2023年北京市高考化学模拟卷（四）（解析版）

【赢在高考•：金2卷】备战2023年高考化学模拟卷（全国专用版）

黄金卷04

（满分100分，时间50分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16AI-27P-31Cu-64Ge-73

一'选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题

目要求。

7.从第一颗人造卫星成功发射，至神十四”和“神十五”乘组在中国空间站"会师"，我国航天

领域取得了诸多突破。下列说法不氐做的是

A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

B.飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物

C.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低

D.喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果

【答案】A

【详解】A.太阳能电池板的主要成分是硅，A错误；

B.酚醛树脂是苯酚和甲醛发生缩聚反应得到的高分子化合物，B正确；

C.一般的，合金的熔沸点比组成它的纯金属低，如铝合金材料熔点比纯铝低，C正确；

D.热控涂层材料具有高防辐射，以防烧伤宇航员，良好的舱内控温效果，以防温度过高过

伤到宇航员，D正确：

答案选A。

8.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

bed

选项实验目的a中试剂b中试剂C中试剂d中试剂

A验证苯和液漠发生的苯和液澳的铁粉NaOH溶液HNO3酸化的

是取代反应混合液AgNO3溶液

验证非金属性：NaHCCh溶

B浓盐酸Mn02Na2SiO3溶液

CI>C>Si液

检验X溶液中有co酸性

C稀硫酸X溶液澄清的石灰水

无SO；-KMnCU溶液

制备并收集少量NO

D稀硝酸铜片水NaOH溶液

气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.装置c中的氢氧化钠溶液会吸收澳化氢和挥发出的浪，导致装置d中硝酸酸化

的硝酸银溶液无法检验是否有澳化氢生成，故A错误；

B.浓盐酸与二氧化钵常温下不反应,挥发出的氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，

说明盐酸的酸性强于碳酸，但元素的非金属性与氨化物的酸性无关，所以无法比较氯元素和

碳元素的非金属性强弱，且氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰碳元素个硅元素的非金属

性强弱的比较，故B错误；

C.向X溶液中滴入稀硫酸，反应生成的气体不能使酸性高镭酸钾溶液褪色，但能使澄清石

灰水变混浊可以说明X溶液中含有碳酸根离子，不含有亚硫酸根离子，故c正确；

D.收集一氧化氮气体应从装置c的短管通入气体，则装置c无法收集一氧化氮气体，且一

氧化氮是不成盐氧化物，不能用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误；

故选Co

9.ADP的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A.lmolADP与足量NaOH溶液反应时消耗6molNaOH

