广东省汕头市2023届高三一模化学试题（解析版）

2023年汕头市普通高考第一次模拟考试试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-IC-12N-140-16F-19Na-23Al-27Mn-55

第I卷

一、单项选择题：本题共16小题，共44分。(I-IO题每小题2分，共20分；11-16题每小题4

分，共24分。每小题只有一个选项符合要求。)

1.2022年6月190,汕头海湾隧道南岸风塔正式亮灯，与北岸万家灯火遥相呼应。城市射灯在夜空中交织

出五光十色的光柱，这是因为空气中存在

A.胶体B.氧气C.水蒸气D.二氧化碳

K答案，A

R解析》

K详析Il城市射灯在夜空中交织出五光十色的光柱是胶体的丁达尔效应；故选A。

2.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是

CH3-CH-CH-CH3

A.异丁烷结构简式：~I

CH3

：0：

B.醛基的电子式：

：C：H

C.质子数为78,中子数为124的箱(Pt)的原子符号：祟Pt

D.原子序数为31的保原子结构示意图:

K答案1D

R解析H

K详析XA.该结构简式为异戊烷，故A错误;

Q-

B.醛基结构简式为：-CHO,其电子式为：：∙，故B错误;

•C：H

C.质子数为78,中子数为124的伯(Pt)的原子符号：器pt,故C错误;

D.原子序数为31的钱原子结构示意图:

故选：D0

3.汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为

合金的是

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

R解析H

K详析》A.实木主要成分为纤维素，故A错误；

B.铜制品属于合金，故B正确；

C.玉石主要成分为硅酸盐类物质，为非金属材料，故C错误；

D.邮票分拣桌为木质，主要成分为纤维素，故D错误：

故选：Bo

4.化学品在生活、生产中应用广泛。下列有关物质的应用与氧化还原反应无关的是

A.工业上用硫铁矿(FeS2)为原料生产发烟硫酸

B.用Na2O2作潜水器的供氧剂

C.用食醋可除去暖水瓶中的水垢

D.用优质糯米为原料酿制白酒

K答案HC

R解析D

R详析》A.FeS2高温煨烧生成氧化铁和二氧化硫发生氧化还原反应，故A不符合题意；

B.NazCh与二氧化碳或水反应生成氧气，做供氧剂，发生氧化还原反应，故B不符合题意；

C.食醋与水垢中碳酸钙发生复分解反应生成可溶性醋酸钙，不涉及氧化还原反应，故C符合题意；

D.糯米酿酒过程中淀粉发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，发生氧化还原反应，故D

不符合题意；

故选：C0

5.随着国家放开对疫情的管控，不少人感染了奥密克戎毒株。下列做法正确的是

A.将次氯酸钠消毒剂与酒精消毒液混合使用效果更佳

B.用市售白醋对厨具进行熏蒸达到杀灭病毒的效果

C.为达到更好的治疗效果，多次超量服用布洛芬等药物

D.用99%的酒精溶液进行喷泗擦拭家居用品

K答案DB

K解析H

K详析DA∙次氯酸钠具有强氧化性，酒精具有还原性，两者混合发生氧化还原反应，失去消毒作用，故

A错误；

B.白醋中的醋酸分子具有一定杀菌消毒作用，故B正确；

C.药物要定量服用，超量对身体有害，故C错误；

D.75%的酒精具有较好的杀菌消毒作用，故D错误；

故选：Bo

6.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干若在

实验室里完成文中操作，不需要的仪器是

K答案』A

R解析』

K详析』水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤，需要用烧杯；细研水

飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解，需要用研钵，烧杯；去石澄清是指倾倒出澄

清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是过滤，需要用漏斗和烧杯，玻璃棒；慢火熬干是指用小火将

溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发，需要用蒸发皿和玻璃棒，因此未涉及的操作方法是萃

取分液，不需要的仪器是分液漏斗；故选A。

7.离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是

A.Cu2+>SOj、Na+、NO'B.MnO-、CI-、H*、Γ

C.Al3+›S2^`NH：、C0-^D.Fe3+SCN->K?、C1O^

K答案DA

K解析H

K详析RA.该组离子彼此不Co:发生反应可以大量共存，故A正确；

B.Mn0；与「能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.Af+与s2-和Co；均能发生完全双水解，不能大量共存，故C错误；

