高一化学必修二全册学案

第一章第一节元素周期表（第1课时）

【学习目标】1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

3、能写出广36号元素及各主族元素符号

【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。

【课前预习】

一、原子序数

L定义：依据元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数===

二、元素周期表

1.编排规则

在元素周期表中，把相同的元素，按递增的依次从左到右排成横行，再把不同横行中相同的元

素，按递增的依次从上而下排成纵行。

2.元素周期表的结构

（1）填写下表：

fπ4+ʌ,4人*一」短周期：（第______周期）

周期：__个，（共__个横行外长周期：（第______周期）

,不完全周期：（第______周期）

周期表4,

王族__个（用I4〜皿跳丞）

j⅛.小rjt个创［行•副族_____个（用lilB~∏B袤不）

__族1个（稀有气体）

【堂上探究】

一、元素周期表

1、排列规则

2、结构

（1）丽

视察教材附录后的元素周期表，完成下列表格。

类别周期序数起止元素电子层数所含元素种数

1H⑴——He⑵]___________2___________

短周期2—

3—

4—

5—

长周期

6—

7Fr(83)—(1⑵

通过以上表格，相互沟通你发觉的规律？

⑵隔

①视察教材附录后的元素周期表思索下列问题：

a、为什么元素周期表有18列（纵行），但族却只有16个？

b、主族、O族、副族、VIil族的构成元素有什么区分？

C、哪个族包含的元素种数最多？

②完成下列表格。

主族序数IAIIAIHAIVAVAVIAVnA

最外层电子数一1246

最高正（化合）行

最低负（化合）价

通过以上表格，相互沟通你发觉的规律？

试一试：测试你的快速记忆的实力（看周期表1分钟，然后从左向右依次写出16个族的序列）

元素周期表结构记忆口诀：7周期分3短4长1不完全，16族含7主7副皿和O

3、图列了解图列中各符号的意义:

二、原子结构与元素在周期表中的位置之间的关系

1、完成下列表格。

氮GN)铝(13Al)硫(16S)

原子结构示意图

电子层数I周期序数I-

最外层电子数I族序数I一

2、小结结构与位置的关系:

【巩固练习】

1、某些主族元素的原子结构示意图如下，写出它们在元素周期表中的位置。

2、某主族元素最外层只有1个电子，则该元素确定是（）

ʌ.IA族元素B.第VlIA元素C.第三周期元素D.金属元素

3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）

A.金属元素B.稀有气体元素

C.非金属元素D.无法确定为哪一类元素

4、在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）

A、8,18,32,32B、8,8,18,32C、8,18,18,32D、8,8,18,18

5、原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③IvA族；④VA族；⑤HB族，其中

正确的组合是（）

A①④B.②③C.②④D.①⑤

6、我国的纳米基础探讨实力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是

一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R"'核外有28个电子。则R元素位于元

素周期表的（）

A.第3周期第VA族B.第4周期第HIA族

C.第5周期第mA族D.第4周期第VA族

7、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最

外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是

A.Mg、AKSiB.Li、Be、MgC.N、0、SD.I∖S、0

8、某一周期∏A族元素的原子序数为x,则同周期的InA族元素的原子序数（）

ʌ.只有x+1B.可能是x+8

C.可能是x+2D.可能是x+1或x+11或x+25

9、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）

4_6_3

-

A.____Ii____B.B____C.___~_io^UD.101112

^19~20~32^^33^~VΓ~ii~"19^20

10、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不行能的是（）

Λ.X+2B.X+4C.X+8D.X+18

11、已知a为IIA族元素，6为HIA族元素，它们的原子序数分别为0和〃，且a、6为同一周期元

素，下列关系错误的是（）

A.∕τ=zzz÷lB.炉研11

C.炉府25D.炉冰10

12、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）

A.其次周期B.第三周期CIVA族D.VA族

13、与其次周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是（）

A.S2^B.NH√C.AfuD.K'