B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰

C.虚框内所有原子共面

D.ADP一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应

【答案】B

【详解】A.根据ADP的结构简式，ImolADP完全水解后，能生成2m。1邮。4，与NaOH溶

液反应，消耗6molNaOH,故A说法正确；

B.根据ADP的结构简式，最左侧P上的两个羟基是相同，有12个不同化学环境的氢原子，

核磁共振氢谱共有12个吸收峰，故B说法错误；

C.虚框中有1个全部以单键存在N原子外，其余C、N的杂化类型均为sp2杂化，空间构型

为平面形，因此虚框中所有原子共面，故C说法正确；

D.五元环上含有羟基，羟基能被氧化，五元环上所含羟基邻位邻位碳原子上有H,能发生

消去反应，羟基、氨基能与竣基能发生取代反应，虚框中双键能与氢气发生加成反应，故D

说法正确；

答案为B。

10.下列离子方程式正确的是

+

A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I0[：IO,+51+6H=312+3H2O

+2+

B.Fe。,溶于氢碘酸：Fe,O,+6H+2r=2Fe+I2+3H2O

2+

C.NaHCC)3溶液与少量的Ba(OH)z溶液混合：HCO；+Ba+OH-=BaCO,I+H2O

2+3+

D.向ILO.lmollTFeBr2溶液中通入O.lmolCl?:2Fe+4BL+3C1,=2Fe+2Br2+6CP

【答案】B

【详解】A.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO1,原理是10；在酸性条件下可与「发

生归中反应生成L淀粉遇I变蓝，醋酸是弱酸，不能拆分，选项A错误；

B.「可将Fe3+还原为Fe2+,自身被氧化为L,符合客观事实等原则，选项B正确；

C.Ba(0H)2少量，根据“少定多变"原则，反应的离子方程式为

2HCO；+Ba"+2OHT=BaCO,J+CO：+2H,O,选项C错误；

2+3+

D.还原性Fe2+>Br：根据竞争反应原则，Fe?+先与5反应:2Fe+C12=2Fe+2CK,

O.lmolFe*消耗0.05molCl2,剩余O.OSmolCU与反应：2Br+Cl,=Br2+2CP,消耗

O.lmolBr-,BL部分反应,正确的离子方程式为2Fe?++2Br+2cl?=2Fe"+Br?+4C「，选

项D错误；

答案选B。

11.第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01moHJ）的pH与原子

半径的关系如图所示。下列说法错误的是

A.气态氢化物的稳定性：R>N

B.丫和R形成的化合物只含有离子键

C.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D.电解熔融的X与R构成的化合物可以得到单质X

【答案】C

【分析】根据溶液的pH可知，R的最高价氧化物的水化物为一元强酸，可知R为Cl；W的

最高价氧化物的水化物为多元强酸，可知为硫酸，W为S；X的最高价氧化物的水化物为一

元强碱，应为NaOH,X为Na；在根据同周期原子半径随核电荷数的增大而减小，可知Y、Z、

M、N依次为Mg、Al、Si、P,据此解答。

【详解】A.元素的非金属性越强，形成氢化物越稳定，非金属性：CI>P,因此氢化物稳定：

HCI>PH3,故A正确；

B.Mg和CI形成的化合物为氯化镁，只含离子键，故B正确；

C.A的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，能溶于强酸、强碱，但不溶于氨水，故C错

误；

D.电解熔融的氯化钠可制得钠单质和氯气，故D正确；

故选：C。

121。2通过电催化法可生成C2HsOH,c-NC、i-NC是可用于阴极电极的两种电催化剂，其表

面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是

A.i-NC电极发生氧化反应

B.合成过程中CO2作为还原剂

C.合成过程中用i-NC作电极催化剂更利于生成C2H50H

D.c-NC电极上发生反应：2co2+12H*+12e-=C2H5OH+3H2。

【答案】D

【分析】根据分析，c-NC端CO2得到电子生成JHsOH,i-NC中CO2得电子生成C2H50H和

CO；

【详解】A.根据分析，i-NC电极中，C的化合价由+4价降低到+2价，发生还原反应，A错

误；

B.合成过程中CO2中的C由+4价降低到+2价，作氧化剂，B错误；

C.根据分析在i-NC中C5得电子生成C2H50H和C。，不利于C2H5。比C错误；

+

D.根据分析，c-NC端C02得到电子生成C2H5OH,2CO2+12H+12e-=C2H5OH+3H2O,D正确；

故答案为：Do

13.T0,分别向10mL浓度均为lmol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器

测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的常用对数(Ige)的关系如图所示。下列叙

述正确的是

f

7

6

i5

4

n3

2

1

—4r-3—2—10

Ige

A.弱酸HB的Ka=1x10-5

B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C.将Imol/L的HA和HB溶液等体积混合，所得溶液pH为2

D.将pH相同的HA和HB溶液稀释相同倍数，HB稀溶液的pH更大

【答案】A

【详解】A.由图可知，弱酸HB在溶液浓度的常用对数(Ige)为0,即HB浓度为lmol/L时,

pH为2.5,BPc（H+）=lxlO-25mol/L,则c（B）=lx：1025moi儿，HB的电离平衡常数

K_C（H>C（B-）_1025x1025

K=C（HB）=-i—=1x1°'A正确；

B.a点对应的溶液中c（HA）=O.lmol/L,pH=2,B错误;

