1.2课时2研究物质性质的基本程序课件高一上学期化学

第2节研究物质性质的方法和程序

课时2第一章认识化学科学1.了解研究物质性质的基本程序，能列举、描述、辨识氯气的重要物理性质。2.掌握氯气与金属、非金属单质的反应及实验现象，并能正确书写相关方程式。研究物质性质的基本程序图示观察物质的外部特征实验和观察解释和结论对实验现象进行分析、综合、推理，得出结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异发现特殊现象，提出新问题预测物质的性质物质的颜色、气味、存在状态等验证预测做出新的预测进一步研究可以运用分类的方法，根据物质所属的类型或利用有关反应规律预测物质的性质一、研究物质性质的基本程序二、研究氯气的性质氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、杀菌消毒剂和药品等。盐酸有机溶剂杀菌消毒剂农药药品1.认识氯气的物理性质【思考】通常从哪些方面认识物质的物理性质？颜色、状态、气味“二点”（熔点、沸点）“二度”（密度、硬度）“五性”（溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性）直接观察需借助仪器研究颜色气味密度水溶性毒性氯水颜色

色强烈

气味比空气___

溶于水_____

色黄绿刺激性大能有毒浅黄绿（1）氯气是一种非金属单质，根据氧气等非金属单质的化学性质，可以预测氯气具有哪些化学性质？2.预测氯气的化学性质（2）你将通过哪些实验来验证你的预测？O2能与钠、氢气、铁、铜等反应Cl2能与钠、氢气、铁、铜等反应推断3.实验验证实验内容实验现象实验结论氯气与金属钠的反应氯气与铁丝的反应氯气与铜丝的反应实验内容及实验记录a.氯气与金属单质的反应视频实验内容实验现象实验结论氯气与金属钠的反应氯气与铁丝的反应氯气与铜丝的反应实验内容及实验记录熔化的钠球在氯气中剧烈的燃烧，产生白色的烟2Na＋Cl22NaCl铁丝在氯气中剧烈的燃烧，产生棕红色的烟，溶于水得到黄色溶液铜丝在氯气中剧烈的燃烧，产生棕黄色的烟，溶于水得到绿色溶液2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2思考与讨论1．在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与金属反应，金属的价态变化有什么规律？反应规律：金属与氯气反应生成高价态的金属氯化物2．FeCl3和CuCl2能用金属与盐酸反应制取吗？为什么？都不能，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2），铜与盐酸不反应。2Na＋Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2ｂ.氯气与非金属单质的反应视频实验内容实验现象实验结论氯气与氢气的反应实验内容及实验记录纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，有白雾产生H2+Cl2===2HCl点燃将生成的HCl溶于水就能得到盐酸

注意：可燃性气体在加热或点燃前需要“验纯”！如果将氯气和氢气混合再光照，可能会出现什么现象？视频H2+Cl2===2HCl（爆炸）光照练一练1.下列研究物质性质的基本程序排列正确的是（

）①观察物质的外观②实验和观察③解释及结论

④预测物质的性质A.②①③④

B.①②③④C.①④②③

D.④①②③C2．实验室中，下列行为不符合安全要求的是()A．在通风橱内制备有毒气体

B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．将过期的化学药品直接倒入下水道

D．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A.CuCl2B.FeCl2

C.FeCl3D.AlCl3D氯气的性质物理性质化学性质黄绿色、有刺激性气味气体，密度比空气大，能溶于水与金属单质反应与非金属单质反应2Na+Cl2=====2N