14、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较坏前者的下列数据是后者的4倍的是（）

A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数

15、具有下列特征的元素，确定是主族元素的是（）

A.原子序数为86B.最外层只有2个电子

C.次外层排满18个电子D.最外层有4个电子

16、下列说法正确的是（）

A.非金属元素都是主族元素B.主族元素的次外层电子数都是8

C.稀有气体元素都是主族元素D.主族元素都是短周期元素

18、下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数

B.最外层电子数为2的原子均位于周期表中UA族

C.金属元素的最外层电子数不确定小于4

D.同周期原子序数相邻的两种主族元素，在周期表中确定处于相邻的纵行

BC

Se

19、己知硒(Se)元素的原子结构示意图为

外三种元素A、B、C与Se元素在周期表中的关系如右图所示。

(1)硒元素在元素周期表中位于一一周期族；

(2)A元素的名称为；

(3)B元素最高价氧化物的化学式为___________________________________

(4)写出C元素的单质与烧碱溶液反应的离子方程式：

20、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之

和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称

(2)B位于元素周期表位置

(3)C的原子结构示意图为(4)比较B、C的的原子半径B―C

第一章第一节元素周期表(第2课时)

【学习目标】1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、探究IA族、Vn族元素性质的相像性和递变性，能初步学会总结元素递变

规律的实力，

【学习重难点】：同主族元素性质的递变规律和结构确定性质

【堂上探究】

一、碱金属元素

1、碱金属的化学性质

(1)请同学们完成课本第5页的“科学探究”

从表可得出碱金属源自结构异同：同：

异：核电荷数由一；电子层数由一；原子半径越来越

（2）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与氧气的反应比较

试验现象：

请写出锂、钠、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式：

从钾、钠与氧气反应试验中请总结出碱金属与氧气的反应有什么相像性、递变性

相像性：。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越。

（3）请同学们完成课本第6页的表格，同钠与水的反应进比较

依据钾、钠与水反应的试验，请总结出碱金属与水反应有什么相像性、递变

性？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变更？

相像性：碱金属与水反应都生成和。

递变性：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越，生成氢氧化

物的碱性越来越。

2、碱金属的物理性质

阅读P7其次自然段碱金属物理性质请总结碱金属的物性有什么相像性、递变性

l.iNakRbCs_________

颜色

相熔沸点一

似硬度一

点密度一

导电、导热性一

ɪ密度变更

变

熔沸点变更

性

相像性：除钠外，其余的都呈色，质，有延展性、导热性和导电性，密度都比较，熔点也比较。

递变性：由Li—Cs（由上往下）：密度依次（除K）,熔沸点依次

【探讨】依据试验探讨钠与钾的性质有什么相像性和不同，你认为元素的性质与他们的原子结构

有关系吗？

【总结】

1、碱金属单质化学性质的相像性：碱金属元素原子的最外层上都只有

个电子，因此，它们的化学性质，产物中碱金属元素的化合价都为价。

2、碱金属化学性质的递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电

子层数慢慢，原子半径越来越，原子核对最外层电子的引力慢慢,原子失去电子的实力

,即金属性慢慢。所以从Li到CS的金属性慢慢o

【堂上练习】

1、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）

A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B.依Li、Na、K、Rb,Cs,单质熔沸点上升，密度增大

C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增加

D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增加

2、关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）

Λ.钾原子失电子比钠原子简洁B.钾离子氧化性比钠离子强

C.钾与水反应比钠猛烈D.KOH碱性比NaOH强

3、下列关于碱金属的叙述中正确的是（）

A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H?

B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C.碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的实力增加

D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

二、卤族元素

1、原子结构F目像性：最外层电子数相同，都为个

（递变性：从上到下，随着核电核数的，电子层数

2、课本P8页资料卡片中的卤素单质的物理性质总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、

溶解性等各方面的递变规律。

【小结】卤族元素单质的物理性质的变更规律（随原子序数的递增，由上往下）

①颜色：

②状态：③熔沸点：

④密度：⑤溶解性：

3、课本P8页卤素单质与氢气的反应，从中我们得出猛烈程度怎样以及稳定性变更规律。

（1）、卤素单质与氢气反应：①猛烈程度:

②条件：；③生成氢化物稳定性：

（2）、卤素单质间的置换反应

试验1：I-------1

溶液由⅛J⅛滴迎上层:

Wd氯水CC下层:

方程式:

方程式:

方程式:

【小结】请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出结论：

【总结】

1.化学性质上的相像性和递变性：

最外层电子数，但电子层数慢慢增大，得电子实力，即非金属性.

