2023年江苏省无锡市宜兴市中考一模化学试题（含答案）

2023年宜兴市初三中考适应性练习化学试题

本试题分第I卷（选择题）和第∏卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。试卷满分为80

分。

注意事项：

1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上，并认真

核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。

2.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案，答案不能答在试题卷上。

3.答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签宇笔作答，答案写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。如需改

动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-IC-I20-16Co-59Zn-65

第I卷选择题（共30分）

选择题（本题包括20小题，每题只有1个正确选项。1-10每题1分，11-20每题2分，共30分）

1.2023年2月23日我国使用长征三号乙运载火箭，成功将中星26号卫星发射升天。长征三号乙运载火箭使

用高效能的液氢和液氧作为推进剂。下列说法正确的是

A.液氧是无色的液体B.氢气液化发生化学变化

C.氧气是一种高能燃料D.液氢与液氧燃烧生成水

2.垃圾是放错地方的资源。易拉罐属于

3.人体中含量最高的金属元素是

A.AlB.NaC.CaD.Fe

4.农业生产中用的“碳钱”属于

A.钾肥B.氮肥C.磷肥D.复合肥

5.下列物质由离子构成的是

A.氯化钠B.一氧化碳C.汞D.金刚石

6.下列气体既能用排水集气法，又能用向下排空气法收集的是

A.O2B.N2C.CO2D.H2

7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.氮气难溶于水，可用于食品防腐B.浓硫酸具有吸水性，可用于气体干燥

C.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁D.浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈

8.镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图如图1所示。下列叙述正确的是

A.n>a÷b+2B.镁原子的化学性质稳定

C.镁原子的核外电子数为12D.镁原子的相对原子质量为24.31g

9.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是

点燃,稀硫酸)

A.H2OO2B.CuOCuSO4

稀盐酸

C.FeFeCl3D.SSO3

10.下列有关“粗盐的初步提纯”的实验操作不符合规范要求的是

粗盐

IL下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ag∖NO；、CΓB.K∖Na+、OHC.Ba2∖0H∖SO：D.H∖Cu2∖C0；

12.价类图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系。如图2是硫元素的价类图，下列说法不正确的是

硫

元

素

的

化

介

价

A.X、Y分别表示单质，盐B.A物质的名称为三氧化硫

C.B物质的水溶液PH小于7D.C物质的化学式可能是Na,S

13.如图3,将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应

后，冷却到室温，(U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置稀盐酸气密性良好)下列说法正确的是

0锌铁M

图3

A.U型管中液面最终保持相平B.两试管中所得溶液的质量相等

C.右试管中溶液由无色变成黄色D.右试管比左试管中产生气泡的速率快

14.证据推理是学习化学的重要方法之一，下列推理中正确的是

A.酸雨的PH值小于7,则PH值小于7的雨水一定是酸雨

B.中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

D.单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质

15.如图4往容器内吹人一定量的空气，发生燃爆现象:硬纸板随热气流冲高班纸析蜡烛熄灭。下列说法不

正确的是

硬.板

卜T烛

予

面粉

__________吹人空3

图4

A.吹入空气的主要目的是为提供氧气

B.将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象

C在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆

D.蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下

16.乙烯(CzH4)燃料电池中，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图5所示。下列说法不正确的是

o氧原子

点燃—

常­•软原子

甲乙丙丁勿碟原子

1*15

A.甲中碳，氢元素的质量比为6:1B.反应前后原子种类不变

C.28g甲完全燃烧至少需32g乙D.生成的丙与丁的分子个数比为1:1

17.Na2SCU与NaCl的溶解度曲线如图6所示。下列说法正确的是

溶50

解40

30

度

⅛20

10

OIO203040温度/七

制化钠、硫酸钠的溶斛度曲线

图6

A.NaCl的溶解度比Na2SO4大

B.30。C时Na2SO4饱和溶液的质量分数为40%

C.P点时，NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等

D.Na2SO4中含有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法提纯Na2SO4

18.下列实验探究方案能达到探究目的的是

选探究方案探究目的

项

A将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体，观察有无红色固体生成该气体是Co

B将气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化CO2气体中是否混有

HCl

CNaOH固体是否完全变

取样，加水溶解后，依次加人过量的BaCI2溶液、酚醐溶液，观察试液是

质

否变红______________________________________________________________

D向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生鉴别NaCl溶液与稀

HCl

19.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,反应原理如图7所示,

下列说法正确的是

A.过程①发生的反应是置换反应

B.整个过程中，只有Zn的化合价发生变化

C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1:1

D.当参加反应的CH4与H2。质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO

20.取24.9OgCO(CH3COO)2∙nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图8所示。样品在

