专练02能力提升60题-2022年中考化学考前必杀200题(南京专用)(解析版)

2020年化学中考考前必杀200题（南京专用）能力提升60题1.(2022年江苏省常州市金坛区水北中学中考二模)下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A.O B.Zn C.N2 D.CO【答案】B【解析】A.能表示氧元素和一个氧原子，但是不能表示一种物质；B.能表示锌元素、一个锌原子和锌这种物质；C.能表示氮气这种物质和一个氮分子；D.能表示一氧化碳这种物质和一个一氧化碳分子。故选B。2.(2022年江苏省常州市武进区中考一模化学)将铁片和铜片分别放入下列溶液中，根据现象不能验证FE.Cu的金属活动性的是（）A.稀盐酸 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液【答案】D【解析】A.铁能与盐酸反应生成氢气，而铜与盐酸不反应，说明金属的活动性由强到弱的顺序为铁＞铜，故方案正确；B.铜不能和硫酸亚铁溶液反应，说明金属的活动性由强到弱的顺序为铁＞铜，故方案正确；C.铁和硫酸铜溶液反应，有红色固体出现，说明金属的活动性由强到弱的顺序为铁＞铜，故方案正确；D.Fe和Cu都不和氯化镁溶液反应，只能验证镁比Fe和Cu活泼，但无法验证Fe和Cu哪一个活泼，故方案错误。故选D。3.(2022年江苏省常州市中考一模化学)下列关于实验室制取气体的说法中正确的是（）A.实验室可选用稀硫酸和块状大理石大量制取二氧化碳B.用排水法收集氧气时，当观察到导管口有气泡冒出立即开始收集C.图中装置A作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下D.用图中装置B所示装置收集氧气时，气体从b端通入【答案】C【解析】A.稀硫酸和块状大理石反应生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的继续进行。所以实验室可选用稀盐酸和块状大理石大量制取二氧化碳。A错。B.用排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出才开始收集，否则收集气体不纯。B错。C.为防止生成气体从长颈漏斗逸出，图中装置A作为气体发生装置时应将长颈漏斗伸入液面以下。C正确。D.由于氧气密度比空气大，所以用图中装置B所示装置收集氧气时，气体从a端通入。D错。综上所述：选择C。4.(2022年江苏省连云港市灌南二模)利用太阳光可进行物质转化，装置和反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A.该过程实现了能量的转化 B.反应最终生成两种分子C.反应前后催化剂的化学性质不变 D.该设计为缓解温室效应提供了新途径【答案】B【解析】A.由图可知，该过程中，太阳能转化为化学能，不符合题意；B.由图可知，反应后生成了氧气、氢气、一氧化碳，故有一氧化碳分子、氢分子、氧分子三种分子，符合题意；C.催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，不符合题意；D.该设计可以吸收二氧化碳，为缓解温室效应提供了新途径，不符合题意。故选B。5.(2022·南京建邺区一模)下图是五种微粒的结构示意图，下列说法错误的是（）A.③④属于同一种元素 B.①②④表示的是原子，③⑤表示的是离子C.②③⑤是相对稳定的结构 D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF2【答案】D【解析】A.质子数决定元素种类，③④质子数都是11，属于同一种元素（钠元素），选项正确；B.在原子中，质子数=核外电子数，①②④表示的是原子，③⑤中质子数不等于核外电子数表示的是离子，选项正确；C.②③⑤的最外层电子数为8，是相对稳定的结构，选项正确；D.①是钠元素，显+1价，④是氟元素，显-1价，对应元素组成化合物的化学式为NaF，选项错误。故选D。6.（2021·昆山校级二模）按图所示装置，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续并缓缓地通入未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，则C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可能是()①饱和碳酸氢钠溶液②氢氧化钠溶液③浓硫酸A.①② B.①③ C.②③ D.①②③【答案】C【解析】用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花遇二氧化碳气体、氯化氢气体不变色，当遇到未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳气体，用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花会变红。①饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，但不能吸收二氧化碳气体，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花会变红，此选项不符合题意；②氢氧化钠溶液既能吸收二氧化碳气体又能吸收氯化氢气体，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，当打开K后，未经干燥且混有氯化氢气体的二氧化碳气体直接进入试管中，能使C处的紫色石蕊纸花变红，此选项符合题意；③浓硫酸具有吸水性，当关闭K时，未经干燥且混有氯化氢气体的二氧化碳气体进入B瓶中，气体中的水蒸气被浓硫酸吸收，C处的紫色石蕊纸花不变色，当打开K后，未经干燥且混有氯化氢气体的二氧化碳气体直接进入试管中，能使C处的紫色石蕊纸花变红，此选项符合题意。故选C。7.(2022南京建邺区一模)用氯离子传感器采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。实验数据如图所示。下列说法错误的是（）A.b点时溶液不导电 B.a点溶液中的离子为Na+、C1-、C.反应时观察到有白色沉淀生成 D.该反应的基本反应类型为复分解反应【答案】A【解析】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，A.b点时溶液中的氯离子浓度为0，说明此时恰好完全反应，但由于溶液中含有硝酸根和氯离子，所以此时溶液具有导电性，该选项说法错误；B.a点时溶液中还含有氯离子，说明溶液中还有氯化钠，则此时溶液中的离子有Na+、Cl-、，该选项说法正确；C.由于反应过程中有氯化银沉淀，则可观察到白色沉淀生成，该选项说法正确；D.该反应的反应类型是复分解反应，该选项说法正确；故选A。8．（2022·山东潍坊二模）2021年中科院航天催化材料实验室将甲烷转化为甲醇（CH3OH，常温下是液态）实现了天然气的高效利用，反应历程如图所示。下列说法错误的是()A．铁为该反应的催化剂 B．该过程中，CH4发生还原反应C．生成CH3OH过程中，分子数目减少 D．将甲烷转化为甲醇有利于储存和运输【答案】B【分析】由图可知，该反应为甲烷和氧气在铁的催化下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：2CH4+O2eq\o\ac(\s\up7(Fe),\o(===，====))2CH3OH。【解析】A.在该反应中，化学反应前后，铁没有改变，故铁为该反应的催化剂，选项说法正确；B.该反应中，甲烷得到氧，属于还原剂，被氧化，发生氧化反应，选项说法不正确；C.由化学方程式可知，生成甲醇的过程中，分子数目减小，选项说法正确；D.甲烷是气体，甲醇是液体，将甲烷转化为甲醇，有利于储存和运输，选项说法正确。故选B。9.(2022·江苏张家港一模)根据你化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是（）A.生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少B.水垢可用食醋浸泡除去，因为食醋中的乙酸能与水垢发生反应C.纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点D.硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于水【答案】B【解析】A.生铁和钢的性能不同含碳量不同，生铁，钢，生铁含碳量高，A错，不符合题意；B.水垢（碳酸钙、氢氧化镁）可用食醋浸泡除去，因为食醋中的乙酸能与水垢发生反应，B正确，符合题意；C.纸篓着火用水浇灭，降低温度至着火点以下，着火点是物质固有的属性，一般不能降低，C错，不符合题意；D.硫酸钡可作为钡餐，因为硫酸钡难溶于胃液中的酸，D错，不符合题意。故选B。10.(2021·苏州工业园区校级一模)某兴趣小组同学用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A.用甲所示装置验证铁、铜两种金属的活动性顺序B.用乙所示装置验证氢氧化钠溶解的热效应C.用丙所示装置可证明大理石粉尘不能发生爆炸D.用丁所示装置配制1%的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】A.铁和稀盐酸生成氢气、铜不能和稀盐酸反应，可以判断铁和铜的金属活动性，不符合题意；B.氢氧化钠固体溶解时放热，装置中温度升高，气体膨胀，导管中红墨水右移，能验证氢氧化钠溶解的热效应，不符合题意；C.使大理石粉与空气在气流作用下完全混合点燃观察，实验类似验证面粉粉尘爆炸实验，能达到实验目的，不符合题意；D.常温下氢氧化钙属于微溶物质，溶解度小于1g，其饱和溶液的溶质质量分数小于eq\f(1g,1g+100g)×100%≈0.99%，不能配制1%的Ca(OH)2溶液，符合题意。故选D。11.(2022江苏无锡惠山区五校联考)二元弱酸H2A在水中部分解离出H+、HA-、A2-，溶液中微粒的含量δ（X）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是（）A.向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成两种盐B.pH=1.2时，H2A和HA-的含量相同C.随着溶液pH增大，A2-的含量先增大后减小D.pH=2.7时，溶液微粒含量A2->HA->H2A【答案】B【解析】根据酸碱中和反应的实质、图示信息来分析解答。A.由图示信息可知，当pH＝6时，溶液中HA−含量为零，所以向H2A溶液滴加过量氢氧化钠溶液能生成一种盐，选项说法错误；B.由图示可知，pH＝1.2时，H2A和HA−的含量相同，选项说法正确；C.由图示可知，在一定的PH范围内，随着溶液pH增大，A2-的含量逐渐增大到一定值，选项说法错误；D.由图示可知，pH＝2.7时，溶液微粒含量HA−＞A2−＝H2A，选项说法错误。故选B。12.(2022江苏徐州一模)向盛有Cu(NO3)2溶液的烧杯中加入一定量锌粉和银粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是（）A.滤渣中一定不含锌，一定含铜和银B.滤渣中一定不含锌和铜，一定含银C.滤液中一定含Zn(NO3)2，一定不含AgNO3D.滤液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，可能含AgNO3【答案】C【解析】向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和银粉，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银和硝酸铜不反应。【详解】A.锌一定与硝酸铜反应生成了铜，银不参与反应，滤渣中一定含铜和银，如果锌含量不足，只能置换部分硝酸铜，或恰好与硝酸铜完全反应，则滤渣中不含锌，如果锌过量，则滤渣中含锌，不符合题意；B.由A可知，滤渣中一定含铜和银，可能含锌，不符合题意；C.锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌，银与硝酸铜不反应，故滤液中一定含硝酸锌，一定不含硝酸银，符合题意；D.锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌，滤液中一定含硝酸锌，可能含硝酸铜，一定不含硝酸银，不符合题意。故选C。13.(2021·苏州市昆山秀峰中学二模)常温下，向一定量碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是()A.向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成B.取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生C.c点溶液中溶质只有氢氧化钠D.该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加【答案】B【解析】常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，继续加入氢氧化钡粉末，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，不再变化。A.碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，不符合题意；B.b点时，碳酸钠和氢氧化钡恰好完全反应生成碳酸钡和氢氧化钠，溶质只有氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生，符合题意；C.c点时，氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钡，不符合题意；D.d点时，氢氧化钡已经达到饱和，该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量不再增加，不符合题意。故选B。14.(2022年江苏省扬州市宝应县中考一模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（）A.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构B.众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点会变得越低，越易燃烧C.用明矾净水——明矾可用来软化水D氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔、且间隔能改变【答案】D【解析】A.铁质水龙头表面镀铬可防锈是由于表面的铬有效隔绝了铁与氧气、水的接触，而不是改变了金属的内部结构，此选项表述不正确；B.众人拾柴火焰高是由于可燃物越多，燃烧释放的能量也越多，此选项表述不正确；C.用明矾净水的原理是明矾溶于水后会形成胶状物，只能吸附水中不溶性的杂质，而不能减小水中可溶的钙、镁离子的浓度，即不能降低水的硬度，此选项表述不正确；D.氧气能被液化贮存于钢瓶是由于氧气分子之间的间隔变小了，此选项表述正确。故选D。 15.(2022扬州市高邮市网上第一次适应性试题)某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感设备测得U型管A.b中氨气浓度随时间变化的曲线，下列关于该实验的说法中不正确的是（）A.曲线X对应的U型管为aB.0-1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动C.实验证明了微粒运动速率与温度有关D.湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染【答案】B【解析】A.温度越高分子运动越剧烈，a端有电热丝加热温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，故该项说法正确；B.