中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题附答案

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题（附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．人类的生存发展离不开水。(1)自然界中的水主要以(填“纯净物”或“混合物”)的形式存在。(2)生活中将硬水软化最常用的方法是。(3)水是常用的溶剂，下列物质放入水中，能形成无色无气味溶液的是。A酒精

B硫酸铁

C氯化钠D氢氧化镁(4)意外火灾会对生命财产带来损害，下列火灾不能用水熄灭的是。A油锅着火

B森林失火

C棉花着火

D电器着火(5)水的存在有利有弊。保存干果时尽可能避免有水存在，以防发生霉变。因此常在食品袋内放一包干燥剂，其主要成分为氧化钙。试写出氧化钙去除水分的化学方程式。(6)不同的物质在水中溶解能力有所差异。下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。结合图示回答下列问题。①交点P的意义为。②在不改变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为。③t1℃时15g甲的饱和溶液中溶质质量分数为。④甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲时，温度t的范围为。2．实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程图如图所示。(1)60℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图中斜线所示。据图分析，下列说法中正确的是______（填字母序号）。A．硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大B．60℃时，硫酸铜的溶解度为40.0C．各点所对应溶液中溶质质量分数的关系为d=c>a>b(2)配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的操作步骤如下，正确的顺序是（填字母序号）。(3)取少量硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液至出现蓝色絮状沉淀，该反应的化学方程式为，其基本反应类型为；操作1的名称是。3．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题:⑴“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于，形成酸雨。⑵“酸浸”时发生的反应类型是。⑶“置换”时反应的方程式为(写出一个即可)。滤渣2的成分为(填化学式)。⑷“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用较合适。⑸聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a=。4．在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

(1)①图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为。②在稀盐酸中加入适量镁条的实验中，可以观察到的主要现象为，固体逐渐溶解；图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出“”所表示的微粒符号。(2)证据推理是科学探究的基本方法。已知某无色溶液A中的溶质是KNO3、KCl和Na2CO3中的两种；另有一固体样品B，其中可能含有CuSO4和CuO或两者之一。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所发生的反应都恰好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象，回答下列问题：

①气体C的化学式为，固体B中一定含有的物质是（写化学式）。②溶液G中一定大量存在的阳离子（填写离子符号）。③写出生成白色沉淀H的化学方程式。④通过上述现象判断，溶液A中还不能确定是否存在的物质是（写化学式）。要进一步确定溶液A的组成，取溶液A少许于试管中，进行探究。请写出实验操作的步骤、现象及结论。5．酸、碱盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。(1)该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。

①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为。②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。（简要写出实验步骤、现象和结论）(2)为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。

①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质。②另一位同学继续向乙中滴加足量的X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象。(3)食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．过滤；c．加适量的盐酸；d．加过量的Na2CO3溶液；e．蒸发。①以上操作的合理顺序为（字母代号不能重复使用）。②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是什么？。③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式。(4)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。6．随着科学技术的发展，人类获取金属的方式也变得多样化。方式一：人类常从矿石中获取金属材料(1)铁是冶炼最多的金属，工业炼铁的原料中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式。如图是实验室里用一氧化碳还原氧化铁的实验：(2)反应开始时应先（填“通CO”或“加热”），实验中观察到A装置玻璃管中的现象为。(3)C处酒精灯的作用是。方式二：从废液中提取有价值的金属(4)往、的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，所得溶液中溶质有，有关反应的化学方程式为。（写一个即可）(5)黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？7．我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组对粗盐进行提纯，并且利用氯化钠进行实验探究。I.粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计如下方案提纯粗盐：

（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为；“操作X”的名称为。【拓展延伸】现有盛88.4gNa2CO3和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加溶质质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加硫酸溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式：。（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为g。II.探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1：取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2：向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。【提出问题】晶体的成分是什么？【实验探究1】①甲同学取晶体少许，加入，研磨，未见明显现象，说明晶体中不含铵盐。②乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有（写离子符号）。【提出猜想】晶体的成分为：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3的混合物。【查阅资料】Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【实验探究2】称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。

【实验现象】反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba（OH）2溶液变浑浊。【实验分析】①晶体中一定含有（填化学式）。②将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1g：m2g，说明晶体为NaHCO3。③氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途为：。8．海水中含有大量的氯化钠，工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱，请你回答下列问题:(1)从物质的元素组成上分析，需要加入含元素的物质，但实际生产过程中，通常是先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，原因是。(2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质)，某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。称量项目甲乙丙所取样品的质量/g121215加入氯化钙溶液的质量/g150100100反应后所得沉淀的质量/g101010①请你分析上述数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤，计算结果保留到0.1%)。②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g，则该同学测得的碳酸钠的质量分数(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是。(假设装置气密性良好)9．铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。(一)铁的应用和防护(1)人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是。(2)铁生锈的主要过程为：转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤(x为整数)。(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为。(二)铁的冶炼和探究取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)(1)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点。(2)实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是。(3)实验中，A处的现象是。(4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到，证明有铁生成。②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。(5)现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H20.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为。10．为了探究久置的生石灰固体成分，进行如下实验。实验一：(1)加水后发现烧杯壁发烫，说明该样品中含有；(2)测得滤液，不能说明该样品中含有氢氧化钙的理由是。(3)向滤渣中加入足量的，有气泡产生，则样品中一定含有，写出生石灰转变成该物质的相关化学方程式。实验二：为测定该生石灰样品中氧化钙的质量分数，取10.0g固体进行如下实验。已知：氢氧化钙高温下能分解：碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。连接装置，通一会儿空气，观察到C、D的质量不变时，点燃酒精喷灯，反应至C、D的质量不再增加，继续通空气至装置冷却。测得C增重0.9g，D增重1.1g。(4)实验前通入空气的目的是。(5)通过现象，说明生石灰样品中含有氢氧化钙。(6)根据实验数据计算，该生石灰样品中氧化钙的质量分数为。11．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。(1)我国“蛟龙”号载入潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它。（填字母代号）a．易加工

b．密度小

c．熔点高

d．耐腐蚀(2)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀：。(3)向含有和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。①请分析所得固体的成分：。②写出一个有关反应的化学方程式。(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。

