2023年河南省商丘市柘城县中考化学模拟试卷（附答案详解）

2023年河南省商丘市柘城县中考化学模拟试卷

1.下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是（）

A.南阳玉雕B.洛阳剪纸C.开封汴绣D.汝州瓷器

2.清洁能源的开发利用是实现“低碳理念”措施之一，下列能源中，属于清洁能源的是（）

A.煤B.石油C.天然气D.氢能

3.河南地处中原，物产丰富，下列特产中富含蛋白质的是（）

A.铁棍山药B.柘城胡芹C.黄河鲤鱼D.新郑大枣

4.物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（）

A.水、氨气B.二氧化碳、石墨C.氯化钠、硫酸铜D.铁、汞

5.在一定条件下将废气中的CO2转化为化工原料X，是实现“碳中和”的途径之一，该反应

的化学方程式为\,IH.O,贝IJX的化学式为（）

A.C2H4B.C2H6C.CH4D.C2H5OH

6.下列图示的实验操作正确的是（）

氯化钠

称取氯化钠

测溶液的PH值

7.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类错误的是（）

A.复合肥料：硝酸钾、尿素B.人体必需微量元素：硒、铁

C.有机物：甲烷、葡萄糖D.纯净物：冰水共存物、过氧化氢

8.2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，联合国确定2023年“世界水日”主题为

“AcceleratingChange”（力口速变革）。下列有关水的说法中，不正确的是（）

A.水是一种常用的溶剂

B.天然水经沉淀、过滤后变成纯水

C.活性炭可吸附水中的色素和异味

D.水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大

9.神舟十三号飞船返回舱使用了钛合金等复合金属材料做的“避火衣”，如图是钛在元素

周期表中的信息及钛原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A.X=2B.钛的相对原子质量是47.87g

C.钛原子的中子数是22D.钛元素位于元素周期表第三周期

10.鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是（）

A.硬水和软水：肥皂水B.NaOH固体和NH4NO3固体：水

C.CO（NH2良和NHdCl：熟石灰D.N2>fΠC02:燃着的木条

11.配制50g质量分数为2%的NaCl溶液，下列说法错误的是（）

A.配制步骤：计算、称量、量取、溶解

B.用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

C.称量固体：可将氯化钠直接放在天平左盘

D.量取水：俯视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大

12.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A.检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

B.铁在氧气中燃烧：1/,,（）

C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O

D.洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2T

13.下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（）

气体质量/g

A.Xq电解一定质量的水

O反应时间/s

［溶液的PH

B.向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水

O水的质*∕g

，，溶液质*∕g

C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

O氧化朽项it/g

［沉淀质量∕g

D.I向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液

O碳酸钠质■/&

14.由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物

的组成可能是（）

A.铁和铜B.铝和镁C.铁和铝D.铁和锌

15.空气中体积分数约为21%的气体是（填化学式，下同）；地壳中含量最多的金属

元素所形成的氧化物的化学式为；天然气的主要成分是

16.如图是测定空气中氧气含量和探究燃烧条件的实验。根据图示回答下列问题。

(1)图1实验中，最终集气瓶中的进水量低于刻度1,试分析原因。(任答一点)

(2)分析图2中红磷没有燃烧的原因。

17.硅芯片是很多电子产品的核心，下图是某种制取硅反应的微观示意图.

O徒原子

O氯原子

・氢原子

(1)请写出该反应的化学方程式.

(2)反应前后乙与丁变化的质量比是多少？

18.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

(l)a点表示的意义是。

(2)t2。C时，向50g水中加入40g固体甲，所得溶液中溶质质量分数是

(3)若甲中混有少量乙，可用的方法提纯甲。

19.金属材料在人们生产、生活中发挥着重大的作用。

(1)铝制品耐腐蚀的原因(用化学方程式表示)。

(2)向CU(NO3)2、AgNo3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。

①往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为。

②往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是。

20.A〜D为初中化学常见物质，其转化关系如图。A是由两种元素组成的钙盐，C是常见的

温室气体。

(1)写出B的一种用途o

(2)若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D的化学式是

(3)写出B→A的化学方程式。

21.请用微观粒子的观点解释下列问题：

(1)加压时，300OL的氧气可装入容积为20L的钢瓶中：o

(2)打开盛有浓氨水的试剂瓶，很快会闻到刺激性气味：

22.如图是实验室制取气体的常用装置。

(2)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B,装置C的优点是什么？

(3)若用装置D干燥氢气，请将装置D中导管补面完整。

23.如图是实验室模拟工业炼铁的微型实验装置。

(1)实验时先通入一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯的目的是

(2)写出a处玻璃管内发生反应的化学方程式：。

(3)实验结束后，为证明b处氢氧化钠溶液中有其他物质生成，可以选择的试剂是(写

一种即可)。

FeQ

24.海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含CaCI2、MgCl2等杂质)，

然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氨碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如

