2023-2024学年仁爱版九年级化学实验八：金属的性质 同步练习

2023-2024学年仁爱版九年级化学试验8金属的性质同步练习

一、单选题（共9题；共18分）

1.下列物质中，可用金属跟盐酸干脆反应而制得的是（）

A.FeCbB.CuCI2C.AICI3D.AgCI

2.下列关于金属利用的说法错误的是（）

A.用铝制高压电线B.用鸨制灯丝C.用纯铁制机床底座D.用铝粉制防锈漆

3.向Cu（NO3）2和AgNCh的混合溶液中加入肯定量的Zn粉，充分反应后过滤，下列叙述正确的是（）

A.滤液中的金属离子可能只有ZM+和Ag+B.反应后溶液质量肯定削减

C.反应前后溶液中的金属离子个数不变D.滤渣中可能只有Cu和Ag

4.（2023•大连）下列有关金属的说法中，错误的是（）

A.铜质插头是利用铜的导电性B.鸨制灯丝是利用鸨的熔点低

C.铝制成铝箔是利用铝的延展性D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性

5.在Cu（NO3）2、AgNCh混合溶液中加入肯定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡

产生，下列说法正确的是（）

A.滤渣中肯定有Ag和CuB.滤渣中肯定有Ag

C.滤液中肯定有Cu（NO3）2D.滤液中肯定没有AgNO3

6.为延长食品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食品

抗氧化剂的是（）

A.炭粉B.铁粉C.氯化钙D.生石灰

7.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与

反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）

A.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

C.金属活动性：乙＞甲＞丙D.消耗金属的质量：乙＞甲＞丙

8.某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球"，"吸金球"是

装入一些“吸金”物质的纱袋，把"吸金球"浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金，据上所述，"吸金球"中的"吸

金”物质可能是()

A.活性炭(C)B.磁石(主要成分是Fes。。C.铁屑(Fe)D.胆研(CuSC)4・5H2。)

9.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入肯定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关推断正确的是

()

A.滤渣中肯定有银、没有铜和锌B.滤渣中肯定有银和锌，可能有铜

C.滤液中肯定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D.滤液中肯定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

二、填空题(共4题；共12分)

10.向硝酸银，硝酸铜，硝酸锌的混合溶液中加入肯定量金属铁然后过滤，向滤渣中加入稀盐酸生成气体,

则气体是，滤渣肯定，滤液肯定含有的溶质是.

11.某化学小组向肯定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入肯定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A

和固体B

对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2

③Mg(NOs)2、AgNO3

④只有Mg(NO3)2

经过探讨大家一样认为不合理的猜想是(填标号)，其理由是.

【试验探究】若猜想④成立，通过以下试验可确定固体B的成分，请将下表填写完整.

试验步骤现象固体B的成分

有气泡产生

12.在硝酸根、硝酸银的混合溶液中加入肯定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关推断正确的是

A.滤渣中肯定有银，没有铜和锌B.滤渣中肯定有银河锌，可能有铜

C.滤液中肯定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸根D..

13.要除去FeSCU中含有的CuS04杂质。可以在其溶液中加入,充分反应后，再用方法除

去杂质；该反应的化学方程式是：o

三、综合题（共2题；共7分）

14.生活到处离不开化学。

（1）“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭和水，用稀硫酸检验其是否有效时，视察到有气泡冒

出，反应的化学方程式为。

（2）"炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤干脆接触的缘由是。

（3）生石灰可用作食品干燥剂，其中的原理是（用方程式表示）。

15.金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性.

（2）金属锌可以提取AgNCh废水中的银，这是因为锌的活动性比银.

（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是

（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是.

