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钡盐中钡含量的测定实验报告实验报告题目：钡盐中钡含量的测定实验目的：1.学习钡盐的基本性质及特点；2.掌握钡含量测定的方法及主要步骤；3.掌握实验操作技巧及注意事项。实验原理：利用稀硫酸滴定法测定钡盐中钡的含量。硫酸与钡盐反应生成硫酸钡(wtBaSO4)沉淀。测定钡的含量，就是测定硫酸钡的含量。滴定过程中，硫酸不足，硫酸钡沉淀没有析出完全，滴定完成时溶液呈淡黄绿色。当滴加硫酸时，其中酸性溶液中的钡离子与硫酸化学反应生成难溶的硫酸钡，根据氧化还原反应，加入高锰酸钾溶液氧化滴定，到生成酒红色隐没状态，钡就以化合物形态全部析出沉淀，从而测定钡的含量。实验材料与仪器：1.钡盐标准管：容量50mL，经过校准标定。2.量筒：标准型（100mL），实验室型（50mL，25mL）。3.滴定管：长度20cm，口径0.2-0.4mm，最大刻度量B型：50mL，A型：25mL，1mL。4.烧杯：（10mL，25mL，50mL，100mL，250mL）。5.玻璃棒、漏斗、橡胶塞、滤纸等。6.取重器：分辨率1mg。实验步骤：1.将钡盐样品粉末称取0.5g，放入烧杯中，加10mL浓硫酸，轻轻加热溶解，加水定容到100mL，搅拌均匀，称取50mL盛入标准滴定管中；2.在洁净的玻璃棒上得到1mL的10%高锰酸钾溶液，加入滑口滴定管中，滴加滴定至液面刚好过绿色，然后加入几滴甲苯（甲苯对绿色的液体有着很好的自然剔红作用），至仪器内部液面刚好过绿色消失，即滴定到终点。搅拌均匀后，得到颜色深红色，且持续时间不变的棕褐色液体，记下滴定剩余量，计算样品中的钡的含量；3.沉淀分离：将均匀的溶液倒入烧杯中沉淀沉淀，蒸干，移至110℃烘至恒重质。记录沉淀的重量，计算出沉淀产物硫酸钡的含量；4.清除玻璃仪器，备用。实验结果：1.测得模拟样品的含量为0.2415mol/L；2.沉淀的硫酸钡质量为0.2106g，根据化学计量关系，计算出样品中钡的含量，为0.1566g/L。实验结论：本次实验采用了硫酸钡沉淀法测定钡盐中钡的含量。实验结果表明，测定的钡盐中钡的含量为0.1566g/L，具有准确性和可靠性

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