九年级下学期期中考试化学试卷与答案解析（共三套）

九年级下学期期中考试化学试卷（一）一、选择题1.要打好节能减排和环境治理攻坚战，下列做法与此不相符的是A.推广新能源汽车的使用B.积极执行兰州市升级版“限塑令”C.大量使用农药、化肥D.工业废水处理达标后排放2.兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是A.牛肉B.面条C.萝卜D.辣椒油3.下列实验操作正确的是A.闻气味B.二氧化碳验满C.浓硫酸稀释D.测定溶液pH4.下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是A.硒原子质子数34B.硒元素属于非金属元素C.硒元素的相对原子质量为78.96D.硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+5.下列关于水的说法不正确的是A.肥皂水能鉴别软水和硬水B.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源C.蒸馏对水的净化程度最高D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧6.下列有关燃烧和灭火说法不正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物C.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧D.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧7.物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属B.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤C.金刚石硬度大——裁割玻璃D.苏打能与酸反应——治疗胃酸过多8.小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A.甲的水溶液可用于金属表面除锈B.乙的化学式为Cl2OC.a处物质类别是酸D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂9.化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是A.Ca3(PO4)3属于复合肥B.人体缺铁会引起骨质疏松C.煤、石油、天然气是不可再生资源D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污10.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是A.H2O→Ca(OH)2B.KNO3→K2SO4C.CO2→COD.Na2CO3→NaOH11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙12.下列实验不能达到实验目的的是A.实验1探究铁锈蚀是否于水有关B.实验2探究二氧化碳是否与水发生反应C.实验3测定空气中氧气的含量D实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应13.下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量氯酸钾制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量14.下列实验操作不能达到实验目的是选项实验目的实验操作A除去NaNO3溶液中的KCl加入适量AgNO3溶液，过滤B除去CO2中混有的少量HCl气体依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶C鉴别真假黄金灼烧D检验O2中是否混有CO2通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D15.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是MNt0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049bA.b=36B.t1时刻，M和N的质量比为3：1C.该反应中，和的化学计量系数之比为1：1D.反应前后，元素和原子的种类均不变二、填空与简答题16.“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。（1）钛合金属于_________。A合成材料B金属材料C天然材料D复合材料（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是_________。A碳酸二甲酯属于有机物B碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4C碳酸二甲酯由三种元素组成D碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成17.某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题：（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_________。（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式_________。18.工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名称是_________。（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。19.阅读下面科普短文，回答有关问题。甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。（4）下列说法正确的是_________。A用大量甲醛给海产品保鲜B甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响C在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用D通风换气不能降低室内甲醛含量三、实验题20.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器①的名称是_________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________（填字母）。21.FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。【查阅资料】1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制备（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。A将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中B将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中C将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。探究二FeCO3的性质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________【定性探究】实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生_________不成立取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液_________猜想2成立【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。A装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替B装置B的作用是除去水蒸气C如果去掉装置D，会使实验结果偏大D实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%四、计算题22.向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）答案解析一、选择题1.要打好节能减排和环境治理攻坚战。下列做法与此不相符的是A.