2.请同学们依据上述试验1、2、3的氧化剂，得出氟氯溟碘的氧化性变更

随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱依次：，对于

阴离子的还原性：依次

3.主族元素随原子核外电子层数增加，得失电子实力、金属性、非金属性、递

变的趋势：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数慢慢，

原子半径慢慢，原子核对最外层电子的引力慢慢，失电子的

实力，得电子的实力，即金属性慢慢，非金属性逐

渐.

【堂上练习】

1、依据所学学问，你认为元素的性质呈周期性变更的根本缘由是（）

A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B.元素的原子半径呈周期性变更导致的

C.元素原子的核外电子排布呈周期性变更的结果

D.元素的金属性和非金属性呈周期性变更导致的

2、下列说法中错误的是（）

Λ.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B.元素周期表中从ΠIB族到HB族10列的元素都是金属元素

C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D.同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

3、关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、核电荷数增加，单质熔沸点上升

C、随核电荷数增加，单质氧化性增加

D、单质与氢气反应，均可用通式Xz+Hz=2HX表示

4、碳（AI）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推想碳和碳的化合物最不行能具备的性质（）

A.破易溶于某些有机溶剂B.碳化氢很稳定不易分解

C.碳是有色气体D.碳化银不溶于水或稀HNO3

5、碳原子序数85,与F、Cl、Br、I同族，推想破或碳的化合物不行能具有的性质是（）

A.硬是有色固体B.非金属性：At2>I2

C.HAt特殊稳定D.L可以把Atz从At的可溶性的盐溶液置换出来。

6、a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、比、HCkHBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后

强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气

体应是（）

ʌ.CI2、HBrʌHC1、H2B.CI2、HC1、HBr、H2

C.H2、HBr、HC1、Cl2D.H2,HC1、HBr、Cl2

7、随着核电荷数的递增，氧化性慢慢减弱的一组是（）

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Ck、Br2、Iz

C.丁、CΓ、Br^>I^D.Li、Na、K、Rb

第一章第一节元素周期表（第3课时）

【学习目标】

1、及原子核的基本构成

2、原子以及带阴、阳离子的核电荷数、质子数与核外电子数这三者的电量关系

3、握原子的质量数（A）与质子数（Z）、中子数（N）及核外电子（e-））之间的质量关系

4、了解核素的概念，驾驭核素与质子数，核素与元素，核素与同位素等概念之间的关系。

【学习重难点】

1、原子结构中的质量关系与电量关系。

2、核素的概念及核素与元素、质子数、同位素等概念之间的关系。

【课前预习】

1、原子是由和构成的,而原子核又是由和构成。

2、依据下面的表格，探讨表格后的问题

下表列出的是构成原子的微粒一一原子、质子与中子的基本数据

________微粒______⅛≠__________________________中子

_______质量∕kg_______9.109X1Orl1.637X10-271.675X10-27

______相对质量______QOOO5484_________H)07________________L008________

电量/C1.602X10191.602X1()—19__________0__________

电荷__________-1______________________I____________________0__________

(I)原子的质量主要由是哪些微粒确定的，为什么？

(2)在原子中质子数、核电荷数与核外电子数的关系:

【堂上探究】

一、原子结构

1、原子结构:质子__

原子核

原子中子__

核外电子

(1)原子的电性关系：核电荷数==

离子的电性关系：阳离子核外电子数=质子数所带正电荷数

阴离子核外电子数=质子数所带负电荷数

(2)质量数:

质量数(A)=+

(3)原子组成的表示方法

质量数——

一元素符号

核电荷数——

(核内质子数)

［练习1］填表:

粒子符号质子数(力中子数(A)质量数(A)用，X表不为

①O818

②AI2427

③Ar1822

@C1∏C1

⑤H：H

［练习2］(1)仪"共有M个电子，则N=

(2),父共的M个电子，则N=

12

（3）试比较“6C与cc在结构上有何异同？

二、核素与同位素

1、核素：。如氢元素有;H、；H、：H三种不同核素。

［练习3］填表:

原子符号质子数中子数氢原子名称和简称

/(H)

①;H

M(D)

②汩

僦（T）

③:H

【探讨】是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？

2、同位素：

①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如笈、笊、瓶，即同

一元素的不同核素之间互称为同位素。

②同位素的性质：在自然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的；同

一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子

数）。但由不同的同位素构成的物质物理性质不同。

③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量-指某原子的

质量与"C原子质量的1/12的比值。例如，DC原子质量是L993X10%kg,一个Fe原子质量为

9288x10-J⅛

1993xlCΓ"Jtgx-?-

9.288×1026kg,则该Fe原子相对质量为12=55.923。所以，同一种元素可以有

几种不同的同位素（即不同的原子），各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是

各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子

质量分别为虬、Mz……，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为X岗，x2%……，则该元素

相对原子质量Λ∕=M,X,%+M2X2%+……，若用同位素养量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相

对原子质量。

［练习4］以下互为同位素的是

A、金刚石与石墨B、D2与H?C、；；X与北YD、Kl与;;Cl

E、水和重水（D2O）F、纯碱和烧碱G、气和笊

3、元素、核素、同位素的比较和关系

元素具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称。

核素具有确定数目的质子和中子的一种原子。即：原子=核素

同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），互称同位素。

【巩固练习】

1、3e可以作为核聚变的材料。下列关于⅛le的叙述正确的是（）

A、Je核北H互为同位素B、IHe原子核内中子数为2

C、,2He原子核外电子数为2

D、⅛e代表原子核内有2个质子和3个中子的氮原子

2、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293,则该原子中中子数与电子数之差为（）

A、OB、57Cs118D、175

234724

3、下列八种化学符号：‘向、2风、氏、%Li、nNa,'7N,3Li,,2Mg

（1）表示核素的符号共种

（2）互为同位素的是和

（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和

（4）中子数相等，但质子数不相等的是和

4、某元素的一种原子R质量数为A,该原子形成的微粒R”共有X个电子，该元素的原子R中的中

子数为（）

A、A-χ-∏B、Λ÷x+nC、A-χ+nD、A+χ-n

5、元素A、B,A的核电荷数为n,A”比B,少8个电子，则B原子的核电荷数为

6、某粒子用Ir表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（）

A、所含质子数=A-nB、所含中子数=A-Z

C、所含电子数=Z+nD、所带电荷数=n

7.某元素M"核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A,则该原子的核内中子数为（）

AA-a+

nB.A-a-n

C.A+a-nD.A+a+n

8、从“神舟五号”载人飞船的成功放射到将于2009年放射的无人飞船“神舟八号”，标记着我

国“嫦娥奔月”的幻想即将成真。据预料，月球的土壤中吸附着数百万吨的；4e,一百吨；Zfe核

聚变所释放出的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以；"e的形式存在。下

列有关说法不正确的是（）

A.的最高价为+4价B.:He、；He的原子序数均为2

C.；He互为同位素D.；He和Ne属于同一族

其次节元素周期律（第一课时）

【学习目标】

（1）、了解原子核外电子的排布；

（2）、驾驭元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变更规律；

（3）、微粒半径及大小的比较。

【基础学问】

一、原子核外电子的排布:

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核一的区域运

动，能量高的电子在离核一的区域运动。

2.表示方法

电子层（n）_______J_____2________3________4________5________6_______2____

对应符号一

3.排布规律

⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排一个电子②第2层最多排一个电子③除K层外，不论原子有几个电子