C.HA与HB均为弱酸，混合后溶液的pH无法计算，C错误；

D.因为HB酸性更弱，溶液中的电离平衡在稀释时正向移动更多，因此，稀释后pH小于

HA的pH,D错误。

因此，本题选A。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）三氧化二保是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镁废料（主

要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2,C等）制备NizOs的工艺流程如下所示：

盐酸NaClO,有机萃取剂

己知：①在该实验条件下NaClO、、Fe（助不能氧化即佃）。

②常温下，溶液中OOlOmolJ金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:

离子

Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

pH

开始沉淀pH7.23.72.27.5

完全沉淀pH8.73.29.0

③萃取的原理为Ni?*（水相）++2HR（有机相）-NiR?（有机相）+2H*水相。

回答下列问题：

（1）"预处理"时，可以用（填化学式）溶液除去废料表面的油脂油污。

（2广浸出”时，提高浸出效率可采取的措施有（任写一种）。滤渣1的主要成分是

（3）“氧化"时，加入NaClC>3发生反应的离子方程式为,目的是。

⑷若常温下，"调pH"时，溶液中Ni?+浓度为O.lmobL,为使AJ3+等杂质离子沉淀完全,

则需控制溶液的pH范围是。

(5)"萃取"时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有、烧杯。

⑹资料显示，硫酸银结晶水合物的形态与温度有如下关系：

温度低于30.8030.8〜53.8团53.8〜280回高于2800

晶体形态NiSO4-7H2ONiSO4-6H2O多种结晶水合物NiSO4

从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4-6H2O晶体的操作是：。

【答案】(l)NaOH(或Na2co3)

(2)适当升高温度(或适当增大稀硫酸的浓度或延长浸取时间等)Si02、C

2++,+

⑶CIO；+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O将Fe?+先氧化成Fe-"再调pH除去，避免Ni?+

损失

(4)4.7<pH<6.7

⑸分液漏斗

⑹蒸发浓缩、冷却至30.8〜53.8回之间结晶并过滤

【分析】含银废料预处理后，加入稀硫酸进行酸浸，使Ni、Al、Fe元素转化为对应的可溶

性硫酸盐，SiO2、C等不溶物过滤后可除去，滤液中加入NaCI03,使Fe"氧化生成Fe",调

节溶液pH,可使AP+、Fe，+生成氢氧化物沉淀除去，加入有机萃取剂后，形成NiR2(有机

相)，从而使Ni2+与水溶性杂质分离，加入稀硫酸进行反萃取，得到NiS04溶液，经过蒸发

浓缩、控温冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作后，得到NiSO「6H?O晶体，再进一步

处理得到产品NiQ,。

【详解】(1)油脂油污属于酯类，在碱性条件下可以完全水解而被除去，因此在预处理含银

废料时可以用热的NaOH溶液或热的Na2c。3溶液进行碱浸。

(2)提高浸出效率主要从加快反应速率、使反应更充分等角度考虑，因此可采取的措施有

适当升高温度、适当增大稀硫酸的浓度、延长浸取时间等。含银废料中不溶于稀硫酸的物质

主要有SiCh、C,因此酸浸完成后过滤得到的滤渣1主要成分是Si。?、Co

(3)NaCIQ具有氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,反应的离子方程式为：

2++3+

CIO；+6Fe+6H=Cl-+6Fe+3H2Oo因为Fe?+与Ni?+生成氢氧化物沉淀的pH接近，如调

pH除去Fe",会使Ni2+损失，因此需要把Fe"氧化成Fe3+后再除去，避免Ni?+损失。

(4)常温下，根据Ni(OH)z(s)=Ni"(aq)+2OH(aq),结合表格数据得Nj+开始沉淀时

682+28x2156

c(OH^)=10-molL',则Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni)xc(OH^)=0.010x10^=10~-,当溶液中

