2023年中考化学知识点模拟新题练习（江苏南通）-01化学方程式

2023年中考化学知识点模拟新题专项练习（江苏南通专用）

-01化学方程式

一、单选题

1.（2023•江苏南通・统考三模）过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解。某兴

趣小组进行下列探究实验：

步骤一：向盛有5L溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶

液，产生蓝色沉淀。

步骤二：向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝

色沉淀变为黄褐色沉淀[发生的反应为H2O2+CU（OH）2=CUO2+2H2O],随后黄褐色沉淀迅

速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。下列说法不正确的是

A.步骤一中，产生的蓝色沉淀为CU（OH）2

B.步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应

C.黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：2H2O2+CuO2=CuO+2H2O+O2

D.实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CUO对过氧化氢分解有催化作用

2.（2023•江苏南通・统考模拟预测）我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了由甲烷

向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示，下列说法中不正确的

O—圣•原子

O一氧原子

•一碳原子

A.该反应中部分元素的化合价发生了改变

B.在反应前后催化剂的质量和化学性质不变

C.该反应实现了由无机物向有机物的转化

催化剂

D.该反应的化学方程式为CH4+H2+θ2=^=CH3OH+H2O

3.（2023•江苏南通•二模）将Co和铁的氧化物FeXOy置于密闭容器中，一定条件下充

分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是

A.m=12.6

B.当82为8.8g时,Co的质量为11.2g

C.参加反应的铁的氧化物的质量为16g

D.铁的氧化物中x：y=2：3

4.（2023•江苏南通・统考二模）C0、氏还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向

4.8gFe2O3中不断通入H2,不断加热，实验测得固体残留率

（固体残留率=反J勰愠量X巾）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述不正确

的是

%

榔

研

想

⅛

回

温度七

A.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

B.C点对应的物质中铁、氧元素的质量比为21:8

C.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g

600~65(ΓC

D.be段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

5.（2023•江苏南通•统考二模）在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物,

试卷第2页，共8页

下列说法正确的是

催化剂

A.过程1中发生的反应为CHJHQ2^=HQ+CHQH

B.过程2反应前后分子的数目保持不变

C.过程2生成的有机物分子中碳、氧原子的个数比为1:2

D.反应结束后催化剂的质量增大

6.（2023•江苏南通・统考模拟预测）在15gCuO∖Fe2C>3的固体混合物中加入稀硫酸300g,

反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使溶液中的金属恰好完全转化为沉淀,

共耗去了24%的NaOH溶液IOog,则原硫酸溶液的溶质质量分数为

A.4.9%B.9.8%C.19.6%D.20%

7.（2023•江苏南通•模拟预测）将16.0gCuSO4置于用烟中加热，固体质量与成分随温度

变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是

固体的质量fg

A.650℃时，CUSo4开始发生分解反应，生成CUO和SCh

B.Cu2O中铜元素的化合价为+2价

C.氧化铜分解产生CsO和则m的值为7.2

D.此实验过程中的三种固体均为氧化物

8.（2023•江苏南通•统考二模）CaSθ4固体在受热时完全分解为CaO,其化学方程式为：

aCaSO4=bCaO+cSO2↑+dX↑,取2.72gCaSθ4固体充分加热，使之完全分解。将产生

的气体产物通过灼热的铜网，铜网变黑（已知S02气体不与铜网反应）；再通过NaoH

溶液，NaOH溶液质量增加1.28g。则下列说法正确的是

A.剩余固体的质量为1.44g

B.X化学式可能是SCh

C.生成X的质量为0.32g

D.方程式中a：c=l：2

9.（2023•江苏南通・统考三模）取22.2g碱式碳酸铜【化学式：Cu2（OH）2CO3］在真空条

件下加热至固体质量不再发生变化，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固

A.XTY过程中，固体中铜元素的质量逐渐减小

B.Y点和Z点表示的物质的种类不同

C.Z-W过程中产生的C02为4.4g

D.W点代表的物质是Cu2O

10.（2023•江苏南通•统考二模）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进

行的。已知一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成丙和丁。反应中所有物质的分子数

随反应过程的变化如图所示。

分子数

0；反应过程亮丁

（•表示氧原子、。表示氢原子、勿表示氮原子）。

下列说法正确的是

A.反应前甲的质量为6.8g

B.乙的化学式为NCh

