2025北京牛栏山一中高三（上）期中化学试题及答案

第1页/共1页2025北京牛栏山一中高三（上）期中化学本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。所有答案必须填涂或作答在答题卡上，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Pb-207I-127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)1.中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说法不正确的是A.砷化镓电池可将太阳能转化为电能 B.As是一种金属元素C.电负性：Ga＜As，GaAs中As显负价 D.Ga的金属性比强2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HCl的电子式为 B.乙醚的结构简式为CH3OCH3C.电子云图为 D.NH3的VSEPR模型为3.下列说法不正确的是A.可以通过红外光谱来识别葡萄糖分子中的官能团B.酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可以用来制取肥皂C.核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而生成的生物大分子D.肽键中的O与H之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构4.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如下图所示。下列关于阿魏萜宁的说法不正确的是A.阿魏萜宁分子中存在5个手性碳 B.发生消去反应的产物最多有3种C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物 D.碳原子的杂化类型有、5.下列方程式与事实相符的是A.少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：+CO2+H2O→C.向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀：D.FeS去除废水中的Hg2+：6.下列实验中，不能达到实验目的的是A．实验室制氯气B．由制备无水FeCl3C．萃取碘水中的碘单质D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性A.A B.B C.C D.D7.下列事实能用平衡移动原理来解释的是A.压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深B.向5%H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅D.锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H28.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OA.A B.B C.C D.D9.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法不正确的是A.石墨作电池的正极材料 B.电池工作时，向负极方向移动C.发生还原反应 D.锌筒发生的电极反应为10.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是A.向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀B.向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀C.向H2SO3溶液中通入少量H2S气体，产生黄色沉淀D.光照新制的氯水，得到无色溶液11.苯在浓、浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物ⅡB.X为苯的取代产物，Y为苯的加成产物C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化D.对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的降低12.氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是A.和可用质谱法区分B.和均为极性分子C.方法①的化学方程式是D.方法②得到的产品纯度比方法①的高13.有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。已知：①②下列说法不正确的是A.D2和HD既不互为同位素也不互为同素异形体，但化学性质相同B.Li与D2O的反应：C.若越大，则越大D.80℃反应所得比25℃反应所得小14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n②中性0.00110n已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是A.反应①，n(Mn2+)：n(I2)=2：5B.对比反应①和②，x=3C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②增大第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。（1）硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。①基态硅原子的价层电子排布式为___________。②高纯硅制备流程的示意图如下：ⅰ．1100℃，每生成1mol单质硅转移4mol电子。Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为___________。ⅱ．硅的熔点(1410℃)低于金刚石(>3500℃)，原因是___________。（2）新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。①图(a)是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为___________。