人教版高中化学选修4：化学反应原理 　盐类的水解 优质课比赛一等奖

第三节盐类的水解第一页，共二十三页。动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？

(1)CH3COONa(2)Na2CO3

(3)NH4Cl(4)Al2(SO4)3

(5)NaCl(6)KNO3实验探究第二页，共二十三页。NaCl、KNO3溶液：实验结果：CH3COONa、Na2CO3

溶液：NH4Cl、Al2(SO4)3

溶液：显碱性显酸性显中性第三页，共二十三页。第三节盐类的水解(第一课时）第四页，共二十三页。学习目标1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。学习重难点：盐类水解的实质及规律。第五页，共二十三页。强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH讨论：由上述实验结果分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？第六页，共二十三页。强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性实验结果统计分析及推理：测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOHNa2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2OAl2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOHKNO3HNO3KOH第七页，共二十三页。CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离的方程式？（2）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？第八页，共二十三页。H2OH++OH_

醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH第九页，共二十三页。讨论：

试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：

为什么NH4Cl的水溶液显酸性？第十页，共二十三页。

NH4Cl=NH4++Cl-

+

H2OOH-+H+

NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

氯化铵在溶液中的变化:第十一页，共二十三页。第三节盐类的水解一、盐类的水解

在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱盐+水中和水解对概念的理解破坏了水的电离平衡。第十二页，共二十三页。讨论：

以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？第十三页，共二十三页。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH_NH4++H2ONH3·

H2O+H+书写水解离子方程式的注意点：第十四页，共二十三页。

书写水解离子方程式的注意点：

（一般情况下）

（1）盐类水解的程度较小，用可逆号“”表示。（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。（3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。（4）怎样书写Na2CO3Al2(SO4)3水解方程式第十五页，共二十三页。各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离酸性不能无无中性盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水第十六页，共二十三页。规律有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;第十七页，共二十三页。练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_B2.下列溶液PH小于7的是（）A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡B第十八页，共二十三页。3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁A第十九页，共二十三页。4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

D