四川省成都市武侯区2022-2023学年高一年级上册11月期中考试化学试题

四川省成都市武侯区2022-2023学年高一上学期U月期中考

试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.2022年9月15日，成都市疫情防控取得阶段性胜利，除少数几个区域外，其它区

域都逐步恢复正常生产生活秩序。下列说法错误的是

A.消毒酒精属于混合物B.过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质属

于化合物

C.漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是CLD.QO?具有强氧化性，常用于

消毒

【答案】C

【详解】A.消毒酒精含有酒精和水，属于混合物，A正确；

B.过氧化氢溶液可作消毒剂，其溶质为过氧化氢，是由氢氧元素组成的化合物，B正

确；

C.漂白液能用于消毒，其中起关键作用的是CIO,C错误；

D.CIO2具有强氧化性能灭菌，常用于消毒，D正确；

故选Co

2.下列说法正确的是

A.溶于水能电离出H*的化合物都为酸

B.氧化还原反应中有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

C.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

D.金刚石与石墨互为同素异形体

【答案】D

【详解】A.酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，硫酸氢钠电离出氢离子不是酸,

A错误；

B.氧化还原反应中有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，例如氯气和水生

成氯化氢和次氯酸，是氯自身的氧化还原，B错误；

C.酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，例如二氧化硅不和水反应，C错误；

D.金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；

故选D。

3.下列说法正确的是

A.水中映出岸上树的倒影是丁达尔现象

B.胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒子的直径大小

C.直径为60nm的CaCOj粉末属于胶体

D.胶体和溶液很容易用肉眼区分

【答案】B

【分析】胶体是分散质粒子直径在lnm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子直径小于

Inm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于WOnm的分散系；

光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能

产生丁达尔效应；

【详解】A.水中映出岸上树的倒影是光的反射现象，A错误；

B.胶体是分散质粒子直径在lnm~100nm的分散系：溶液是分散质粒子直径小于Inm

的分散系；胶体与溶液的本质区别是两者分散质粒子的直径大小，B正确；

C.直径为60nm的CaCO,粉末为纯净物，不是胶体，C错误；

D.胶体和溶液外观有时无差别，不容易用肉眼区分，D错误；

故选Bo

4.下列说法正确的是

A.熔融状态的NaOH能导电，故NaOH属于电解质

B.K2cO3在通电条件下能够电离出K+和CO；

C.SO、的水溶液能够导电，故SO,属于电解质

D.在KC1稀溶液中加入少量AgNO,固体，其溶液的导电性显著增强

【答案】A

【详解】A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；熔融状态的NaOH能

导电，故NaOH属于电解质，A正确；

B.碳酸钾的电离不需要通电，溶于水或熔融就可以电离，B错误；

C.SO,的水溶液能够导电是因为和水生成硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，而

SO3属于非电解质，C错误；

D.溶液导电的原因是存在自由移动的离子，在KCI稀溶液中加入少量AgNOj固体，反

应生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子浓度没有明显改变，其溶液的导电性不会显著增强，

试卷第2页，共14页

D错误；

故选Ao

5.下列电离方程式书写正确的是

+

A.Ca（OH）,=Ca"+OH-B,H2SO4=2H+SO^'

C.NaClO=Na++Cl++O2-D.MgC"熔融）=5T+Mg

【答案】B

【详解】A.氢氧化钙溶液中氢氧化钙完全电离Ca（OH）2=Ca2++2OH\A错误；

B.硫酸为强酸，水溶液中完全电离，B正确；

C.次氯酸钠电离为钠离子和次氯酸根离子NaClO=Na*+ClO,C错误；

D.氯化镁电离出镁离子和氯离子，乂8。式熔融）=2。+乂8",D错误；

故选B。

6.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：Cu2+.SO；、Ba?,、OH

B.强碱性溶液中：NH：、Na'、Fe2+>CO：

C.强酸性溶液中：OFT、MnO；、Na*、Cl

D.含Mg?+的溶液中：K*、NO；、Cl、SO；

【答案】D

【详解】A.铜离子为蓝色，且能和OH-反应，A不符题意；

B.强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根和铉根离子、亚铁离子反应生成气体、

沉淀，亚铁离子和碳酸根离子反应，不能大量共存，B不符题意；

C.强酸性溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，C不

符题意；

D.Mg2\K，NO；、cr>SO；相互之间不反应，能大量共存，D符合题意；

故选D。

7.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是

+

A.钠加入到稀盐酸中：2Na+2H2O=2Na+20H+H,?