分子在永不停息的做无规则运动，0-1min，氨气浓度为零可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，故该项说法错误；C.通过A.b对比可知温度高时分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，故该项说法正确；D.NH3有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染，故该项说法正确。故选B。16.(2022扬州市高邮市网上第一次适应性试题)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40℃时，ZnSO4的溶解度为41g【答案】A【解析】A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B.M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D.40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。17.(2022年江苏省扬州市广陵区中考一模)推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的OH-也能与酸反应C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D.燃烧需要同时满足三个条件，所以只有同时破坏燃烧的三个条件才能灭火【答案】B【解析】A.酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，中和反应能生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水，非金属氧化物和碱溶液反应也能生成盐和水，故A错误；B.碱溶液都能与酸反应，生成盐和水，其实质是碱溶液中的OH-能与酸溶液中的H+结合生成水，故B正确；C.在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，不能溶解该物质，但是却能继续溶解其他的溶质，一种溶剂里能溶解多种溶质，故C错误；D.燃烧需要同时满足：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，但只要破坏燃烧的三个条件之一就能灭火，故D错误。故选B。18.(2022扬州集团树人学校二模)含硫物质大量燃烧易污染大气。为防治污染，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是（）A.大气中的SO2会引起硫酸型酸雨而危害人体健康B.该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2C.稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂D.理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2【答案】C【解析】A.大气中的SO2和会大气中水反应生成酸性物质，会引起硫酸型酸雨而危害人体健康，正确；B.由图可知，该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2，并将其转化为硫酸，正确；C.由图可知，反应后生成一部分稀硫酸，不是该过程的催化剂，错误；D.由图可知，总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫和氧气的质量比为4:1，则理论上，每消耗6.4tSO2，需要通入1.6t的O2，正确；故选C。19．（2022扬州集团树人学校一模）据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种机理如下图所示。下列叙述错误的是（）A.OH-参与了该催化循环B.该反应可产生燃料H2C.该反应可消耗温室气体CO2D.该催化循环中Fe(CO)5质量和化学性质不变【答案】C【解析】A.从反应机理图中可知，OH-有进入的箭头也有出去的箭头，说明OH-参与了该催化循环，故正确；B.从反应机理图中可知，氢气由出去的箭头，该反应产生了燃料H2，故正确；C.从反应机理图中可知，该反应不是消耗温室气体CO2，而是生成了温室气体CO2，故错误；D.Fe(CO)5是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故正确。故选C。20.(2022年江苏省扬州市仪征市中考一模)H2S气体有剧毒，可用FeCl3.FeC12.CuC12的混合液处理并得到化工原料S（如图）。下列说法不正确的是（）A.在如图的转化中，化合价改变的元素有FE.S、OB.理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应C.随着反应的进行，整个溶液的pH值逐渐减小D.在FeCl2和CuCl2的混合液中加入Zn粉，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2【答案】C【解析】A.由图可知，转化Ⅰ为氯化铜和硫化氢反应生成CuS和氯化氢，该反应的化学方程式为：CuC12+H2S=CuS↓+2HCl，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，CuS中铜元素显+2价，硫元素显-2价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，无元素化合价发生改变，转化Ⅱ为CuS和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化铜，该反应的化学方程式为：CuS+2FeCl3=FeCl2+CuC12+S，CuS中铜元素显+2价，硫元素显-2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，单质硫中硫元素化合价为0，硫元素和铁元素的化合价发生了改变，转化Ⅲ为氯化亚铁、HCl、氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：4FeCl2+4HC1+O2=4FeCl3+2H2O，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故铁元素和氧元素的化合价发生了改变，故在如图的转化中，化合价改变的元素有FE.S、O，不符合题意；B.由A的分析可知，化学反应前后，氯化铜和氯化铁不变，故在总反应中，氯化铜和氯化铁是催化剂，该反应的总反应为硫化氢和氧气在氯化铜和氯化铁的催化下转化为硫和水，该反应的化学方程式为：2H2S+O2eq\o\ac(\s\up6(CuC12),\o(=====，======),\s\do6(FeC12))2S↓++2H2O，故参加反应的氧气与生成硫的质量比为：（16×2）：（32×2）=1:2，故理论上每生成16gS，同时有8gO2参与反应，不符合题意；C.随着反应的进行，H2S被消耗，溶液的酸性减弱，pH值逐渐增大，符合题意；D.金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，向氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，若反应完成后，Zn粉无剩余，溶液中若有氯化铜，说明氯化亚铁未参与反应，故一定有氯化亚铁，不符合题意。故选C。21.(2021·四川广安中考真题)利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO【答案】C【解析】A.氧化铁中铁元素化合价为+3，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误；B.a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，错误；C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确；D.