2023-2024学年福清市福清华侨中学高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年福清市福清华侨中学高考化学二模试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A.T的氢化物的沸点一定低于R的

B.W的氧化物对应的水化物一定是强酸

C.T和W组成的化合物含两种化学键

D.工业上电解熔融氧化物制备G的单质

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gD2O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.某密闭容器盛有ImoINz和3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6NA

3、CL可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说

法正确的是

A.两种无毒的气体均为还原产物

B.反应后溶液的pH会升高

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

D.每转移2NA个电子时，一定会生成13.44L的气体

4、某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向ILO.lmol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH

溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法

中正确的是（）

A.pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B.O.lmol/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酬作指示剂

D.常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

5,一定条件下，匚闩与三匚二发生反应:o设起始.,在恒压下，平衡时

CH.i)-H：。©=CO(g)+3H：㈤混=Z

体积分数「H］与Z和T(温度)的关系如下图所示。下列说法不正确的是()

A.该反应的_•-

B.图中Z的大小关系：：

C.图中X点对应的平衡混合物中>3

n*0

nCCHi)

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后巾(CHQ增大

6、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2,装置如图所示。下列说法正确的是

A膜B|度C膜］［石墨

石墨

1NaOH

CaCl2Ca(H2Po)NaH2Po4

浓溶液稀溶液浓溶液1I稀溶液

阳极室产品室原料室阴极室

2

A.a极反应：CH4+8e+4O=CO2+2H2O

B.A膜和C膜均为阴离子交换膜

C.可用铁电极替换阴极的石墨电极

D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca?+减少0.4mol

7、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

2

B.放电时负极电极式:Pb-2e-+SO4-PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4?一减少或增加1mol

222

8、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe\广、Cl>CO3>S03o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色。再向上

述反应后溶液中加入BaCL溶液或淀粉溶液，均无明显现象。下列推断合理的是

2

A.一定存在Fe2+、Na+、Cl-B.一定不存在「、SO3"

C.一定呈碱性D.一定存在NH4+

9、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

+

A.O.lmol/LK2cCh溶液：c(OH)=c(HCO3)+c(H)+c(H2CO3)

+2-

B.O.lmol/LNaHCCh溶液中离子浓度关系：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)

C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(X-)

++2-

D.浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(OH

")+c(HCO3)

10、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCb晶体中含有两种化学键

11、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500℃和850℃左右，传导质子时的产物硫表示为Sx»下列说法错误的是

气体X

A.气体X是H2s废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

12、化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能接受质子（H+）的分子或离子

都是碱。按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是

@H2O②83*③AF+④CH3coOH⑤NH4+⑥H2N-CH2coOH

A.②③B.①⑥C.④⑥D.⑤⑥

13、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的

用量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

14、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

15、下列物质属于电解质的是（）

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

16、下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，Sth具有漂白性、还原性

17、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiOz光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时NazSa还原为NazS。

下列说法错误的是

肉r戈换股M

A.充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能

22-

B.放电时，a极的电极反应式为：4S-6e=S4

-

C.充电时，阳极的电极反应式为：3r-2e=I3

D.M是阴离子交换膜

18、下列说法正确的是()

A.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小

C.用加热分解的方法可将NH4cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离

D.将25.0gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中，配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液

19、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B.HOCH2cH(CH3)2与(CH3)3COH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,其同分异构体有16种

20、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0,

下列说法不正确的是()

X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸

C.推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应

D.Z的简单阴离子失电子能力比Y的强

21、NazFeCh只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCh的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeO4?-的渗透。下列说法不正确

、aO晞溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为NA

B.2L0.5moi•1/磷酸溶液中含有的H+数目为3NA

C.标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9NA

D.50mLi2moi盐酸与足量MnCh共热，转移的电子数目为0.3NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

B

质一①

■3

熔Kg

己知：R、R'、R''为H原子或燃基

I.RCHO+R”CH2cHONaOH

(1)标准状况下，4.48L气态燃A的质量是5.2g,则A的结构简式为。

(2)己知A-B为加成反应，则X的结构简式为；B中官能团的名称是o

(3)反应①的化学方程式为»

(4)E能使澳的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是-

(5)反应③的化学方程式为。

(6)在E—F-G—H的转化过程中，乙二醇的作用是o

(7)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为。

24、(12分)化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

cD

ACO.BOiClhClbBrIICIIOE

催化剂点—>r

UH、AlChHCICMO一定条6GHC

R1()।।­

已

知：RiCH2Br----------►RICH=CHR2R

71---------------►RC()(H'H—CH—1

一定条件

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；B中官能团的名称为；C的化学名称为o

(2)由C生成D所需的试剂和条件为,该反应类型为.

