人教版高中化学必修1 　氧化还原反应公开课

第三节氧化还原反应第一页，共五十九页。1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。[最新考纲]第二页，共五十九页。考点一氧化还原反应的相关概念1.氧化还原反应(1)本质和特征[知识梳理·固考基]电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化第三页，共五十九页。(2)有关概念及其相互关系第四页，共五十九页。MnO2Cl2HClMnCl22mol2mol第五页，共五十九页。第六页，共五十九页。(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：第七页，共五十九页。②单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：第八页，共五十九页。(4)氧化还原反应与四种基本类型的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的是__________。②一定不属于氧化还原反应的是____________。③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是___________。④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是____________。置换反应复分解反应有单质参加有单质生成第九页，共五十九页。2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或Fe第十页，共五十九页。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：Zn2＋H＋CO2Fe3＋SI2第十一页，共五十九页。第十二页，共五十九页。第十三页，共五十九页。1.(RJ必修1·P385改编)下列叙述正确的是(

)A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.氧化剂在化学反应中失去电子C.还原剂在反应中发生还原反应D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案D第十四页，共五十九页。③④②第十五页，共五十九页。3.(溯源题)(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是____，起氧化作用的是____。①明矾作净水剂②甘油作护肤保湿剂③漂粉精作消毒剂④铁粉作食品袋内的脱氧剂

探源：本考题源于教材RJ必修1P35“思考与交流”及其拓展，对氧化还原反应相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。④③第十六页，共五十九页。题组一氧化还原反应概念辨析1.(2015·北京东城区高三测试)下列说法正确的是(

)[题组精练·提考能]A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质第十七页，共五十九页。解析A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确；如在2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应中，Fe3＋被还原为Fe2＋。答案D第十八页，共五十九页。第十九页，共五十九页。答案D第二十页，共五十九页。【思维建模】解决氧化还原概念辨析思路(1)要理清知识线索(2)要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。第二十一页，共五十九页。拓展：近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2

Cu___

Fe___

S___

K2FeO4

Fe___Li2NH

N____

LiNH2

N____

AlN

N____＋2＋2－2＋6－3－3－3＋2＋5＋3＋2－3＋1－1＋(8－n)＋4－3第二十二页，共五十九页。题组二氧化还原反应中电子转移的表示方法及应用3.(原创题)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________；其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是________________。第二十三页，共五十九页。第二十四页，共五十九页。解析(1)中标错了转移电子数，应为“12e－”；(2)中标错了“得”“失”，且电子数应为“e－”；(3)中KClO3的线桥指向错误，应指向Cl2，且电子转移数应为“5e－”；(4)中单线桥本身表示转移方向，故不需标注“得”或“失”。只有(5)正确。其余问题按概念判断即可。答案(5)

(2)

(3)

(3)(4)(5)第二十五页，共五十九页。第二十六页，共五十九页。答案C第二十七页，共五十九页。【易错警示】(1)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。第二十八页，共五十九页。拓展：若3molNO2与足量的水反应，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。2∶1第二十九页，共五十九页。考点二氧化还原反应中的四大规律及其应用1.氧化还原反应规律[知识梳理·固考基](1)守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数_____，电子得失总数_____。(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。相等相等第三十页，共五十九页。(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价_______________；同种元素相邻价态间_______氧化还原反应。提醒：本规律可总结为价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是只靠近而不交叉不发生第三十一页，共五十九页。(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。第三十二页，共五十九页。2.氧化还原反应规律的应用第三十三页，共五十九页。第三十四页，共五十九页。1.[LK必修1·P585(2)改编](1)实验室制取氯气的化学方程式为________________________________________。(2)若反应产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，则参与反应的MnO2的质量为______，被氧化的HCl的物质的量为_______。4.35g0.1mol第三十五页，共五十九页。(2)(2013·浙江，26改编)AlH3和NH3之间______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_________________________________________________________________________________________。探源：本高考题组源于教材LK必修1P49“观察·思考”及其拓展，考查氧化还原反应守恒规律及转化规律。答案B可能AlH3中氢的化合价为－1价，NH3中氢的化合价为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气第三十六页，共五十九页。题组一先后规律的应用1.现有下列三个氧化还原反应：[题组精练·提考能]①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(

)A.Cl2B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。C第三十七页，共五十九页。2.已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为(

)A.2mol·L－1 B.1mol·L－1C.0.4mol·L－1 D.0.2mol·L－1解析由题意可知，Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br－的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。设FeBr2的物质的量为x，3.36LCl2的物质的量是0.15mol，转移电子的物质的量共0.3mol。则根据电子守恒得：x＋(2x－0.3mol)＝0.3mol，解得x＝0.2mol，故FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol·L－1。A第三十八页，共五十九页。题组二“守恒”规律的应用3.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(

) A.ClO2B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3答案A第三十九页，共五十九页。4.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(

) A.1∶4B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1答案B第四十页，共五十九页。题组三价态归中、歧化规律的应用5.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(

)A.1∶6B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1解析KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素发生归中反应，生成零价态的Cl2，用双线桥法标出电子得失情况如下：知HCl中的Cl元素化合价升高被氧化，KClO3中的Cl元素化合价降低被还原，且原子个数之比为5∶1。D第四十一页，共五十九页。6.(选做题)氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是(

) A.＋1B.＋3 C.＋5 D.＋7第四十二页，共五十九页。解析反应Cl2＋KOH―→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应KX―→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中Cl＞X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5价。答案C第四十三页，共五十九页。【思维建模】解答氧化还原反应规律型试题的思维流程首先分析题意的考查点，再确定用什么规律解决问题。涉及“几种元素被氧化(或还原)”或“谁先被氧化(或还原)”之间，必然用先后规律解答；涉及电子转移数值或氧化还原之间比例，必然用守恒规律解答；涉及能否发生某某反应，一般属于强弱规律，而判断同种元素的不同价态的物质之间反应的化合价变化问题，则要依据归中规律。第四十四页，共五十九页。命题点一依据化学方程式判断氧化性、还原性强弱1.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(

) A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3第四十五页，共五十九页。解析反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2(氧化剂)的氧化性强于HIO3(氧化产物)，I2(还原剂)的还原性强于HCl(还原产物)，故选项D正确、选项C错误。答案D第四十六页，共五十九页。解析根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，由反应化学方程式可知C、D正确，A项的反应可以进行。Z元素在反应②中被氧化，在反应③中被还原。B第四十七页，共五十九页。【练后归纳】依据反应原理判断依据：(还原性强)

(氧化性强)

(氧化性较弱)

(还原性较弱)氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。第四十八页，共五十九页。命题点二依据外界条件对物质的氧化性和还原性的影响判断3.(原创题)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Fe与FeCl3溶液④Cl2和NaOH溶液⑤Fe和浓HNO3

⑥Na和O2由于温度不同而能发生不同氧化还原反应的是(

)A.①④⑥B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.④⑤⑥答案D第四十九页，共五十九页。4.实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(

) A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.