图所示。请回答下列问题。

海水

结晶池|金睦U溶解I

母液滤渣精制食盐

(1)写出试剂X中溶质的化学式O

(2)写出加足量Na2CO3时发生反应的化学方程式。

25.酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用

途是化学学习和研究的重要内容。

(1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出一(填字母序号)。

A.水分子

B.氢离子

C.酸根离子

D.氢氧根离子

(2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液PH的变化，实验结果

如图所示。

pH

7卜----V----------

y

°体积⅛L

①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为_。

②区分X点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为—。

(3)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。

若选用CU(OH)2实现②，会得到—色溶液。若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质

是_；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用—；若选用一种盐溶液实现⑤,

该反应的化学方程式为_。

(4)实验室有IoOg一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶

液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶

液中溶质的质量。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、南阳玉雕过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、洛阳剪纸过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、开封汴绣过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、瓷器的烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；

故选：Do

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。

2.【答案】D

【解析】解：A、煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁

能源，故选项错误。

B、石油在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源，故选

项错误。

C、天然气燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧能生成一氧化碳，不属于清洁能源，故选项错误。

D、氢能在使用时燃烧产物是水，无污染，属于清洁能源，故选项正确。

故选：D。

根据清洁能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源，进行分析判断。

本题难度不大，能源与环境问题，是社会的热点，也是化学考查的热点，了解能源的分类、能源

使用对环境的影响、新能源开发利用等是正确解答此类题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、铁棍山药中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。

B、柘城胡芹中富含维生素，故选项错误。

C、黄河鲤鱼中富含蛋白质，故选项正确。

D、新郑大枣中主要富含维生素，故选项错误。

故选：Co

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析

解答。

本题难度不大，了解各种营养素的种类、食物来源等是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、水、氨气是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、氨分子构成的，故

选项正确。

B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；石墨属于固态非金属单

质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

C、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子

和硫酸根离子构成的，故选项错误。

D、铁、汞属于金属单质，分别是由铁原子、汞原子直接构成的，故选项错误。

故选：A。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是4

个，反应前氢原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在未知物质中，贝IJX的化学式为C2%。

故选：Ao

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

6.【答案】C

【解析】解：

A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，A实验操

作没用玻璃棒引流，故A错误；

B、用天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，化学药品不能直接放在托盘上；B实验操作违背

了以上原则，故B错误；

C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故C正确；

D、测溶液的PH时，应用玻璃棒转移溶液滴到试纸上，把试纸直接浸入溶液会污染溶液。故D错

误。

故选：Co

A、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中；

B、用天平称量时，应遵循“左物右码”的原则，化学药品不能直接放在托盘上；

C、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；

D、测溶液的PH时，应用玻璃棒转移溶液滴到试纸上，把试纸直接浸入溶液会污染溶液。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是

解答此类试题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、硝酸钾中含有N、K营养元素，属于复合肥，尿素中含有N营养元素，属于氮肥,

故A不正确；

B、人体中含量小于0.01%的元素为微量元素，如Fe、Co、Cu、Zn、Cr、Se,故B正确；

C、有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；甲烷、葡萄糖属于有机

物，故C正确；

D、冰水共存物（只是水）、过氧化氢都是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确；

故选：Ao

A、根据硝酸钾中含有N、K营养元素，属于复合肥，尿素中含有N营养元素，属于氮肥进行分析；

B、根据人体中含量小于0.01%的元素为微量元素进行分析；

C、根据有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外含碳的化合物；甲烷、葡萄糖属于

有机物进行分析；

D、根据冰水共存物（只是水）、过氧化氢都是由一种物质组成的，属于纯净物进行分析。

本题主要考查物质的分类方法，比较简单。

8.【答案】B

【解析】解：A、水能溶解很多物质，是最常用的溶剂，故A正确；

B、天然水经沉淀、过滤后，只能除去难溶性杂质，水中还含有可溶性杂质，不能变成纯水，故B

不正确；

C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，达到净水的目的，

故C正确；

D、水受热汽化，其分子间的间隔增大，故其体积增大，故D正确。

故选:Bo

A、根据水的作用来分析；

B、根据净化水的方法来分析；

C、根据活性炭的性质来分析；

D、根据分子的性质来分析。

本题难度不大，掌握水的用途、净化水的方法、活性炭的性质以及分子的性质是解题的关键。

9.【答案】A

【解析】解：A、原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x,x=2,故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为47.87,相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据