一氧化碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸收CO，错误。故选C。22.(2021·南京秦淮区一模)有一包金属粉末，可能由Mg、Al、Zn、Fe中的一种或几种组成。向2.4g该金属粉末中加入100g稀硫酸，充分反应，生成0.2gH2，金属无剩余。下列说法正确的是（）A．金属粉末中一定含有Mg B．金属粉末中一定含有Al C．金属粉末中可能含有四种金属 D．稀硫酸的质量分数为9.8%【答案】C【解析】2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，5.6g铁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气；A.金属粉末中不一定含有Mg，这是因为铝和锌、铁组成的混合物中按一定比例混合和稀硫酸完全反应可能生成0.2g氢气，该选项说法不正确；B.金属粉末中不一定含有Al，例如2.4g镁和稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，该选项说法不正确；C.金属粉末中可能含有四种金属，即四种金属按一定比例混合和稀硫酸完全反应可能生成0.2g氢气，该选项说法正确；D.稀硫酸质量分数不一定是9.8%，例如如果2.4g金属是镁，恰好完全反应时消耗稀硫酸质量是50g，则稀硫酸质量分数是19.6%，该选项说法不正确。故选：C。23.(2021中考·湖北襄阳卷)将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和Yg滤液（不饱和）。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列判断不正确的是（）A．X一定大于YB．滤液可能仍然呈蓝色C．滤渣中只有铜，肯定没有镁和锌D．滤液中最多含三种溶质【答案】C【分析】在金属活动性顺序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，银肯定没有参加反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中肯定没有镁和锌，氯化锌没有参加反应，加入的镁全部反应，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应。【解析】A.根据分析，将镁和银的混合物放入Xg氯化锌和氯化铜的混合溶液中，氯化锌没有参加反应，只发生了镁和氯化铜的反应，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的质量比为：135∶95，反应后溶液的质量减小，因此X一定大于Y，选项A正确；B.根据分析，氯化铜可能全部反应，也可能部分反应，而氯化铜溶液呈蓝色，因此滤液可能仍然呈蓝色，选项B正确；C.因为四种金属中银的活动性最差，所以没有参加反应，而镁一定和氯化铜发生了反应生成铜，因此滤渣中一定有银和铜。因为向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，所以滤渣中肯定没有镁和锌。选项C不正确；D.根据分析，氯化锌没有参加反应，镁和氯化铜反应生成氯化镁，氯化铜可能有剩余，因此滤液中最多含三种溶质，选项D正确。故选C。24.(2021·南京秦淮区二模)向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。下列有关滤渣与滤液成分的分析中，可能正确的是（）A.滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+B.滤渣为Ag、Cu，滤液中的阳离子为Ag+、Zn2+、Mg2+C.滤渣为Ag、Cu、Zn，滤液中的阳离子为Mg2+D.滤渣为Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中的阳离子为Zn2+【答案】A【解析】向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量锌粉，因为几种金属在金属活动性顺序表中前后顺序是镁、锌、铜、银，所以锌不能与硝酸镁溶液反应，镁离子一定存在于滤液中，滤渣中一定没有金属镁。A.当锌粉适量，锌粉与硝酸银两者恰好完全反应，此时滤渣为Ag，滤液中的阳离子为Cu2+、Zn2+、Mg2+此选项说法正确；B.滤渣中含有金属铜，则滤液中一定不含有Ag+，此选项说法不正确；C.如果滤渣中有Ag、Cu、Zn，则滤液中一定含有阳离子Zn2+、Mg2+，此选项说法不正确；D.由上面分析可知，滤渣中一定没有金属镁，此选项说法不正确。故选A。25.(2021·苏州市姑苏区田家炳一模)下列实验设计能达到实验目的是()A.除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B.区别化肥KCl与NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C.分离BaCl2和BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸D.除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸【答案】B【解析】A.在含有少量CO的CO2中通入O2，由于二氧化碳含量高，CO可能不会点燃，即便二者能反应，O2的用量也不好控制，可能引入新的杂质O2，不能达到实验目的，不符合题意；B.由于NH4C1能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而KCl不能与熟石灰反应，可以用熟石灰区别化肥KCl与NH4C1，能达到实验目的，符合题意；C.由于BaCl2和BaCO3都能与稀硫酸反应，达不到分离的目的，不符合题意；D.由于氨气能与浓硫酸反应，除去水蒸气的同时氨气也被吸收了，不能达到实验目的，不符合题意。故选B。26.(2021·南京树人二模)某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是()温度/℃1020304050溶解度/g20.931.6X63.985.5A.溶液①溶质质量分数为20%B.溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2C.30℃时硝酸钾溶解度：31.6<X<63.9D.溶液③中再溶解35.5gKNO3为可成为饱和溶液【答案】B【解析】A.根据20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，进行分析判断。B.根据共加入了50g硝酸钾，进行分析判断。C.根据硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。D.根据50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，进行分析判断。A.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为eq\f(25g,25g+100g)×100%＝20%，故选项说法正确。B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶剂的质量比为31.6g：100g≠1：2，故选项说法错误。C.由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时硝酸钾溶解度数据：31.6<X<63.9，故选项说法正确。D.50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，则溶液③中再溶解85.5g﹣25g﹣25g=35.5gKNO3，可成为饱和溶液，故选项说法正确。