全国优质课初中九年级化学《生活中常见的盐》课件

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐海南省东方盐场晒盐一景

提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食盐：单指NaCl。

[问题一]

生活中的盐常指的是哪种物质?

食盐(主要成分是NaCl)。

[问题二]

食盐是盐，盐就是食盐。

你认为是否正确？请说出理由。

食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+

和Cl-

构成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。

例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

[问题三]食盐与盐是什么关系?

盐是一类物质的总称，

食盐属于这类物质中的一种具体的盐。[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜测是什么原因吗？

首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。亚硝酸钠

亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。农户误用某工业盐造成8人食物中毒厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒亚硝酸钠新闻事件①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。一、氯化钠（NaCl）氯化钠的分布海盐湖盐岩盐井盐氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井、盐矿1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。3．化学性质—NaCl与H2O的反应NaCl与H2O在通直流电的条件下能反应，生成NaOH、H2和Cl2通电2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑2．物理性质NaCl是易溶于水的白色固体。熔点、沸点分别是801℃、1413℃。食盐的用途

氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？粗盐提纯氯化钠在自然分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(如：泥沙等)粗盐提纯的步骤:称量(左物右码)溶解过滤:过滤的要点(一贴、二低、三靠)蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)称量计算产率【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步骤？除去粗盐中泥沙的方法主要是：过滤法粗盐提纯主要步骤①溶解②过滤③蒸发过滤操作要领：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡，否则过滤速度慢。二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘；②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。三靠：①过滤时玻璃棒要靠在有三层滤纸的一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上；③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁，防止液滴飞溅。另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过滤速度过慢。2.实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：

(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

1．过滤后滤液仍浑浊的原因：

(1)过滤时滤纸破损。

(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。[讨论结果]

【思考3】什么是蒸发？蒸发操作应该注意什么？蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发操作应注意以下几个方面：1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。3.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。①溶解②过滤③蒸发三次使用玻璃棒的作用①溶解：搅拌，加速溶解②过滤：引流③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？【视频演示】课题１生活中常见的盐

（２）

二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙华表人民大会堂中南海酒店大厅大理石地面碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。

CaCO3鸡蛋壳．贝壳-主要成分你能写出这些物质的化学式吗?碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠CaCO3Na2CO3NaHCO3快乐记忆名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料盖胃平片吗丁啉钙片两种著名的制碱技术(1)氨碱法制纯碱(索尔维制碱法)(2)联合制碱法(侯氏制碱法)总原理相同:两种著名的制碱技术2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl原料来源和副产物不同NaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理（索尔维法）CaCO3CO2+

CaOCaO+H2OCa(OH)2

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O炼焦副产品优点：不足：原料便宜成品纯度高氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙侯氏制碱法(联合制碱法)原理：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl

总反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑

将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。

创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在1926年6月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在99％以上，定名为“红三角”牌。

同年8月，在美国费城举办的万国博览会上，“红三角”纯碱荣获最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。“红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。天津碱厂的“红三角”，只经历了9个年头，在中国市场上便挫败了经营50年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?生成的气体是如何检验的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。

生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.与酸反应实验现象:产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式：②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑观察与思考（一）：①观察：反应式①②③有什么共同特点？②讨论：由此你发现了什么？③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现象

CO32-、HCO3-的检验CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物质+HCl产生气体变浑浊+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸盐小结：组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能和HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2

，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）离子。所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。某同学往一无色溶液中滴加稀盐酸，发现生成一种无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水,发现石灰水变浑浊，于是他得出了该溶液中含有碳酸根离子，你认为他的结论正确么?为什么?请小结碳酸根或碳酸氢根离子检验方法?拓展探究一2、与碱反应现象

化学方程式分析产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。NaOH的工业制取纯碱Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取烧碱Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由纯碱制烧碱纯碱烧碱大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？拓展探究二(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3AB+CD→AD+CB特点：双交换、价不变1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。讨论

２、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。复分解反应

两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH==H2O+NaCl(2)CaCO3+2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓H2CO3H2CO3酸+碱——盐+水HClNaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O酸+盐——新酸+新盐HCl

+AgNO3HClNO3Ag=↓+物质溶解性规律：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都能记住吗？另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸物质溶解性口诀：钾、钠、铵、硝都可溶；盐酸盐中银不溶；硫酸盐中钡不溶；碳盐只溶钾、钠、铵；要问碱类溶多少，钾、钠、钡、钙、铵中找。

盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈

蓝色铁盐溶液一般呈

黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色

其它盐溶液一般为无色盐溶液颜色记忆口诀铁2浅绿铁3黄铜2蓝色不能忘复分解反应发生的条件反应物的要求：金属氧化物+酸盐+酸碱+酸盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）}（有一种反应物可溶即可）练习一：判断下列反应能否发生，如能发生请写出相应的化学方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3×想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH1、判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4+NaNO3——Na2SO4+BaCl2——2HNO3+K2CO3——KNO3+NaOH——不能BaSO4↓+2NaCl2KNO3+CO2↑+H2O不能下列各组中的物质，能在溶液中共存的是（

）

AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3

DAgNO3BaCl2HNO3A根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：①你将用什么方法除去？②原理是什么？③怎样操作？④写出相关的化学反应方程式。鸡蛋趣味实验探究：请归纳盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸

=新盐+新酸3.盐+碱

=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿

的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿中置换出来，与氢的位置＿＿关；盐必须是＿＿＿＿＿＿盐。①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐Zn+

CuSO4=ZnSO4+Cu②盐+酸→新盐+新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水③盐+碱→新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓

+2HClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl④盐+盐→新盐+新盐条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀学完本课题你的收获是：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。掌握盐的化学性质以及CO32-或

HCO3-、Cl-、SO42-离子的检验方法。几种常见离子的检验：1.碳酸根离子的检验C032-①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.铵根离子的检验NH4+①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝或用沾有无色酚酞的棉花检验3.氯离子的检验Cl-①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解4.硫酸根离子的检验SO42-①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。

FeSO4(CuSO4)_______

NaOH(Na2CO3)_______

NaNO3(NaCl)_______【课堂练习】FeCa(OH)2AgNO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4烧杯漏斗低搅拌，加速溶解使溶液受热均匀，防止液滴飞溅出现较多固体坩埚钳【例2】【小组合作】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品AC课堂训练A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2