原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为22；相对原子质量为47.87,不是

质子数的两倍，则原子核内中子数不等于22,故选项说法错误。

D、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位

于第四周期，故选项说法错误。

故选:Ao

A、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多无浮渣或浮渣少的

是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A正确；

B、氢氧化钠固体溶于水剧烈放热，硝酸镀溶于水吸热，根据温度变化，可以鉴别，故B正确；

C、尿素不与熟石灰反应，而氯化铉与熟石灰混合研磨生成氨气，其具有刺激性气味，故C正确；

D、氮气、二氧化碳都具有不可燃烧也不支持燃烧的性质，使用燃着的木条鉴别时均熄灭，难以

鉴别，故D错误。

故选：Do

A、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；

B、根据氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，硝酸镀溶于水，溶液温度降低进行分析；

C、根据尿素不与熟石灰反应，而氯化镂与熟石灰混合研磨生成氨气进行分析；

D、根据氮气、二氧化碳都具有不可燃烧也不支持燃烧的性质进行分析。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可

鉴别。

Ii.【答案】c

【解析】解：A、配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质

量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。

B、在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，其

中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、细口瓶，故选项说法正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠为干燥无腐蚀性的固体药品，需要垫上

纸片称量，直接放到托盘上称量会污染药品，故选项说法错误。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则