D.Fe"与SCN-能反应，不能大量共存，故D错误；

故选：Ao

8.对乙酰氨基酚为非幽体类抗炎药，具有解热镇痛作用，在本次放开的疫情中发挥重要作用。其结构简式

如图所示，下列有关说法错误的是

A.分子式为CgHgNO?B.能与浓滨水发生取代反应

C.分子内所有原子可能处于同一平面D.其苯环上的一氯代物有两种

K答案，C

K解析》

K详析HA∙根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其分子式为：C8H9NO2,A正确；

B.对乙酰氨基酚中酚羟基邻对位上的氢可以和浓漠水发生取代反应，B正确；

C.分子中含有饱和碳原子，该碳原子和所连接的4个原子或者原子团形成四面体结构，则所有原子不在一

个平面上，C错误；

D.根据对乙酰氨基酚的结构简式可知，其苯环上有2种等效氢，则其苯环上的一氯代物有两种，D正确；

故选C,

9.“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是

R答案HD

R解析H

K详析』A.氯化镀固体受热分解为氨气和氯化氢，在上方遇冷又化合生成氯化镀，发生化学变化，A错

误；

B.一水合氨受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；

C.二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解，溶液变红色，发生化学变化，C错误；

D.碘单质受热升华，发生物理变化，D正确；

故选D。

10.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A.Al能与Nae)H溶液反应，则Mg也可以

B.工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,故也可用电解熔融CaCl2的方法冶炼Ca

C.S与Fe反应生成FeS,故S与CU反应也生成CUS

D.Co2和Si。？化学式相似，故CO2与Si。？的物理性质也相似

K答案HB

R解析X

R详析2A.Mg不能与NaOH发生反应，故A错误；

B.Mg、Ca均为活泼金属，均采用电解熔融氯化物的方法冶炼，故B正确;

C.S与CU反应生成C∖S,故C错误；

D.SiO2为共价晶体、CO2为分子晶体，两者物理性质差异较大，故D错误；

故选：B»

11.下图是用钉(RU)基催化剂催化CC)2(g)和H?(g)反应示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放

出31.2kJ的热量。下列说法错误的是

A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成

B.图示中物质I为该反应的催化剂，物质II、ΠI为中间产物

C.使用催化剂可以降低反应的活化能，但无法改变反应的焰变

l

D.由题意知：HC∞H(1)=CO2(g)+H2(g)Zk∕7=+31.2kJ∙moΓ

K答案RA

R解析』

K详析DA.由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误；

B.物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质II、In为中间过

程出现的物质，为中间产物，故B正确；

C.催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不影响反应的焰变，故C正确;

D.生成46g液态HCOoH时放出31.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为:

CO2(g)+H2(g)=HC∞H(l)Δ//=-3L2kJ∙moL,则HCOOH(I)=CO?(g)+H?(g)

Δ∕∕=+31.2kJ∙moL，故D正确;

故选：Ao

12.化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是

选

目的方案设计现象与结论

项

检验食盐中是否溶液颜色不变，说明该食

A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液

含碘元素盐属于无碘盐

检验火柴头中是将几根未燃过的火柴头浸入水中，稍后取少量溶液于若有白色沉淀产生，I说明

B

否含有氯元素试管中，加入稀HNO3、AgNO3溶液火柴头中含有氯元素

检验菠菜中的铁取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试若溶液变红，说明菠菜中

C

元素管中，加入稀硝酸后再加入KSCN溶液含有铁元素

检验鸡皮中是否一段时间后鸡皮变黄，说

D取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上

含有脂肪明鸡皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D

K答案1c

K解析工

K详析2A.食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A错误；

B.火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生

成氯化银白色沉淀，故B错误；

C.加硝酸后再加KSCN溶液变红，说明溶液中存在Fe?+,从而可说明菠菜中含有铁元素，故C正确；

D.加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D错误；

故选：Co

13.亚铁氟化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：

Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O0设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确