C.t时刻甲、丙的质量相等

D.该反应基本反应类型为置换反应

11.（2023•江苏南通•统考二模）称取21.6克过氧化钙晶体（化学式为Cao2∙yH2O）,用

热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时

会先失去结晶水），下列说法不正确的是（）

A.y值为8

试卷第4页，共8页

B.O〜150°C未达到反应所需的温度

C.350℃后发生反应的化学方程式为2C4O2*ICaO+O2T

D.CaCh中氧元素的化合价为-2价

12.（2023•江苏南通・统考二模）取7.2Og草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实

验，并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至30（ΓC时完全失去结晶水

FeC2O4HH2O=FeC2O4+HH2O;继续加热至400℃,剩余固体受热分解产生铁的氧化物、

Co2和CO）。下列说法正确的是

A./?=4

B.a点对应物质的化学式为FeO

C.该反应中铁元素的质量分数减小

D.可用NaOH溶液吸收CO,以防止污染空气

13.（2023•江苏南通・统考一模）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有

一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：

Λ-MgCO3∙yMg（OH）2∙zH2O;为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g

该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先

失去结晶水，相同条件下，Mg（OH）2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测定

剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示），通过分析计算，下列选项中错误的是

B.t4〜t5段中，固体为Mgo和MgCo3

C.t5〜t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2↑

D.根据图中数据计算可以得出x、y、Z的比值

14.（2023•江苏南通•统考二模）取21.6g过氧化钙晶体，对其进行热分解实验，并绘制

Δ

固体质量与温度关系图（过氧化钙晶体受热时先失去结晶水：CaO2∙ΛH2O=CaO2+xH2O,

A.a点对应的物质属于混合物

B.生成水的质量为16g

C.x=6

D.b点对应固体的化学式为Cao

15.（2023•江苏南通・统考二模）向质量为2.48g的Na2CO3和NazSCU的混合物中，先逐

滴加入BaCl2溶液至过量再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量与所加溶液质量的

关系如图所示。

试卷第6页，共8页

'rɪi

证

质

Cn

≡

/g

BaeIT溶液

下列说法不正确的是

A.b点时•，溶液中含有2种溶质

B.d的值为4.3

C.C点时，溶液中含有3种溶质

D.BaCl2溶液中溶质的质量分数为10%

催化剂

16.（2023•江苏南通・统考模拟预测）氨的催化氧化反应为：aNH3+bO2cX+dH2O,

某次反应过程中NH3、H2O的质量随O?质量变化如图所示，下列说错误的是（）

34

17

020406080w

m（O：）

A.X生成60g

B.X为NO

C.c、d的比为3：2

D.反应后氮元素化合价升高

17.（2023•江苏南通统考二模）已知：在650℃时，CUSe）4分解为CuO与气体。在1400℃

时，CUO受热发生如下反应：4CuO14QθΓ2Cu2O+O2↑,现将l6gCuSO4高温加热一

段时间。冷却后称量剩余固体为7.6g。下列说法错误的是（）

A.剩余固体为混合物

B.产生的气体中，硫、氧的质量比为4：13

C.剩余固体中含6.4g铜元素

D.剩余固体用足量Co还原，可产生CCh3.3g

18.（2023•江苏南通•统考模拟预测）CaSCU固体受热时可分解为CaO,其化学方程式为a

CaSO4-^-bCaO+cSO2↑+dX↑ð取2.72gCaSCh充分加热,使之完全分解。将产生的气

体通过碱石灰（CaO和NaOH的的固体混合物）,碱石灰增重1∙28g;再通过灼热的铜网,铜网

增重0.32g。则下列说法正确的是

A.剩余固体的质量为1.44gB.SO2的质量为1.6g

C.X化学式可能是SO3D.方程式中a:c=l:l

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.C

【详解】A、步骤一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生的蓝色沉淀为

Cu(OH)2,故A正确；

B、步骤二中，生成黄褐色沉淀的反应为H2O2+CMO")2=C"O2+2H2O,符合“两种化合

物相互交换成分，生成两种新的化合物“，属于复分解反应，故B正确；

C、黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：H?C)2+C“O2=C"O+H2O+C)2T，故C错误；

D、反应生成CU0,可能是CUo对过氧化氢分解有催化作用，所以实验中产生气泡越来越

快，故D正确。

故选C。

2.C

【详解】A、由图知，反应前的分子是甲烷分子、氢分子和氧分子，反应后的分子是甲醇分

子和水分子，该反应前后氧、氢元素的化合价发生了改变，故A不符合题意；

B、催化剂在反应前后质量、化学性质不变，故B不符合题意；

C、由图知，该反应中反应物甲烷是有机物，生成物甲醇也是有机物，故C符合题意；

D、由图知，该反应是甲烷、氢气和氧气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学

方程式正确，故D不符合题意。

故选C。

3.B

CO~C0,

28//7—84°r

【详解】A、根据碳元素守恒，则2844,—=——ɪ,解得加=16.8g,该选

4413.2g

8.4g13.2g

项说法不正确；

CO~CO.

