黑龙江省哈三中高三月月考化学试题 （教师版）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精哈三中2011—2012学年度高三十月月考化学试卷【试题总体说明】整套试卷选题经典、全面，囊括了高考常考元素化合物的知识,旨在学生能熟练掌握元素化合物的性质;总体难度较大，特别是卷中出现了比较多的计算题，注重学生的计算能力的考查，对计算能力的要求很高；客观选择题，命题紧紧抓住化学学科本身的学科特点以及能力要求,与生活和实验紧密相联系的同时实现了对学生知识和能力的考查.综合题有两道以实验和探究的形式设计，灵活地考查了元素化合的知识，考查了学生阅读、提取信息再迁移知识的能力，符合新课标的理念。可能用到的元素相对原子质量：H—1，O-16,S—32,Zn—65，Cu-64，Fe—56Ⅰ卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意，每题2分）1．下列有关环境问题的说法中正确的是（)A．空气质量报告的各项指标中,有二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳的指数B．pH在5。6~7.0之间的降水可通常称为酸雨C．含氮、磷合成洗涤剂可以被细菌分解，故不会导致水体污染 D．汽车尾气中氮氧化物、一氧化碳、碳氢化合物和颗粒物等，严重污染大气【答案】D【解析】空气污染指标中无二氧化碳，目前我国计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、氮氧化物和总悬浮颗粒物；pH小于5.6的降水可通常称为酸雨；含氮、磷合成洗涤剂难以被细菌分解.2．能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．硅B．硫C．氮D．氯【答案】B【解析】A中Si02不跟水反应；C．氮跟氧气是先生成NO，NO不与H20反应；而氯气不能直接跟氧气反应,B．硫与02点燃生成SO2,SO2与H2O生成H2SO3，H2SO3与NaOH生成Na2SO3，满足题意。3．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【答案】C【解析】A．液溴容易挥发，保存液溴时，液溴易溶与酒精，故不能减少挥发，而是加一层水，水的密度比液溴小，浮在液溴上面，并且液溴难溶于水，故可以达到减少挥发的目的；氢氟酸保存在塑料塞的塑料瓶中,而不是玻璃瓶中，因为氢氟酸会与玻璃中的二氧化硅迅速反应；金属锂的密度比煤油的还小，故不能保存在煤油中，而应该保持在石蜡油中。4．下列变化不属于化学变化的是(）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色5．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－.为了检验其中是否含有SO42－,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(）A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3【答案】B【解析】检验其中是否含有SO42－,除BaCl2溶液外,还需要的是HCl溶液，以排除SO42－、CO32－、Cl－等得干扰，正确顺序是先用HCl溶液酸化，取清夜,再加入BaCl2溶液,如有白色沉淀生成，证明有SO42－，如无此现象则无SO42－。6．物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关.下列各组物质中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液;②Fe与HCl溶液；③Zn与H2SO4溶液；④铝与NaOH溶液A．①③B．①②C．②④D．②③【答案】A【解析】Cu与HNO3溶液反应，浓时生成二氧化氮，稀时生成NO;Zn与浓的H2SO4溶液反应生成SO2，Zn与稀的H2SO4溶液反应生成H2.7．下列说法正确的是()A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀【答案】C【解析】不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，它们同时都是酸性氧化物,与碱反应的原理和现象都是一样的;B．硫粉在过量的纯氧或者空气中燃烧都是生成;D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能不能生成白色沉淀，因为SO2对应的酸H2SO3比盐酸的弱；8．碘是卤族元素中原子半径较大的元素,可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（)A．I2能与NaOH溶液反应B．已经制得ICl、IBr等卤素互化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得I（NO3)3、I(ClO4)3•2H2O等含I3+的离子化合物【答案】D【解析】金属最常见的性质就是做还原剂，形成对应的盐，在化合物中表现出正价。9．中学化学中涉及到一些重要的化学工业,以下有关化工生产叙述正确的是（）A．将氯气通入冷的消石灰中可以制得漂白液B．高纯度的二氧化硅可用来制造太阳能电池C．工业上，用SiO2+2CSi+2CO↑制得粗硅D．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂【答案】C【解析】将氯气通入冷的消石灰中目的是做漂白粉；高纯度的硅可用来制造太阳能电池,因为硅是半导体材料,而二氧化硅不导电，不可能制备电池；SO2氧化条件一般用的是V2O5作为催化剂，400℃反应。10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【答案】D【解析】过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，应该将Fe氧化为Fe2+；某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，有白色沉淀出现，该钾盐是K2CO3或者K2HCO3；Al箔插入稀HNO3中，应该发生反应生成有NO，而不是钝化，钝化是铁、铝遇见冷得浓硝酸或者浓硫酸；氨水呈碱性，可以使红色石蕊试纸变蓝，故正确答案是D。