(3)由F生成M的化学方程式为o

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有种(不含立体异构)，任写出其中一•种核磁共振氢谱中

有4组吸收峰的结构简式。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线o

2、(分)甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉

512与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2

M

+CaC12+2H2SO4'>2CaSO4+2C12T+2H2O,如图1所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnCh+

16HC1（浓）-2MnC12+2KCl+5cLf+8H20,如图2所示（省略夹持装置）。

\的溶颖

IIIIII

(2)装置F的作用请描述装置G中的实验现象__。

2

(3)B中反应的离子方程式是__；C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H",请你帮甲组设计一

个实验，证明洗气瓶C中的Na2sCh已被氧化(简述实验步骤)：__0

(4)乙组中H的目的是比较氯、漠、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是

(5)甲组实验存在的明显缺陷是

26、(10分)苯胺0；是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

平31cl

已知:0；和N%相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐0

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/t沸点/七溶解性密度/g

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙配1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为__;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是——。

n.制备苯胺

往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

■；口行

\5.0mL硝基苯

记才10g锡粉

亩1

(2)冷凝管的进水口是(填“a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为。

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸储后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是。

(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是一一

(6)该实验中苯胺的产率为o

(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：。

27、(12分)硫化碱法是工业上制备硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3・5H2O)的方法之一，流程如下:

Na,S»NajCO,------1吸硫------“过流*...—

已知：Na2s2O3在空气中强热会被氧化，Na2S2O3«5H2O(M=248g/moL)在35℃以上的干燥空气中易失去结晶水，可

用作定影剂、还原剂。某兴趣小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2O3・5H2O并探究Na2s2O3的化学性质。

I.制备Na2s2O3・5H2O

设计如下吸硫装置:

(1)写出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的离子方程式______。

(2)装置B的作用是检验装置A中S(h的吸收效果，装置B中试剂可以是

A浓硫酸B漠水CFeSCh溶液DBaCb溶液

II.测定产品纯度

(1)Na2s2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取agKKh(M=214g/moL)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI和H2s04溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。

+2-2

则c(Na2s2O3)=______mol/Lo(列出算式即可)(已知：IO3+51+6H=3l2+3H20,2S2O3+I2=S4O6"+2r)

(2)滴定过程中下列实验操作会造成结果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2O3溶液润洗

B滴定终点时俯视读数

C锥形瓶用蒸储水润洗后未用待取液润洗

D滴定管尖嘴处滴定前有气泡，达滴定终点时未发现有气泡

m.探究Na2s2O3的化学性质

已知Na2s2。3溶液与C12反应时，ImolNa2s2O3转移8mol电子。甲同学设计如图实验流程：

(1)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2s2O3溶液具有和o

(2)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为理由是o

28、(14分)明矶石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矶石的组成和明矶相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁

杂质。具体实验步骤如下图所示(明矶石焙烧后成分不变)：

完成下列填空：

(1)“浸出”反应的离子方程式为。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28g/L的浓

氨水________mLo

(2)“过滤”所需的玻璃仪器有0

(3)写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式、。

(4)检验滤液中是否含有SO4?一的实验方法o

(5)为测定钾氨复合肥K2s04、(NH4)2SC>4中S(V-的质量分数，设计实验步骤如下：

①o

②溶于水，加入足量BaC12溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、、(依次填写实验操作名称)。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

(6)若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO4*的质量分数为

29、(10分)CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO催化加氢制甲醇的反应体系中,

发生的主要反应有：

1

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ•mol

1

ii.CO2(g)+H2(g).*CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ•mol

iii.CO(g)+2H2(g)一CH30H(g)

(1)kJ,mol1

(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比“(H2).n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的

物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

0

200220240260280温度/C

①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是__。

②250℃时，反应ii的平衡常数1（填“>”“<"或"="）«

③下列措施中，无法提高甲醇产率的是（填标号）。

A加入适量COB增大压强C循环利用原料气D升高温度

④如图中X、Y分别代表—（填化学式）。

（3）反应i可能的反应历程如下图所示。

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或字母，单位：eV）。其中，TS表示过渡态、*

表示吸附在催化剂上的微粒。

①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为—O

②相对总能量E=（计算结果保留2位小数）。（已知：leV=l.6X10-22"）

（4）用电解法也可实现CO2加氢制甲醇（稀硫酸作电解质溶液）。电解时，往电解池的——极通入氢气，阴极上的电

极反应为O

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

T、R、W、G均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T为碳元素，R为氧元素，G为铝元素，W为氯