228X

B、当二氧化碳的质量为8.8g时,设消耗的一氧化碳的质量为羽则2844,石二而，

解得x=5.6g,则此时一氧化碳的质量为16.8g-5.6g=11.2g,该选项说法正确；

C、根据质量守恒定律，设参加反应的铁的氧化物的质量为X,则8.4g+416∙8g+13.2g,解得

x=21.6g,该选项说法不正确；

D、根据铁元素守恒，可知铁的氧化物中，铁元素的质量为16.8g,则其中氧元素的质量为

21.6g-16.8g=4.8g,则铁的氧化物中x：尸峥:楚=3，该选项说法不正确。

ɔoIo

答案第1页，共9页

故选B。

4.B

【详解】A、从a点到d点,固体中的氧元素不断减少，即固体的含氧量逐渐变小，不符合题

忌;

B、b点时固体残留率为97%,即此时剩余固体的质量为4.8gx97%=4.656g,此时固体中Fe.

7027

O元素的质量比为3.36g：(4.656g-3.36g>70：27,Fe、O的原子个数比为≈3:4,

75r6τIτo

即b点对应物质为Fe3O4,同理可计算C点对应物质为FeO,所以C点对应的物质中铁、

氧元素的质量比为56:16=7:2,符合题意；

C∖Fe2θ3中Fe元素的质量分数为当^xlOO%=70%,因此当加热至780℃时(曲线d点)，

IoO

Fe2O3完全被还原成Fe淇质量为4.8gX70%=3.36g,不符合题意；

D、b点时固体残留率为97%,即此时剩余固体的质量为4.8gx97%=4.656g,此时固体中Fe、

7027

O元素的质量比为3.36g：(4.656g-3.36g)=70：27,Fe、O的原子个数比为77:77=0：4,

5616

即b点对应物质为Fe3O4,同理可计算C点对应物质为FeO,故be段发生反应的化学方

600~650°C

程式为Fe3O4+H23FeO+H,Oo

故选B。

5.A

【分析】由反应的微观示意图可知，过程1是甲烷和过氧化氢在催化剂的条件下生成了水和

催化剂

甲醇，反应的化学方程式是：CH4+H2O2==H2O+CH3OH；过程2是甲醇和过氧化氢在

催化剂

催化剂的条件下生成了水和甲醛,反应的化学方程式是：CH3OH+H2O2-2H2O+CH2O。

催化剂

【详解】A、根据以上分析，过程1中发生的反应为CH4+HQ2^=Hq+CHQH,故A

正确：

B、由化学方程式可知，过程2反应前2个分子，反应后3个分子，分子的数目发生改变，

故B错误；

C、过程2生成的有机物分子是甲醛分子，分子中碳、氧原子的个数比为1：1,故C错误；

D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，反应结束后催化剂的质量应不变，故D错误。

答案第2页，共9页

故选Ao

6.B

【分析】稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸

和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铁和

氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠。

【详解】硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式为H^SO4+ZNaOH=NazSO,+2HQ,硫酸铜和氢

氧化钠反应的化学方程式为CUSO4+2Nac)H=Naa%+Cu(OH)J,硫酸铁和氢氧化钠反应

的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+Fe(OH)3Φ。

设300g稀硫酸中溶质的质量为Xo

2NaOHNa2SO4H2SO4

8098

IOOg×24%X

80_IOOg×24%

98^X

X=29.4g

则原硫酸溶液的溶质质量分数为MiXIo0%=9.8%。

300g

故选B。

7.C

【详解】A、根据变化曲线和质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变可知，650。C时，

32

CUSO4开始分解，生成氧化铜和另一种物质X,X中硫元素质量为16.0gx±xl00%=3.2g;

16()