故选：B。27．（2021·山东济宁）为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是()A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C．溶液②、溶液③的质量：③>②D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④【答案】B【解析】A.溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；B.20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；C.溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；D.溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。故选B。28.(2021·苏州高新区一模)某同学设计如图实验探究铜和浓硫酸的反应及产物的性质。(知：Cu+H2SO4eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==，===))CuSO4+SO2↑+H2O；脱脂棉团蘸有紫色石蕊试液)下列说法不正确的是A.铜丝绕成螺旋状的目的是加快铜和浓硫酸的反应速率B.紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫显酸性C.氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境D.稀硫酸与铜丝不反应，说明反应物的浓度不同会导致性质差异【答案】B【解析】A.铜丝绕成螺旋状，可以增大反应物之间的接触面积，可以加快铜和浓硫酸的反应速率，不符合题意；B.紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不是二氧化硫显酸性，符合题意；C.二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应，故氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫防止污染环境，不符合题意；D.铜能与浓硫酸在加热的条件下反应，铜与稀硫酸不反应，故反应物的浓度不同会导致性质差异，不符合题意。故选B。29.(2021·苏州市工业园区星湾学校三模)小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究，用pH传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是()A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.据图三说明中和反应是放热反应C.图二中的A点反应程度与图三中的B点对应D.C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH【答案】C【解析】A.图二可以看到初始pH小于7，所以烧杯内是盐酸，加入X为氢氧化钠溶液，该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B.图三中在滴加氢氧化钠溶液时，温度逐渐升高，说明酸碱反应属于放热反应，正确；C.图三中在加入氢氧化钠溶液30g时温度达到最高点，然后温度下降，并且酸碱反应属于放热反应，因此温度达到最高点后下降，说明最高点是反应恰好完成，B点应对应图二的30g溶液的PH值，此时PH=7，错误；D.在加入氢氧化钠溶液质量为30g时，中和反应完毕，盐酸恰好被消耗完毕，继续滴加氢氧化钠，除了生成的氯化钠还有剩余的氢氧化钠，故C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH，正确；故选C。30.(2021·姑苏区校级一模)下列实验设计能达到实验目的是()A.除去CO2中的少量CO：通入O2，点燃B.区别化肥KCl与NH4C1：取少量化肥加入熟石灰研磨，闻气味C.分离BaCl2和BaCO3的固体混合物：加入足量稀硫酸D.除去氨气中混有的少量水蒸气：将气体通入足量的浓硫酸【答案】B【解析】A.在含有少量CO的CO2中通入O2，由于二氧化碳含量高，CO可能不会点燃，即便二者能反应，O2的用量也不好控制，可能引入新的杂质O2，不能达到实验目的，不符合题意；B.由于NH4C1能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而KCl不能与熟石灰反应，可以用熟石灰区别化肥KCl与NH4C1，能达到实验目的，符合题意；C.由于BaCl2和BaCO3都能与稀硫酸反应，达不到分离的目的，不符合题意；D.由于氨气能与浓硫酸反应，除去水蒸气的同时氨气也被吸收了，不能达到实验目的，不符合题意。故选B。31.(2021·姑苏区校级二模)烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．a点对应溶液中只有1种溶质 B．b～c段发生2个反应 C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7% D．m＝37.85【答案】D【解析】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A.a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；B.b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；C.设氢氧化钡的质量分数为xBa(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓171233x×100g23.3g171x×100gx＝17.1%，故C错误；D.设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。Ba(OH)2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg(OH)2↓1712335850g×17.1%yz171y＝11.65g，z＝2.9g所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。故选：D。32.(2021·苏州市姑苏区校级二模)归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确是()A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质C.碱的溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱的溶液D.碳酸盐与盐酸反应会产生气体，所以与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐【答案】B【解析】A.反应生成盐和水的物质不一定是酸和碱，还有可能是酸和金属氧化物或碱和非金属氧化物，故选项错误；B.由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；C.pH大于7的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，还有可能是盐溶液，故选项错误；D.与盐酸反应生成气体的物质可能是碳酸盐或碳酸氢盐或活泼金属，故选项错误；故选择B。33.(2021·四川成都)60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是()A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g【答案】A【解析】A.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；B.