山东省枣庄市第十五中学2021-2022学年九年级下学期4月份阶段性检测化学试题

枣庄市第十五中学2022学年度第二学期阶段性检测九年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Ca:40一．选择题（每题2分，共24分）1.某同学喝一杯糖开水，第一口与最后一口“甜度”相同，这说明溶液是A.混合物 B.澄清的 C.均一的 D.稳定的【1题答案】【答案】C【解析】【详解】喝一杯糖水，第一口与最后一口“甜度”相同说明所含的糖分相同，即说明了溶液的均一性。点睛：溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。2.在其他条件不变的情况下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量A.增加 B.不变 C.减小 D.无法确定【2题答案】【答案】B【解析】【详解】在其他条件不变的情况下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，不溶解，溶液的质量不变。点睛：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。3.欲配制100g5％的氢氧化钠溶液，需要用到的一组仪器是A.100mL量筒、天平、玻璃棒、试管 B.100mL量筒、50mL烧杯、天平、玻璃棒C.100mL量筒、酒精灯、天平、玻璃棒 D.100mL量筒、200mL烧杯、天平、玻璃棒【3题答案】【答案】D【解析】【详解】配制100g5%的氢氧化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL），应选用100mL的量筒．托盘天平用于称取固体氯化钠；量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌。4.向图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰，则加入的物质是（）A.食盐 B.生石灰C.硝酸铵 D.氢氧化钠固体【4题答案】【答案】C【解析】【详解】A.食盐溶于水时，溶液温度变化不大。B.氧化钙放入水中与水反应放出热量。C.烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸收热量，使溶液的温度降到0℃以下，会使塑料片的水结冰；D.氢氧化钠溶于水时放出热量。故选C。5.在其他条件不变情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是A.升高温度 B.降低温度 C.加入溶质 D.减少溶剂【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A.温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温；B.对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温；C.由定义可知：不饱和溶液中溶质相对来说少，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液，故正确；D.对于溶液来说减少溶剂一般采用蒸发的方式，可以让不饱和溶液变成饱和溶液，但操作较为复杂，不是最简便的方法。6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（）A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤【6题答案】【答案】A【解析】【详解】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，故选A。7.将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（）A. B. C. D.【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A.溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故错误；B.溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故错误；C.溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故正确；D.溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故错误。8.下列可以按照溶解、过滤、蒸发的顺序将它们分离的是（）A.水和酒精 B.硝酸钾和氯化钠C.碳酸钙和食盐 D.纯碱和食盐【8题答案】【答案】C【解析】【详解】A.水和酒精是互溶的液体，不能使用过滤分离，故错误；B.硝酸钾和氯化钠是易溶的固体，不能使用过滤分离，故错误；C.碳酸钙不溶于水，食盐易溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的顺序将他们分离，故正确；D.纯碱和食盐都是易溶于水的物质，不能使用过滤分离，故错误。故选C。9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A.甲物质的溶解度为60g说法错误，因为没有指明温度，故选项错误；B.t℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质在该温度下溶解度相等，故选项正确；C.如图甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，故升高温度甲的不饱和溶液仍为不饱和状态，故选项错误；D.如图乙的溶解度曲线随温度升高而向下，说明乙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；答案为：B【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B.t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C.t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙【10题答案】【答案】C【解析】【详解】A.丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B.t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C.t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D.分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。11.下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.、Fe3+、Na+、OH- B.K+、\o"中国教育出版网\""、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、\o"中国教育出版网\""、Na+ D.Ca2+、Cl-、\o"中国教育出版网\""、Na+【11题答案】【答案】C【解析】【详解】A.Fe3+不仅有颜色而且可以和OH-结合生成氢氧化铁沉淀，在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，H+和OH-能结合生成水，则不能大量共存，故A错误；B.离子不能结合生成水、气体、沉淀，可以共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，不符合题意，故B错误；C.离子不能结合生成水、气体、沉淀，且都是无色的，符合题意，故C正确；D.在pH=2的溶液中，含有大量氢离子，因为H+和CO32-能结合生成水和二氧化碳，并且Ca2+与CO32−结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；故选：C。12.不另选试剂，仅利用组内物质间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是A.K2SO4.BaCl2.NaNO3.NaClB.HCl、KNO3.Na2CO3.Na2SO4C.KOH、Na2SO4.CuSO4.HClD.KCl、AgNO3.KNO3.NaCl【12题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.组内四种物质的溶液两两混合时，K2SO4.BaCl2溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。B.组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。C.CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D.组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与KCl、NaCl溶液反应均能产生氯化银白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选C。二．填空题（每空2分，共20分）13.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：（1）提取镁的过程中，试剂A选用__________，试剂B选用________，由MgCl2制取镁的化学方程式为_____________。（2）分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2.Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去__________，加入过量Na2CO3溶液的目的是________【13题答案】【答案】①.氢氧化钙②.稀盐酸③.④.Na2SO4⑤.除去CaCl2和过量BaCl2【解析】【详解】（1）提取镁的过程中，试剂A选用氢氧化钙，试剂B选用稀盐酸；由MgCl2制取镁的化学方程式为：\o"中国教育出版网\""；（2）为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液时，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行过滤后再向溶液中加入适量稀盐酸，以除去过量的碳酸钠；所以实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去Na2SO4，加入过量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。14.小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是_________。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。【14~16题答案】【答案】（1）CaCO3##碳酸钙（2）CuSO4##硫酸铜（3）NaOH##氢氧化钠【解析】【小问1详解】氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙四种物质中，只有碳酸钙不溶于水，产生白色沉淀，故产生沉淀的是碳酸钙；【小问2详解】氢氧化钠、氯化钠溶于水，溶液呈无色，硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色，可根据溶液的颜色将硫酸铜鉴别出来；【小问3详解】将硫酸铜、氯化钠、碳酸钙放入水中，温度变化不明显，氢氧化钠固体溶于水时放热，温度升高，根据溶液温度的变化可将氢氧化钠鉴别出来。15.海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：（1）淡水资源：淡化海水可以用（填字母代号）。A.吸附法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.电解法（2）矿产资源：海底蕴藏着大量“可燃冰”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为______。【15~16题答案】【答案】（1）B（2）CH4+2O2CO2+2H2O【解析】【小问1详解】海水淡化常用的方法有：蒸馏法、结晶法、离子交换膜法；A.海水中含有大量的可溶性杂质，吸附无法除去可溶性杂质，A错误；B.蒸馏是根据混合液体中各组分的沸点不同，将液体与液体分离的一种方法，是分离液体混合物常用的一种方法，最终得到的蒸馏水是纯净物，B正确；C.过滤法只能除去液体中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，C错误；D.电解法会使海水分解为氢气和氧气，D错误；故选B；【小问2详解】可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。三、计算题（6分）16.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验一二三四加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763.524.4m（1）上表中m的数值是_____；（2）反应中矿石有剩余是第_____次实验；（3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是_____；（4）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？_____。【16题答案】【答案】（1）4.4（2）三、四（3）80%（4）14.6%【解析】【详解】（1）当石灰石质量为15g时，就因50g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应，所以，石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足，所以此时产生二氧化碳质量仍然为4.4g；（2）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完