四、试验探究题（共1题；共2分）

16.某校学生在探究金属的化学性质时，试验状况如下：

（1）1提出问题］从上述试验现象中，你发觉了什么问题？

（2）［猜想］针对你发觉的问题，分析其缘由，大胆提出你的一个猜想：

［设计方案］依据你的猜想，任选下列试验用品，进行试验设计。

试验用品：10%的稀硫酸、30%的稀硫酸、相同大小的铝片（若干）、氯化钠试管、试管夹、酒精灯、镶

子、药匙、砂纸

实蛤操作

10%稀盐酸一j10%稀硫酸

1—铝片1—铝片

%%

实睑现象铝片表面有气泡产生没有明显现象

操作步骤（用图示说明或文字叙述均可）可能视察到的试验现象相应的结论

—铝片表面有气泡产生我的猜想正确

答案解析部分

一、单选题

I.【答案】c

【解析】【解答】解：A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，错误；B、铜不与盐酸反应，错

误；

C、铝与盐酸反应生成氯化铝，正确；

D、银不与盐酸反应，错误；

故选C.

【分析】依据所列盐中金属元素所对应的金属单质的活动性及与盐酸反应的规律，推断该金属单质与盐酸

反应是否可以生成该盐.

2.【答案】C

【解析】【解答】铝有良好的导电性能，所以可以制成导线，故选项A正确；鸨丝熔点高可以制成灯丝，

故B项正确；纯铁的硬度小不相宜制机床底座，故C项不正确；铝在空气中可以和氧气缓慢氧化生成一层

致密的氧化物薄膜，具有良好能的抗腐蚀性能。【分析】该题考查了金属的物理性质及用途

3.【答案】D

【解析】【解答】在金属活动依次表中，铜、银、锌的金属活动性依次是：锌＞铜＞银，向Cu（N03）2

和AgNCh的混合溶液中加入肯定量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，所

以:

A、由上述分析可知，溶液中若含有银离子，肯定含有铜离子和锌离子，A不符合题意；

B、由上述反应可知，反应后溶液质量可能不变、可能增加，B不符合题意；

C、由上述反应可知，反应前后溶液中的金属离子个数要削减，C不符合题意；

D、当锌的量不足时，滤渣中可能只有Cu和Ag,D符合题意.

故答案为：D.

【分析】依据在金属活动性依次中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来分析。

4.【答案】B

【解析】【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；

B、金属铝的熔点高，所以可用鸨制灯丝，故B不正确；

C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；

D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确.

故选B.

【分析】A、依据性质确定用途考虑，做导线须要具有导电性；B、依据金属铝的熔点高进行解答；C、依

据金属具有延展性考虑；D、依据金属具有良好的导热性，进行分析推断.解答本题关键是知道金属的物

理性质和化学性质，并能敏捷运用.

5.【答案】B

【解析】【解答】解：由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu(NO3)2、AgNC＞3混合溶液中加入肯定

量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁

和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则肯定能置换出银,

可能含有铜，溶液中可能含有Cu(N03)2、AgNO3.A、滤渣中肯定有Ag,可能有Cu,故A错误；

B、滤渣中肯定有Ag,故B正确；

C、滤液中可能有Cu(NO3)2,故C错误；

D、滤液中可能有AgNCh,故D错误.

故选B.

【分析】在金属活动性依次中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从

其盐溶液中置换出来，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含有铁.

6.【答案】B

【解析】【解答】A、碳粉需在点燃的条件下与氧气反应，不能用作食品抗氧化剂，A不符合题意；

B、铁粉在常温下就可以与氧气反应，可以用作食品抗氧化剂，B符合题意；

C、氯化钙与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，C不符合题意；

D、生石灰与氧气不反应，不能用作食品抗氧化剂，D不符合题意。

故答案为：B【分析】能用做食品抗氧化剂的物质必需具备易于氧气反应的性质，据此解答

7.【答案】D

【解析】【解答】A、依据反应生成士的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出W

的质量是甲＞乙＞丙，A不符合题意；

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即

产生氨气多的相对原子质量小;依据反应生成出的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，

放出出的质量是甲＞乙＞丙；因此可推断相对原子质量是丙＞乙＞甲，B不符合题意；

C、依据反应生成出的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢

气的质量大于甲、大于丙，可推断三种金属活动性依次是乙＞甲＞丙，C不符合题意；

D、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少依次一样,

消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，D符合题意：

故答案为：B。【分析】本题主要考察金属与酸的反应，金属越活泼反应速率越快。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、碳和金盐不反应，故错误，A不符合题意；

B、四氧化三铁和金盐不反应，故错误，B不符合题意；

C、铁的活动性比金强，可以和金盐发生置换反应，故正确，C符合题意；

D、胆帆中的硫酸铜不能和金盐发生置换反应产生金，故错误，D不符合题意.

