人教版高中化学选修4：化学反应原理 　难溶电解质的溶解平衡“衡水杯”一等奖

第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，共十八页。4.饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？演示实验进行探究：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸第二页，共十八页。现象:NaCl饱和溶液中析出固体解释:在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)

加浓盐酸Cl-

的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出由此可见，在可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？引入第三页，共十八页。第四节难溶电解质的溶解平衡

第一课时第四页，共十八页。指导学生：阅读课本P61～62

我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？第五页，共十八页。一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？Ag＋+Cl－=AgCl↓化学式溶解度/g化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-4几种电解质的溶解度(20℃)第六页，共十八页。讨论1:在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。第七页，共十八页。200C时，溶解性与溶解度的大小关系溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g1~10g0.01~1g<0.01g1、溶解是绝对的,不溶是相对的.2、没有绝对不溶的电解质，难溶电解质都会发生微量溶解。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L，沉淀就达完全。第八页，共十八页。讨论2:当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？

有讨论3.难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？

Ag+Cl-第九页，共十八页。

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀初始状态：v(溶解)>v(沉淀)溶解平衡：v(溶解)=v(沉淀)第十页，共十八页。一、难溶电解质的溶解平衡(1)概念：在一定条件下，难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓度__________的状态。溶解成离子结合成沉淀保持不变(2)溶解平衡的建立以AgCl(s)的溶解平衡为例第十一页，共十八页。(3)表达方法(4)溶解平衡的特征不等于零相等保持不变发生移动注：标明物质状态和可逆符号第十二页，共十八页。课堂练习1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.第十三页，共十八页。1、既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?思考讨论：2、若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?为什么?化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。加入可溶性钡盐.因硫酸钡的溶解度比硫酸钙小,用Ba2+沉淀SO42-更完全第十四页，共十八页。(5)影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

②外因：

a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。C.同离子效应d.能反应的物质第十五页，共十八页。思考：向有固体Cu(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠、氯化铵、氯化铜和盐酸、氢氧化钠时固体Cu(OH)2的质量有什么变化?为什么？加入固体醋酸钠,固体Cu(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Cu(OH)2的质量减少；加入固体氯化铜，固体Cu(OH)2的质量增加；加入盐酸，固体Cu(OH)2的质量减少；加入氢氧化钠，固体Cu(OH)2的质量增加；第十六页，共十八页。典例辩析下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是 (

)A．AgCl沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等B．AgC