Ni”浓度为O.lmol•「时，根据Ksp[Ni(OH)2]计算得c(OHAlO"moi.L,此时

c(H+)=17moi七1为防止N声损失，溶液pH应小于6.7。同理可计得A产完全沉淀时溶

液pH=4.7,故为使A产等杂质离子沉淀完全，pH应大于等于4.7。因此需要控制溶液的pH

范围是4.74pH<6.7。

（5）实验室进行萃取实验时，需要用到的主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。

（6）根据表格数据，由NiSO,溶液获得稳定的NiSO「6H?O晶体的操作依次是蒸发浓缩、

冷却至30.8〜53.8回之间结晶并过滤。

27.（14分）叠氮化钠（NaN,）常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮

化钠的实验装置（略去夹持仪器）如图所示：

实验步骤如下：

①制取N&：打开装置D导管上的旋塞，加热。

②制取NaNH?：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关

闭旋塞。

③制取NaN,：向装置A中b容器内充入适量植物油并加热到2100-2200,然后通入NQ。

④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN,的溶解度），减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醛洗

涤，晾干。

已知：Na、是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛；NaNHz熔点210回，沸点

4000,在水溶液中易水解。

回答下列问题：

⑴仪器e的名称为,其中盛放的药品为。

（2）先加热制取NH：,再加热装置A中金属钠的原因是.

⑶N?。还可由NH,NO,固体（熔点为169.6助在240回〜245回分解制得，则可选择的最佳气体发

生装置是（填字母序号）。

⑷制取NaN,的化学方程式为«

⑸步骤④中用乙醛洗涤晶体产品的主要原因，一是减少NaN§的溶解损失，防止产率下降;

二是。

⑹该化学小组用滴定法测定晶体产品试样中NaN,的质量分数的实验过程：称取2.500g试样

配成500.00mL溶液，再取50.00mL溶液于锥形瓶中后，力口入50.00mL0.1OOOmol.L

(NHJCe(NO3)6溶液。待充分反应后，将溶液稍稀释，并加入适量硫酸，再滴入3滴邻菲啰

咻指示液,用().0500mol-L」(NHJFGSOJ标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗(NHJFe(SOJ

标准溶液30.00mL。

涉及的反应方程式为：

2(NH4)2Ce(NO,)6+2NaN,=4NH4NO,+2Ce(NO,),+2NaNO,+3N2T,

Ce"+Fe2+=CeX+Fe"

则试样中NaN3的质量分数为(保留三位有效数字)。

【答案】(1)U形管碱石灰

(2)利用产生的氨气排尽装置中的空气

⑶B

210220C

(4)NaNH2+N2ONaN3+H2O

⑸乙酸易挥发，利于晶体快速干燥

(6)91.0%

【分析】D装置制取氨气，用C装置冷凝分离出水，B装置干燥氨气，A装置先制取NaNH2,

再制取NaN、，冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤,

并用乙醛洗涤，晾干。

【详解】(1)仪器e为U形管；制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，U

形管中盛放碱石灰干燥氨气；

(2)先加热制取NH,再加热装置A中金属钠的原因是:利用产生的氨气排尽装置中的空气；

(3)NH,NO,分解过程中会产生水，为了防止水倒流到试管底部使试管炸裂，试管口要略向

下倾斜，同时NH,NO,固体的熔点为169.6囿为防止加热过程中硝酸铉熔化流出，应选择B

装置加热，故选B。

(4)NaNH?和NQ在210回〜220团条件下反应生成Na、和水，反应的化学方程式为

210220C

NaNH,+N2ONaN,+H,O；

(5)乙醛易挥发，用乙酸洗涤晶体，利于晶体快速干燥；

(6)消耗的(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为：0.0500mol/Lx0.03L=0.0015mol,加入(NH4)2Ce(NO3)6