的是

A.27gHCN分子中含有π键数目为NA

B.配合物KdFe(CN)6的中心离子价电子排布式为3d6,该中心离子的配位数为6

C.每生成ImOlCo2时，反应过程中转移电子数目为4NA

D.K2CX)3中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

K答案，B

K解析D

R详析RA.27gHCN的物质的量为Imo1,其结构式为：H-C≡N,则27gHCN分子中含有π键数目为

2NA,A错误；

B.配合物KdFe(CN)6的中心离子为Fe2÷,其价电子排布式为3tJ6,该中心离子的配体为CN-，配位数为6,

B正确;

C.该反应中，铁由。价升高到+2价，两个+1价氢变为O价，则转移2个电子，故每生成ImOlCo2时，反

应过程中转移电子数目为NA,C错误；

D.K2CO3中阴离子中C原子的孤电子对数=g（4+2-2x3）=0,碳原子的价层电子对数=3+0=3,空间

结构为平面三角形，D错误；

故选Bo

14.元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列

B.元素第一电离能大小关系：②>①>④

C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D.Na与③、④可形成冰晶石Na,AlR（已知Na,AlR（熔融）=3Na++Al^-,形成的晶胞如图2所示，其

4x210_3

中黑球代表A*该晶体密度为（“I。-户602x1。-Cm

K答案，B

工解析H

K祥解D由图可知，①为O,②为N,③为Al,④为F,⑤为Cl,⑥为S。

K详析HA.由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，

故A正确；

B.由分析可知，②为N,①为O,④为F,第一电离能：F>N>O,即④XZXD,故B错误；

C.由分析可知，⑤为Cl,⑥为S,非金属：CI>S,非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性:

HCI>H2S,故C正确;

D.黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：8χ1+6x'=4,白球有12个在棱上，9个在体内，个数为

82

12χ4+9=12,则晶胞的质量为：4x210晶胞体积为：晶胞密度为:

46.02XIO23I'

4x210

g∙cn√

(a×10-s),×6.02×1023故D正确;

故选B。

15.我国科学家利用Zn-Biol电池，以ZnI?水溶液作为锌离子电池的介质，可实现快速可逆的协同转化

反应。如图所示，放电时该电池总反应为：3Zn+6BiOI=2Bi+2Bi2O,+3ZnI2o下列说法正确的是

A.放电时，BiOl为负极，发生氧化反应

B.放电时，ImoIBiol参与反应，转移3mole-

C.充电时，Zn2+通过阳离子交换膜从Zn极移向BiOl极

D.充电时，阳极发生反应：Bi+Bi2O3+3Γ-3e=3BiOI

R答案DD

K解析》

K详析员A.由总反应可知，放电时，Zn为负极，发生氧化反应，故A错误；

B.由总反应可知，6molBiOI反应时生成2molBi,转移6mol电子，ImolBiol参与反应，转移ImoIe一，

故B错误；

C.充电时，Zn电极作阴极，Bie)I极作阳极，溶液中阳离子向阴极移动，则Zn”通过阳离子交换膜从Bic)I

极移向Zn极，故C错误；

D.充电时的总反应为：2Bi+2Bi2O,+3ZnI2=3Zn+6BiOI,阳极发生反应:

Bi+Bi2O3+3Γ-3e^=3BiOI,故D正确;

故选：D。

16.亚磷酸(H3PO3)常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃Hj,已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之

