高中化学必修第2册 教材习题答案

………………………………………………教材习题答案………………………………………………第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物◆练习与应用1．ANa2S中硫元素的化合价为－2价，为硫元素的最低化合SO2可在某些食品中起防腐作用(如啤酒)，但应在规定范围硫酸在加热条件下与铜反应，体现其强氧化性和酸性，B项错纸上书写的字迹变黑，体现其脱水性，C项错误；△4．答案(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(浓)——CO2↑＋2SO2↑＋沉淀。 (1)密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大得多，可以称量装有相同体积液体的两支试管(试管质量相等)的质量，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸(或用密度计进行测量)。 稠的液体，而稀硫酸的黏度小，所以将分别盛有浓硫酸和稀硫酸的两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。 (3)稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。分别在两只小烧杯中加入10mL水，再分别慢慢沿烧杯内壁加入两种硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，放出热量多的是浓硫酸，放出热量少的是稀硫酸。 (4)露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等质量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，质量几乎无变化的是稀硫酸。 (5)吸水法：在两支试管中各加入一定量胆矾，再分别加入几滴浓硫酸和稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸，另一种为稀硫酸。 (6)钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中，无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。 (7)氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入浓硫酸和稀硫酸，加热试管，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，无气体产生的是稀硫酸。 (8)脱水法：分别用玻璃棒蘸取浓硫酸和稀硫酸涂在纸上，过一段时间后，纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸；纸上无明则涂的是稀硫酸。 (9)生雾法：在两支试管中各加入少量浓盐酸，再分别加入少量两种硫酸，有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸；无白雾生 (10)导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实烧杯中是浓硫酸。工厂每天产生SO2的质量为x，则：x 设理论上每年得到98％的浓硫酸的质量为m，则：O98 含有硫元素。地表深处蕴藏着大量含有硫元素的物质，火山喷发时部分转化成硫化氢气体，部分转化成二氧化硫和三氧化硫气体进入大气中，还有部分硫溶解在地下水中，在地下裂缝中熔融态的硫跟含铁、砷、汞等元素的物质反应形成矿物质。人类对煤、石油的开发利用使部分硫元素转化为二氧化硫也进入大气中，还有部分硫通过各种途径进入了生物圈，大气中的二氧化硫随雨水降到地面，进入土壤或水中。在土壤或水中含硫的物质部分被植物吸收，转化为蛋白质。