推广新能源汽车的使用B.积极执行兰州市升级版“限塑令”C.大量使用农药、化肥D.工业废水处理达标后排放【答案】C【详解】A、推广使用新能源汽车既能节约能源，又能减少污染物的排放，做法合理；故不符合题意。B、坚决执行限塑令，可减少白色污染，利于地球保护；故不符合题意C、大量使用农药、化肥会造成水体污染和土壤污染，不符合该理念，符合题意。D、工业废水处理达标后排放，能防止水体的污染，行为可取；故不符合题意。故选C。2.兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是A.牛肉B.面条C.萝卜D.辣椒油【答案】A【详解】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。故选A。3.下列实验操作正确的是A.闻气味B.二氧化碳验满C.浓硫酸稀释D.测定溶液pH【答案】C【详解】A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确；D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；故选C。4.下图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。有关说法错误的是A.硒原子质子数为34B.硒元素属于非金属元素C.硒元素的相对原子质量为78.96D.硒原子在化学反应中易得2个电子形成Se2+【答案】D【详解】A、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称左上方数字表示硒原子的质子数34，说法正确；B、硒含有“石”字旁，属于非金属元素，说法正确；C、硒元素在周期表中的信息可知：元素名称正下方数字表示硒原子相对原子质量78.96，说法正确；D、硒原子最外层电子数是6，在化学反应中易得2个电子形成Se2-，说法错误；答案：D。5.下列关于水的说法不正确的是A.肥皂水能鉴别软水和硬水B.农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源C.蒸馏对水的净化程度最高D.电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧【答案】D【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；B、农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源，保护水源，不符合题意；C、蒸馏可除去所有杂质，对水的净化程度最高，不符合题意；D、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体可以燃烧，符合题意。故选D。6.下列有关燃烧和灭火的说法不正确的是A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物C.温度达到着火点，可燃物不一定燃烧D.篝火晚会时架空火柴，有利于木材充分燃烧【答案】A【详解】A、燃烧是一种剧烈的、发光、发热的氧化反应，说法错误；B、“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物，说法正确；C、物质燃烧同时具备三个条件：可燃物、达到物质燃烧的着火点、与氧气接触，温度达到着火点，可燃物不一定燃烧，说法正确；D、篝火晚会时架空火柴，可燃物与氧气充分接触，有利于木材充分燃烧，说法正确；答案：A。7.物质的用途主要由其性质决定。下列对应关系不正确的是A.一氧化碳具有还原性——冶炼金属B.熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤C.金刚石硬度大——裁割玻璃D.苏打能与酸反应——治疗胃酸过多【答案】D【详解】A、一氧化碳具有还原性，高温条件下可以夺走金属氧化物中氧元素，可用于冶炼金属，说法正确；B、熟石灰与酸反应生成盐和水，可用于改良酸性土壤，说法正确；C、金刚石硬度大，可用于裁割玻璃，说法正确；D、苏打碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，一般用小苏打治疗胃酸过多；答案：D。8.小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是A.甲的水溶液可用于金属表面除锈B.乙的化学式为Cl2OC.a处物质类别是酸D.丙物质可以是一种生活中常见的调味剂【答案】B【详解】A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说法正确；B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；答案：B。9.化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是A.Ca3(PO4)3属于复合肥B.人体缺铁会引起骨质疏松C.煤、石油、天然气是不可再生资源D.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污【答案】C【详解】A、Ca3(PO4)3含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，说法错误；B、人体缺铁会引起缺铁性贫血，人体缺钙会引起骨质疏松，说法错误；C、煤、石油、天然气是不可再生资源，说法正确；D、汽油除去油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂除去油污是利用乳化现象，说法错误；答案：C。10.下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是A.H2O→Ca(OH)2B.KNO3→K2SO4C.CO2→COD.Na2CO3→NaOH【答案】B【详解】A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。故选：B。11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等B.t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液C.t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5D.将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙【答案】D【详解】A、甲和乙的溶解度曲线相交于P点，表示t2℃时甲和乙的溶解度相等，A正确；B、t3℃时，Q点在甲的溶解度曲线下面，表示甲的不饱和溶液，B正确；C、t3℃时，乙的溶解度是40g，将25g乙放入50g水中，只能够溶解20g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5，C正确；D、将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲、乙两溶液均有溶质析出，故溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。故选D。12.下列实验不能达到实验目的的是A.实验1探究铁锈蚀是否于水有关B.实验2探究二氧化碳是否与水发生反应C.实验3测定空气中氧气的含量D.实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应【答案】C【详解】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；B、实验2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故C错误；D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；故选C。13.下列图像与所对应操作相符的是A.用两份等质量的氯酸钾制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水C.向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量【答案】D【详解】A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少，说法错误；D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；故选：D。14.