①写出a处V形管内发生反应的化学方程式。②请描述b处V形管内可观察到的现象：。③请写出尾气处理的一条具体措施：。(5)实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集气体。计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。12．金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化（一）获取金属（1）铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式。（2）实验中观察到A装置中的现象为。（3）装置B的作用有（填序号）①处理尾气一氧化碳

②检验二氧化碳

③吸收部分二氧化碳（二）金属的应用共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）：（1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为。（2）合金属于（填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式。（3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由。I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OII.2Cu+O22CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？13．下表为氯化钠和硝酸钾的溶解度（g/100g水）温度物质10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169①60℃时，KNO3的溶解度为；表中“37.8”的意义是。②20℃时KNO3的溶解度（选填“大于”“小于”）NaCl的溶解度。随着温度升高，NaCl的溶解度（选填“变大”“变小”或“不变”）。③20℃时，完全溶解18gNaCl恰好得到饱和溶液，所需水量是g，该溶液质量分数为。④20℃时，向10gKNO3固体不断加水，有关图像正确的是（选填编号）A．B．C．D．⑤现有150gKNO3和4gNaCl的混合物，能得到较纯净的KNO3且质量最多的操作是（选填编号）。a.20℃时，投入12mL水中，充分搅拌、溶解、过滤。b.取80℃时100g水溶液，冷却到20℃时，过滤。c.100g水溶解，加热蒸发至有晶体析出停止加热，冷却至20℃，过滤。d.20℃时，投入10mL水中，加热至80℃，趁热过滤。14．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）写出上图所示装置中标有序号的仪器名称：①②。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，所选用的发生装置是(选填装置序号，下同)，请写出符号表达式：，二氧化锰在该反应中的作用是。若用F装置收集氧气，则验满的方法为。（3）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，发生装置应选，若要收集一瓶干燥的甲烷气体，收集装置可选用（在“C、D、E”中选择）。（4）下列图像表示在用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制取氧气的过程中某些量的变化趋势，其中能正确反应变化关系的是。

（5）走进实验室，寻找新的催化剂。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】实验步骤实验现象实验结论及解释I

A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。红砖粉能改变过氧化氢分解速率IIB试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后，过滤分离出红砖粉，洗涤、干燥、称量B试管又产生大量能使带火星木条复燃的气体，滤渣的质量等于ag红砖粉末的在反应前后均没发生变化，能作为过氧化氢分解的催化剂。III

两支试管中均产生气泡，且。红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。【拓展应用】①实验中用到溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，若用10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液来配制，加水的体积为mL。②已知硫酸铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g硫酸铜粉末。充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气g。15．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。（1）如图所示，某学生分别将浸过食醋的钢丝绒、浸过水的钢丝绒和干燥的钢丝绒放入大小相同的试管A、B、C中，测得玻璃管中水上升的高度。实验结果记录如下。试回答下列问题：

时间／h00.51.01.52.02.53.0A上升高度／cm00.43.35.66.89.813.5B上升高度／cm000000.51.0C上升高度／cm0000000①本实验中，可能影响铁生锈的因素有：a试管大小，b烧杯中的水，c钢丝绒浸过的液体，d实验时间。其中能确定影响铁生锈的因素是：（填写字母）。②日常生产生活中可以用稀硫酸来除铁锈，请写出该反应的化学方程式，其反应类型为反应。③如果使用较细的玻璃管，则A试管内水面上升的高度将（选填“增加”或“减小”）。④A试管内水面上升的原因是，长期搁置，C试管水面上升（选填“会”或“不会”）。⑤A、B、C三支试管内，钢丝绒生锈的速率由大到小的顺序为。（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是。②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为。36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O＝12X+13NaOH+13NH3↑③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果（填“好”或“不好”），因为（用化学方程式表示）。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．混合物煮沸CADCaO+H2O=Ca(OH)2t2℃时甲和乙的溶解度相等降温20%0～t1℃2．(1)C(2)CBDEA(3)复分解反应过滤3．5.6复分解反应Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe、Cu双氧水1:2(或0.5）4．(1)AgCl产生大量气泡Mg2+(2)CO2CuSO4H+、K+、Na+KNO3、KCl加入足量的稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有Na2CO3和KCl，反之则含有Na2CO3和KNO35．(1)取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应(2)氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，上述实验不能证明氢氧化钠溶液已经变质CaCl2（或BaCl2等）；有白色沉淀生成且红色褪去(3)adbce不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或或）(4)解：设49g废水中硫酸的质量为x。废水中硫酸的质量分数答：废水中硫酸的质量分数为10%。6．(1)提供还原剂一氧化碳(2)通CO红色粉末变为黑色(3)处理多余的一氧化碳气体(4)硝酸锌Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag(5)铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应，方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；取60g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为47g，则47g固体为铜，则参加反应的锌的质量为60g-47g=13g；设反应生成的氢气质量为xx=0.4g；答：反应生成的氢气的质量为0.4g。7．引流蒸发结晶解：设生成气体的质量为xx=4.4