人教版高中化学选修2：化学与技术 练习与实践【区一等奖】

练习与实践第一页，共十九页。近三年全国卷化学工艺流程题统计年份全国卷Ⅰ全国卷Ⅱ全国卷Ⅲ201514分14分------201614分--------14分201714分14分15分第二页，共十九页。问题主要体现在以下几个方面：1.个别同学依然不会审题，不能从题干中找出有效信息，所以答题时无从下手，得分很少！2.书写陌生化学方程式时考虑不周，忽略题中的已知信息或提示，造成不必要的失分！3.语言叙述题答题不规范，化学用语的表述存在较大偏差！4.基础知识不扎实，对于试题中涉及到的反应原理或化学实验等基础知识对分过多！第三页，共十九页。考纲要求1.掌握物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用

2.掌握化学反应速率，化学平衡，电化学，化工生产，绿色化学，环境保护等相关知识

第四页，共十九页。原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控制原料循环利用排放物的无害化处理工艺流程题一般只有两个目的：一是利用某些物质制备另一物质；二是从混合物中分离、提纯或除去某一物质。其流程主线如下图所示：第五页，共十九页。例1.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

类型一利用某些物质制备另一种物质第六页，共十九页。(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质。(2)第②步反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有NaCl（写化学式）。(4)该流程中可以循环利用的物质主要有

NaClO3(5)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标状况下）则在第②步反应中至少需要0.02molNaClO3。第七页，共十九页。变式1：高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是

______________________

第八页，共十九页。(2)“平炉”中发生的化学方程式为

____________________

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和

______

（写化学式）。②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

______________________

第九页，共十九页。(4)高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为______________________第十页，共十九页。总结：以制备某一产品为生产目的原料产物对比分析关系弄清1.从原料到产品依次进行了什么反应2.所加试剂起到了什么作用？.3.每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？4.杂质或副产物是否需要除去，

怎样除去的？第十一页，共十九页。例2：硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

类型二从混合物中分离、提纯或除去某一物质第十二页，共十九页。回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有适当升温，充分搅拌(2)利用Fe3O4

的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2CaSO4

(化学式)．

(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将Fe2+氧化为Fe3+,然后再调节溶液的pH约为5，得到的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁晶体（填名称）．

第十三页，共十九页。变式2：污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

第十四页，共十九页。请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是________________（3）已知Ksp(CuS)=8.4×10-45,Ksp(NiS)=1.4×10-24在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀时，溶液中Cu2+的浓度为____（4）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________第十五页，共十九页。(5)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是________________(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，