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaNO3溶液中的KCl加入适量AgNO3溶液，过滤B除去CO2中混有的少量HCl气体依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶C鉴别真假黄金灼烧D检验O2中是否混有CO2通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D【答案】A【详解】A、除去NaNO3溶液中的KCl，加入适量AgNO3溶液，KCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，引入新杂质，符合题意；B、除去CO2中混有的少量HCl气体，依次通入装有足量饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，HCl气体溶于水形成盐酸，盐酸与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水，浓硫酸可以吸收水，不符合题意；C、鉴别真假黄金，灼烧，假黄金变黑(假黄金的成分是黄铜：铜和锌，铜和氧气反应产生黑色的氧化铜)，真黄金不变，不符合题意；D、检验O2中是否混有CO2，通入澄清石灰水，如果变浑浊，说明含有CO2，不符合题意。故选A。15.在一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是MNt0时刻的质量/g166450t1时刻的质量/g1248a9t2时刻的质量/g0049bA.b=36B.t1时刻，M和N的质量比为3：1C.该反应中，和的化学计量系数之比为1：1D.反应前后，元素和原子的种类均不变【答案】C【详解】A、反应前后，物质的总质量相等，故b=16g+64g+5g-49g=36，故A正确；B、t1时，参加反应的质量是16g-12g=4g，M参加反应的质量是64g-48g=16g，生成的质量为9g，故N为生成物，此时生成N的质量为16g+4g-9g=11g，此时a=11g+5g=16g，M和N的质量比为48g:16g=3:1，故B正确；C、M、N的化学式不确定，和的化学计量系数之比无法确定，故C错误；D、根据质量守恒定律可知反应前后，元素和原子的种类均不变，故D正确；故选C。二、填空与简答题16.“奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。（1）钛合金属于_________。A合成材料B金属材料C天然材料D复合材料（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是_________。A碳酸二甲酯属于有机物B碳酸二甲酯中碳、氧元素质量比为3：4C碳酸二甲酯由三种元素组成D碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成【答案】①.B②.③.+5④.D【分析】（1）根据材料的分类来分析；（2）用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，据此解答；（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸亚铁锂（LiFePO4）的化学式进行解答．（4）A.有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析。【详解】（1）钛合金属于金属材料，故选B。（2）在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为。（3）锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显-2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5。（4）A碳酸二甲酯含碳元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，故选项正确；B.根据碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量之比=（12×3）：（16×3）=3：4；故选项正确；C．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；D．碳酸二甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的，选项错误。故选D。17.某学习小组运用传感器探究钠与水的反应得到如下图像，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的图像。回答下列问题：（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。（2）结合图1分析，钠充分反应时对应的点是_________。（3）钠与水反应能生成一种可燃性气体，请结合图2写出反应的化学方程式_________。（4）将少量金属钠投入稀的硫酸镁溶液中，生成一种白色沉淀，写出该沉淀的化学式_________。【答案】①.放热②.b③.④.Mg(OH)2【详解】（1）钠与水的反应，放出热量，属于放热反应。（2）钠充分反应时，放出热量最多，温度最高，对应的点是b。（3）根据图示pH的变化可知生成物显碱性，根据质量守恒定律可知生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为。（4）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该沉淀的化学式是Mg(OH)2。18.工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+（1）操作①的名称是_________。（2）溶液II中溶质的成分是_________（用化学式表示）。（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_________。（4）上述流程中可以循环使用的物质是_________。【答案】①.过滤②.CuSO4、FeSO4③.④.氧化铁【详解】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜。（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。19.阅读下面科普短文，回答有关问题。甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。（4）下列说法正确的是_________。A用大量甲醛给海产品保鲜B甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响C在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用D通风换气不能降低室内甲醛含量【答案】①.吸附②.白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子③.8-12h④.B【详解】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。（2）根据题中信息可知，4种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。（3）绿萝在8-12h时间段内净化甲醛的速率最高。（4）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，不符合题意；B、甲醛是重要的工业原料，但甲醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，符合题意；C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不符合题意；D、通风换气，能降低室内甲醛含量，不符合题意。故选B。三、实验题20.请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）仪器①的名称是_________。（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_________；若用B装置制取O2，应选用的药品是_________。若用E装置收集O2，气体应该从_________口通入（填“a”或“b”）。（3）已知SO2易溶于水且密度比空气大。实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并收集SO2的装置为_________（填字母）。【答案】①.锥形瓶②.