层，其最外层中的电子数最多只能有一个（K层最多有一个）

⑵依据核外电子排布的规律，能划出1—20号原子结构示意图。

二、化合价的周期性变更

［科学探究1］标上U1—18号元素的化合价，找出规律。

原子序数最高正价或最低负价的变更

1~2____________________________+1____________________________

3-10+1____>+4----+5

_________________-4-----1__________________________

11-18+1____>+4____+5____+7

_________________-4____A-1_________________

结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变更。

三、原子半径的递变规律

元素符号H______He

原子半径nm0.037—

元素符号Li______BeB______C_______N_______O_______F_______Ne

原子半径nm0.1520.08900820.0770.07500740.071—

元素符号NaMgAl_____Si_______P________S_______ClAr

原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径慢慢，呈现周期性变更。

四、微粒半径大小的比较

1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径慢慢。

同周期，从左到右，原子半径慢慢。

2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引实力，半径。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数慢慢，离子半径慢慢。

（3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径,高价阳离子半径低价离子半径。

【自主探究】

依据下列原子结构示意图回答（用编号回答）：

①②®@

⑴半径最小的是⑵具有最低负化合价的是.

⑶只有还原性的是⑷只有氧化性的是

【自我测试】

1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍

的是（）

ʌ.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数

2.下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）

A.8B.14C.16D.17

3.A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数

的2倍，则A、B分别是（）

A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝

4.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）

A.3B.7C.8D.10

5.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a,且A”与『的电子排布完全相同，则元素B的

核电荷数为（）

A.a—n-3B.a+n+3C.a+n13D.a—n+3

6.由短周期两种元素形成化合物A2B3,A"比『少一个电子层，且A"具有与Ne原子相同的核外电

子层结构，下列说法正确的是（）

A.AzBs是三氧化二铝B.A"与B?最外层上的电子数相同

C.A是第2周期第HIA族的元素D.B是第3周期第VlA族的元素

7.（08年全国高考1卷）下列各组给定原子序数的元素，不熊形成原子数之比为1：1稳定化合物

的是（）

A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）

其次节元素周期律（其次课时）

【学习目标】

（1）、驾驭元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变更规律。

（2）、通过试验操作，培育学生试验技能。

【基础学问】

一、元素的金属性、:E金属性强弱推断依据。

性质强弱推断依据

金属性

非金属性

二、第三周期元素性质变更规律

［试验一］Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小

试管中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚猷溶液。视察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再视察现象。

NaMgAl

与冷水反现象

应化学方程式

与沸水反现象

应化学方程式

结论

最高价氧化物对应的水化NaOHMg(OH)2Al(OH)3

物碱性强弱_____________中强碱_____________

［试验二］Mg、AI与稀盐酸反应比较

_____________Mg__________________________AI_____________

现皆

反应方程式

结论

［总结］Na、Mg、Al与水反应越来越，对应氧化物水化物的碱性越来越，金属性慢慢。［资料］:

P善Cl

单质与氢气反应局温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发

的条件能反应生爆炸而化合

最高价氧化物对H2SiO1H3PO4H2SO4HCIO4

应的水化物（含氧弱酸中强酸强酸强酸（比H2SO4

酸）酸性强弱酸性强）

结论

［总结］第三周期元素NaMgAlSiPSCI,金属性慢慢，非金属性慢慢。

三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性慢慢，非金属性慢慢。

四、元素周期律（1）定义：。（2）实质：。

【自主探究】依据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。

【自我测试】

1.下列各组元素性质的递变状况错误的是（）

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.1∖S、CI元素最高正价依次上升

C.N、0、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子

A.4B.5C.6D.7（）

3.某元素X的气态氢化物化学式为HzX,下面的叙述不正确的是（）

Λ.该元素的原子最外层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为X（⅛

C.该元素是非金属元素D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3

4.下列递变规律正确的是（）

ʌ.0、S、Na、K原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增加

C.HF,HCEHSPH3的稳定性依次增加

D.KOHCa（OH）2XMg（OH）八Al（OH）3的碱性依次增加

5.下列叙述中，能确定A金属比B金属活泼性强的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C.1molA从酸中置换出的Hz比1molB从酸中置换出的Hz多

D.常温时，A能从水中置换出Hz,而B不能.

