人教版高中化学选修4：化学反应原理 　弱电解质的电离公开课

第一节弱电解质的电离第一页，共十六页。甲基橙的变色范围pH4.43.10.1mol/L

HCl溶液0.1mol/L

CH3COOH溶液

*25*甲基橙甲基橙

在0.1mol/L

HCl溶液和0.1mol/L

CH3COOH溶液中滴加酸碱指示剂甲基橙溶液，观察溶液颜色变化。实验第二页，共十六页。实验方案方案一……方案二……方案三……等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度不相等

你能设计实验方案验证吗?第三页，共十六页。用等浓度的盐酸和醋酸，分别连接灯泡、电池形成闭合回路。灯泡的亮度溶液导电性的强弱溶液中自由移动离子的浓度方案三：导电性实验法结论：c(H+)：HCl＞CH3COOH第四页，共十六页。步骤：用镊子将pH试纸放在井穴板上，分别滴一滴浓度均为0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液于试纸上，读出数值。实验探究1：测定等浓度盐酸和醋酸的pH

盐酸和醋酸溶液浓度、体积相等;

镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);实验探究2：等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应第五页，共十六页。0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LCH3COOH溶液与镁条反应的快慢结论：c(H+)：HCl＞CH3COOH快慢试剂pH0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸溶液13实验探究1：测定等浓度盐酸和醋酸的pH实验探究2：等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应第六页，共十六页。开始时，V电离

和

V结合怎样变化？2.当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合

CH3COOH在水溶液中：分析第七页，共十六页。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡：弱电解质分子电离成离子的速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，即电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于平衡状态第八页，共十六页。c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡的过程中达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变分析一元弱酸HA的电离过程，完成表格。分析2.特征——

逆、变定、动、等、第九页，共十六页。

电离平衡与化学平衡相似，条件改变时电离平衡可能会发生移动，思考：哪些条件的改变可能影响电离平衡的移动？思考浓度温度

？第十页，共十六页。结论：弱电解质的浓度减小时，其电离平衡正向移动。实验探究3：浓度对弱电解质电离的影响试剂0.1mol/L盐酸溶液0.1mol/L醋酸溶液pH稀释后盐酸溶液稀释后醋酸溶液步骤：取两支小烧杯，各盛10mL蒸馏水，再各滴加2滴0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH值。

10ml蒸馏水2滴0.1mol/L2滴0.1mol/L

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第十一页，共十六页。实验探究4：温度对弱电解质电离的影响结论：温度升高时，弱电解质的电离平衡正向移动。

试剂室温0.1mol/L醋酸溶液加热0.1mol/L醋酸溶液pH

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第十二页，共十六页。实验探究5：含相同离子的盐对弱电解质电离的影响注：NaCl、CH3COONH4溶液均呈中性结论：加入相同离子的盐，弱电解质的电离逆向移动。（同离子效应）CH3COONH4+甲基橙

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合第十三页，共十六页。

CH3COOHCH3COO-+H+对0.1mol/L的醋酸溶液，改变以下条件，平衡如何移动？改变条件平衡移动方向c(HAc)c(Ac-)c(H+)加CH3COONH4通HCl加NaOH正向逆向增大减小逆向增大增大减小增大减小增大减小练一练第十四页，共十六页。1.《同步作业》2.下节课学案作业二、弱电解质的电离平衡1.电离平