动植物机体在自然界被细菌分解转化为硫化氢又进入大气中；还有部分动植物机体被埋到深层地下，经过数万年的转化变为煤和石油，硫又开始在自然界中进行新的循环。人类活动加速了硫循环，使硫元素在大气、土壤、海洋中的量增多。第二节氮及其化合物◆练习与应用 …………………………………………………………………………还原剂氧化剂 (2)氧化炉和吸收塔中都需要加的物质应该是氧气(或空气)，向吸收塔中通入氧气(或空气)的作用是提高NO2的转化率。D种物质所含阳离子有NH、Na＋，阴离子有Cl－、SO根据阴、阳离子的特征反应可知选用Ba(OH)2溶液鉴别这四种物质。D溶于水的喷泉实验”可证明氨气极易溶于水，A项正确；Cl2能与浓碱液反应，产生气压差，也可以形成喷泉，B项解析③中无有毒气体产生，氧气来源广泛且生成1mol用量大；④中有SO2气体生成。①、②、④中均有有毒气体生△或光照或光照 形式存在。 (2)人体蛋白质中的氮元素是从食物中来的。 (3)雷电作用、豆科植物的根瘤固氮。 (4)合成氨、人的代谢等。第三节无机非金属材料◆练习与应用1．A硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。2．答案(1)⑧⑩(2)⑤⑥⑦⑨(3)①②③④氢氟酸腐蚀玻璃以制备磨砂玻璃。4．答案碱液会与磨砂玻璃瓶口和磨砂玻璃瓶塞中的SiO2反与瓶塞粘在一起，无法打开。◆复习与提高正确。BCl2和SO2不能用固体NaOH干燥，NH3不能用浓硫酸干燥。 (2)液氨 (4)铵盐NH3易液化，液氨汽化时吸收大量的热 B知B为SO2，则转化关系为SO (2)N2与O2在放电或高温下可以生成NO，NH3催化氧化可5．答案(1)白色固体变蓝色水蒸气 (2)溶液由红色变为无色SO2 (3)C用于除去SO2D检验产物中有CO2····H 解析根据题意，该图示为催化氧化法制HNO3的过程。 构及化合物中元素化合价代数和为0可知，N为－3价，Si为0＋2素化合价升高为还原剂。 8．答案(1)取适量无色晶体与Ca(OH)2共热，用湿润的红色NH。(2)取少量无色晶体溶于水，向所得溶液中加入盐酸酸催化剂氧化剂氧化剂还原剂催化剂 ………………………………………………… (3)c ①碱液吸收法：比较各种碱液的吸收效果，以NaOH溶液作为吸收液效果最好，但考虑到价格、来源、操作难易程度以及吸收效率等因素，工业上应用最多的吸收液是Na2CO3溶液。②仲辛醇吸收法：此法采用蓖麻油裂解的副产物———仲辛醇作为吸收液处理NOx尾气。仲辛醇不但能有效地吸收NOx，且自身被氧化成一系列的中间产物，该系列中间产物可以氧化得到重要的化工原料己酸。吸收过程中，NOx有一小部分③磷酸三丁酯(TBP)吸收法：此法先将NOx中的NO全部转化为NO2后在喷淋吸收塔内进行逆流吸收，以TBP为吸收以上，配合物TBP·NOx与芳香醇反应能回收得到TBP，回收率高达99．2％且NOx几乎全部被还原成氮气，不会产生二次污染。④尿素溶液吸收法：用尿素作为氮氧化物的吸收剂，其主要的反应如下： 此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染。然而只用尿进一步提高净化效率，用弱酸性尿素水溶液吸收，通常可以加⑤吸收还原法：该法是用含二价铁螯合物的碳酸钠溶液洗涤烟气。其主要反应为：NO＋Fe·EDTA→Fe·EDTA·NON 第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化◆练习与应用教材习题答案2．答案化学能电能氧化还原反应两个活动性不同的电3．BC化学反应中必然伴随能量变化，但有能量变化不一定伴正确，C项错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，B项错误；化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化正确。刚石稳定，A项错误；等质量的金刚石和石墨完全燃烧前者释放的热量多，B项错误；金刚石转化为石墨的反应是放热反5．C电子的流向与电流的方向相反，电流从铜片经导线流向锌片。