由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；C.M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂或恒温蒸发可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；D.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。故选A。34.(2021·张家港二模)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项目的物质主要实验操作A鉴别CO2和CO分别通入澄清石灰水，观察现象B检验CaO中是否含有CaCO3取样，加入适量稀盐酸，观察现象C分离MnO2和KC1的混合物溶解、过滤、洗涤并干燥滤渣，滤液蒸发结晶D除杂BaCl2溶液混有少量NaCl先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；向所得固体中加入适量稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B.取样，加入适量稀盐酸，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含碳酸钙，不符合题意；C.二氧化锰难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，滤液蒸发结晶得到氯化钾，可达到分离的目的，不符合题意；D.先加入过量的硫酸钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，过滤，洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，硫酸钡与稀盐酸不反应，除去了原物质，符合题意。故选D。35.(2021·姑苏区校级二模)下列溶液中的离子能大量存在的是()A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣ C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】A.呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。B.pH＝12的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C.pH＝2的溶液显酸性，水溶液中存在大量的H+，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。36.(2021·苏州市姑苏区校级一模)下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是()A.Na+、H+、、， B.K+、、OH-、C.Ba2+、OH-、Cl-、 D.Fe2+、H+、Cl-、【答案】C【解析】A.H+、HCO3-反应生成H2O和CO2，不能大量共存，不符合题意；B.NH4+、OH-反应生成H2O和NH3，不能大量共存，不符合题意；C.四种离子之间不能发生反应，且溶液为无色，符合题意；D.Fe2+的溶液为浅绿色，不符合题意；故选C。37．(2021·南京联合体一模)在pH＝3的某种溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．OH﹣、Ca2+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ C．K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Fe2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；进行分析判断。【解析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A.OH﹣和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，Ca2+、CO32﹣也不能共存，故选项错误。B.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。C.HCO3﹣与H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D.Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。38.(2021·南京玄武区一模)下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是()A.SO42-、Fe2+、Na+、OH-B.Cl－、K+、SO42-、Na+C.K+、Ba2+、SO42-、NO3－D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl－【答案】B【解析】A.亚铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化亚铁沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误；39.(2021·南京秦淮区一模)下列各组离子在水中能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ C．K+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣ D．H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣【答案】D【解析】A.H+与CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。B.Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。C.Ag+、Cl﹣能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选：D。40.(2021·齐齐哈尔中考真题)下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．K+、NO3-、Na+、H+ B．CO32-、K+、C1-、NO3-C．Na+、Ba2+、Fe3+、NO3- D．Na+、Mg2+、Al3+、C1-【答案】B【解析】A.pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和氢离子不共存，A错误。B.各种离子不能生成气体沉淀或水，可以共存，B正确。C.铁离子溶液中黄色，C错误。D.pH=13的溶液中含有氢氧根离子，和镁离子不共存，D错误。故选：B。41.(2021·牡丹江中考真题)能在水中大量共存的一组离子是（）A．K+、Ag+、NOeq\o\al(-,3)、C1﹣B．H+、Na+、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)C．K+、Ba2+、OH﹣、SOeq\o\al(2-,4)D．NHeq\o\al(+,4)、Na+、C1﹣、SOeq\o\al(2-,4)【答案】D【分析】离子能在水中大量共存，就是相互之间不发生反应。【解析】A.Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；B.H+和CO3C.Ba2+和SOeq\o\al(2-,4)能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D.四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意。故选：A。42.