和碳化物以及水蒸气等，属于混合物；

故答案为：混合物。

（2）亚硫酸与氧气反应生成硫酸，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H2so3+O2=2H2SO4；

故答案为：2H2so3+02=2H2so4。

（3）固体变为浆料后，增加了接触面积，有利于反应充分进行，增加吸收效果；

故答案为：增加接触面积，利于反应充分进行。

答案第6页，共9页

（4）离心脱水去除了水分，得到固体，相当于干燥；

故答案为：干燥。

（5）根据题目数据可以看出，控制适当的二氧化硫浓度、适当烟气流速，以及合适的温度，都可以增加

吸收效果；

故答案为：烟气流速控制在55mL/min（或吸收温度控制23C或二氧化硫浓度控制在41g/m3）。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

催化剂

11.H4NH,+5O,=^=4NO+6HQ属于BC

2局温

【解析】

（1）、（2）根据题干提供的信息进行分析解答，氮气能和单质氢气反应生成氨气，氨气和氧气在高温催

化剂的作用下生成一氧化氮和水；

（3）根据反应HI中氧气是单质解答；

（4）根据保护空气的措施解答即可。

（1）氮气能和单质氢气反应生成氨气，故单质甲是氢气，故填：出；

催化剂

（2）氨气和氧气在高温催化剂的作用下生成一氧化氮和水，故填：4NH,+5O-=4NO+6H.O；

2局温

（3）反应HI中氧气是单质，化合价为0,反应后氧元素以化合物的形式存在，化合价为-2,故属于氧化

还原反应，故填：属于；

（4）A、工厂通过加高烟囱直接排放废气不能减少废气，此选项错误；

B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，能保护环境，此选项正确；

C、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可以减少碳排放，能保护环境，此选项正确；

故选：BC。

12.SiO#2C:坐Si+2cOf还原氯化氢会污染环境（合理即可）

【解析】

（1）反应①是二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程为

高温小

SiO2+2C-Si+2COt；

（2）在上述反应中，碳元素得到氧被氧化，做还原剂；二氧化硅失去氧被还原，做氧化剂；

（3）氯化氢会污染环境，所以必须收集处理，不能排放到空气中.

13.物理增大煤与水的接触面积，使反应更快更充

答案第7页，共9页

分H2CO,+2NH3=CO(NH2)2+