（江苏专用）高考化学总复习 专题8 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时闯关（含解析）

一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征，A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项，沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2．下列叙述正确的是()A．用pH试纸可以直接测出酸或碱的浓度B．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水C．Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产答案：B3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A．NaOH B．Na2CO3C．氨水 D．MgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3＋反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促使FeCl3水解生成Fe(OH)3，同时MgO转化成MgCl2，即使MgO过量，但它不溶于水，不引入新杂质。4．(2012·北京丰台区高三第一次模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY，③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.a>b>c B．a<b<cC．c<a<b D．a＋b＝c解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知，Ksp越小其pKsp越大，故B正确。5．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2解析：选B。A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错误；B项，NHeq\o\al(＋,4)可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，错误；D项，向Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液，若溶液中c(Mg2＋)·c2(F－)>7.42×10－11，也可转化为MgF2沉淀，D错误。6．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：选C。恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1) D．V2/V1解析：选C。由于AgI的溶解度比AgCl小，故往混合液中滴入AgNO3溶液先生成AgI沉淀，再生成AgCl沉淀，故c(I－)/c(Cl－)＝V1/(V2－V1)。8．(2012·沧州高三质检)25℃时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－171.8×10－50下列叙述中不正确的是()A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol·L－1Na2S溶液，有黑色沉淀产生B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．在5mL1.8×10－6mol·L－1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10－3mol·L－1AgNO3溶液，有白色沉淀产生解析：选BD。由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为AgCl>AgBr>AgI>Ag2S，故A正确，B错误；由于溶度积常数是温度常数，温度不变其值不变，C正确；加入一滴硝酸银溶液后c(Cl－)可认为保持不变，即c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，而AgNO3溶液相当于稀释100倍，故c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，Qc＝c(Cl－)×c(Ag＋)＝1.8×10－11<Ksp(AgCl)，故没有沉淀生成，D不正确。9．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS答案：C10．(2012·承德高三调研)某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是()A．含有大量SOeq\o\al(2－,4)的溶液中肯定不存在Ag＋B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发不可能使溶液由a点变到b点解析：选BD。由图可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(2×10－2)2×5×10－2＝2×10－5，C错误；B中，c2(Ag＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝(0.01)2×0.1＝1×10－5<Ksp，正确；D中，蒸发溶液，离子密度均增大，a不可能变到b。三、非选择题11．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性：医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5mL水；b.40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液；c.20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液；d.40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和。①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。A．b>a>c>d B．b>a>d>cC．a>d>c>b D．a>b>d>c②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SOeq\o\al(2－,4)浓度为________mol·L－1，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol·L－1。③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒。(2)①SOeq\o\al(2－,4)会抑制BaSO4的溶解，所以c(SOeq\o\al(2－,4))越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1.1×10－10,0.2)mol·L－1＝5.5×10－10mol·L－1，溶液c中c(Ba2＋)＝eq\f(1.1×10－10,0.5)mol·L－1＝2.2×10－10mol·L－1。③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为eq\f(40mL×0.2mol·L－1－40mL×0.1mol·L－1,80mL)×2＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝1×10－13mol·L－1，pH＝13。答案：(1)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－102.2×10－10③1312．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”、“减小”或“不改变”)。(2)已知：O2(g)=Oeq\o\al(＋,2)(g)＋e－ΔH1＝1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－=PtFeq\o\al(－,6)(g)ΔH2＝－771.1kJ·mol－1Oeq\o\al(＋,2)PtFeq\o\al(－,6)(s)=Oeq\o\al(＋,2)(g)＋PtFeq\o\al(－,6)(g)ΔH3＝482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)=Oeq\o\al(＋,2)PtFeq\o\al(－,6)(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。{已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}(4)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)。则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。解析：(1)恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大，相当于稀释原体系，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，ΔH不变；(2)利用盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋(－ΔH3)＝－77.6kJ·mol－1；(3)由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀；(4)根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，现c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，必有c(H＋)＝c(OH－)，故溶液显中性。Kb＝eq\f(cOH－·cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.005mol·L－1；c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1(因为是25℃下且为中性)；c(NH3·H2O)＝(eq\f(a,2)－0.005)mol·L－1，所以Kb＝eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－1。答案：(1)向左不改变(2)－77.6(3)Cu(OH)22NH3·H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)中eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－113．Hg是水体污染的重金属元素之一，在水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞离子主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示：[注：离子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)](1)正常海水中Cl－的浓度大于0.1mol/L，其中汞元素的主要存在形态是________。少量Hg(NO3)2溶于浓度为0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是________。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是________________(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是________________________________________________________________________。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。①置换法：用废铜屑处理含Hg2＋废水，反应的离子方程式为________________________________。②化学沉淀法：已知任何达到沉淀溶解平衡的体系可表示为MmAnmMn＋＋nAm－，有Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，Ksp称为难溶物的溶度积。下表为含Hg2