X中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g,则X中硫原子和氧原子的个数比为鬻:警

32Io

=1:3,X的化学式为SCh,所以650。C时，CUSO4开始发生分解反应，生成CUO和SCh,错

误；

B、设：CsO中铜元素的化合价为X,根据化合价代数和为零，则2x+(-2)=0,户+1,所以

铜元素的化合价为+1价，故B错误；

C、IOO0。C时，CUO开始发生分解反应,生成，WgCU2。和则有

答案第3页，共9页

4CuO2CU2O+O2↑

320_288

320288

8.0m

8.0m

m=1.2

则m的值为7.2,正确；

D、此实验过程中的三种固体氧化铜、氧化亚铜为氧化物，硫酸铜为盐，故D错误。

故选C。

8.C

【分析】CaSo4固体在受热时完全分解为CaO、SCh和其化学方程式为：

Δʌʌ

2CaSO4=2CaO+2SO2↑+O2↑;NaOH溶液能吸收SO2,生成亚硫酸钠和水，因此NaOH溶

液质量增加的1.28g就是反应生成的SCh的质量。

【详解】A、剩余的固体是CaO,根据化学方程式中各物质质量比，结合二氧化硫的质量，

设Cao的质量为X,则罂=点，解得CaO的质量为1.12g,A错误；

1Zo1.Zog

-32

B、1.28gSCh中硫元素的质量为l∙28gx=0.64g,2.72gCaSCU固体中硫元素的质量为

7647

32

2.72gXs,.=0.64g,X中不含硫元素，不可能是So3,B错误；

40÷32+16×4

C、将产生的气体产物通过灼热的铜网，铜网变黑，说明X是氧气，铜和氧气在加热的条件

下生成氧化铜，根据化学方程式中氧气与二氧化硫的质量比，设生成氧气的质量为M则氧

128128。

气的质量为五=一『，解得生成氧气的质量为0.32g,C正确；

D、根据分析可知，方程式中a：c=l：1,D错误。

故选C。

9.C

【详解】A、碱式碳酸铜加热最终反应生成氧化铜、水和二氧化碳，碱式碳酸铜相对分子质

量为222,水的相对分子质量为18,X到Y固体质量减少1.8g,则推测该过程有水生成。

固体中铜元素的质量不会减少。错误。

B、Y点和Z点固体物质的总质量不变，可能未发生反应，则表示的物质的种类相同，错误。

C、ZTW过程中固体减少的质量为20.4g-16.0g=4.4g,根据碱式碳酸铜加热分解为水、二氧

化碳和氧化铜，可知ZTW过程中产生的CCh为4.4g。

答案第4页，共9页

D、W点代表的物质是碱式碳酸铜分解后剩余的固体氧化铜，化学式CU0。错误。

故选C。

10.A

【分析】由微观图示可知，甲是氨气，丙是氮气，丁是水，一定质量的甲与18g乙恰好完全

反应生成丙和丁，4a的甲与6a的乙反应生成5a的丙和6a的丁，所以该反应的化学方程式

为……鲁型5N2÷6H2Oθ

【详解】A、设参加反应的氨气的质量为X,

一定条件

+

4NH36NO5N2+6H2O

幽=-X=6.8g

68180

18018g

X18g

所以甲的质量为6.8g,选项A正确；

B、乙的化学式为NO,选项B错误;

C、纵坐标表示的分子个数，所以t时刻甲、丙的分子个数相等，质量不相等，选项C错误：

D、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一变多”特征，不属于置换反应，选项D错误。

故选：A0

11.D

【详解】A、过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，由图可知失去的水的质量为14.4g,故

氧化钙与水的分子个数比为：荽72:14*4=1：8,故y为8,A选项正确；

B、0〜15(ΓC质量未发生改变是因为未达到反应所需的温度，故B选项正确；

C、350℃时完全分解剩余的质量是5.6g,减少的质量为7.2g-5.6g=1.6g,故减少的是氧元素,

组成的是氧气，发生的分解反应方程式为：2CaoJ2CaO+QT,故C选项正确;

D、Caθ2中钙元素为+2价，故氧元素为-1价，D选项错误；

本题选D。

12.B

【详解】A.已知，草酸亚铁晶体加热至30(ΓC时完全失去结晶水；由图可知，失去结晶水

质量为725.76=1.44g;

答案第5页，共9页

Δ

FeC2O4∙nH2O=FeC2O4+nH2O

144I8n

5.76g1.44g

144_5.76g

Tδn^1.44g

n=2

错误；

B.已知，继续加热至40(ΓC,剩余固体受热分解产生铁的氧化物；化学反应前后元素种类

质量不变，a点对应物质中铁元素质量为5.76gx令XloO%=2.24g,氧元素质量为

2.88-2.24=0.64g,则氧化物中铁氧原子个数比为乌劈唆=1：1,a点对应物质的化学式为

5616

FeO,正确;