元素。

【详解】

A.T为C元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R的，A错误；

B.W的最高价氧化物对应水化物为强酸，而HC1O为弱酸，B错误；

C.T和W组成的化合物为CC14,只含有一种化学键共价键，C错误；

D.G为A1,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D正确；

故答案选D。

2、B

【解析】

A.D2O的摩尔质量为20g/〃加，故18gD2O的物质的量为0.9moL则含有的质子数为9NA,A错误；

B.单层石墨的结构是六元环组成的，一个六元环中含有6xg=2个碳原子，12g石墨烯物质的量为ImoL含有的六

元环个数为0.5NA,B正确；

C.标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25moL与NazCh反应时，转移电子数为0.25NA,C错误；

D.N2与H2反应为可逆反应，由于转化率不确定，所以无法求出转移电子，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题B选项考查选修三物质结构相关考点，石墨的结构为,利用均摊法即可求出六元环的个数。

3、C

【解析】

向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式

为2KCN+8KoH+5c卜=2cO2+N2+IOKCI+4H2O,由此分析解答。

【详解】

A.碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。N元素化合价由-3价升高为0价，氮气是氧化产物，

选项A错误；

B.氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；

C.由反应2KCN+8KoH+5cl2=2CO2+N2+10KCl+4H20可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2,选项C正确；

D.状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；

答案选c。

4、A

【解析】

A.pH=3时A?-、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则瓦a2='(A)，c(H)=c(H+)=0.OOlmol/L,

c(HA-)

_c(A2-)n(A2~)

由同一溶液中1(HA[=〃(HA【'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+"(A2-)=0.1mol,据

此计算n(HA)；

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA溶液中不存在HzA；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解，MC(A2-)=C(HA-)O

【详解】

A.pH=3时A?、HA-的物质的量分数相等，所以二者的浓度相等，则瓦a2=~2=c(H+)=0.001mol/L,

c(HA-)

c(A2~)n(A2~)

由同一溶液中4HA]="(HA]'PH=4时该酸的第二步电离常数不变，且原溶液中〃(HA-)+”(A2-)=0.1moL

c(A2')-c(H+)n(A2-)+n(A2-)

Ka2=——----------=—7—Xxc(H+)=—Z—Tx0.0001mol/L=0.001mol/L,“(HA。约为0.0091mol,故A正确;

c(HA)”(HA)”(HA)

B.该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，所以NaHA只能电离不能水解，则溶液中不存在H2A,根据物料守

恒得c(A")+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误；

C.根据图知，滴定终点时溶液呈酸性，应该选取甲基橙作指示剂，故C错误；

D.pH=3时，溶液中不存在H2A,说明该酸第一步完全电离，第二步部分电离，则NaHA只电离不水解，Na2A能水

解,且c(A2-)=c(HA-)；等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合，因为电离、水解程度不同导致c(A2")>c(HA)

不一定相等，则混合溶液的pH不一定等于3,故D错误；

故答案选A。

【点睛】

正确判断该二元酸“第一步完全电离、第二步部分电离”是解本题关键，注意电离平衡常数只与温度有关，与溶液中溶

质及其浓度无关。

5、B

【解析】

A.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焰变AHAO,A正确；

B.起始=Z,Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为b>3>a,B错误；

•:।七0；

C.起始=3,水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，该比值大于3,C正确；

一一4

D.增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后w（CHQ增大，D正确；

故合理选项是Bo

6、C

【解析】

2

A.a极为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为：CH4-8e-+4O=CO2+2H2O,A错误；

B.根据题干信息：利用CH4燃料电池电解制备Ca（H2Po4）2并得到副产物NaOH、H2>CL,,可知阳极室的电极反应

式为：2Cr-2e=C12个，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离子交换膜，阴极室的电极反应式为：

2H2O+2e=2OH+H2t,则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为阳离子交换膜，B错误；

C.阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，C正确；

D.a极上通入2.24L甲烷，没有注明在标准状况下，无法计算钙离子减少的物质的量，D错误；

答案选C。

【点睛】

D容易错，同学往往误以为Imol气体的体积就是22.4L,求气体体积时一定要注意气体所处的状态。

7、D

【解析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-SO4*=PbSO4；PbO2是正极，发生得电子的还原反

+

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO?+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

Pb+PbO2+2H2SO4=^2PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO4z一减少或增加2moLD项错误；

答案选D。

8、B

【解析】

2+22

某未知溶液可能含Na+、NH4\Fe,F、CP、CO3>SO3-o将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色，说明亚铁离