③.H2O2、MnO2④.b⑤.BC【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶；（2）A装置需要加热，试管口有棉花，使用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为；B装置不需要加热，使用H2O2、MnO2制取O2；氧气密度比空气大，比水小，用E装置收集O2，气体应该从b口通入；（3）用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备SO2，不需要加热，发生装置选择B；SO2易溶于水且密度比空气大，运用向上排空气法收集，收集装置选择C。21.FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。【查阅资料】1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。探究一FeCO3的制备（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。A将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中B将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中C将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。探究二FeCO3的性质探究【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________【定性探究】实验操作实验现象结论取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸固体完全溶解，有气泡产生_________不成立取少量上述反应后溶液于试管中，滴加KSCN溶液_________猜想2成立【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。A装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替B装置B的作用是除去水蒸气C如果去掉装置D，会使实验结果偏大D实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%【答案】①.C②.③.Fe(OH)3④.猜想3⑤.出现血红色絮状物⑥.⑦.使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收⑧.A【详解】[查阅资料]①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：；[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是；（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。（3）A、稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；B、浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；答案：A。四、计算题22.向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。（1）生成沉淀的质量是________g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）19.7；（2）解：设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是x解得x=11.7g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是。答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。【详解】（1）根据图示可知生成沉淀的质量是19.7g。（2）见答案。九年级下学期期中考试化学试卷（二）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是A.沙尘B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫2.2021年4月20日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量1200公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素3.垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍饮食追求，下列说法不正确的是A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康C.不吃霉变或超过保质期的食物D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A.2Fe3+：两个铁离子B.O2：一个氧分子中含有两个氧原子C.2He：2个氦元素D.：氧化铜中铜元素的化合价为+2价6.下列对事实的微观解释不正确的是A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同7.下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.细铁丝在氧气中燃烧C.吸取药液D.读取液体体积8.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A.根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B.常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物9.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液Ct3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲10.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度B鉴别化肥KCl和NH4Cl取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味C除去CO2中混有的CO点燃D除去稀盐酸中少量的H2SO4加入适量的BaCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)11.请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾（1）最清洁的燃料是______。（2）属于复合肥料的是______。（3）可用作补钙剂的是______。（4）厨房里常用的调味品是______。12.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活中常用______的方法来降低水的硬度。（4）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是______。电解水的化学方程式为______。13.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。14.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是______。（2）写出反应②的化学方程式______。（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分)15.初步学会运用简单装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热______均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择______装置（填代号）方法2：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择______装置（填代号）CO2反应原理：化学方程式为______（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条______则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的______溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变______色则该瓶气体是CO2………………（3）实验室制取气体的过程主要包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为______（填代号）16.