300。C前失去全部结晶水。图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，ATB产生的气体由碳、氢两种元素组

成，其中碳的质量分数为80%,C、D均为钻的氧化物。下列说法正确的是

IAI

体

模

M

⅛

OISO3对5∞温叨t

图8

A.n=2,加热时氮用作保护气

B.A→B产生的气体化学式为C2H6

C.C中钻元素的质量分数比D的大

D.D中残留固体的化学式为Co2O3

第II卷非选择题(共50分)

宜兴自古人文荟萃，美食美景遍天下。完成21-23题。

21.(3分)特色小吃是宜兴靓丽的城市名片。

湖汝小混饨芳庄羊肉杨巷葱油饼

(1)湖小钝面皮薄如纸。面皮的主要成分为淀粉，淀粉在一定条件下与水反应转化为△,在人体内缓慢氧化提

供能量。

(2)芳庄羊肉中富含人体必需的营养素是4

(3)杨巷葱油饼中含铁、钵等多种微量元素，人体缺少铁元素时，易得△症。

22.(3分)宜兴出行，新能源汽车发展成为主要趋势。

(1)下列不属于新能源的是(填序号)。

a.氢能b.汽油c.生物质能

(2)乙醇是一种生物燃料，它是(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(3)腓——空气燃料电池应用于汽车工业，其原理是胡(N2H4)与氧气反应生成一种单质和水，该单质的化学式

为•

23.(4分)宜兴素有“陶的古都、洞的世界、茶的绿洲、竹的海洋”的美称。

(1)紫砂壶是由紫砂泥烧制而成的陶瓷制品，陶瓷属于(填序号)。

a.金属材料b.合成材料c.无机非金属材料

(2)善卷洞的形成是石灰岩地下水长期溶蚀的结果，石灰岩中不溶性的碳酸钙受H2O和Co2作用转化为可溶

性的碳酸氢钙，碳酸氢钙的化学式为o

(3)常见农作物最适宜生长的土壤PH范围如下。

农作物茶树油菜水稻萝卜

PH______5.0-5.55.8-6.76.0-7.07.0-7.5

适宜茶树生长的土壤酸性比适宜生长水稻的土壤酸性(填“强”或“弱”)。

(4)竹子有很多用途。竹纤维面料是从竹子中提取的纤维素制成的面料，区别羊毛织物与竹纤维织物的方法是

24.(6分)某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动。

(1)图9所示实验中，一段时间后，观察到Y型管中的现象是,由此得出氨水的性质有:

(2)图10所示实验中，一段时间后，Y形管右侧铁片生锈了，由此可得出结论：是铁生锈的必要条

件。

(3)图11所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y型管顶端

气球的主要作用是.

25.(7分)硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域。工业上由氧化锌矿(主要成分为ZmO,另含ZnSiO3、

FeCc)3、CuO等)生产ZnSO4∙7H2O的一种流程如下：

滤渣A滤渣B滤渣C

已知：ZnSiO3+H2SO4=H2SiO31+ZnSO4

(1)步骤I包括酸浸和过滤两个操作。

①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是。

②过滤时，为防止堵塞，过滤装置需经常用氢氧化钠溶液清洗，其清洗原理是(用化学方程式表

示)。

(2)步骤II包括氧化和调PH两个操作。

①氧化时，在滤液中加人双氧水，反应的化学方程式为2FeSC∖+H2Sθ4+H2θ2=R+2H2θ,R的化学式为

②调PH时，加入Zn0,生成Fe(OH)3沉淀。

(3)步骤II所得滤渣C的主要成分是。

(4)将步骤II所得的滤液经、、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO#7比0。

26.(8分)阅读下列短文，回答相关问题。随着环境意识的提高，人们对空内空气质量越来越关心。表1列举

了空内空气的主要污染物及来源。

表1室内空气的主要污染物及来源

污染源污染物_____________________________________________

建筑材料NH3、甲醛(CH20)、苯(C6H6)、甲苯(C7H8)、石棉纤维等

家具甲醛(CH20)、甲苯(C7H8)