C.由图可知，反应后物质总质量减小，铁元素质量不变，则该反应中铁元素的质量分数变

大，错误；

D.一氧化碳和氢氧化钠不反应，不可用NaOH溶液吸收CO,错误。

故选B。

13.C

【详解】A、由题干可知加热首先失去结晶水，则t∣~t2阶段为失去结晶水的过程，结晶水的

质量=4.66g-3.94g=0.72g,故选项正确；

B、I3~t4阶段是氢氧化镁分解过程，所以到U时，氢氧化镁已经完全分解，碳酸镁还没有开

始分解，所以Q~t5阶段含有的固体是氧化镁和碳酸镁，故选项正确；

C、t5〜t6段是碳酸镁的分解过程，方程式为：MgCo3刍Mgo+C0?T，故选项错误；

D、根据图中可计算出结晶水的质量，氢氧化镁生成水的质量，碳酸镁生成二氧化碳的质量，

根据方程式可计算出晶体中氢氧化镁的质量和碳酸镁的质量，即可计算出x、y、Z的比值,

故选项正确。

故选C

14.D

【详解】A.0~15(ΓC时，固体质量不变，说明没有达到过氧化钙晶体分解所需的温度，因此

a点对应的物质仍为过氧化钙晶体，属于纯净物，错误；

B.过氧化钙晶体受热时先失去结晶水，由图可知，生成水的质量为21.6g-7.2g=14.4g,错误；

C.由图可知，生成过氧化钙质量为7.2g

答案第6页，共9页

Δ

CaO2XH2O=CaO2+xH2O

7218x

7.2g14.4g

72_7.2g

18x-14.4g

X=8

错误；

D.固体中钙元素质量保持不变；7.2g过氧化钙质量中氧元素质量为

72gx」6：2xioo%=3.2g,钙元素质量为7.2g32g=4g;固体由7.2g发生反应生成5.6g

40+16×2

固体，减少质量为氧元素质量7.2g-5.6g=1.6g,则剩余固体中氧元素质量为3.2g-1.6g=1.6g;

则b点固体中钙、氧原子个数比为":坐=1:1,故b点对应固体的化学式为CaO,正确。

4016

故选D。

15.D

【分析】向质量为2.48g的Na2CO3和Na2SO4的混合物中，先逐滴加入BaCI2溶液至过量,

氯化钢与硫酸钠反应生成硫酸钢和氯化钠，碳酸钠和氯化领反应生成碳酸钢和氯化钠，再加

入稀硝酸，碳酸钢与稀硝酸反应生成硝酸钢、二氧化碳和水，硫酸钢与稀硝酸不反应。

【详解】A、b点时，硫酸钠、碳酸钠已经完全转化为沉淀，且氯化钢过量，故溶液中的溶

质为:NaCkBael2两种,不符合题意;

B、由图可知，最后沉淀剩余2.33g,剩余沉淀的质量就是硫酸钢沉淀的质量，设：混合物

中硫酸钠的质量为X,消耗氯化领的质量为y

BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaCl

208142233

yX2.33g

142X

233-2.33g

x=1.42g

208y

233^2.33g

y=2.08g

故混合物中碳酸钠的质量为：2.48g-1.42g=1.06g。

解：设碳酸钠完全反应生成碳酸钢沉淀的质量为z,消耗氯化钢的质量为相

答案第7页，共9页

BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl

208106197

m1.06gZ

1061.06g

197^z

2=1.97g

208m

Tθ6^1.06g

m=2.08g

故d的值为：2.33g+1.97g=4.3g

不符合题意；

C、C点时，碳酸铁与稀硝酸反应生成了硝酸钏，溶液中还含有氯化钠和过量的氯化钢，故

有3种溶质，不符合题意；

D、参加反应的氯化馔的质量为：2.08g+2.08g=4.16g

由图可知，恰好完全形成沉淀时，消耗氯化钿溶液的质量小于41.6g,故氯化专贝溶液中溶质

的质量分数大于10%,符合题意。

故选D。

16.C

【详解】A、由图可知，参加反应的氧气质量为80g,氨气质量为34g,生成水54g,所以生

成X的质量为34g+80g-54g=60g,正确；

314

B、反应前氢元素质量：34g×-=6g,氮元素质量：34g×-=28g,氧元素质量：80g,

反应后氢元素质量：54g×-∣-=6g,氧元素质量：54g×