高中化学选修4：化学反应原理 　原电池 公开课比赛一等奖

第一节原电池

视频原电池工作原理导入，归纳总结原电池形成条件、设计原电池、用盐桥改良原电池等几个基本环节，完成了复习基本概念，总结单池原电池的设计思路，总结双池原电池的设计思路，还借助微课形式展示盐桥的作用。接下来探讨原电池电极方程式的书写，原电池的设计，原电池的作用。在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，自主评价。在自主提问的过程中推动课的前进，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会评价。1.原电池是

的装置。

原电池反应的本质是发生_____________反应。（1）有两种活泼性不同的金属(或其中一种为非金属导体)（2）电解质溶液（3）构成闭合回路（4）能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原2.原电池的构成条件：3.原电池正、负极规律

（1）负极——电子

的极。通常是活泼性______的金

属，发生

反应

（2）正极——电子

的极。通常是活泼性

的

金属或非金属导体，发生

反应流出较强氧化流入较弱还原由两个半电池组成原电池的工作原理（1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。①在这类电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4‖

CuSO4︱Cu

负极盐桥正极①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。Cu

CFeCl3溶液负极：Cu

失电子Cu

-

2e-=

Cu2+正极：Fe3+得电子2Fe3++

2e-=

2Fe2+ACu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2先写出总反应：即负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：Cu

+

2Fe3＋=

Cu2＋+

2Fe2＋根据化合价升降判断正负极电极方程式的书写1.简单原电池电极方程式的写法请同学们思考：上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池反应（总化学方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu电池符号：Zn︱ZnSO4‖

CuSO4︱Cu

负极盐桥正极②请写出右边原电池的电极方程式。总反应方程式：负极：Al，失e-

2Al-6e－＝2Al3+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O负极总反应：2Al+8OH-

－6e－＝2AlO2-+4H2O正极：总反应－负极反应6H2O＋6e－＝6OH—＋3H2↑MgAlNaOH溶液A拆成离子方程式：2Al

+

2OH－+

2H2O

=

2AlO2－+

3H2↑根据化合价升降判断正负极2Al

+

2NaOH

+

2H2O

=

2NaAlO2

+

3H2↑负极总反应:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:总反应－负极反应总反应：2H2+O2＝2H2O负极:H2失e－4H++4OH-＝4H2O2H2-4e-

＝4H＋O2+2H2O+4e-＝4OH-Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4↓＋2H2O练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：

Pb＋SO42－－2e－＝2PbSO4↓正极：PbO2得电子＋4H＋＋2H2O正极：PbO2＋SO42－＋2e－＝PbSO4↓银锌电池（电解质为KOH）的电池总反应为：

Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag写出其正、负极反应。

Zn－2e－＝ZnO

＋2OH－＋H2O

Ag2O＋2e－＝2Ag＋H2O＋2OH－负极：正极：原电池的设计①活泼性不同的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极②金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极③金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极④惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应与电极材料具有相同的阳离子。请根据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?Cu

Cu–2e-=Cu2+比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3++2e-=2Fe2+

Fe2(SO4

)3、FeCl3等负极：正极：电解质溶液：若是采用烧杯和盐桥装置图，采用