错误；图2所示反应反应物总能量大于生成物总能量，该反应B；锌锰干电池中，锌筒是电池的负极，C项错误。 (2)锌片化学能 (3)23 (4)水果的酸性(电解质溶液浓度)解析(1)实验1和2的电极间距离不同，导致电流强度有差异。 (3)实验2和3电极间距离相同，水果种类不同，导致电流强度不同。 (4)不同水果中电解质溶液的浓度不同，导电能力不同，电流强度不同。8．答案对传统能源：安全高效开发煤炭、清洁高效发展火电、加大常规油气资源勘探开发力度、积极推进非常规油气资源开发利用、加强能源储运设施建设。对新能源：积极发展水电、安全高效发展核电、有效发展风电、积极利用太阳能、开发新型能源。9．答案要点：①从化学原理上看化学电池是把化学能转化为电能的装置；②化学电池的不足主要是材料和技术上还存在第二节化学反应的速率与限度◆练习与应用影响化学反应速率的条件如何影响实例温度在其他条件不变时，温败快浓度在其他条件不变时，浓比在空气中剧烈 …………………………………………………续表影响化学反应速率的条件如何影响实例固体的表面积在其他条件不变时，固体表面积增大，反应速率加快燃烧快催化剂在其他条件不变时，使加快H2O2溶液中加的速率加快2．答案增大减小增大增大增大不变析恒容充入Ne，对反应混合物浓度无影响，不会改变反应速率。B项，铝粉代替铝片增大反应物接触面积，反应速率增大；C化学计量数无必然关系。7．C催化剂的使用，可以缩短反应达到平衡的时间，提高生产B错误；改变反应条件，促进反应正向进行，有利于提高反应进解析①抽成真空，可以避免空气与食品接触变质，延长保质期。9．答案(1)随时间变化，不同浓度盐酸生成气体所产生的压强关系。 ，反应速率越快，产生气体压强越大，反应先结束。10．答案储存条件要有利于减缓食物变质。质期也不同，温度越高，反应速率越快，保质11．答案面粉的主要成分是淀粉，淀粉为可燃物，面粉厂的空气中充斥着细小淀粉颗粒，与空气中的氧气充分接触，容易引燃而发生爆炸，故面粉厂要严禁烟火。12．答案可以利用分液漏斗向纯碱粉末中逐滴加入盐酸，以便控制反应速率和生成CO2的体积。◆复习与提高 (1)化学反应 (2)化学反应能量转化形式化学热放电时，由化学能转化为电能；充电时，由电能转化为化学能由热能转化为化学能由光能转化为化学能 (3)①②④②增大③减小解析62 vA (3)①升高温度，化学反应速率增大。BmolBB应速率增大。L，反应物浓度减小，反应速率减小。3．C均以1g反应物计算，各燃料完全燃烧时放出的热量依次为：4．C化石燃料是不可再生能源，且燃烧会污染环境，利用其燃。5．A两种金属构成原电池，负极金属较活泼，据此并结合已知正确。 NaOH (4)原电池中金属作为正极还是负极，受金属活动性相对强弱、电解质溶液等因素影响。Al为正极；实验2中Al能与盐酸反应，而Cu不能与盐酸反 ………………………………………………… 故Al为原电池的负极，其电极反应式为Al－3e－＋4OH－—— (2)由于未知浓度的盐酸与Zn反应先完成(或反应速率快)， 反应速率较快。烧时放出的热量多，同时可减少对环境的污染。 (4)①冰需预先用水在冰柜中制取；②硝酸铵便于携带，加水即可；③硝酸铵和十水合碳酸钠混合过程中会产生氨气。d (2)①冰融化过程吸热，为物理过程。②硝酸铵溶解过程吸热，为物理过程。③硝酸铵与水合碳酸钠发生化学反应，为吸热反应。 CO和NH3，利用质量守恒定律配平反应。 方程式。 第七章有机化合物第一节认识有机化合物◆练习与应用1．答案碳碳单键碳碳双键碳碳三键链状环状2．答案44碳氢(或C—H)正四面体正四面体中心正四面体顶点相同为109°28′4．A烷烃中原子间均以单键相连，所以应该是形成4对共用电子对。5．D同分异构体之间的关系为分子式相同而结构不同。6．AC甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应；在点燃的条件下与O2发生氧化反应生成CO2和H2O。教材习题答案分子式为C4H10，其可能的结构简9．答案(1)煤气根据加工方法、性质和用途可分为水煤气、半水煤气、空气煤气(或称发生炉煤气)等。相应的主要成分为：煤气为CO、CO2和N2。