的物质的量为：0.1000mol/Lx0.05L=0.005mol,根据Ce*++Fe>=Ce"+Fe3*可知，与NaN3反

应的(NH4)2Ce(NC>3)6的物质的量为：0Q05mol-0.0015moi=0Q035mol,依据

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3。个可知,50.00mL溶液中含有的

NaN?的物质的量为0.0035mol,则试样中NaN?的质量分数为：

0.0035molx理。01」x65g/mol

50.00mlxl00%=91.0%«

2.500g

28.(15分)甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

⑴CO?作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CHQH一直是研究热点。在CO2加氢合成

CH30H的体系中，同时发生以下反应：

反应回CO2(g)+3H2(g).CH,OH(l)+H2O(g)AH,

反应回CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

反应回2CO(g).CO2(g)+C(s)AH3

若某容器中同时发生反应M团、回，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是(填

序号)。

A.反应回的平衡常数为1

B.增加少量碳，反应回逆向移动

C.反应回反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应回的平衡无影响

D.选用合适的催化剂可提高CHQH在单位时间内的产量

(2)设K；为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替

浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以pe(p°=100kPa)。反应回、回、回的InK；

随半(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应回、回、团中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有。

②反应团的相对压力平衡常数零达式为K；=(用p(x)表示x的分压)

③在A点对应温度下，原料组成为“(COJ:〃(H2)=1:1,初始总压为lOOkPa的1L恒容密闭

容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为3OkPa。计算CO2的平衡转化率

⑶维持压强和投料不变，将CO?和Hz按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率a(COj和

甲醇的选择性％(CH,OH)随温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应团和反应回，分析235团后甲醇的选择性随温

度升高而下降的原因是，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是

【答案】⑴D

。(比0)

_______100一106xp（H,O）

⑵0p(co)/P(H)3;-----------、'、82%

22IP（CO2）xp（H2）

1001100

(3)因为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动反应达平衡后，升高温度,

反应团使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应团使二氧化碳的转化率增大的程度

【详解】（1）A.反应自达平衡时，各组分的浓度无法确定，因此无法计算其化学平衡常数，

A错误；

B.碳是固体，移去部分碳，反应回平衡不移动，B错误；

C.若通过增大二氧化碳和氢气浓度的方式来增大该容器的压强，则反应回正向移动，C错误；

D.选用合适的催化剂，可加快化学反应速率，提高CHQH在单位时间内的产量，D正确；

故选Do

（2）①正反应活化能大于逆反应活化能，则该反应正反应为吸热反应；由图可知，反应i

中InK；随（xl（）3的增大而增大，说明降低温度，K；增大，平衡正向移动，正反应为放热反

应；反应回中随的增大而减小，说明降低温度，K；减小，平衡逆向移动，正反

应为吸热反应；反应团中InK；随的增大而增大，说明降低温度，K；增大，平衡正向

移动，正反应为放热反应；则正反应活化能大于逆反应活化能的反应有回；

P（H。）

②反应团的相对压力平衡常数表达式为与=pg）,p（H2）厂,；蓝器3；

100100）

Pg)

0&

pPP（CO2],

K=1

③反应团在A点对应温度下，In=0,则K；=1,反应13的P「乂⑼丫=p2（co）=

则平衡时，CO2的分压为0（CC>2）=p1°）=0°kPa）=gkpa,初始时，CO2的分压为

r°）p&lOOkPa

1SOkPqQVPq

-x1OOkPa=50kPa,则CO,的平衡转化率为---------x100%=82%；

250kPa

（3）由⑶中①可知，反应回为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，所以

235团后甲醇的选择性随温度升高而下降；反应达平衡后，升高温度，反应团使二氧化碳的转

化率减小的程度大于反应由使二氧化碳的转化率增大的程度，从而使二氧化碳的转化率随温

度升高而下降。

（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

题计。

35.（15分）CulnSz是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：

（l）49ln的价层电子排布式为。

⑵原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示,与之相反的用-g

表示，称为电子的自旋量子数。对于基态S原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为。

S可以形成两种常见含氧酸，其通式为（HO）mSOn,解释H2SO4酸性更强的原因。

⑶H30+中不存在的作用力有（填标号），出0+的空间构型为o

A.配位键B.离子键C.共价键D.氢键

⑷配合物A结构如图所示。

①配合物A与足量盐酸反应生成CuCk和:

②若在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则下列Cu的杂化方式中正

确的是。

A.sp2B.sp3C.dsp2

⑸CulnS2（相对分子质量为Mr）的晶胞结构如图a所示，阿伏加德罗常数为NA，则CulnS2晶

体的密度为gpm%列计算式），图b为Cu原子沿z轴方向向x-y平面投影的位置，在

图b中画出S原子在该方向的投影位置______（用"•"表示S原子）。

【答案】⑴5s25Pl

⑵+1（或-1）H2s。4的S的化合价高,（或与S相连的。多）吸电子能力强,。中的极性大,

易电离出H+

⑶BD三角锥

（4）NH2CH2COOH-HCI或+NH3cH2coOHCI-或[NH3cH2COOH]CIC

4Ml.

2_21

⑸xy7VAxlO

【详解】(l)ln为49号元素,基态In原子电子排布式为:Is22s22P63s23P64s23dl04P65s24d9,

价层电子排布式为：5s25p、

3s3p

(2)对于基态的硫原子，其核外价电子排布图为叵],成对的电子自

旋状态相反，自旋磁量子数的代数和为0,根据洪特规则可知，其3P轨道的两个单电子自

旋状态相同，因此基态硫原子价电子的自旋磁量子数的代数和为(-g)x4+(+g)x2=-l或

(-：)x2+(+；)x4=l；HzSd的S的化合价高，(或与S相连的。多)吸电子能力强，O-H的极

性大，更易电离出H+,所以H2SO4酸性更强；

(3)由。+中存在。原子和氢原子之间的共价键，H+和出0之间的配位键，离子中不存在离

子键和氢键，故选BD；中心。原子的价层电子对数为3+67；=含一对孤电子

对，所以空间构型为三角锥形：

(4)①该配合中含有-NH2，可以和酸反应，形成NH2cH2cOOHHCI或+NH3cH2coOHCI-或

[NH3CH2COOH]CI：

②Cu的配位数为4,说明不是sp2杂化，而sp3杂化的原子空间构型应为四面体形，该物质

为4个配位原子处在一个平面内，说明不是sp3杂化，则应为dsp2杂化，故选C；

(5)根据均摊法，晶胞中Cu原子的个数为8x：+4xJ+l=4,化学式为CulnS2,说明一个晶

82

4M

胞有4个CulnSz单元，所以晶胞的质量为晶胞的体积为x2ynm3=x2yxl(y21cm3,所以

“A

-----N4批.3

密度为、N,、x2y^x1021gCm;

x2yxlO_2,cm3A

根据晶胞结构可知，Cu原子在z轴方向投影位于顶点上和面心上，S原子在z轴方向投影位

于顶点和面心的连线中点上，在图b中画出S原子在该方向的投影位置为：

36.(15分))我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示:

已知:

回答下列问题：

⑴氯霉素(H)的官能团是硝基、羟基和o

(2)ATB的反应类型是,D玲E的反应类型是。

(3)C为反式结构，BfC的化学反应方程式___________________________________________

⑷写出符合下列条件的E一种同分异构体的的结构简式。

①核磁共振氢谱有5个峰②能发生水解反应③能使FeCI3发生显色反应

(5)F的结构简式为_________________________________

⑹在GfH的反应中，通过(填操作)使平衡转化率增大。

⑺左旋氯霉素才有抗菌消炎的作用，而此法得到的是左旋氯霉素和右旋氯霉素的混合物，

因此需要将其分开，其中一种方法是诱导析晶法。向H溶液加入少量的左旋氯霉素晶体做

晶种，(填操作)，即可得到较纯的左旋氯霉素晶体。

【答案】(1)碳氯键和酰胺基

+H20

⑷

⑸。“

⑹加热蒸储

⑺冷却结晶、过滤

CH«CHjOH

^,1CH(HHr

与滨和水发生加成反应生成白

【分析】由有机物的转化关系可知,1

9HOHCH=CHBr

fHCH,Hr]HCH曲

则B为。