二、选择题（本题包括10小题，每题只有1个选项符合题意,每题3分）11．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”（著名化学家付鹰语）,下列关于各实验装置图的叙述中,正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3,并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体【答案】C【解析】A．装置①是分馏装置，常用于分离相溶的沸点相差30度或者以上的液体混合物；B．装置②不能吸收NH3，因为NH3极易容易溶解与水，容易倒吸，装置②中应该上层为水，下层为比水密度大的有机溶剂,如四氯化碳等;C．NH4HCO3受热分解会产生NH3；D．装置④b口出气可收集Cl2、NO等气体,因为这些气体密度比空气大又不与空气反应，空气适合从上层出来.12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．60gSiO2含有的Si—O共价键数为2NAB．常温常压下，1L1mol/L的亚硫酸钠溶液中的SO3－的个数为NAC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0。5NAD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA13．一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为(）A．8∶11 B．3∶5C．1∶2 【答案】A【解析】可以设Na2SO3和NaHSO3物质的量为3X，5X，根据S守恒,SO2物质的量为8X,根据Na守恒,NaOH物质的量为6X+5X=11X，故答案选A.14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl—B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．四氧化三铁与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+H2OD．Cl2与石灰水反应:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【答案】D【解析】溴化亚铁溶液中通入足量氯气，反应的Fe2+与Br—物质的量之比等于定配比即1：2；HClO有强氧化性，会将CaSO3氧化为CaSO4,所以产物应该将CaSO3改为CaSO4；稀硝酸有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，所以产物中只有Fe3+。15．下列有关除杂的实验操作合理的是(）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶【答案】C【解析】二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧了，二氧化碳可以灭火；除将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英级二氧化硅不与稀盐酸，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙；加入足量氯化钙除去氯化钠固体中少量的纯碱，势必又引入了钙离子。16．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（)A．NO2B．NOC．N2OD．N2【答案】C【解析】设还原产物中N为+X价，根据得失电子守恒讨论:若金属离子是+1价,则有2*1=1＊（5—X）解得X=3，无此答案；金属离子是+2价，则有2*2=1*（5-X）解得X=1，答案为C。17．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是(）A．不能确定原气体中是否含有SO2B．原气体中肯定有HClC．原气体中肯定没有CO2D．原气体中肯定没有HBr、NO2【答案】D【解析】将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，原气体中肯定没有HBr、NO2，D．对，因为溶于水会生成红棕色的NO，HBr被氯水氧化生成橙色的溴水；分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液,出现白色沉淀，此沉淀一定是BaSO4,故原气体中肯定有SO2,A排除；加入硝酸酸化了的AgNO3溶液,出现白色沉淀，由于事先通入了氯气引入了Cl—故不能判断原气体中是否有HCl，故B错，原气体中肯定没有CO2，如果有,此气体通入足量稀氯水中不可能恰好完全反应。18．已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（〉6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息,下列结论中不正确的是（）A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2NAC．盐酸浓度越大,Cl—的还原性越强D．氧化性：KMnO4〉K2Cr2O7〉Cl2>MnO2【答案】D【解析】题干中已经说明浓盐酸（Cl—）也能被MnO2氧化生成Cl2,故MnO2氧化性大于Cl2，D错。19．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1∶7B．1∶5C．1∶9【答案】A【解析】设NO2和NO物质的量为x，Cu2S物质的量为y，根据N守恒得HNO3物质的量为（2x+2y），根据此反应的得失电子守恒又有此等式：10y=4x，从而得出实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为y∶（2x+2y），A正确.20．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y可能为①1：1②2：1③5:4④7:5A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④【答案】D【解析】NO与O2反应无论谁过量，气体减少的总体积就是第一反应生成的氧气和第二个反应消耗的氧气的总和。