(2021·苏州高新区一模)下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A.Na+，NH4+，Cl-，NO3- B.K+，Cu2+，OH-，NO3-C.Ba2+，Cl¯，SO42-，Na+ D.K+，Na+，NO3-，CO32-【答案】A【解析】pH=1的溶液呈酸性，其中含有大量的氢离子。A.Na+、NH4+、Cl-、NO3-、H+五种离子在溶液中不结合生成气体、沉淀或水，所以该组离子可以在同一溶液中共存，选项正确；B.含有Cu2+的溶液呈蓝色，且OH-与H+在溶液中可以结合生成水，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；C.Ba2+与SO42-在同一溶液中结合生成硫酸钡沉淀，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误；D.CO32-与H+在溶液中可以结合生成水和二氧化碳，所以几种离子在溶液中不能共存，选项错误，故选A。43.(2022·南京秦淮区期末)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A.CaCO3固体(CaO)——高温煅烧B.CO2气体(CO)——点燃气体C.FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，充分反应后过滤D.KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，加热【答案】C【解析】A.碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B.混合气体中，如一氧化碳的浓度较低，一氧化碳不会发生燃烧，选项错误；C.铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，能够将杂质转换为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确；D.氯化钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰会留在反应后的固体中，会引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误，故选C。44.(2021·姑苏区校级二模)下列溶液中的离子能大量存在的是()A．呈蓝色溶液中：Ba2+、OH﹣、Cl﹣ B．pH＝12的溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣ C．pH＝2的溶液中：K+、CO32﹣、SO42﹣ D．无色透明的溶液中：Al3+、Cl﹣、NO3﹣【答案】D【解析】A.呈蓝色溶液中含有铜离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。B.pH＝12的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。C.pH＝2的溶液显酸性，水溶液中存在大量的H+，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。D.三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。45.(2021·南京玄武区二模)下列实验操作不能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A鉴别硬水和软水取样加入肥皂水振荡B鉴别NH4NO3和NaOH固体加水溶解观察溶液温度变化C鉴别羊毛和涤纶取样点燃，闻燃烧产物的气味D比较FE.Cu、Ag的金属活动性将Fe分别加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A.鉴别硬水和软水可取样加入肥皂水振荡，产生泡沫多的为软水，能达到实验目的；B.NH4NO3和NaOH固体溶于水分别吸热、放热，加水溶解温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，能够达到实验目的；C.点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种是涤纶，能够达到实验目的；D.将Fe片分别加入Cu(NO3)2和AgNO3溶液中，分别有红色、银白色固体析出，说明铁比铜、银活泼，但不能比较铜和银的活泼性，不能达到实验目的。故选：D。B.该组离子相互之间不能结合生成沉淀、气体或水，可以在水中共存，且溶于水后溶液均呈无色，选项正确；C.钡离子与硫酸根离子在水中结合生成硫酸钡沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误；D.钙离子与碳酸根离子在水中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子在水中不能大量共存，选项错误，故选B。46.(2021·南京鼓楼区一模)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除去杂志的方法ANH3H2O通入足量的碱石灰BCaCO3CaO高温煅烧CCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜，过滤DCuCuO加入适量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.碱石灰不与氨气反应，能吸收水，可用碱石灰干燥氨气，此选项正确；B.高温煅烧碳酸钙，生成氧化钙和二氧化碳气体，最终得不到碳酸钙，此选项错误；C.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入过量的铜可将硝酸银完全反应，过滤，滤出银、铜，得到硝酸铜溶液，此选项正确；D.铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤，洗涤滤出的铜，然后干燥，得到铜，此选项正确。故选B。47.(2021·南京建邺区二模)电Ba(OH)2Na2SO4，()A．a点表示的Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应B．b点时烧杯内溶液为红色C.c点时烧杯内溶液中的阴离子为SOeq\o\al(2-,4)D．甲、乙曲线的差异可说明复分解反应中并非所有的离子都参与反应【答案】B【解析】【分析】此题考查复分解反应的实质（离子反应）。氢氧化钡和硫酸的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，以及氢氧根离子和氢离子反应，恰好完全反应时，液体中无离子剩余，电导率为0，甲曲线为氢氧化钡和硫酸反应的电导率曲线；氢氧化钡和硫酸钠反应的离子反应实质为钡离子和硫酸根离子反应，氢氧根离子和钠离子未参与离子反应，故乙曲线为氢氧化钡和硫酸钠反应的电导率曲线。A：a点电导率为0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，A说法正确；B：b点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇NaOH变红，故B说法正确；C：乙曲线，氢氧根离子未参与离子反应且c点代表硫酸钠过量，溶液中阴离子为氢氧根离子和硫酸根离子，故C说法错误；D：甲、乙两曲线最大差别在于电导率在反应过程中是否变为0，甲曲线最低点为0，故甲曲线代表的反应中所有离子均参与反应；而乙曲线中最低点不为0，故乙曲线代表的反应中并不是所有的离子均参与反应。故D说法正确。故选C。48.(2021·南京鼓楼区二模)如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且常温下，甲、乙、丙均可转化为丁，下列说法符合图示要求的是()A.当丁是水时，甲、乙、丙可以分别为二氧化碳、碳酸、氢氧化铜B.