使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。

故选：Co

A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。

B、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析判断需要的仪器，进行分析判断。

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注

意事项等是正确解答本题的关键。

12.【答案】A

【解析】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为:“7.&,a故选项错误。

C、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HC1=

MgCl2+2H2O,故选项错误。

D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项错误。

故选：Ao

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

13.【答案】D

【解析】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选项图象错误。

B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的PH不可能小于或等于7,

故选项图象错误。

C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，

故选项图象错误。

D、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠、水和二

氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，

再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。

故选:Do

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图象。

14.【答案】C

【解析】解：5.6g铁与稀硫酸反应生成0.2g氢气，5.6g铝、镁和稀硫酸完全反应生成氢气质量大于

0.2g,5.6g锌完全反应生成氢气质量小于0.2g,铜不能和稀硫酸反应，由两种金属组成的混合物5.6g

与足量的稀硫酸完全反应后得到0∙23g氢气，则金属混合物的组成可能是铁和铝。

故选：Co

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，

是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

15.【答案】O2Al2O3CH4

【解析】解：空气中体积分数约为21%的气体是氧气，其化学式为02。

地壳中含量最多的金属元素是铝元素,所形成的氧化物为氧化铝,铝元素显+3价,氧元素显-2价，

其化学式为AI2O3。

天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH-

故答案为：

O2；AI2O3；CH40

首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键

所在。

16.【答案】装置气密性不好温度没有达到着火点

【解析】解：（1）红磷燃烧消耗瓶内的氧气使压强变小，水进入到集气瓶内的体积约占空气体积的

五分之一，若水回流体积小于五分之一，可能的原因有红磷量不足、装置气密性不好、没冷却到

室温就打开了弹簧夹。

（2）图2中红磷和白磷对比，白磷燃烧而红磷没有燃烧，是因为红磷的温度没有达到着火点。

故答案为：（1）装置气密性不好；

(2)温度没有达到着火点。

(1)根若水回流体积小于五分之一，可能的原因有红磷量不足、装置气密性不好、没冷却到室温就

打开了弹簧夹据进行分析；

(2)根据白磷燃烧而红磷没有燃烧，是因为红磷的温度没有达到着火点进行分析。

本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行。

1nT文安1局温

1/.【口柔】(I)SiCl4+2H2=Si+4HCP

(2)2：73o

【解析】

【分析】

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。观察制取硅

反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应条件写出反应的化学方程式，据其意义计算反应

前后乙与丁变化的质量比。

【解答】

(1)由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCLt+2H2暨Si+4HC10

(2)由方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比是4：(36.5×4)=2：73。

故答为：(I)SiCI4+2%-Si+4HC1；(2)2：73。

18.【答案】tjC时，甲和乙的溶解度相等，且为30g33.3%降温结晶

【解析】解：(l)a点表示的意义是tjC时，甲和乙的溶解度相等，且为30g；

(2)t2°C时甲的溶解度是50g,向50g水中加入40g固体甲，充分溶解后，能够溶解25g,得到的溶液

是饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是行黑而Xlo0%≈33.3%。

lUUg-Γɔug

(3)甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙，可用降

温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯甲。

故答案为：(l)tjC时，甲和乙的溶解度相等，且为30g；

(2)33.3%；

(3)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下

的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解

度影响不同。

19.【答案】4A1+3O2=2A12O3Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe(NO3)2

【解析】解：(1)铝易于空气中氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝表面形成了致密的保护膜，反应

的化学方程式为：4A1+3O2=2A1203O

(2)由金属活动性Fe>Cu>Ag,则向CU(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，AgNO3

先能与Fe反应生成Fe(NO3)2与Ag,硝酸银反应完，Fe再与CU(NO3)2反应生成Fe(NO3)2与Cu。

①往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明滤液中不含硝酸银溶液，硝酸铜可能没有参加反应，则

溶液中一定发生的反应为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,

②往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，说明滤渣中含有铁，即铁是过量的，则溶液中一定含有的

溶质为Fe(NO3)2。

故答案为：

(1)4A1+302=2A12O3;

(2)φFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag:②Fe(NO3)2。

(1)根据金属的化学性质，进行分析解答。

(2)由金属活动性Fe>Cu>Ag,则向CU(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，AgNO3

先能与Fe反应生成Fe(No3)2与Ag,硝酸银反应完，Fe再与CU(No3)2反应生成Fe(No3)2与Cu,进行

分析解答。

本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正

确解答此类题的关键。

20.【答案】作建筑材料(作补钙剂等,合理即可)Na2CO3CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【解析】解：(I)A〜D为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的钙盐，则A是氯化钙，C是常见

的温室气体，则C是二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、氯化钙能相互转化，则B是碳酸钙，可用于作

建筑材料(作补钙剂等，合理即可)。

(2)若D广泛用于玻璃、洗涤剂的生产，则D是碳酸钠。碳酸钠能转化为二氧化碳，能转化为碳酸

钙，则D的化学式是Na2CC)30

(3)B→A,即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCo3+

2HC1=CaCl2+H2O+C02to

故答案为：

(1)作建筑材料(作补钙剂等，合理即可)；

(2)Na2CO3;

(3)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T.

根据题意，A〜D为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的钙盐，则A是氯化钙，C是常见的温

室气体，则C是二氧化碳，碳酸钙和二氧化碳、氯化钙能相互转化，则B是碳酸钙，进行分析解答。

本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往

是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。

21.【答案】分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小分子是在不断地运动的

【解析】解：(1)加压时，3000L的氧气可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体

受压后，分子间的间隔变小。

(2)打开盛有浓氨水的试剂瓶，很快会闻到刺激性气味，是因为浓氨水中含有的分子是在不断运动

的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。

故答案为：

(1)分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小；

(2)分子是在不断地运动的。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析解答。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】O上二JAC1(),能控制反应的发生和停止

【解析】解：(1)装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾分解制取氧气，氯酸

钾在二氧化镒的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

2λC∕(⅛12KCl3O2,«

(2)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，装置B中的反应物无法脱离接触，而装置C可以通过

关闭止水夹来使反应物脱离接触，所以相对于装置B,装置C的优点是：能控制反应的发生和停止。

(3)浓硫酸具有吸水性，若用装置D干燥氢气，则氢气要通过浓硫酸，所以装置D中的导管如图所

(∖γ2KCl<h2K('I-U<；

(2)能控制反应的发生和停止；

(1)根据装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾分解制取氧气来分析；

(2)根据装置B中的反应物无法脱离接触,而装置C可以通过关闭止水夹来使反应物脱离接触来分析;

(3)根据浓硫酸具有吸水性，若用装置D干燥氢气，则氢气要通过浓硫酸来分析。

本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、

收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。

23.【答案】排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸卜”