（江苏专用）高考化学二轮复习 专题四 选择题中的瓶颈题研究能力展示-人教版高三全册化学试题

专题四选择题中的瓶颈题研究能力展示题组一实验操作、原理、现象与结论1.(2010·江苏高考第10题)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4检验制得气体是否为乙烯[答案]B[解析]该钾盐可能为K2CO3或KHCO3，A项错;B项正确;常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，虽说Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，但因饱和Na2CO3溶液中高浓度C，部分BaSO4转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，C项错;C2H5OH与制得的乙烯都有还原性，通入酸性KMnO4溶液都会褪色，D项错。2.(2011·江苏高考第13题)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大[答案]C[解析]向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，会出现红褐色沉淀，A错;氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，若溶液中只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，B错;向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，其中苯酚可以和氢氧化钠反应生成苯酚钠水溶液，苯不溶于水，振荡会分层，分液，上层的是苯，这样可除去苯中少量苯酚，C正确;向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进平衡向正反应方向移动，D错。3.(2012·江苏高考第13题)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)[答案]D[解析]向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但前者是盐析，后者是变性，A项错;若溶液中有S也出现白色沉淀，B项错;C项中结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强，错;D项正确。4.(2013·江苏高考第13题)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+[答案]D[解析]不能排除碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰，A错;这里焰色反应呈黄色仅证明含有钠元素，可能是碱，B错;乙炔、二氧化硫等都可使溴水褪色，C错;Fe2+检验方法过程合理，D正确。5.(2014·江苏高考第13题)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实现现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO[答案]D[解析]氯水中含有H2O、HClO、Cl2、Cl-、OH-、ClO-、H+，呈现黄绿色说明氯水中含有氯气分子，A正确;向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀说明含有氯离子，B正确;向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生说明含有氢离子，C正确;氯水中能够氧化亚铁离子的有HClO、Cl2，D错。题组二化学平衡6.(2010·江苏高考第14题)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下:[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度/mol·L-1c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强/Pap1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3 D.α1+α3<1[答案]BD[解析]若甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与乙容器反应物投入量2molNH3在保持恒温、恒容情况下是两个简单等效平衡，平衡时NH3的浓度c1=c2、p1=p2、α1+α2=1、a+b=92.4kJ;甲容器反应物投入量1molN2、3molH2与丙容器反应物投入量4molNH3若恒温、丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以把丙容器容积是甲容器2倍压缩成容积相同，则丙容器平衡向生成NH3的方向移动，因此2c1<c3、2p2>p3、α2>α3、α1+α3<1。7.(2011·江苏高考第15题)700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是()A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64[答案]BC[解析]反应在t1min内的平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1，A项错;起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20molCO效果是一致的，达到平衡时，n(CO2)=0.40mol，B项正确;保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数增大，C项正确;原平衡常数可通过三段式列式计算(注意浓度代入)结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，正反应应为放热反应，D项错。8.(2012·江苏高考第14题)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时PCl3的转化率小于80%[答案]C[解析]反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L-1·s-1，A项错;升高温度，平衡时n(PCl3)=0.22mol，说明温度升高，平衡是向右移动的，正反应吸热，ΔH>0，B项错;先求得平衡常数K为0.025，再求得浓度商Qc为0.02，K>Qc，说明平衡向正反应方向移动，C项正确;从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%，D项错。9.(2013·江苏高考第15题)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1[答案]CD[解析]在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，刚开始时，容器Ⅰ中正反应速率最大，容器Ⅱ中正反应速率为零，达到平衡时，容器Ⅰ中温度高于700℃，容器Ⅱ中温度低于700℃，所以容器Ⅰ中正反应速率大于容器Ⅱ中正反应速率，A项错;容器Ⅲ可看成容器Ⅰ体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动，但恒容绝热的情况下，容器Ⅲ中温度比容器Ⅰ中高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故容器Ⅲ的平衡常数小于容器Ⅰ，B项错;若温度恒定，容器Ⅰ、Ⅱ等效，但两者温度不等，达到平衡时，容器Ⅰ温度高于700℃，容器Ⅱ温度低于700℃，容器Ⅰ有利于平衡向逆反应方向移动，故容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多，C项正确;若温度恒定，容器Ⅰ、Ⅱ等效，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，但两者温度不等，达到平衡时，容器Ⅰ温度高于700℃，容器Ⅱ温度低于700℃，容器Ⅰ有利于平衡向逆反应方向移动，容器Ⅱ有利于平衡向正反应方向移动，故容器Ⅰ中CO的转化率相应减小，容器Ⅱ中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO10.(2014·江苏高考第15题)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，则反应将向正反应方向进行[答案]AD[解析]由于该可逆反应是在恒容密闭体系中进行，且反应方程式两边气体的化学计量数相等，故只要起始物质的量浓度成比例即为等效平衡，所以Ⅰ和Ⅱ为等效平衡。到达平衡时CH3OH的体积分数一样大，B错误;Ⅲ对于Ⅰ来说其余的条件相同，仅仅是降低反应的温度，平衡时甲醇的物质的量增加，即降低温度平衡正移，该反应的正反应是放热反应，A正确;对于同一个反应，仅有温度不同，其余的条件相同，温度越高，反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，C错;在容器Ⅰ中:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)初始浓度/mol·L-1:0.200变化的浓度/mol·L-1: 0.16 0.08 0.08平衡的浓度/mol·L-1: 0.04 0.08 0.08K==4，根据投料算出该反应的Qc==，Qc<K，平衡正移，D正确。题组三电解质溶液中粒子浓度大小比较11.(2010·江苏高考第12题)常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是()A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)[答案]D[解析]处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，应有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，A项错;在点②时，pH=7，应有c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，B项错;处于点③时，两者完全反应，此时由于CH3COO-的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，应有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，C项错;在滴定过程中，当NaOH的量很少时，不能完全中和醋酸，应有c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，D项正确。12.(2011·江苏高考第14题)下列有关电解质溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液:c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)[答案]BD[解析]0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HC在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)>c(C)，A项错;c(OH-)-c(H+)=c(HC)+2c(H2CO3)中把c(H+)移到等式另一边，即是质子守恒关系式，B项正确;向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液后，相当于0.05mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系应是c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)，C项错;常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，存在CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH=7，根据电荷守恒，不难得出c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1mol·L-1，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，又水解是有限的，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，D项正确。13.(2012·江苏高考第15题)25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)[答案]BC[解析]pH=5.5比4.75大，从曲线可得c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，A错;c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)是电荷守恒式，在溶液中始终存在，B正确;pH=3.5溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，再把题干中的c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1代入即可，C正确;向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，HCl和CH3COO-恰好完全反应生成CH3COOH，CH3COOH难以电离，故D错。14.(2013·江苏高考第14题)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，p(C)=-lgc(C)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(C)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(C)D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(C)[答案]BD[解析]pM、p(C)与pH一样，图线中数值越大，实际浓度越小。因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A错;a点在曲线上，可表示MnCO3的饱和溶液，又在中点，故c(Mn2+)=c(C)，B正确;b点可表示CaCO3的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca2+)>c(C)，C错;c点在曲线上方，可表示MgCO3的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg2+)<c(C)，D正确。15.(2014·江苏高考第14题)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)[答案]AC[解析]等物质的量浓度、等体积的醋酸钠和氯化氢溶液混合，两者的物质的量相等，反应生成了醋酸和氯化钠，则有c(Na+)=c(Cl-)，溶液呈酸性，c(CH3COO-)>c(OH-)，A正确;等物质的量浓度、等体积的氯化铵和一水合氨溶液混合，溶液呈现碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c(N)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)，B错;C是物料守恒，可知2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，正确;D是电荷守恒，阴离子中少了氯离子，D错。【考题分析】年份试题知识点分值201010实验操作与结论4201113实验原理、方法与结论4201213实验操作、现象与结论4201313实验操作与结论4201413实验现象与结论4201014转化率、等效平衡4201115化学平衡综合4201214化学平衡综合4201315化学平衡综合4201415化学平衡综合4201012离子浓度大小比较4201114离子浓度大小比较4201215离子浓度大小比较4201314离子浓度大小比较4201414离子浓度大小比较4【备考策略】由上表不难看出，在江苏近五年高考中，实验装置与实验操作部分考查的内容主要是物质的制备、除杂、废物的处理及其利用、溶液的配制、物质的分离及其检验等基本操作;化学平衡部分主要考查:反应速率、转化率、反应的热效应、平衡常数、压强、平衡浓度或物质的量;电解质溶液部分主要考察弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较;在2015年的备考中，需要关注以下几个方面的问题:1.熟悉常见的仪器及其使用方法、基本的实验装置与实验操作。2.会分析影响化学平衡的因素，能运用等效平衡的思想解题。3.应用溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、弱电解质的电离和盐类的水解比较离子浓度的大小。实验原理、操作、现象与结论、化学平衡、电解质溶液中的粒子浓度大小比较仍将是2015年江苏高考题的热点、难点、重点，要足够重视。1.(2014·南京三模)下列实验装置正确，且能达到实验目的的是()A.利用图1装置制备乙烯B.利用图2装置除去Cl2中的HClC.利用图3装置证明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚D.利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性[答案]B[解析]制备乙烯需要使混合液温度迅速升高到170℃，故应用温度计测混合液的温度，A错;HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，B正确;由于醋酸具有挥发性，故图3装置中生成的CO2气体中可能含有CH3COOH，即使CO2不能与苯酚钠反应，CH3COOH也能与苯酚钠反应生成苯酚，C错;固体在试管中加热时，试管口应略向下倾斜，D错。2.(2014·苏锡常镇三模)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B.将某无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C.取少许某溶液并滴加数滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再另取少许该原溶液，先滴加少量新制氯水，再滴加数滴硫氰化钾溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2+D.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解[答案]C[解析]Ksp相近的两者可以相互转化，A错;能使品红褪色的气体可能是SO2，也可能是具有强氧化性的气体，如O3等，B错;C项所述为Fe2+的检验，正确;银镜反应必须在碱性条件下进行，要先加氢氧化钠中和其中的硫酸，再加银氨溶液，D错。3.(2014·南通第二次调研)常温下，用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.当V=0时:c(H+)+c(HC)+c(H2CO3)=c(OH-)B.当V=5时:c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C.当V=10时:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)D.当V=a时:c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)[答案]BD[解析]A项式子为质子守恒式，式子中的c(H2CO3)的系数应为2，A错;根据物料守恒有c(C)+c(HC)+c(H2CO3)=c(Na+)，当V=5时，加入的HCl的物质的量正好是Na2CO3的一半，则c(Cl-)=c(Na+)，B正确;当V=10时，两者恰好反应生成NaHCO3，溶液显碱性，HC的水解程度大于其电离程度，故c(H2CO3)>c(C)，C错;当V=a时，溶液呈中性，根据电荷守恒