②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如图(b)所示。它由和组成。ⅰ．每个周围与它最近且距离相等的有___________个。ⅱ．图(b)所示的晶胞棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___________。()16.化合物P是一种抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下。已知：a．b．（1）A属于芳香族化合物。A分子中的官能团的名称为___________。（2）B→D的化学方程式为___________。（3）K能与NaHCO3反应，M分子中仅含有一个环。M的结构简式为___________。（4）下列说法中不正确的是___________(填序号)。a．D与E互为同系物b．F的核磁共振氢谱中有5组峰c．L→M的反应类型为取代反应d．P分子中手性碳原子的数目为2（5）由G合成J的步骤如下。(G的结构简式中的“1”“2”表示与-OH相连的碳原子的序号)已知：c．Cl-TBS的结构简式为；d．①Y的结构简式为___________。②步骤ⅰ和步骤ⅳ的作用是___________。17.合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如下图(部分产物已略去)。已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)：，；②和均为能溶于水的强电解质。（1）过程ⅰ中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。（2）过程ⅱ需要加入(NH4)2CO3溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：___________。（3）过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。Ⅱ．工业上用、混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。（4）下列说法不正确的是___________(填字母序号)。a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出b．电解产生的阳极泥的主要成分为Fe、Cu和Agc．工作一段时间后需要补充Pb2+以保持溶液中的稳定（5）铅的电解精炼需要调控好溶液中的。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中的变化趋势如下图。由图可推知，随增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。18.镍镉电池是应用广泛的二次电池，其总反应为：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2制造密封式镍镉电池的部分工艺如下：I．Ni(OH)2的制备以硫酸镍(NiSO4)为原料制备Ni(OH)2的主要过程如下图所示。制备过程中，降低Ni(OH)2沉淀速率，可以避免沉淀团聚，提升电池性能。已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O(1)操作a是____。(2)制备过程中，需先加氨水，再加过量NaOH，请分析：①先加氨水的目的是___。②用化学平衡移动原理分析加入NaOH需过量的原因是____。(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是_____答出1条即可）。II．镍镉电池的组装主要步骤：①将Ni(OH)2和Cd(OH)2固定，中间以隔膜隔开（如下图所示）；②将多组上述结构串联；③向电池中注入KOH溶液；④密封。(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是____（填字母序号）。a．密封镍镉电池可以避免KOH变质b．镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极c．电池组装后，应先充电，再使用III.过度充电的保护电池充电时，若Cd(OH)2和Ni(OH)2耗尽后继续充电，会造成安全隐患，称为过度充电。制造电池时，在镉电极加入过量的Cd(OH)2可对电池进行过度充电保护，该方法称为镉氧循环法。(5)Cd(OH)2耗尽后继续充电，镉电极上生成的物质为____。(6)已知：①隔膜可以透过阴离子和分子：②O2可以与Cd发生反应生成Cd(OH)2。请结合两个电极上的电极反应式说明用镉氧循环法实现过度充电保护的原理：______________________。19.某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。（1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。实验溶液实验现象Ⅰ溶液锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊Ⅱ溶液锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊Ⅲ溶液锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。（2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。实验装置实验现象Ⅳ3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu生成白色浑浊的电极反应式为_______。（3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。