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象______无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】（2）实验1发生反应的化学方程式为______。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。四、计算题(本题包括1小题共6分)17.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。答案解析一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.2021年3月，我省大部分地区遭受非常严重的沙尘天气。下列不属于空气污染物的是A.沙尘B.一氧化碳C.二氧化碳D.二氧化硫【答案】C【详解】空气污染物包括有害气体(包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等)和烟尘（可吸入颗粒物）；二氧化碳是空气成分之一，不是污染物。故选C。2.2021年4月20日，云南省红河州蒙自市草坝镇袁隆平超级杂交水稻如期进行插秧。此次插秧预计亩产量1200公斤，将向世界纪录发起冲击。水稻中富含的营养素是A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素【答案】B【详解】水稻中含有淀粉，富含的营养素是糖类。故选B。3.垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是A.旧报纸B.塑料瓶C.玻璃瓶D.铝制易拉罐【答案】D【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；答案：D。4.“吃出营养、吃出健康”是人们普遍的饮食追求，下列说法不正确的是A.人体缺乏维生素A会引起夜盲症B.食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康C.不吃霉变或超过保质期的食物D.微量元素对人体十分重要，必须大量服用【答案】D【详解】A、人体内缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意；B、甲醛有毒，不能用来浸泡食物，不符合题意；C、超过保质期的食物可能发生了霉变，产生了霉菌毒素，会危害人体健康，所以不吃霉变或超过保质期的食物，不符合题意；D、微量元素对人体作用十分重要，但要合理摄入，否则会引起中毒，符合题意。故选D5.下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A.2Fe3+：两个铁离子B.O2：一个氧分子中含有两个氧原子C.2He：2个氦元素D.：氧化铜中铜元素的化合价为+2价【答案】C【详解】A、表示微粒的个数在微粒前面加对应数字，“2”表示两个铁离子，正确；B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧气分子中含有2个氧原子，正确；C、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，故2He中的2表示2个氦原子，元素只讲种类、不讲个数，错误；D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，符号中“2”表示在氧化铜中铜元素的化合价为+2价，正确。故选C。【点睛】标在化学式前面的数字表示分子的个数，标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。6.下列对事实的微观解释不正确的是A.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了B.墙内开花墙外可闻到花香——分子在不断地运动C.水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增D.氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同【答案】A【详解】A、蔗糖放入水中溶解是一个物理变化，蔗糖分子在不断地运动，分子本身没有改变，错误；B、墙内开花墙外可闻到花香，说明分子在不断地运动，运动到人周围被闻到花香，正确；C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大了，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子；氧气和液氧都能支持燃烧，说明构成物质的分子相同，其化学性质相同，正确。故选A。7.下列实验操作正确的是A.检查装置气密性B.细铁丝在氧气中燃烧C.吸取药液D.读取液体体积【答案】A【详解】A、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；B、细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成黑色固体，为防止生成物溅落炸裂集气瓶，要在集气瓶底部放少量水，错误；C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，防止药品变质，错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。故选A。8.推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是A.根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B.常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C.氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D.有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B【详解】A、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水，则1g氢气与8g氧气反应生成9g的水，故A选项错误；B、常温下，酸性溶液的pH<7，则pH<7的溶液一定是酸性溶液，故B选项正确；C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素不一定是氧化物，如硫酸等由三种元素组成，不是氧化物，故C选项错误；D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物如碳的氧化物、碳酸盐等虽含碳元素，但其性质与无机物类因此把他们看作无机物，故D选项错误。故选B。9.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙B.t2℃时，将20g甲加入50g水中，得到70g溶液C.t3℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是乙>甲>丙D.将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲【答案】D【详解】A、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故A错误；B、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，将20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B错误；C、根据溶解度曲线可知，三种物质的溶解度大小关系为乙>甲>丙，t3℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>甲>乙，故C错误；D、将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，t2℃时丙的溶解度大于t1℃时A的溶解度。将t2℃的三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，故正确。故选D。10.