钠镁铝练习题及答案

常见的金属－钠镁铝【必备知识梳理】一、钠1.钠的化学性质〔1〕与非金属单质的反响①Na与O2在点燃的条件下发生反响的化学方程式为：。②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：。〔2〕与水的反响：化学方程式为：。〔3〕与盐溶液反响〔实质〕：Na先与H2O发生反响，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反响生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。2．钠的保存方法：4．钠的工业制取：二、钠的氧化物1.氧化钠〔Na2O〕：色固体；与水反响的方程式；2.过氧化钠〔Na2O2〕：色固体；与水反响的方程式；与CO2反响的方程式。三、镁1.与非金属单质的反响Mg与N2在点燃的条件下发生反响的化学方程式为：。2.与CO2在点燃的条件下发生反响化学方程式为：。四、镁的化合物1.氧化镁〔MgO〕：色固体，溶于水，熔点，是氧化物。2.氢氧化镁〔Mg(OH)2〕：色固体，溶于水，是碱。3.碳酸镁〔MgCO3〕：色固体，溶于水。五、海水中提取镁：六、铝〔1〕与O2反响：铝能在纯氧中或高温下燃烧，常温下铝被O2氧化生成，因而具有抗腐蚀性。〔2〕铝热反响：铝与氧化铁反响的化学方程式。〔3〕与非氧化性酸反响：铝与盐酸反响的离子方程式。〔4〕与氧化性酸反响：铝与稀硝酸反响的化学方程式。常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时外表会生成一层致密的薄膜，化学上称为，属于变化〔填“物理〞或“化学〞〕。〔5〕与碱的反响：铝与NaOH溶液反响的化学方程式。七、铝的氧化物和氢氧化物2O3：〔1〕物理性质：通常为白色固体，溶于水，有很高的。〔2〕化学性质：典型的氧化物，与强酸、强碱反响的离子方程式分别为：、；〔OH〕3：〔1〕物理性质：色胶状溶于水的物质，有较强的吸附性。〔2〕化学性质：①两性氢氧化物：能与强酸、强碱溶液反响，反响的离子方程式分别为：、；②受热易分解：。八、铝三角：根据“铝三角〞完成对应的离子方程式。〔1〕Al3+→Al(OH)3①〔2〕Al(OH)3→Al3+〔3〕Al3+→[Al(OH)4]－〔4〕[Al(OH)4]－→Al3+〔5〕[Al(OH)4]－→Al(OH)3Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2：〔6〕Al(OH)3→[Al(OH)4]－【根底测试】1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。以下有关说法不正确的选项是〔〕

A.制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B.钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛

C.我国在商代就开场使用铜合金D.铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

2、物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧〔产物不含碳酸镁〕，反响后容器内固体物质的质量不可能为〔〕

A．B．C．D．

3、有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反响，假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是〔〕

A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH

4、从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反响是〔〕

A、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OB、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓

C、Mg(OH)2MgO+H2OD、MgCl2Mg+Cl2↑

5、氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。以下表述中正确的选项是〔〕

A．NaCl的电子式为B．NaCl的水溶液是强电解质

C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH溶液；③参加稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是〔〕

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

7、以下反响不属于置换反响的是〔〕①氧化铁与铝粉混合发生铝热反响；②镁条在二氧化碳中燃烧

③用CO复原铁矿石炼铁；④铜片投入氯化铁溶液中

A、①②B、③④C、①②③D、④

8、镁铝合金完全溶于过量的热浓硝酸中，反响中共产生11.2LNO2〔标准状况下测定〕，假设在反响后溶液中参加一定量氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量最多为〔〕

A．13.6gB．C．D．4g

9、以下表达错误的选项是〔〕A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生

B．在NaHCO3溶液中，参加澄清石灰水，有白色沉淀生成

C．向AlCl3溶液中滴加浓氨水，产生白色沉淀；再参加过量浓氨水，沉淀仍不消失

D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红

10、“脚印〞、“笑脸〞、“五环〞等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反响有关。以下说法错误的选项是〔〕

A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色一样

C．可以用焰色反响来区别NaCl和KClD．焰色反响一定发生化学变化

11、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反响，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反响中镁和铝的〔〕

A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3D．反响速率之比为2：3

12、金属镁溶于一定浓度的硝酸的反响中，产生标准状下的N2O气体，在所得的溶液中参加适量的氢氧化钠溶液，完全反响后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为〔〕

A．58gB．29gC．40gD．20g

13、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。以下气体中。可以用来冷却镁蒸气的是〔〕A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气

14、海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是〔〕

A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

15.现有A、B、C、D四种短周期元素，A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反响。请答复：〔1〕B和C的元素符号分别为_____________；〔2〕上述四种元素的原子半径由大到小的顺序〔用元素符号表示〕为__________；〔3〕D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反响的化学方程式为；〔4〕B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化复原反响，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化复原反响的离子方程式为____________________________。

16、某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

〔1〕A中试剂为。

〔2〕实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

〔3〕检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是〔填序号〕；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应。〔4〕B中发生反响的化学方程式为

〔5〕假设实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为。

〔6〕实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将〔填“偏大〞“偏小〞或“不受影响〞〕。参考答案：1．A2．D3．B4．⑴AD〔E〕FG⑵BD⑶A〔B〕H5．⑴．关闭f，c中装蒸馏水使导管末端浸入水中，用手捂热〔或微热〕烧瓶，假设导管口有气泡放出，松开手〔或停顿加热后〕，导管内有一段水柱。⑵．气泡产生红色溶液褪色，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O⑶．Ⅱ；使用Ⅲ装置会产生倒吸现象6.⑴．略⑵吸收挥发出来的HCl气体⑶浓硫酸枯燥气体〔吸收水蒸气〕⑷氢氧化钠溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

⑸D7.〔1〕、①左管充满溶液〔2分〕②U型管的左管；铜丝圈上有气泡产生〔4分〕〔2〕、①3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O〔2分〕②铜丝圈与稀HNO3脱离后立即停顿；U型管左管内