钠的性质（区一等奖）

钠的性质第一页，共十九页。碳酸钠硫酸钠氯化钠第二页，共十九页。

钠在自然界中都是以

的形式存在，如

，

，

等。化合物

NaClNa2CO3Na2SO4第三页，共十九页。依据

Na原子结构示意图，分析原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？Na最外层电子数为1，表现为强的还原性。第四页，共十九页。实验2-1从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。第五页，共十九页。

从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？第六页，共十九页。物理性质：1.为银白色的固体

2.质软(硬度小)

化学性质：很活泼,常温下能与氧气反应.

4Na+O2==2Na2ONa的性质3.密度比煤油大

钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中，用干燥的沙土扑灭。第七页，共十九页。实验2-2

现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。2Na+O2=Na2O2△第八页，共十九页。

探究内容〔实验2-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。〔实验2-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？

现象反应方程式

结论（1）钠与氧气反应在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。

4Na+O2===2Na2O钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体。

2Na+O2===Na2O2

△钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。（条件不同，现象不同，产物不同。）第九页，共十九页。Na2O与Na2O2哪一种物质更稳定？

2Na2O+O2==2Na2O2△第十页，共十九页。我得意的笑，又得意的笑…无所谓，我无所谓…God！Saveme！！为什么受伤的总是我！结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。思考：观察此图，你有何看法？第十一页，共十九页。钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。第十二页，共十九页。概括现象性质

浮熔游响红钠浮在水面上立刻熔成一个小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶声”反应后溶液变红密度比水小熔点低，反应放热产生气体推动小球运动反应剧烈生成碱性物质（1）钠与水的反应第十三页，共十九页。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2H2O=2Na+

+2OH-+H2↑反应实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。钠与酸的反应？课堂思考12Na+2HCl=2NaCl+H2↑比和水反应更剧烈。第十四页，共十九页。课堂思考2将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

第十五页，共十九页。拓展延伸将钠放入氯化铁溶液中，又怎么反应？请你书写正确的反应方程式。第十六页，共十九页。课堂小结钠的性质一、物理性质1.为银白色的固体

2.质软(硬度小)3.密度比煤油大二、化学性质1.和氧气反应

4Na+O2==2Na2O（常温）

2Na+O2==Na2O2

（加热）2.和水或酸的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2HCl==2NaCl+H2↑3.和盐溶液的反应（硫酸铜溶液）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

△有酸酸为先无酸水为先盐在最后边第十七页，共十九页。课堂练习1学以致用

钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）

A、钠的熔点低B、钠的密度小

C、钠的硬度小D、有强还原性C

第十八页，共十九页。课堂练习2学以致用

将2.3g钠放入100g水中