河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-非选择题

河北省邯郸市2020届-2022届高考化学三年模拟(一模)试

题汇编-非选择题

一、工业流程题

1.(2020•河北甘K郸•一模)锡酸钠晶体(Na2SnO3∙3H2O2)在染料工业用作媒染剂。以锡

渣废料(主要成分是SnO,还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、AS等元素的氧化物)为原料，

制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

NaOH

—阖酸钠晶体

2结晶5

已知：水碎液中溶质的主要成分为NazSnCh、Na3AsO4>Na3SbO4>Na2PbO2

NazTeCh。

(1)“碱溶''时，SnO发生反应的化学方程式为—。

⑵工业上制备锡酸钠晶体(Na2SnO3∙3H2O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是—。

(3)“除Sb”时发生反应的离子方程式为—。

(4)“除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为—，该过程中反应时间、反应温

度对Te的脱除率的影响关系如图，则70。C后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能

是—；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为一、一。

506«NO反应H度/C

K2

(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入

NaOH的原因是一。

2.(2021•河北邯郸•统考一模)K3[Fe(C2θJ313H2O是制备铁催化剂的主要原料，某

化学小组利用莫尔盐[(NHJFe(SOJ•6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]•3Hq的实验流程

高三模拟试题

如下：

1

3mol∙L^H2C2O4K2C2OilH2C2O4

H2SO4饱和溶液饱和溶液饱和溶液

ΨVVV

莫尔盐→暖圄→f¾啊。.也。＞|氧化I朦渊IK，四Ca,木浓＞尸系列操作∣→K3[Fe（C2O4）3]∙3H,O

↑

Hq2溶液

已知：氧化操作中FeCQ,除生成[Fe（CQ）丁外，另一部分铁元素转化为红褐色沉

淀。

⑴“酸溶”时，莫尔盐______（填“能”或“不能”）用6mol∙L的HNO3溶解，原因是

（2）第一次“煮沸”时，生成FeC2O4∙2H2O的离子方程式为

（3）“氧化”时所用的实验装置如图所示（夹持装置略去），导管a的作用是；“氧

化”时反应液应保持温度在40°C左右，则适宜的加热方式为（填“直接加热”或

“水浴加热”）。

小。2溶液

FeC2O4∙2H2O+K2C2O4

饱和溶液

（4）测定产品中铁的含量。

步骤i：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入ymol∙LI的KMno,溶液使其

恰好反应完全。

步骤ii：向步骤i所得的溶液中加入过量CU粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中

滴入酸化的ymol∙L的KMnO4溶液，滴定至终点，消耗KMno」溶液ZmL。

①步骤i中，若加入的KMnO,溶液过量，则所测的铁元素的含量______（填“偏大”、

“偏小”或“不变”，下同），若步骤ii中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量______。

②该样品中铁元素的质量分数为（用含m、y、Z的代数式表示）。

3.（2021.河北邯郸.统考一模）碳酸钙是橡胶工业中使用最早且用量最大的填充剂之

2

一、工业上用主要含CaSO4及少量SiO2、AI2OrFeQj的废渣制取轻质CaCO3,其工

艺流程如图：

(NH4)2CO3溶液稀盐酸物质X物质Y

Illl

废渣—›预处理一►浸取—>调节PH―►沉钙一轻质CaCO3

!Ill

滤液1滤渣2滤渣3滤液4

己知：pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全，pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。

回答下列问题：

(1)“预处理”时的温度不宜太高，原因是,为提高“预处理”的反应速率除加

热外还可以采取的措施为(写一种即可)。

(2)“滤液1”中的溶质除过量的(NH)CO,外，主要是(填化学式，下同)，

“滤渣2”的主要成分是o

(3)“调节pH”时，应调节PH至___________的范围内，物质X可选用(填标

号)。

A.CaCl2(S)B.Ca(OH)2(S)C.Fe(OH)3(S)