和为0.1mol∙L7∣,溶液中所有含磷微粒的Ige—POH的关系如图所示。已知：PoH表示C)H-浓度的负

对数［pOH=_IgC(OH.)］。下列说法正确的是

2468101214p0H

A.H3PO3三元弱酸

B.曲线①表示IgC(HzPO；)随POH的变化

,

C.pH=4的溶液中：C(H3PO3)+2c(HPO^)=O.Imol∙L7

D.反应H3PO3+HPO：L2H2PO3的平衡常数K=LOXloS

K答案HD

R解析D

K样解》任何POH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着C(OH)逐

渐增大，POH减小，根据H3RO3+OH=H2RO;+H20、H2RO；+OH=HROf+H2O,可知C(H3RO3)逐渐减小，

C(H2R0；)先增大后减小，C(HROf)逐渐增大，故IgC(H3RO3)逐渐减小，IgC(HzRO亦先增大后减小，lgc(HRO

：)逐渐增大，故曲线①表示C(HR0;)，曲线②表示C(H2R("),曲线③表示c(H3RO3),据此分析解题。

K详析DA.由分析可知H3RO3为二元弱酸，A错误；

B.由分析可知，曲线②表示C(H2RO；)随PoH的变化，B错误；

C.pH=4时，pOH=IO,由图可知，此时，IgC(H3RO3)=lgc(H2RO；),即c(H2RO；)=c(H3RO3),而

c(H3RO3)+c(H2Rθ;)+c(HRO3^)=0.1mol∙L',故2c(H3RO3)+c(HRO3^)=0.1mol∙L',C错误；

D.根据a点知，C(HROY)=C(H2RO；)时，pOH=7.3,C(OH)=IO-73mol∕L,c(H+)=106∙7mol∕L,则H3RO3的

c(H)×c(HRO?)

Ka2=--------------------------=C(H+)=IO-6-7,根据C点知，C(HRO;)=C(HRO),pOH=12.6,C(OH)=IO126mol∕L,

c(H,RO-)233

+l4则的由

c(H>10mol∕L,H3RO3Kal=C(H”组丑212=C(H+)=10%,H,RO3,∙H2RO7+H÷^⅛H2ROT

C(H3RO3)

K10-1∙4

.∙HRO,^+H÷,可得H3RO3+HRθf.2H2RO；,则平衡常数K=I=一T=IO53,D正确；

3677

Ka210^∙

故选：D。

第II卷

三、非选择题：本题共4道大题，每道大题14分，共56分。请考生根据要求认真做答。

17.某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究

(1)完成下列问题。

实

验

实验装置实验方案实验现象

序

号

1.将0.5g琼脂加入250mL烧杯中，再加入25mL饱和

食盐水和175mL水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解，转

入培养血中。滴入5〜6滴酚酬溶液和

实铜丝

即0.1mol-L7K[Fe(CN)6]溶液

_____

验

琼脂+培养皿

NaCl溶液铜丝的区域

2.将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端缠有铜丝，放入培溶液变红色；

养皿中一段时间。铁钉区域出

现蓝色沉淀。

①请解释铜丝区域溶液变红的原因是

②写出生成蓝色沉淀离子方程式。

(2)完成下列问题。

实验序号实验方案实验现象

取2mL饱和KI溶液于试管中，滴

加几滴淀粉，振荡。继续滴加5〜6滴入0.1mol∙LK3[Fe(CN)J

实验二

滴L7IK

QImo1∙3[Fe(CN)Jig溶液后，溶液变蓝色。

液，振荡。

根据实验二的现象，推测iς[Fe(CN)6]可能具有“填氧化性或还原性

(3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不一定能说明Fe发生了电化学腐蚀,设计如下实验证明其结论。

实验实验装

实验方案实验现象

序号置

1.取2mL煮沸过的的0∙Imol•匚宏3[Fe(CN)J溶液于试管中，向试

—溶液无明显变化

实验管中加入一小段铁片，再加入ImL煤油液封。

萼、煤油

勤铁片一段时间后,铁片表

2mL2.继续向试管中加入少许NaCl固体。

面产生大量的蓝

根据实验现象推出实验三的结论是：在NaCl溶液中情况下，

(4)结合实验一^^实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电极X为

Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀

①补全实验方案2中的空格部分

实验序号实验装置实验方案实验现象

电流i十

Γθ"1.按图连接好装置，准确读取电流表读数。电流表指针偏转，读数为I

电极XI1

<H

实验四

2.取_______于试管中，加入_______溶液，振荡。产生蓝色沉淀。

YaC鬲?I

甲

②思考：若电极X为Mg时，电流表读数为1.51,推测电极X为Zn时电流表读数的范围是

K答案D⑴①.铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4e=40H,反应生成OHi溶液显碱性，遇酚瞅