如果恰好完全反应，最后只有NO2，则x=15mL此时x:y=1：1；若氧气过量，只要x大于y，又符合x+y=30的x、y都满足题意，故②2：1③5:4④7：5都可能。第Ⅱ卷(共计50分）21．（10分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列各问：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有性。（2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。①Cu+HNO3(浓）→Cu(NO3）2②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2③CuCuOCu(NO3)2（3）①在100mL18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。A．40.32L B．30.24LC．20.16LD．13②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。（4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水.该反应的化学方程式为。【答案】（1）强氧化性(1分)，脱水性(1分)，，（2）③(2分),（3）①D（2分)②3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(2分)【解析】（1）浓硫酸就有强氧化性,常温下,可以使铁、铝氧化从而生成一层致密的氧化膜，起到保护作用，防止内部金属继续被氧化，浓硫酸滴在纸上，使其脱水碳化从而变黑.（2）①、②过程中会生成污染大气的气体，并且制备等量的Cu(NO3)2，③消耗的HNO3最少，符合绿色化学的观念。（3）100mL18mol·L-1的浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.09摩尔，与铜片反应，浓硫酸变稀后,不可能再与铜片反应,被还原的H2SO4定小于0.045摩尔，SO2的体积小于20.16L，故只有答案D正确。(4）该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O,铜片在酸性环境中被强氧化剂H2O2氧化。22．（8分）喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，同时喷泉也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。如下图所示，回答下列问题：(1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（）。A．NH3和H2OB．HCl和H2OＣ．NH3和苯D．CO2和NaOH溶液（2)在图Ｂ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()，这种方法产生喷泉的原理是.Ａ．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液Ｃ．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质不可能是（）Ａ．浓硫酸Ｂ．生石灰C．烧碱D．硝酸铵（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述______（填图“A”或图“B”)装置的原理相似。（5）如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是.【解析】本题考察喷泉实验的原理.（1）NH3难溶解于苯,也不反应,烧瓶内压强不变，不可以形成喷泉，故C项符合题意；A、B都是气体极易溶解于水，可造成烧瓶内压强立即减小,形成喷泉；D项是CO2和NaOH溶液反应,可造成烧瓶内压强立即减小，形成喷泉。（2)D中NH4HCO3与稀盐酸反应产生大量的CO2,使锥形瓶内压强增加而产生喷泉；A项不反应，不能形成喷泉；B项反应,但是不能产生气体，不能增大锥形瓶内压强，形成喷泉，B项错误；C项反应一会，后又终止，不能形成大的压强，错误,故只有答案D对。（3）Ａ．浓硫酸Ｂ．生石灰C．烧碱溶于水都是放热的，温度升高,酒精挥发，锥形瓶中压强增加，把酒精压到烧瓶，形成喷泉D．硝酸铵溶于水吸热，压强反而有所降低，不能形成喷泉，故D是题目答案.（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理，就是类似于容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水等)或由于化学反应，容器内产生大量气体.容器内压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。即与上述“B”)装置的原理相似。（5）·打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，NH3受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,NH3与水接触，即发生喷泉。23．(10分)如图所示的转化关系（部分产物已略去）中,X、Y、Z为单质,其他为化合物。其中,X是生产生活中最常用的金属，。［E是不溶于水的酸性氧化物］回答下列问题：（1）玻璃中含有E，可以用HF来刻蚀玻璃，其化学方程式为（2）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为.(3)D与M反应生成R的化学方程式为.（4）agX粉末与一定量的D在一定条件下充分反应，将生成的气体与bL（标准状况）O2混合，恰好能被水完全吸收，则a与b的关系可能是。①b>0.3a②b〈0。2a③0。2a〈b<0.3a④无法确定(5)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：.