相应的生产方法为：空气煤气以空气 (实际是空气中的氧气)作气化剂；半水煤气以空气和水蒸气的混合物作气化剂；水煤气以水蒸气作气化剂。点燃点燃 点燃 以在相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气，消耗氧气体积较大的是天然气。 (4)若灶具由煤气作燃料改用天然气作燃料，因为天然气的耗氧量更大，所以需要把进风口改大，若不改大进风口，由于氧气量不足，将会造成燃料的不完全燃烧，一是会使得燃料的产热量降低，二是将会在燃烧过程中产生CO而引发事故。10．答案道尔顿用表示甲烷的分子结构，这个表示方法表明，道尔顿认为甲烷分子是由两个氢原子和一个碳原子构成的，这在今天看来显然是不正确的；随着碳原子的四价概念的提出，道尔顿修正了自己的说法，提出了符合碳4价的新结构模型。后来范霍夫和列别尔分别从旋光异构体的数目出发，提出了碳原子具有四面体结构的学说。他们假定分子内原子和原子团的位置只有一种是稳定的，而且不能互换位置，然后再进一步引入对称性的要求，就导出了碳的四个价键不是伸向一个平面的结论，得到了用ý了碳的四个价键不是伸向一个平面的结论，得到了用ýC或表示甲烷分子的结论。第二节乙烯与有机高分子材料◆练习与应用1．答案乙烯分子中存在碳碳双键，甲烷分子中只存在碳氢单键活泼不饱和烃加成氧化2．BC用光照射甲烷与氯气的混合气体发生的是取代反应；将 …………………………………………………加成反应；在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气反应生成乙烷，发生的是加成反应；甲烷在空气中不完全燃烧生成CO和4．AD聚乙烯分子的形成是以加成反应为基础的聚合反应，当乙烯发生加成反应后在其分子中就不存在碳碳双键了，B项错误；高分子材料中的有机物分子也可能呈环状结构，C项错误。5．答案⑤②④①③反应物反应类型反应条件生成物现象氯气取代反应光照黄绿色消失，瓶口有白溴加成反应气氧化反应点燃燃烧放出大量的热，发有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，出现浑产生气氧化反应点燃燃烧放出大量的热，发出明亮火焰，同时有黑石灰水的烧杯罩在火干燥的烧杯罩在火焰 (3)nCH2—CHCl催化CH2CH击8．答案使用塑料材质的车轮挡板(翼子板)在不降低其强度的情况下，能有效减轻整车的质量及生产成本，继而减少燃油消耗，从而减少废气的排放。在汽车中有很多地方用到了高分子材料，如除了车身的承重和需要承受高强度冲击的部件外，均可采用有机高分子材料，汽车轮胎所用的橡胶就属于有机高分子材料。第三节乙醇与乙酸◆练习与应用1．答案烃氢原子别的原子或原子团相似官能团 2．答案羟基羧基氧化醛基浓硫酸和加热的酯化 (取代)酯基明其羟基中的氢原子比乙烷中的氢原子活泼。溶液变红色，而乙醇不能，所以以上三种物质可以用于鉴别乙酸和乙醇；溴水则与乙酸和乙醇均不能反应，现象上没有明显的区别，所以不能用于鉴别二者。6．答案①不分层，溴溶于水②不分层，乙醇能与水互溶③不分层，乙酸溶于水④分层，下层为有机层，四氯化碳难溶于水，密度比水大⑤分层，上层为有机层，乙酸乙酯难溶密度比水小 △△浓硫酸△△的乙醇与少量的乙酸相互反应生成乙酸乙酯，由此产生了香味。而有的酒在存放过程中却会变酸的原因就是在存放过程中乙醇转变成了乙酸。第四节基本营养物质◆练习与应用1．C葡萄糖和蔗糖的分子式不同，所以不属于同分异构体；两者的分子在组成上不符合相差一个或若干个CH2原子团，所以也不属于同系物。项错误。淀粉、纤维素能在一定条件下水解，且最终产物为葡3．B八宝粥中所含糯米的主要成分为淀粉，属于糖类物质，水解能生成葡萄糖，对于糖尿病患者而言，在食用时需要慎重考虑。过高时酶会发生变性，失去其催化活性，B项错误；钡餐的主要成分为硫酸钡，在人体内不会溶解而产生重金属离子，不会引起中毒，C项错误；由于浓硫酸的脱水性会使蛋白质炭化，……………………………………………△……………………………………………△5．