2+

变红色②.3Fe+2[Fe(CN)6]'ɪFe3[Fe(CN)JiI

(2)氧化性(3)K3[Fe(CN)6]可将Fe氧化为Fe2+

l

(4)①.少量烧杯中溶液0.1mol∙L7K3[Fe(CN)6](3).(I1.51)

R解析D

K小问1详析D

铁与铜丝连接,在氯化钠溶液中形成原电池装置,其中铜作正极,铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH∖

2+

反应生成Od,使铜丝附近溶液显碱性,遇酚献变红色;铁作负极，失电子生成Fe?+,Fe与K3［Fe(CN)J

反应生成蓝色Fe3［Fe(CN)6］沉淀，故［答案》为：铜丝发生电极反应：O2+2H2O+4e=4OH',反应

2+v

生成OH-，溶液显碱性，遇酚酷变红色；3Fe+2［Fe(CN)J=Fe3［Fe(CN)Ji4‹；

K小问2详析』

加入0.1mol-LTKjFe(CN)6］溶液后出现溶液变蓝，可知Kl被氧化生成碘单质，由此判断

K3［Fe(CN)6］具有氧化性，故K答案』为：氧化性；

K小问3详析)

由实验现象可知，未加氯化钠时，没有明显现象，加入氯化钠后铁片与K3［Fe(CN)6］发生氧化还原反应

生成FetFe?+与KJFe(CN%］反应生成蓝色FejFelCN'］沉淀，故R答案Il为：K3［Fe(CN)J

可将Fe氧化为Fe?+;

K小问4详析』

①验证产物是否有Fe?+,应取反应后烧杯中的溶液少量于试管中，滴加0∙lmol∙L7kjFe(CN)6］溶液，

观察是否生成蓝色Fe3［Fe(CN)6］沉淀；故K答案』为：少量烧杯中溶液：(MmollTK^FelCN1］；

②该装置中铁作负极时电流强度为I,换成比铁活泼的镁时电流强度增大到1.51,由此判断随金属的活泼性

增强电流强度增大，则Zn的活泼性介于Fe和Mg之间，其作负极时电流强度应介于I和1.51之间，故K答

案』为：(11.51)。

18.电解金属镒阳极渣(主要成分MnO2,杂质为Pb、Fe、CU元素的化合物)和黄铁矿(FeS?)为原料可制

备MgO-其流程如图所示:

阳极渣

MnSO4溶液AMnO,

黄铁矿3

滤渣I滤渣IICaF2

(S、PbSO4)[Fe(OH)vCu(OH),]

已知：KSP(MnE)=5.0x10-3、KSP(CaI¾)=3.5Xl(TL回答下列问题:

（1）镒原子价层电子的轨道表示式为,它处于周期表的______区，Mn3。4中Mn的化合价为

（2）“酸浸”时，所用的稀酸X是o

（3）“酸浸”过程中，Fe2+.Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

%

、

树

三

s型

wʊ

20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为

（4）若“净化”过程中Mn2+的浓度为2mol∙L1,则此时Ca2+的浓度为mol∙L7l。

（5）Mno2是一种两性氧化物，用软镭矿（主要成分为Mno2,含少量铁的氧化物）和BaS可制备高纯

MnCO3。保持BaS投料量不变，随MnO?与BaS投料比增大，软镒矿还原率和氢氧化专贝的产率的变化如

（6）碳酸镒在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸镒（摩尔质量115g∕mol）加热，固体物