【答案】（1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O(2分）（2）第二周期第VIA族(1分）离子键、共价键(1分)（3）2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3（胶体）+2NaNO3（2分）（4）③（2分）（5)3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O（2分)【解析】此题是无机框图推断题，考生关键是要抓出题目的题眼，再顺藤摸瓜；解决此题考生还要熟记物质的性质、用途等。（1）E是不溶于水的酸性氧化物，我们就可以推断此物质应该是SiO2。（2）A与X反应是铝热反应,A应该是氧化物，Y、Z又可以反应生成SiO2,推知Y应该是O2；因为M为Na2SiO3,故其中的化学键有离子键、共价键。（3）NO、H2O、O2生成的D就是HNO3，所以此空答案就是2HNO3+Na2SiO3==H2SiO3(胶体）+2NaNO3（4)Fe-—Fe3＋-—3/4O2解答得b=0。3a；Fe--Fe2＋——2/4O2解答得b=0.2a;此题没有明确说明Fe生成的是Fe3＋还是Fe2＋，故应该是0.2a〈b〈0.3a这个范围都有可能.（5）X是生产生活中最常用的金属，又是铝热反应制得，X是铁，A是Fe3O4,Fe3O4和HNO3的稀溶液反应生成NO，反应离子方程式就是3Fe3O4+28H＋+NO3－＝9Fe3＋+NO↑+14H2O。24．（16分)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 Ⅰ．NH3的性质的探究 （1)实验室制取氨气的化学方程式为。 （2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？(填“能”或“否”），理由是. （3）该小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性。①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是。②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。则氨气与CuO反应的化学方程式为。③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+Cu+Cu2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O；Ⅱ．NO2的性质的探究 该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取NO2并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）。已知：2Cu(NO3）22CuO+4NO2↑+O2↑（4）当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？_______（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________________________________________。（5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体,体现了NH3的还原性,化学方程式为。【答案】Ⅰ．(1）2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2)否（1分）；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大(2分）（3）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管(2分）②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）③取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O反之则没有(2分)Ⅱ．(4）正确(1分）硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当；空气中带火星的木条不复燃,而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧（2分)（5）8NH3+6NO2==7N2+12H2O(2分)【解析】（1）实验室制取氨气使用固体消石灰和NH4Cl，故化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）氯气在水中的溶解度是1：2，在饱和食盐水中的溶解度更小；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，故模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。（3）①A装置中会有水蒸气生成，故应该在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管除去，以免干扰后续的实验中水蒸气的检验。②无水CuSO4变蓝色,说明反应有水蒸气生成;CuO变为红色物质应该是Cu，根据氧化还原反应有升有降就推知,无毒的气体应该是N2，所以氨气与CuO反应的化学方程式为:3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O.③检验Cu中是否有Cu2+，根据Cu不与稀硫酸反应,而Cu2O却可以在酸性环境中生成Cu2+使溶液呈蓝色,故可以取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有Cu2O反之则没有。（4）在集气瓶中收集到的是4NO2和O2，此时混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当;空气中带火星的木条不复燃，而在NO2和O2混合气体中木条复燃，所以NO2能支持燃烧（5)NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，故生成的气体是氮气,反应方程式是3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。25．向120mL某浓度的硫酸溶液中投入一定量铜片，加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将所得溶液稀释到500mL，再加入足量锌