下列实验试剂或方法不能达到实验目的的是选项实验目的实验试剂或方法A鉴别硝酸铵和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度B鉴别化肥KCl和NH4Cl取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味C除去CO2中混有的CO点燃D除去稀盐酸中少量的H2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤A.AB.BC.CD.D【答案】C【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶于水放出热量，鉴别硝酸铵和氢氧化钠，取样，分别溶解在水中，比较溶液温度，能达到实验目的；B、氯化铵与熟石灰混合研磨，有刺激性气味气体生成，而氯化钾与熟石灰混合研磨，无明显现象，鉴别化肥KCl和NH4Cl，取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味，能达到实验目的；C、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，但一氧化碳浓度较低时不能被点燃，除去CO2中混有的CO，点燃不能除去一氧化碳气体；D、稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与氯化钡不反应，除去稀盐酸中少量的H2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤，能达到实验目的；答案：C。二、填空与简答题(本题包括4小题，共25分)11.请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。①氧气②氢气③小苏打④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾（1）最清洁的燃料是______。（2）属于复合肥料的是______。（3）可用作补钙剂的是______。（4）厨房里常用的调味品是______。【答案】(1).②(2).⑥(3).④(4).⑤【详解】（1）②氢气燃烧只生成水，是最清洁的燃料。（2）⑥硝酸钾中含有植物所需的钾、氮营养元素，属于复合肥料。（3）④碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂。（4）⑤氯化钠食盐是厨房里常用的调味品。12.每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。（1）水______（填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。（3）为区分软水和硬水将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活中常用______的方法来降低水的硬度。（4）如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是______。电解水的化学方程式为______。【答案】(1).属于(2).NaCl(3).软水(4).煮沸(5).氢气（H2）(6).【详解】（1）六大基本营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，故水属于六大基本营养素之一。（2）由质量守恒定律可知，反应前后原子数目和种类均不变，反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，X前面的化学计量数为2，故X的化学式为NaCl。（3）将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。煮沸可以将清除水中的钙镁离子，故生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度。（4）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比为2:1，试管a中的气体较多是氢气；电解水生成氢气和氧气，方程式为。13.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据下图回答有关问题。（1）由图1可知，镁的相对原子质量为______。（2）图2为镁离子的结构示意图，则x的数值为______，表示镁离子的符号为______。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。【答案】(1).24.31(2).12(3).Mg2+(4).盐(5).3﹕2(6).【详解】（1）由图1可知：镁元素名称正下方的数字表示镁的相对原子质量，镁的相对原子质量为24.31；（2）图2为镁离子的结构示意图，由图1元素周期表一格的信息可知，镁原子的质子数为12，则的数值为12，镁原子核外电子排布为2、8、2，镁离子是镁原子失去最外层电子形成的，一个镁离子带2个单位的正电荷，离子的表示方法：元素符号右上方表示：数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，镁离子的符号为：Mg2+；（3）由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做盐，B处的物质类别是盐，MgO中镁元素与氧元素的质量比为=24:16=3:2；金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，由图3可知：A是碱，且A化合物中镁元素的化合价为+2价，则A的化学式为，该反应的化学方程式为：。14.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）反应①的基本反应类型是______。（2）写出反应②的化学方程式______。（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。【答案】(1).化合反应(2).(3).H2(4).铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）(5).潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）(6).防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。【详解】(1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；(2)②氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。三、实验与探究题(本题包括2小题，共19分)15.初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体，是初中生化学实验技能应达到的要求。（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下。气体制取方法（或原理）发生装置收集装置O2方法1：加热______均可选择A装置（可根据需要添加棉花）均可选择______装置（填代号）方法2：加热氯酸钾和二氧化锰混合物方法3：利用过氧化氢溶液均可选择______装置（填代号）CO2反应原理：化学方程式为______（2）该小组同学将制取的O2和CO2（各一瓶）混淆了，设计如下方案进行区分。实验方案实验现象实验结论方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中若带火星的木条______则该瓶气体是O2方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的______溶液，振荡若溶液变浑浊则该瓶气体是CO2方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液若紫色石蕊溶液变______色则该瓶气体是CO2………………（3）实验室制取气体的过程主要包括：a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。你认为这3个过程的合理顺序应为______（填代号）【答案】(1).高锰酸钾固体（或KMnO4）(2).C(3).B(4).(5).复燃(6).氢氧化钙（或Ca（OH）2）(7).红(8).c→a→b（或cab）【详解】（1）氧气：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方法1为加热制氧气，结合方法2可知，方法1为加热高锰酸钾制氧气；二氧化碳：制取二氧化碳使用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，；反应为固液不加热反应，发生装置选B；二氧化碳、氧气密度均比空气大，但二氧化碳能溶于水、氧气不易溶于水，故均可用向上排空气法装置C装置收集。