2023中考化学《盐和化肥》点睛含答案解析

盐和化肥

考点01.常见的盐

（一）几种常见的盐

1.概念：一类由金属离子（或铁根离子）和酸根离子组成的化合物。

2.常见的盐及其用途

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

俗名/主要成分食盐纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石

化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO?

白色晶体，易溶于水，

有咸味，粗盐含有白色粉末，易白色固体，能溶于白色固体，难溶于

物理性质

CaCb、MgCb等杂质泊于水水水

易潮解

水溶液的酸碱性中性碱性碱性

可作调味品、防腐剂、可用于生产

医用生理盐水玻璃、洗涤治疗胃酸过多、烘

用途建筑材料、补钙剂

（0.9%NaCl溶液）、农剂、造纸、纺焙糕点的发酵粉

业选种等织等工业

【温馨提示】①纯碱（Na2co3）不是碱，属于盐。②我国著名化学家侯修野在改进纯碱的生产

方面曾作出杰出贡献。

3.常见盐的特性

常见的盐特性化学方程式

NaCl能与AgN6溶液反应生成白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl1+NaNCh

能与Ca（OH）2溶液（合理即可）反应生成Na2cCh+Ca(OH)2=CaCChJ,+

Na2CO3

白色沉淀2NaOH（与上一空对应）

NaHCCh受热易分解2NaHCCh^^NaaCCh+CCM+H?。

CaCC)3高温下分解CaCCh^^^CaO+CO#

（二）盐的通性

1.盐的化学性质

规律举例备注

盐+金属一新金属+K、Ca、Na的金属活动性

CuSQ4+Fe=FeSO4

与金属反应新盐(遵循“前换后''的太强，不能从盐溶液中置

+Cu

规律)换出金属单质

碳酸盐或碳酸氢盐与酸反

BaCL+H2sO4应会生成CO2,利用此性

与酸反应盐+酸―新盐+新酸

=BaSO4j+2HCl质可以检验碳酸盐或碳酸

氢盐

盐+碱―新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH)2=碱和镂盐反应时不一定要

与某些碱反应(反应物能溶于水，生成

CaCOt+2NaOH有沉淀生成

物中有沉淀)

盐+盐一新盐+新盐

Ba(NO3)2+CuSO4=

与某些盐反应(反应物溶于水，生成物

BaSO4(+Cu(NO3)2

中有沉淀)

考点02.复分解反应

(1)定义：山两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

(2)特点：双交换，价不变。

(3)表达式：AB+CD-AD+CB。

(4)反应发生的条件

两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。

【特别提醒】

①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成

物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。

②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：

白色沉淀：BaSO4>Ag。(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2>A1(OH)3,蓝色沉淀：Cu(OH)2,红褐色沉淀：Fe(OH)3(可

溶于酸)

(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型

反应类型反应物的条件生成物的条件

酸+金属氧化物一盐+水

至少具备下列3个条

一

酸+碱―•盐+水1

件中的一个：

盐可溶或难溶（BaSO4、AgCl

酸+盐一新酸+新盐①有沉淀生成；

除外），酸需可溶

②有气体生成；

碱+盐一新碱+新盐需二者都可溶

③有水生成

盐1+盐2一新盐1+新盐2需二者都可溶

考点03.化学肥料

1.化肥的种类及作用

种类概念常用化肥主要作用及缺乏症状

促进植物的茎、叶生长茂盛，

只含营养元素（N、P、K）尿素［CO（NH2）2］、硝酸核

氮肥叶色浓绿（叶）；缺乏时叶片发

中的M元素（NH4NO3）

黄、枝叶细小

促进根系发达、增强抗寒、抗

只含营养元素（N、P、K）磷矿粉、钙镁磷肥、过

磷肥旱能力；缺乏时植株矮小，果

中的巳元素磷酸钙

实发育不良，产量低

促进农作物生长，增强抗病虫

只含营养元素（N、P、K）硫酸钾（K2so4）、氯化钾

钾肥害能力，使茎秆粗硬；缺乏时，

中的反元素（KC1）

易倒伏

含营养素（N、P、K）中硝酸钾（KNO3）、磷酸二同时供给几种养分，有效成分

复合肥

两种或两种以上元素氢彼（NH4H2P。4）高

【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋（叶根茎）

2.化肥的简易鉴别

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉状

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

放出具有刺激性气味无具有刺激性气

加熟石灰

的氨气（尿素除外）