质的质量随温度的变化如图3所示。

120

IlO-

100-

90-

80-

70

2003004005006007008009001000

温度/七

图3

527.4°C时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为。

3d4s

(答案D(1)IIIII卜(I②∙d③.+2、+3

+2+3+

(2)稀硫酸(3)3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S÷2Fe+6H2O

(4)1.4×10-8

(5)过量的Mno2消耗了反应生成的Ba(OH)2

Δ

(6)4MπCOj+θɔ-2MΠ7OJ+4CO,

K解析D

R祥解IlMnO2在酸性条件下有强氧化性，FeS2有强还原性，二者在酸浸的时候会发生氧化还原反应，结

合题图中后续操作后得到的是MnSo4溶液，可知所用的稀酸X为稀硫酸。然后向滤液中加入H2O2可以将

杂质离子为Fe?+氧化为Fe3+,再加入Cao调整溶液pH,使Fe?+、CM+形成Fe(OH)3、CU(OH)2沉淀，但是用

2+

Cao来调PH又会导致溶液中留下较多的Ca,净化阶段加入MnFz的目的就是使Ca?+转化为难溶物CaF2

除去，过滤得到的滤液含有MnSO4,然后经一系列处理得到Mn3O4;据此分析解答。

R小问1详析H

3(14s

Mn原子序数为25,价电子排布图为,位于周期表中d区；M%O4中O为

-2价，结合化合物中各元素的代数和为可知，M%。,中Mn的化合价既有+2价也有+3价，故K答案》为:

3d4s

；d；+2、+3；

R小问2详析］

由分析知，稀酸X为稀硫酸，故K答案H为：稀硫酸;

K小问3详析』

由图可知，20~80min内，Mn元素浸出率提高，Fe"含量明显增加，说明此时MnO?与FeS2反应生成

2+2+3+

Mn÷,Fe?+,S等，对应的离子方程式为：3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O,故K答案』

+2+3+

为：3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+4S+2Fe+6H2O；

R小问4详析』

由KSP(Mn^)N(Mn2+)∙C2(F)=5.0X10-3,Mn?+的浓度为2mol∙L,可得：

c2(F)=N2∣Q=2.5χl(Γ3;再由凡P(C*)=c(Ca2+)∙c2(F)=3.5xlθT,可得

c(Ca2+)=3-5^°"=ɔʒ""ɪθ''=1.4×10^8mol∙L^',故K答案》为:

231.4×10^8;

C(I"4)ZQXIU

K小问5详析F

由题意可知，二氧化镉与硫化领反应生成氢氧化凯因反应物MnO2是一种两性氧化物，当京哥＞3∙5

时，二氧化锌过量，过量的二氧化镒与氢氧化钢反应消耗氢氧化钞I,导致其产率降低，故K答案H为：过

量的MnO2消耗了反应生成的Ba(OH)2;

小问6详析小

n(MnCO3)=-0」"”=0.00Imol,则n(Mn)=0.001mol,m(Mn)=0.00Imol×55g∕mol=0.055g；

115g∕mol

5274C时，m(O)=(0.079-0.055)g=0.024g,n(0)=0'024g=0.0015mol,可知:

16g∕L

n(Mn):n(O)=0.001mol:0.0015mol=2:3,则此时产物为：Mn2O3,反应方程式为：

ΔΔ

4MnC0,+O2=2Mn2O3+4CO2,故K答案》为：4MnCO3+O2=2Mn2O3+4CO2；

19.CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。回答下列问题：

(1)用CC>2制备甲醇可实现碳循环，一-种制备方法为

CO2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H2θ(g)M

已知：①Cθ(g)+H2θ(g)CO2(g)+H2(g)ΔWl=-40.9kJ∙moΓ'

②Cθ(g)+2H2(g),CH3OH(g)ΔH2=-90.4kJ∙mol^'

该制备反应的。升高温度，该制备甲醇反应的CO?的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不

变”)。

(2)已知反应CO2(g)+3H2(g)=≡CH3OH(g)+H2θ(g)的喔=左正三(82),)2),

v

π∙=Kr.∙P(CO3OH)∙p(H2θ),其中左正、上逆分别为正、逆反应速率常数，P为气体分压(分压=总压/物

质的量分数)。在540K下，按初始投料比〃(Co2)："(旦)=3:1、n(CO2):n(H2)=l:l,

→-a-A-b-⅜-c

①a、b、C各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为(用字母表示)。

②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数KP=(MPa)-1用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻P(Ce)2)=0.2MPa,^(H2)=0.4MPa,