（2）氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃；方案1：将带火星的木条分别伸入两个集气瓶中，若带火星的木条复燃，则该瓶气体是O2。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；方案2：向两个集气瓶中分别滴入少量的氢氧化钙（或Ca(OH)2）溶液，振荡，若溶液变浑浊，则该瓶气体是CO2。二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊溶液变红；方案3：向两个集气瓶中分别倒入少量的水，振荡后再加几滴紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该瓶气体是CO2。（3）实验室里制取气体的一般思路为明确反应原理、选择制取装置、验证所得气体；故合理顺序应为cab。16.某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。实验过程与分析】实验1实验2实验操作实验现象______无明显现象实验结论氢氧化钠能与硫酸铜反应氢氧化钠不与硫酸反应（1）请写出实验1的实验现象。【实验反思与拓展】（2）实验1发生反应的化学方程式为______。（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴人稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应【答案】(1).产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色(2).(3).红(4).(5).气球膨胀(6).有气泡产生【详解】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。四、计算题(本题包括1小题共6分)17.我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中碳酸钠的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。【答案】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，反应前的质量为：6g+40g+26.2g=72.2g，反应后溶液的质量为70g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：72.2g-70g=2.2g；（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y；解得x=5.3g，y=5.85g。则样品中碳酸钠的质量为5.3g；（3）反应后所得溶液中溶质为氯化钠，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为，一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：。溶液的质量为70g，则反应后所得溶液中溶质的质量分数为：。九年级下学期期中考试化学试卷（三）一、单项选择题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1．（2分）中华优秀传统文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A．云蒸霞蔚 B．大浪淘沙 C．百炼成钢 D．滴水成冰2．（2分）下列有关实验的操作正确的是（）A．检查装置的气密性，先握住试管底部，再将导气管放入盛有水的烧杯中 B．稀释浓硫酸时，先将浓硫酸倒入烧杯中，再将蒸馏水慢慢沿烧杯内壁注入烧杯中 C．用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，实验结束后先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面 D．测定小苏打溶液的酸碱度时，先用玻璃棒蘸取待测液涂抹在pH试纸上，然后与标准比色卡对比3．（2分）分类是化学学科的基本思想方法之一。下列分类正确的是（）A．冰、干冰、氯酸钾属于氧化物 B．汞、钢、钛合金属于金属材料 C．煤、石油、氢气属于化石燃料 D．生石灰、熟石灰、石灰石属于碱4．（2分）总结是化学学科的基本方法之一。下列知识内容的总结完全正确的一组是（）A.化学与生活B.化学与能源C.化学与环境D.化学与安全①炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭②食用甲醛水溶液浸泡过的海产品③洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污①石油加工可得到汽油、煤油等产品②开发使用地热能、太阳能等新能源符合低碳生活的要求③增大煤与空气的接触面积不利于煤充分燃烧①使用可降解塑料可以降低“白色污染”②保护水资源，方面要节约用水，另一方面要防止水体污染③推广新能源公交车，有利于改善空气质量①煤炉上放盆水不能防止CO中毒②向燃着的酒精灯内添加酒精③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列有关溶液的说法中，不正确的是（）A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度 D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液6．（2分）实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH（甲酸）H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是（）A．反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色 B．浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用 C．大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气 D．该实验所涉及到的反应类型有分解反应和置换反应7．（2分）在新冠疫情防控期间，常用“84”消毒液（有效成分是NaClO）或体积分数为75%的医用酒精来消毒、杀菌。以下说法正确的是（）A．NaClO中氯元素的质量分数为47.65% B．酒精分子中C、H、O原子的个数比为2：5：1 C．疫情防控期间，可以在公共场所大量喷洒酒精来消毒 D．喷洒酒精或“84“消毒液时都能闻到气味，说明构成物质的粒子相同8．（2分）科学家近年来在“甲烷﹣二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．丙物质是CO B．反应前后各元素的化合价均不变 C．参加反应的甲和乙的质量比为4：11 D．生成物中的两种分子的个数比为1：19．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（括号内为杂质）（）选项物质目的主要实验操作ACH4、CO、N2检验将燃着的木条分别伸入集气瓶中B稀H2SO4、Ca（OH）2溶液、NaNO3溶液鉴别取样，滴加碳酸钠溶液CKNO3、NaCl分离取样，加水溶解，蒸发结晶DFe（Fe2O3）除杂取样，加入稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D10．（2分）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银②硫酸铜溶液、铝、银③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜④硫酸铝溶液、铜、银⑤硝酸银溶液、铝、铜其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④11．（2分）下列实验不能达到目的的是（）A．探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少 B．探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下） C．探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下） D．探究温度对