参考答案第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(共14小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目答案的一项)题号1234567891011121314答案BCBABBCDBCADDC第Ⅱ卷(非选择题共58分)15.【答案】（1）①.②.③.二者均是共价晶体，原子半径，键长，键能（2）①.②.12③.【详解】（1）①Si为14号元素，位于第二周期第ⅣA族，价层电子排布式为3s23p2；②ⅰ．1100℃，发生反应：2SiHCl3+3H22Si+6HCl，氢气为还原剂，每生成1mol单质硅转移4mol电子，则Si的化合价由+4价降为0价，在化合物中电负性大的呈负价，则电负性：H＞Si，HCl中H呈正价，则电负性：Cl＞H，由以上分析可知，电负性：Cl＞H＞Si；ⅱ．晶体硅和金刚石都为共价晶体，C-C键长比Si-Si键短，C-C键键能比Si-Si键大，金刚石的熔点更高；（2）①Ti位于顶点，个数为8×=1，O位于棱心，个数为12×=3，1个Ca位于体心，Ca：Ti：O=1：1：3，其化学式为CaTiO3；②ⅰ.从晶胞图(b)看距顶点的最近的I-位于其相邻的面心，则有机碱离子的配位数为8×=12；ⅱ.I-位于面心，个数为6×=3，位于顶点，个数为8×=1，1个Pb2+位于体心，晶胞质量为，晶胞体积为a3×10-21cm3，晶胞密度==。16.【答案】（1）酚羟基（2）2+O22+2H2O（3）（4）bc（5）①.②.保护G分子中1号碳的羟基不被氧化【详解】（1）根据以上分析，A是，分子中的官能团为酚羟基；（2）B（）发生催化氧化生成D（），B→D的化学方程式为：2+O22+2H2O；（3）K能与NaHCO3反应，说明J氧化产物K中含有羧基，K与CH2=CH-CH2OH发生酯化反应生成L，则L是，L发生消去反应生成M，M分子中仅含有一个环，则M是。（4）a．D是，D与E结构相似，分子组成相差1个CH2，D与E互为同系物，故a正确；b．F是，F中有6种不同环境的H原子，核磁共振氢谱中有6组峰，故b错误；c．L是、M是，L→M是的反应类型为消去反应，故c错误；d．分子中有2个手性碳原子(*标出)，故d正确；故答案为bc。（5）根据信息c，G中1号碳原子连接的-OH与Cl-TBS发生取代反应生成，氧化生成，与CH2=CHMgBr反应生成，发生反应iv生成J。①根据以上分析，Y的结构简式为②步骤i和步骤iv的作用是保护G分子中1号碳的羟基不被氧化。17.【答案】（1）还原（2）PbSO4在溶液中存在，加入(NH4)2CO3溶液，由于，使PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3（3）PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑（4）ab（5）c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e-=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小【详解】（1）过程ⅰ中，二氧化铅转变为硫酸铅，铅元素化合价降低，被还原，故物质a表现还原性。（2）过程ⅱPbSO4转化为PbCO3：PbSO4在溶液中存在溶解平衡：，加入(NH4)2CO3溶液，由于，使PbSO4(s)+CO(aq)PbCO3(s)+SO(aq)平衡正向移动，PbSO4转化为PbCO3。（3）过程ⅲPbCO3溶解，PbSiF6和为能溶于水的强电解质，则为二元强酸，PbCO3和发生反应生成PbSiF6、水和二氧化碳，离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++H2O+CO2↑。（4）a．阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，则阳极上铅等金属溶解，阳极为粗铅，纯铅在阴极析出，a错误；b．粗铅的主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，其中Cu、Ag活泼性比Pb差，故电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag，b错误；c．阳极上溶解的金属有Pb、Fe、Zn，阴极上析出的金属只有Pb，两极上得失电子数守恒，故工作一段时间后，溶液中Pb2+浓度有所下降，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定，c正确；故选ab。（5）pH越小、c(H+)增大，则阴极上氢离子反应的可能性越大，故减小的原因可能是：c(H2SiF6)增大，电解液中c(H+)增大，阴极发生副反应2H++2e-=H2↑，影响Pb2+放电，使铅产率减小。18.【答案】①.过滤②.先加入氨水，可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度，再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率③.加入NaOH后，溶液中存在两个平衡，平衡①：Ni2+(aq)+2OH-(aq)⇌Ni(OH)2(s),平衡②：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O；OH-过量，使平衡①正向移动，溶液中Ni2+的浓度减小，促使平衡②逆向移动，从而提高Ni(OH)2的产率。④.除去Ni(OH)2表面的水分(或乙醇易挥发，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度)⑤.ac⑥.H2(或氢气)⑦.过度充电时，由于镉电极Cd(OH)2过量，阴极电极反应为2Cd(OH)2+4e-=2Cd+4OH-,避免生成H2,阳极电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O；O2通过隔膜进入阴极室，与Cd发生反应2Cd+O2+2H2O=2Cd(OH)2，可继续作为阴极反应物，OH-透过隔膜进入阳极室补充消耗的OH-，使反应循环发生。【详解】(1)从工艺流程图操作a后续使用无水乙醇洗涤滤渣，可逆推分析得知操作a是过滤（2）从题干已知信息已知：Ni2++6NH3•H2O⇌[Ni(NH3)6]2++6H2O可知①制备过程中，需先加氨水可使Ni2+发生反应转化为[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的浓度。②再加入NaOH时，可减慢Ni(OH)2的沉降速率。(3)用无水乙醇代替水洗涤滤渣的优点是乙醇易挥发，有利于真空干燥，除去Ni(OH)2表面的水分。降低Ni(OH)2的溶解度。(4)下列对镍镉电池组装和使用的分析正确的是aca．密封镍镉电池可以避免空气中二氧化碳与KOH反应生成碳酸钾而变质，a项正确b．通过Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2可