子和碘离子至少有一种，在反应中被氯水氧化转化为铁离子和碘。再向上述反应后溶液中加入BaCb溶液或淀粉溶液,

均无明显现象，这说明溶液中没有碘生成，也没有硫酸根，所以原溶液中一定没有碘离子和亚硫酸根离子，一定存在

亚铁离子，则一定不存在碳酸根离子。根据溶液的电中性可判断一定还含有氯离子，钠离子和钱根离子不能确定，亚

铁离子水解溶液显酸性；

答案选B。

9、C

【解析】

A、正确关系为C(OH)=C(HCO3)+C(H+)+2C(H2CO3),因为由一个CCh?一水解生成H2c。3,同时会产生2个OHL

故A错误；

B、NaHCCh溶液中,根据物料守恒可得：c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2co3),故B错误；

C、等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒，2c(K+)=C(HX)+C(XD,故C正

确；

+2-

D、浓度均为O.lmol/L的NaHCCh溶液和NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H)=2e(CO3)

+c(OH)+c(HCO3),故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

【点睛】

本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的

应用方法。

10、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为Ao

11、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为Sx,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

+

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：XH2S-2xe=Sx+2xH,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和O”可能反应生成SO2,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

12、B

【解析】

凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱，则能给出质子且能接受质子的分子

或离子既属于酸又属于碱，②③只能接受质子，所以属于碱；④⑤只能给出质子，属于酸，①⑥既能给出质子又能接

受质子，所以既属于酸又属于碱；

故答案为B„

【点睛】

正确理解题给信息中酸碱概念是解本题关键，再结合微粒的性质解答，同时考查学生学以致用能力，题目难度不大。

13、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

14、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

15、A

【解析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和0源，是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的Sth也

不导电，故SCH是非电解质，故B不选；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选Ao

【点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

16、D

【解析】

A.①装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；

B.②装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的

气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，

故B错误；

C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；

D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品红溶液

褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选：Do

O

17、D

【解析】

TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，充电时Na2s4还

原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，b是正极，在充电时，阳极失电子发生氧化反应，3r-2e-=b,据

此回答。

【详解】

A.Tith光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A正确；

B.充电时Na2s4还原为NazS,放电和充电互为逆过程，所以a是负极，a极的电极反应式为：4S2--6e'=S42',B正确；

C.在充电时，阳极r失电子发生氧化反应，极反应为3r-2e-=b,C正确；

D.通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M是阳离子交换膜，D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了原电池的原理，明确正负极上得失电子及反应类型是解题的关键，难点是电极反应式的书写，明确哪种离

子能够自由通过交换膜，可以确定交换膜的类型。

18、B

【解析】

A.氯水具有强氧化性，能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH,故A错误；

B.配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，会使溶液的体积变大，导致浓度偏小，故B错误；

C.NH4C1固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2AcaC12+2NH3t+2H2O,所以不能用加热的

方法分离，故C错误；

D.精确配制一定物质的量浓度的溶液，必须在容量瓶中进行。将25.0gCuSOr5H2O溶于100mL蒸储水中，所得溶液

的体积不是100mL,故无法得到1.0mol/LCuSO4溶液，故D错误；

【点睛】

考查实验基本操作的评价，涉及pH试纸的使用、溶液的配制操作、氨气的制取等，选项A注意氯水含有次氯酸具有

强氧化性能使pH试纸褪色，所以不能用的pH试纸测定某氯水的pH；配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视读

数,会加水过多，导致浓度偏小；俯视的时候加水变少，导致浓度偏大；配制溶液必须用容量瓶定容溶液体积。

19、D

【解析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-OH的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

(3，、H3c61旺)苯环上的H原子被-CH2cH3、-OH取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸储法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

-CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3,看成二甲苯、心《^^、^-CH3)

CH,

苯环上连有-CH2cH3、-OH,中-OH在甲基的中间时乙基有2种位置，-OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

-OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；H,c,］中先固定-OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

£H3

Cjpc氏先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

20、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，则X位于第二期，Y、Z位于第三周期；

X的最高正价和最低负价之和为0,则X位于WA族，为C元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，Y为S,Z

为Cl元素，Q为Sc元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：X为C元素，Y为S,Z为C1元素，Q为Sc元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正确；

B.亚硫酸与次氯酸反应生成HC1和硫酸，HC1和硫酸都是强酸，故B正确；

C.Q位于VIA族，最外层含有6个电子，根据O、S的性质可推测Se的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应，故

C正确；

D.非金属性越强，对应离子的失电子能力越强，非金属性C1>S,则简单离子失电子能力Z(Cl)<Y(S),故D错

误；

故选D。

21、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO4*,电极反应式为Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,根据题

意NazFeth只在强碱性条件下稳定，易被还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与H?

反应使产率降低。

【详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2f+2OH,氢气具有还原性，根据题意NazFeO,只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeCV：电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、镇电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=H2