当丁是氯化钠时，甲、乙、丙可以分别为氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠C.当丁是二氧化碳时，甲、乙、丙可以分别为氧气、甲烷、盐酸D.当丁是铜时，甲、乙、丙可以分别为铁、氧化铜、硫酸铜溶液【答案】AA.当丁是水时，二氧化碳是氧化物，与氢氧化钠反应生成水；碳酸是酸，分解生成水；氢氧化铜是碱分解生成水；符合题意；B.碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，二者种类相同，不符合题意；C.氧气和甲烷转化为二氧化碳需要点燃或者加热，不是在常温条件下，不符合题意；D.硫酸铜溶液是混合物，不属于单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物的分类，不符合题意；故选A。49．（2021·四川南充）归纳推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质C．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【答案】A【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，故选项推理正确。B.单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。C.pH＜5.6的雨水才是酸雨，故选项推理错误。D.碳酸盐与酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：A。50．（2021•启东市一模）硝酸铜[Cu(NO3)2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，受热时能分解。取37.6gCu(NO3)2固体加热，测得完全反应后生成CuO、某种氮的氧化物X和O2的质量分别为16g、ng、3.2g。下列说法不正确的是()A．n＝18.4 B．X的化学式为NO2 C．向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色 D．硝酸铜受热分解时方程式中Cu(NO3)2和O2的化学计量数之比为1：1【答案】B【解析】A.n＝37.6g﹣16g﹣3.2g＝18.4g，故A正确；B.参加反应的硝酸铜、生成的氧化铜、氧气的微粒个数之比为：37.6g188：16g80：3.2g32=0.2：0.2：0.1＝2：2：1，反应物中有2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子，生成物中有2个铜原子、4个氧原子，所以X是的化学式为NOC.硝酸铜[Cu(NO3)2]易潮解，易溶于水，所得溶液呈酸性，所以向硝酸铜溶液中滴加石蕊试液，呈红色，故C正确；D.由B的计算可知，硝酸铜受热分解时方程式中Cu(NO3)2和O2的化学计量数之比为2：1，故D错误。故选：B。51.(2021·山东潍坊中考真题)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀【答案】C【解析】A.洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故A错误；B.碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误；C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故C正确；D.铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。故选C。52.(2021·湖南常德中考真题)如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是（）A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl【答案】ApH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；【解析】A.由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，错误；B.b点pH=7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，正确；C.a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，正确；D.c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，正确。故选A。53.(2021·苏州姑苏区校级一模)下列推理正确的是（）A.氖原子核外电子数为10，核外电子数为10的微粒一定是氖原子B.单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质C.酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D.有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】B【解析】A.氖原子核外电子数为10，但是核外电子数为10的微粒不一定是氖原子，比如钠离子、镁离子，故A错。B.单质是由同种元素组成纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。C.酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸和金属氧化物也可以生成盐和水，C错。D.有机化合物含碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物，比如二氧化碳，D错。故选：B。53.(2021·苏州吴中区校级一模)根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（）A.对比两个试管中的实验，可探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D.向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量【答案】B【解析】A.图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有控制唯一变量，故无法研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，故A错误；B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明了CO2密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故B正确；C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故C错误；D.氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量，因为氢氧化钠溶于水也会放热，故D错误。故选B。54.(2021·南京鼓楼区一模)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()选项物质杂质除去杂志的方法ANH3H2O通入足量的碱石灰BCaCO3CaO高温煅烧CCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜，过滤DCuCuO加入适量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A.碱石灰不与氨气反应，能吸收水，可用碱石灰干燥氨气，此选项正确；B.高温煅烧碳酸钙，生成氧化钙和二氧化碳气体，最终得不到碳酸钙，此选项错误；C.金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入过量的铜可将硝酸银完全