办公用品03、电磁辐射等

烹饪CO、NO2、SO3、PMlo等

空内微生物结核杆菌、霉菌等

从表1看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一，室内空

气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些料用的越多，甲醛在室内空气中的

浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善空内空气质量最有效的方法。运用功能性装

饰材料也可以改善尘内空气质量。研究表明藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮

游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种

多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳来级材料，具有强烈的催化分

解功能。图12就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、苯、甲苯、氯气等有害物质的原理图。

空气中的有害

物质甲醛等

空气中的氧气空气中的水

空气净化器是净化空内空气的重要设备。被动式空气净化器是用风机将空气抽入机器，通过内部的滤网净化

空气：主动式空气净化器不受风机和滤网限制，直接向空气中排放净化灭菌因子，通过空气飘落到房间各处

进行全面净化。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优

化新的技术。

⑴甲醛(CH2。)属于。

a.混合物b.氧化物c.有机物

(2)室内污染物甲苯的来源有。

(3)硅藻泥能净化空气的原因是。

(4)“光触媒”技术分解甲醛的化学反应方程式为。

(5)空气净化器内部的滤网原理与化学实验中物质分离的操作相似。

(6)下列说法正确的是(填序号)。

a.甲醛易挥发

b∙做饭饪不会产生室内空气污染

C.吸收、转化、多开窗通风等都可以改善室内空气质量

27.(9分)化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。

【任务一】探究酸的共性

实验1：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色

实验2：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝

表面开始时并没有气泡产生

实验3：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。

(1)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是.，

(2)铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生的原因是.

(3)小组同学根据实验3中的现象判断该固体不一定是活泼金属。判断的依据是：o

【任务二】再探盐酸和硫酸

盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。

【进行实验】按图13所示连接装置，用滴定管分别向Ba(C)H)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并

绘制出电导率随时间变化的曲线如图14所示。

1电导率ut√m

电导率

传感器

T

Ba")Hh溶液

图13

【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度

的大小；蒸镯水几乎不导电，其电导率几乎为0。

【分析与结论】

(4)①曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为(写化学式)。

②曲线2发生反应的化学方程式为。

(5)曲线2中O点的电导率比曲线I中N点的电导率小的原因是。

(6)向Ba(OH)2溶液中滴加一种蓝色溶液，测得电导率曲线与曲线2相似，该蓝色溶液可能是

a.CuSO4b.CuChc.Cu(NO3)2

28.(10分)我国力争在2060年前实现“碳中和

I.碳捕集工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图15所示。

NaOH溶液

（1）①反应分离室中发生复分解反应的化学方程式为。

②流程中可循环利用的物质有CaO、。

II.碳封存“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。

（2）“碳封存”可将CO2压缩至地下储存，其原因是（从微观角度解释）。

III.碳利用

我国科学家在实验室实现以C02和H2为原料人工合成淀粉（C6H∣OO∙5%,人工合成淀粉技术可分为以下两个阶

段，如图16所示：

阶段1：从太阳能一电能T氢能一甲醇；

阶段2：以甲醇为原料通过“C1-C3-C6一淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。

（3）①在阶段1中，利用氢能合成甲醇的化学反应方程式为o

②若用44gCCh人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加人和损失），计算理论上制得淀粉的质量（写出

计算过程）

（4）人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段，但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义。传统农业中绿色植

物（以玉米为例）光合作用和人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如下表所示。

玉米淀粉___________________人工合成淀粉

能量转化效率一

2%7%

生产条件与方F阳光、灌溉、施肥施药、收割全天候车间生产

生产周期一

4-6个月_____________________1-2天

据表分析，人工合成淀粉技术相较于传统农业，其优势是。（写出I点）

2023年宜兴市初三中考适应性练习

化学试题参考答案及评分说明

说明：1.在化学方程式的书写中，凡写错化学式，漏写反应物和生成物的化学式和未配平均不给分。

2.凡专用名词写错别字均不给分。

3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。

第I卷选择题（共30分）

选择题（本题包括20小题，每小题只有1个正确选项符合题意。1-10每题1分，11-20每题2分，共30

分。）

题

12345678910

号

答

DACBADBCBA

案

ɪ11121314151617181920

号

答

BDADACCCDB

案

第H卷非选择题（共50分）

21.（3分）

（1）葡萄糖或C6H∣2θ6（1分）

（2）蛋白质（I分）

（3）贫血（1分）

22.（3分）

（Db（1分）

（2）可再生（I分）

（3）N2（1分）

23.（4分）

⑴C（I分）

（2）Ca（HCO3）2（1分）

（3）强（1分）