故答案为：C.

，分行7在金属活动依次表中，排在前边的金属可以把位于其后边的金属从它的盐溶液中置换出来，据此

分析推断即可.

9.【答案】D

【解析】【解答】解：A、依据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中肯定没有锌，否则会接着和硝酸铜反应,

故A错误；

B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中肯定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所

以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则肯定没有锌，故B错误；

C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中肯定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少

量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故C错误；

D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中肯定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少

量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确.

故选：D.

【分析】依据三种金属活动性由强到弱的依次：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液

中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；肯定量的锌粉，可能完全转换出银，也

可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分

铜等学问进行分析.

二、填空题

10.【答案】氢气；银、铜、铁；硝酸锌、硝酸亚铁

【解析】【解答】解：依据金属活动性依次可知活动性：锌〉铁＞铜＞银，向硝酸银，硝酸铜，硝酸锌的

混合溶液中加入肯定量金属铁，铁不能与硝酸锌反应，铁首先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸

银完全反应再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜.由向滤渣中加入稀盐酸生成气体，说明白铁剩余，生成

的气体是氨气.滤渣肯定银、铜、铁，滤液肯定含有的溶质是硝酸锌、硝酸亚铁.故答为：氢气；银、

铜、铁；硝酸锌、硝酸亚铁.

【分析】依据金属活动性，推断金属与盐溶液发生反应的关系.依据滤液与稀盐酸反应的现象，推断滤液

的组成，并依据滤液中的金属离子推断析出金属.

11.【答案】③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银

【解析】【解答】解：向肯定量AgNO3和Cu3。3)2混合溶液中加入肯定量的Mg粉，镁在铜和银的前面,

故镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，且镁先与硝酸银反应，故猜想③

错误，因为不行能镁先与硝酸铜反应，故填：③，镁先与硝酸银反应；

猜想④成立，则溶液中含有硝酸镁，固体成分中肯定含有铜和银，可能含有镁，当加入盐酸时有气泡产生,

说明肯定含有镁，故固体B的成分是镁、铜和银，故填：取固体加入盐酸，镁、铜和银.

【分析】依据已有的金属活动性依次的意义进行分析解答，在金属活动性依次中，位置在前的金属能将位

于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.

12.【答案】C,滤液中肯定含有硝酸铜，滤渣中肯定含有银：滤液中肯定含有硝酸铜，滤渣中肯定含有银

【解析】【解答】解：A、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中肯定有银，锌可能与硝酸铜反应,

有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则肯定没有锌，故A错误；

B、依据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中肯定没有锌，否则会接着和硝酸铜反应，故B错误；

C、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中肯定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少

量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故c正确；

D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中肯定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少

量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D正确.

故答案为：C,滤液中肯定含有硝酸铜，滤渣中肯定含有银.

【分析】依据三种金属活动性由强到弱的依次：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液

中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；肯定量的锌粉，可能完全转换出银，也

可能只置换出部分的银，滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分

铜等学问进行分析.

13.【答案】铁;过滤；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】【解答】除杂就是加入某种物质跟杂质反应同时不能生成新的杂质，可以选铁，加铁充分反应后，

剩余的铁和生成的铜可以通过过滤的方法除去。

【分析】该题让学生熟记一些常用金属的化学性质。

三、综合题

14.【答案】（1）Fe+H2so4=FeSO4+H2个

（2）NaOH具有腐蚀性

（3）CaO+H2O=Ca（OH）2

【解析】【解答】⑴.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2sO4=