6.（2007•广东）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B.其次周期元素从Li到F,非金属性慢慢增加

C.因为Na比K简洁失去电子，所以Na比K的还原性强

D.。与S为同主族元素，且。比S的非金属性强

7.下列叙述正确的是（）

A.同周期元素中，第VnA族元素的原子半径最大

B.现已发觉的零族元素的单质在常温常压下都是气体

C.第VlA族元素的原子，其半径越大，越简洁得到电子

D.全部的主族元素的简洁离子的化合价与其族序数相等

8.短周期元素X、Y和Z,已知X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的M层上的电子

数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上

的电子数少2个，则三种元素所形成的化合物的分子式不行能是（）

A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.XiY2Z7

9.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱

性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的依次

是（）

Λ.B<A<C<D<EB.A<E<B<C<DC.E<B<Λ<C<DD.B<Λ<E<D<C

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）

其次节元素周期律（第三课时）

【学习目标】

（1）、驾驭元素周期表和元素周期律的应用。

（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

（3）、驾驭元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【基础学问】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

细致视察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其旁边的元素符号。

IAIIAHIAIVAVAVIAVIIAO

非金属性慢慢

2

金

非

属

3金

性

4属

慢

性

慢

5慢

6慢

▼

7

【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

（）

A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思索：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMsCl2AICI3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

2、总结最高正化合价与什么有干脆关系？

得出结论：主族元素最高正化合价===

思索:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3-⅛CHMSOfH2SHd与HClO4分析

最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并说明其缘由。

得出结论:。

【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为:；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNo3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中

的位置是:o

三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预料未知物的位置与性质

【练习】Ra（镭）是原子序数最大的第HA族元素，下列说法不正确的是（）

ʌ.原子半径是第UA族中最大的B.遇冷水能猛烈反应

C.位于第七周期D.Ra（OH）2是两性氢氧化物

2、找寻所需物质

在能找到制造半导体材料，如；

在能找到制造农药的材料，如；

在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

【自主探究】

（08年海南高考卷）依据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）、属于金属元素的有种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

（填两种化合物的化学式）；

（2）、属于稀有气体的是（填元素符号，下同）；

（3）、形成化合物种类最多的两种元素是；

（4）、第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）；

（5）、推想Si、N最简洁氢化物的稳定性大于（填化学式）。

【自我测试】

1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线旁边的元素可能用于（）

A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金

2.下列说法中正确的是（）

A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其确定值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

3.某元素X的最高价含氧酸的化学式为H“X02K：,则在某气态氢化物中，x元素的化合价为（）

Λ.—（12—5n）B.—（12—3n）C.—（6—3n）D.一（10—n）

4.X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，X的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价

氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数慢慢增加

的依次是（）

A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、YsXD.Y、Z、X

5.下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是（）

A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B.A原子的电子层数比B原子多

C.1molA从酸中置换出的H：比1molB多

D.常温下，A能从水中置换出氢气，而B不能

6.（08年全国山东卷）下列说法正确的是（）

A.SiFU比CHt稳定

B.CV半径比F-的小

C.Na和CS属于第IA族元素，CS失电子实力比Na的强

D.P和AS属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的学问，请记录下来）

第三节化学键（第一课时）

【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；

（2）电子式的正确书写

【基础学问】一、书本试验：

实现血注意卡项

⅜⅛二、用

金廊钠预热要掌握火原子

锲，当然玲咸球状即

钠在第Λ*

金胭钠与将着火时就应徽去酒结构

气中剧

瓢，剧烈精灯。如珈热不够，然

烈燃烧，学问

反应，生成不燃烧只冒白烟如预

产生一S说明

了仙化病，热过头.钠已在空气中

NaCl

Laz_色又反应的化燃烧，不能说明钠在案

学方程箕气中因反应剧疝会自的形

始，集气

Æ：________动着火燃烧。在加热

瓶中有成过

钠时,当然完全熔化且

形成光亮的小球时将程

生成

盛育板气的集气瓶迅

速倒扣在钠的上方

三、离子键

留意：（1）阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方

面。当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力慢慢增大，

直至距离缩