V-∙

MCH3OH)=MHQ)=0.1MPa,此时②1_______(保留两位小数)。

U逆

(3)用电解法将CO2转化为燃料是实现碳循环的一种途径，原理如图所示。铜电极上产生C2H4的电极反

应式为,若阴极只产生CO、HC∞H∖C2H4,且生成速率相同，则相同条件下Pt电极产生的。2

与CU电极上产生的HC∞H的物质的量之比为

K答案HG)0.-49.5kJ∙moΓ'②.减小

(2)①.a>b>c②.0.5③.0.64

+

(3)①.2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O(2).4：1

K解析H

K小问1详析］

设③cc)2(g)+3H2(g).∙CH3OH(g)+H2o(g)根据盖斯定律可知，③=②-①，则

ΔW=-90.4kJ∙moΓl-(-40.9kJ∙moΓl)=-49.5kJ∙moΓl；该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向

移动，二氧化碳的转化率减小；

K小问2详析》

①两种物质反应，增大二氧化碳的浓度则氢气的平衡转化率会增大，故a、b、C各曲线所表示的投料比由大

到小的顺序为a>b>c;

②根据题给数据可得三段式如下，

CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H20(g)

开始(mol)11O0

转化(mol)0.20.60.20.2

平衡(mol)0.80.40.20.2

平衡时气体总物质的量=1.6mol,

则此时平衡常数K=五乎——ɪ?——=0∙5；

"x2X((X4X2)3

1.61.6

③根据V正=左正∙p(CO2)∙√(H2),V正=左逆∙MCO3OH)∙p(H2O)

则&=组.ICo2)；PjH2)05x°2x°4'=o.64;

V逆k逆p(CO3OH)∙∕2(H2O)0.1×0.1

R小问3详析］

由图可知，二氧化碳在铜电极上得到电子生成乙烯，电极反应式为：2CO2+i2e-+i2H+=C2H4+4H2O;

--

根据电子转移情况：CO~2e>HCOOH~2e->C2H4~12e,由于阴极生成CO、HCOOH,C2H4,

且各产物生成速率相同，则每产生ImolC2H4电路中通过电子总物质的量为16mol,故Pt电极与CU电极

上产生。2与C2H4的体积比为16/4=4：1。

20.水杨酸A具有解热镇痛的功效，其可作为医药工业的原料，用水杨酸制备平喘药沙丁胺醇的路线如下

（Ac表示-COCH3；Ph表示-C6H5）

EFG

（1）化合物B的分子式为；E→F的反应类型为0

（2）化合物D中含有四种官能团，任选两种官能团进行检验。

限选试剂：Nac）H溶液、稀硝酸、稀硫酸、新制氢氧化铜悬浊液、饱和滨水、硝酸银、NaHCo3溶液、FeCl3

溶液。

官能团名称所选试剂实验现象

———

———

O

（3）化合物M（广、ʌoH）是化合物A的同分异构体,其沸点M（填“高于”或“低于”）A,

noʌ^

请解释原因_______

（4）化合物C有多种同分异构体,写出其中2种能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式:、

条件：①能发生水解反应且最多能与4倍物质的量的NaOH反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1。

（5）水杨酸因其酸性很强，对人的肠胃有刺激性，科学家对其结构进行一系列改造，研制出长效缓释阿司

O

匹林（如图），不仅能减少对肠胃的刺激，且疗效更长，效果更佳。请设计出以水杨酸HCr乙二

HO

CH9=CCOOH

醇以及甲基丙烯酸I为原料制备长效缓释阿司匹林的路线。

CH3

CH3

CH2-O

Il

COOCH2CH2OC

K答案D⑴①.C9H8O2②.还原反应

(2)①.羟基②.FeCl3溶液③.混合后溶液变紫色④.竣基⑤.NaHeo3溶液

⑥.有无色气泡生成

(3)①.高于②.M形成分子间氢键，使沸点升高，A形成分子内氢键，使沸点降低

一定条件

CH3o

CHo

2—ɑɪ"OCCH3

COOCH2CH2OC―ɪʌi

K解析U

K祥解》A与Ac?。发生取代反应生成B,B在氯化铝催化作用下发生分子内取代反应生成C,C与嗅单

H

Ph、N/CH

质发生取代反应生成D,D与∖^33发生取代反应生成E,E发生加氢反应生成F,F与氢气

CHi

CH3

在催化剂条件下发生取代反应生成G,据此分析解答。

K小问1详析』

由B的结构简式可知B的分子式