(4)向“滤渣3”中加入NaOH溶液时，发生反应的离子方程式为。

(5)“沉钙”时所用的物质Y为(填化学式)，充分反应后经(填具

体操作)后得到轻质CaCe)3。

4.(2022♦河北邯郸♦统考一模)五氧化二钥I(Vq3)广泛用于冶金、化工等行业，用作合

金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钢催化剂(含有KaSO,、V2O5ʌ

V204,Sio2、Fe2O3,Nio等)中回收钮，既能避免对环境的污染，又能节约宝贵的资

源，回收工艺流程如下：

稀硫酸FeSO4H2O2

illl→滤渣2

∣⅛t∏V▼▼过滤

虐投Ilf酸浸f还原转化一►氧化调PH型，

催化剂I

▼→-滤液2→萃取→水相

滤渣1

V

NH4ChNH3H2SO4,KClO3有机相

V2O5-煨烧<-沉钮<-------氧化2+水相<-反萃取A有机相

已知：

①"酸浸"时V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成V0；和Vθ2∖

高三模拟试题

②溶液中VO；与VO；可相互转化：VOζ+H2OVO；+2H+,且NH4VO,为沉淀。

(1)“酸浸”前，需对废机催化剂进行粉碎预处理，其目的是。

(2)“还原转化”中加入FeSO4的目的是将V0；转化为VO",写出反应的离子方程式：

___________O

⑶加入H25的目的是将过量的Fe"转化为Fe'+。”氧化1”后，溶液中含有的金属阳离

子主要有Fe?+、Ni2+>VO2+,调节PH使离子沉淀，若溶液中C(Ni2+)=0.2mol∙U,

则调节溶液的PH最小值为可使Fe3+沉淀完全(离子浓度WLOXIoTmOI.L'

时沉淀完全)，此时(填“有"或"无'')Ni(θH)z沉淀生成。{假设溶液体积不

变，lg6≈0.8,KMFe(OH)∖］=2∙16x10-39,KMNi(OH)J=2x10*}

(4)“氧化2”过程中发生反应的离子方程式为o

(5)“沉机”时，通入氨气的作用是。

⑹若该废钮催化剂中V2O5的含量为10%(原料中所有的钢已换算成VQs)。取IOOg待

处理样品，按照上述流程进行实验。当加入15OmL(IImol∙LKCn溶液时，溶液中的

钿元素恰好完全反应，则该工艺中钮的回收率是%(假设与KClo3反应后

的操作步骤中钢元素无损失)。

二、原理综合题

5.(2020.河北邯郸.一模)甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

I.甲醇裂解制氢法

(1)该方法的主反应：CH3OH(g)5=iCO(g)+2H2(g)△Hl>0此反应能自发进行的原因是

___O

(2)一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入CH3OH(g),发生反应

CH3OH(g)5=⅛CO(g)+2H2(g),反应起始时CH.QH(g)的压强为5.00MPa,th后反应达

到平衡，此时H2的物质的量分数为60%,则O~th内的平均反应速率

v(CO)=_MPa∙h-',CH3OH的平衡转化率α(CH3OH)=—,此时平衡常数K)=—(KP为

以平衡分压表示的平衡常数)。

(3)科研人员通过计算机模拟用Pd(In)催化甲醇裂解的反应机理，得到附着在Pd(In)表

面上甲醇变换的反应历程图［如图1,附在Pd(In)表面的物种用*标注］,此历程中活

化能最小的反应方程式为

4

超

对

・

量

Z

U

m

1

:

4H∙

CO∙*

法

整制氢

蒸气重

甲醇水

ɪɪ.

下：

应如

分反

的部

方法

(4)该

mol-'

49kJ∙

∕7=+

Δ

H(g)

(g)+3

CO

5=s

O(g)

(g)+H

HOH

应：C

主反

2

2

2

2

3

1

i

moΓ

1kJ∙

⅛=-4

)Δ

2O(g

g)+H

CO(

(g)=

CO2

2(g)+

应：H

副反

绿色

效益和

从经济

比较，

氢法相

裂解制

与甲醇

制氢法

气重整

醇水蒸

，甲

件下

同条

①相

于

之处在

者先进

，前

分析

角度

化学

生

e)的

率、C

的转化

OH

得CE

下测

温度

不同

内，

时间

相同

，在

用下

的作

化剂

某催

②在

。

所示

如图2

关系

变化

度的

与温

成率

9

S

7

C

tms.

一τ

6

O

5生

4

«

tc

>a«

……

3

*

2/

—%

O

(填字

是—

的原因

转化率

衡状态

接近平

率不断

应转化

实际反

HOH

高，C

的升

温度

随着

3

。

母)

能降低

的活化

主反应

A.

大

速率增

的反应

主反应

B.

降低

转化率

的平衡

H3。H

C.C

一。

因是

的原

成率

态生

衡状

近平

断接

有不

率没

生成