高一化学寒假作业必修一第二章 期末复习学案

第第页海水中的重要元素——钠和氯复习学案第一讲活泼的金属单质——钠钠的物理性质钠的化学性质1.钠的“位—构—性”2.钠与氧气反应(写化学方程式)①常温：________________________________②加热：________________________________钠与水的反应反应的化学方程式：_____________________________________________。反应的离子方程式：_____________________________________________。注意：①钠着火时不能用_____________灭火，只能用_____________。②钠与盐溶液反应时，先考虑钠与水反应，再考虑生成的NaOH与盐反应。写出钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式___________________________________钠在空气中的变化（写出化学反应方程式）①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________第二讲氧化钠和过氧化钠一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种固体。2.化学性质：氧化钠是氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。二、过氧化钠的性质化学反应写出化学方程式Na2ONa2O2颜色阴阳离子个数比电子式氧元素的化合价是否为碱性氧化物与H2O反应与CO2反应与盐酸反应主要用途第三讲钠盐和焰色试验一、碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质（化学反应书写化学方程式）Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态溶解性都于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3______NaHCO3水溶液的碱性浓度相同时，碱性：Na2CO3________NaHCO3热稳定性Na2CO3_______NaHCO3NaHCO3受热分解：________________________________二、碳酸钠、碳酸氢钠与常见物质的反应反应物Na2CO3NaHCO3盐酸HCl少量：_________________________HCl过量：_________________________化学方程式：_______________________离子方程式：_______________________NaOH化学方程式：_______________________离子方程式_______________________Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3少量：_______________________NaHCO3过量：_______________________CO2BaCl2Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl三、碳酸钠、碳酸氢钠的除杂除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)NaHCO3溶液(Na2CO3)四、焰色试验1.操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗2.一些金属元素的焰色金属元素钠钾锂铷钙锶钡焰色________紫红色紫色洋红色黄绿色第二节氯及其化合物第一讲氯气的性质一、氯气的物理性质常见气体在水中的溶解度NH3＞HCl ＞SO2＞Cl2＞ CO2二、氯气的化学性质——强氧化性1、与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。注：氯气虽然能与铁反应，但常温下可以用钢瓶来储存或运输液氯。与非金属反应与氢气反应：________________________________现象：________________________________注：①工业上用此方法②氢气与氯气在光照条件下发生爆炸与水反应化学方程式：________________________________新制氯水的成分：氯水的各种成分决定了它具有多重性质与碱反应第二讲氯气的实验室制法氯离子的检验一、氯气的实验室制法1．反应原理：（化学方程式）_____________________________（离子方程式）_____________________________2．发生装置：固体＋液体需要加热—→气体基本装置连接顺序：发生装置—净化装置—收集（性质实验）装置—尾气处理除杂：用___________先除去________气体，再用__________除去_________。4、收集方法：①_______________②_______________5、验满方法：_____________________________________________________6、尾气处理原理________________________________二、氯离子的检验1.氯离子（Cl-）的检验方法检验步骤：取少量待测液于试管中，加入________酸化的_________溶液，若_______________，说明溶液中含有Cl-。稀硝酸的作用：_______________________第三节物质的量第一讲物质的量的单位——摩尔一、物质的量1．意义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示__________________________。2.符号：n3.单位：摩尔，简称摩，符号为__________二、阿伏伽德罗常数N＝n·NA（其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数）三、摩尔质量m＝n·M（其中n表示物质的量，m表示物质的质量，M表示摩尔质量）气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占有的体积，叫做气体摩尔体积。2.符号：Vm3.单位：L·mol-1（或L/mol）4.数值：在标准状况（温度为0℃，压强为101kPa）下，气体摩尔体积为22.4L/mol5.计算：V＝n·Vm注意：HF、SO3在标准状况下不是气态物质的量浓度1.定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量，叫做物质的量浓度cB=nBV→nB=cB四、溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c浓V浓=c稀V稀第四讲一定物质的量浓度溶液的配制在使用容量瓶前首先要__________，具体操作如下：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。一、溶液的配制步骤1.用固体药品配制（以配制90mL1.00mo