AD不饱和高级脂肪酸中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，又因为油脂为高级脂肪酸甘油酯，所以也具有酯的性质。植物油为不饱和高级脂肪酸的甘油酯，与H2发生加成反应后转变成饱和高级脂肪酸的甘油酯。6．答案(1)错误，不是所有的糖类均为高分子，单糖和二糖就不是高分子。 (2)错误，蛋白质中一定还含有氮元素。 (3)正确。 (4)错误，不饱和高级脂肪酸的甘油酯分子中含有碳碳双键，能使溴水褪色。7．答案(1)b葡萄糖需要在碱性条件下与银氨溶液反应才产生银镜，所以需要对用于作催化剂的酸进行中和，才能达到实验目的。 (2)在冷却后的水解溶液中加入NaOH溶液中和其中的硫酸至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热观察是否有银镜出现。解析设可以制得葡萄糖的质量为m。 淀粉淀粉m (2)向水解后的溶液中加入碘水，若不变蓝，证明淀粉已水解完全。 (3)在碱液的作用下，油脂在较高温度下的水解更完全。 (4)蚕丝的主要成分是蛋白质，而人造丝的主要成分是纤维素，可以通过灼烧的方法鉴别，灼烧时有烧焦羽毛气味的是蚕丝。◆复习与提高1．D乙烯的主要用途是作为有机合成的基础材料，而作为植物生长的催熟剂只是其一项用途。淀粉水解得到的仍然是糖类物质，如麦芽糖、葡萄糖等，而不是乙醇；食用油不具有挥发以不需要密封保存。子化合物。酸性。5．A一般只有糖类物质的水解产物中才会有葡萄糖。6．C四氯乙烯分子中含有碳碳双键，而聚四氟乙烯分子中不含有碳碳双键。7．答案(1)错误，分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。 (2)错误，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。教材习题答案 (3)错误，甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成物是一 (4)正确。 (5)错误，应先在水解液中加入氢氧化钠中和用于作催化剂的 (6)正确。应，即取代反应；分子中还有C—C键，可以发生加成反应；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以发生氧化反应。H △浓硫酸△③CHCHOH＋CHCOOH——CHCOOCHCH＋HO△ HO CH3CH2OH途径①能有效地利用石油资源进行大规模的合成；途径②则能充分利用生物质能，使其转化为清洁能源，也能用于生产酒类等饮料。浓硫酸 (2)NHCHCOOH＋CHCHOH H浓硫酸△反应)——CH—CHCOOCHCH＋HO酯化反应(取△反应) CHCH (4)聚丙烯酸乙酯是柔软富延展性的无色透明橡胶态物质，酸甲酯。聚丙烯酸乙酯成膜软硬度适中，适用于作织物和皮革处理剂。 ………………………………………………第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用◆练习与应用化学变化，石油分馏为物理变化。高温2．答案SnO＋2C——Sn＋2CO↑氧化剂还原剂高温氧化剂还原剂△还原剂氧化剂高温氧化剂还原剂△HO氧化还原反应 中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明溶液中含有单质碘(合理即可)(5)⑤6．答案(1)石灰乳过量(2)过滤(3)盐酸电解 (4)MgCl(熔融)——Mg＋Cl↑热分解法：2KClO3——2KCl＋3O电解Cl2↑主要污染减轻和消除污染应采取的措施采矿和烟雾采用无声爆破技术或设置消音器；对粉尘和烟雾，可采用烟雾聚集器使其聚集，并回收再利用这些物质选矿污水和固体废弃物对污染的水要先净化、消毒再排放或循环使用；对固体废料要回收利用冶炼粉尘和烟体和固体废料对有害气体要将其中的有害成分吸收转化为化工原料或燃料；对粉尘和烟雾以及固体废料要回收利用解析金属矿物以固体形式存在，在开采过程中会产生大量的粉尘和烟雾。开采出来的矿石中，有些金属元素含量比较低，需要用酸、碱等将其溶解提取，会产生大量废水和不溶解的固体废弃物。经提取的金属矿物在用碳还原时会产生大量有害尾气和剩余固体废弃物(炉渣等)。因此，在生产中应考虑这些问题。、利用；②与传统能源相 比，相等质量的新能源燃烧时，能够产生更多的能量；③适于安全、方便地运输；④释放的能量应该远远地大于生产或开采它们时所消耗的能量；⑤开发利用时，不会产生环境、社会等问题。 于连续地利用；核能———长久安全使用和废弃物的无害化处发展。 (3)提示：如何开发替代能源，如何更好地利用有限的化石燃料是人类社会可持续发展所面临的重要问题，需要进行认真思考和分析。但这些问题确实复杂，而且涉及方方面面的利益。引导学生思考的主要目的在于启发思路，为增强个人的社会责任感和使命感打下基础。第二节化学品的合理使用◆练习与应用1．D氯化镁是一种食品添加剂，A错误；亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用作一些肉制品如腊肉、香肠等的添加剂，B错误；山梨酸钾能抑制食品中微生物的繁殖，防止食品腐败变质，属于食品添加剂中的防腐剂，C错误；三聚氰胺不能用作3．答案(1)⑦(2)①(3)②(4)③(5)⑤(6)④⑥⑧实验步骤实验现象实验结论和解释色和状态碳酸氢钠是白色细白色粉末水，分别向其中加入过量的现象；热水的水槽中，观察现象量明显多于溶解过程中放出了较多的热量；②将两个烧杯放入的水槽更多热，且其溶解度比碳酸氢钠大；二者度升高而增大常温下用pH计溶液的pH饱和碳酸钠溶液的溶液的度比碳酸氢钠大…………………………………………………续表实验步骤实验现象实验结论和解释开始时碳酸钠溶液泡极盐酸气泡产生 (2)碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质白色粉末细小白色晶体水溶性稳定性稳定，但结晶碳酸钠 风化△反应HO(较快)H (更快)与澄清石灰水反应反应不反应与水作用与强酸相互滴定现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关相互转化 用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺过多、作发酵粉的主要成分之一。害得到有效控制；二要注意不选用高毒、高残留农药，确保农产品质量安全；三要注意对天敌的杀伤力；四是防治同一病虫时，要注意药品的更换，避免或延缓病虫产生抗药性；五要注意作物的敏感性，不可使用对作物敏感的农药，以防止产生药害。 (2)瓜果去皮；蔬菜放入清水或洗洁精水溶液中浸泡等。教材习题答案 (2)嚼碎后药物与胃液中盐酸充分接触，反应速率大，病痛减轻快。解析(2)抗酸药嚼碎后服用，能增大反应物的接触面积，使反应速率加快。第三节环境保护与绿色化学◆练习与应用 (2)排放废气中，Pb主要以PbO(氧化铅)的颗粒物分散到空气中，人体吸入后会损害人体的造血机能，使中枢神经等多种器官和机能受损。 (3)一是对污染源的处理：加强废气排放的监测和监管；提高废气处理的技术，降低处理成本。二是对污染后的处理：环保部门加大对废气单位和企业的治理费用的征收；政府财政部门加大对大气污染方面的经费投入；科研单位加强对环境保护和治理方面的研究和技术革新。催化剂N解析在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把NO催化剂H生的酸性气体SO2等形成酸雨造成的。 (2)化肥厂排放的污水使d处河水富营养化，藻类植物过多过快地生长，从而使河水中溶解的O2被大量消耗，导致鱼类死8．答案(1)发电厂焦化厂炼铁厂水泥厂高温 (3)发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料、建立污水处理系统等(答案合理即可)。◆复习与提高1．B证明食盐中存在IO，将食盐加入蒸馏水中配制成溶液，向溶液中滴入适量⑥乙酸，用玻璃棒蘸取乙酸酸化的食盐溶液滴在③碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝。2．答案①蛋白质②脂肪③可溶性