B.炉甘石（主要成分为ZnCOj与稀硫酸反应：CO^+2H'=H2O+CO2T

+,+

C.用稀盐酸去除试管中附着的铁锈（主要成分为Fe。,）：Fe2O,+6H=2Fe+3H2O

+2+

D.实验室制备氯气：4H+2C1+2MnO2=2Mn+C12T+2H2O

【答案】C

【详解】A.钠和盐酸中氢离子生成氯化钠和氢气，2Na+2H+=2Na++H?T,A错误；

+2+

B.碳酸锌不溶于水，不能拆，反应为：ZnCO3+2H=Zn+H2O+CO2T-B错误；

C.盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，C正确；

D.实验室制备氯气反应需要加热，且遵循质量守恒定律，

A

+2+

MnO2+4H+2Cl-=Mn+2H2O+ChT-D错误；

故选Co

8.下列替代方案错误的是

A.用NaOH溶液代替蒸憎水可制备氢氧化铁胶体

B.用小苏打代替石灰石与稀盐酸反应可加快制备CO?的速率

C.用纯碱溶液替代NaOH溶液吸收含有CL的尾气可降低成本

D.用新制氯水替代氯气完成氯气的部分化学性质探究

【答案】A

【详解】A.氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀，不是得到胶体，A错误；

B.碳酸氢钠溶于水，和稀盐酸反应更快生成二氧化碳气体，B正确；

C.纯碱溶于显碱性，能吸收有毒气体氯气并生成二氧化碳气体，用纯碱溶液替代NaOH

溶液吸收含有Cl2的尾气可降低成本，C正确；

D.新制氯水中含有氯气分子，新制氯水替代氯气完成氯气的部分化学性质探究，D正

确；

故选Ao

9.下列有关钠及其化合物的描述正确的是

A.钠放置在空气中，最终会转化为NaHCO：

B.碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都可以用作食用碱

C.Na?O、Na^O?分别和盐酸反应均能得到NaCl和水，故它们均属于碱性氧化物

D.将等质量的两份钠，一份转化为Na2O,另一份不转化，再分别加到等量蒸储水

中形成NaOH稀溶液，两溶液的溶质质量分数相等

【答案】B

【详解】A.钠放置在空气中和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠

试卷第4页，共14页

吸收二氧化碳生成碳酸钠，最终会转化为碳酸钠，A错误；

B.碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，都无毒，可以用作食用碱，B正确；

C.过氧化钠和水生成碱和氧气，不是碱性氧化物，C错误；

D.将等质量的两份钠，一份转化为Na。。，另一份不转化，根据钠元素守恒生成氢氧

化钠质量相等，但是钠与水放出氢气，氧化钠为钠吸收氧得到且和水不放出气体，最终

溶液总量不同，故分别加到等量蒸储水中形成NaOH稀溶液，两溶液的溶质质量分数不

相等，D错误；

故选B。

10.下列反应中，Hq只做氧化剂的是

通电小小I司温小

A.2H2O==O2T+2H2TB.3Fe+4H2OFe3O4+4H2T

c.2F,+2H2O-4HF+O2TD.CaO+H2O=Ca(OH)2

【答案】B

【详解】A.水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误；

B.水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确；

C.水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误；

D.水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误；

故选B«

11.为了除去相应的杂质，下列所选的试剂或操作方法正确的是

A.MnO?固体中混有少量KMnO」：加热灼烧

B.NaCl溶液中混有少量MgCl”加入过量NaOH溶液后过滤

C.CO?气体中混有少量水蒸气：将气体通过碱石灰处理

D.Na?。?固体中混有少量Na?O：在空气中加热

【答案】D

【详解】A.高锯酸钾受热生成二氧化镒、镭酸钾，引入新杂质，A错误;

B.加入过量NaOH溶液后引入氢氧化钠杂质，B错误；

C.碱石灰可以吸收二氧化碳气体，C错误；

D.在空气中加热，氧化钠和氧气反应转化为过氧化钠，D正确；

故选D。

12.“侯氏制碱法”曾为全球制碱工业做出了巨大贡献。该工艺以NaCl、N&、CO,等

为原料先制得NaHCO”进而生产出纯碱，主要的化学反应方程式为:

NH,+CO2+H2O+NaCl=NaHCO,I+NH4cl

2NaHCO3=Na2co3+CO2T+H,O

该工艺的简易装置如下图所示。下列说法错误的是

甲乙丙丁

+2+

A.甲装置发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H20+CO,T

B.乙装置的作用是除去CO?气体中的HC1气体

C.丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO?不溶于水

D.丁中稀硫酸若换成稀硝酸，可以获得氮肥NHKOJ

【答案】C

【分析】甲装置发生反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，二氧化碳通过乙

除去氯化氢后进入丙反应生成碳酸氢钠，废气使用丁吸收；

【详解】A.甲装置发生反应碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式

+2+

为：CaCO,+2H=Ca+H,0+C02T,A正确；

B.盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢和饱和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，B正确；

C.丙的广口瓶内能发生反应的主要原因是NaHCO,溶解度较小，达到饱和析出，C错

误；

D.丁吸收多余的氨气，稀硫酸若换成稀硝酸，可以反应生成硝酸镂，获得氮肥NH,NO-

D正确；

故选C。

13.氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯

水的pH及C「浓度变化图。下列说法正确的是

试卷第6页，共14页

H

d

g

w

噱

时s

IHJ/

A.氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl?、HChHC10

B.pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离

C.C「浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HC1电离及氯气与水反应生成HC1O

分解产生的HCI电离

D.若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色

逐渐加深，最终颜色深度不再改变

【答案】C

【详解】A.氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在，A错误；

B.pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，B错误：

C.氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故C「浓度上升的

原因是氯气与水反应生成的HC1电离及氯气与水反应生成HC1O分解产生的HC1电离,

C正确；

D.次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，D错误：

故选C。

14.有一包白色固体，可能由K2co-K2SO4,Ba(NOj、AgNO?中的一种或几种组

成，现进行如下两步实验：

①取少许该固体加入到盛有足量蒸储水烧杯中，充分搅拌后，有固体残留；

②分离出①中固体，向固体中加入足量稀盐酸，仍有固体残留，且伴随气泡产生。下列

说法错误的是

A.原白色固体一定含有K2cO'和Ba(NOa

B.第①、②步均发生了离子反应

C.对第②步反应后的固体进行焰色试验，可能检出锹元素

D.第②步可能发生的离子反应为Ag2c0、+2H++2c「=2AgCl+HQ+CO2f

【答案】A

【分析】根据题干信息，白色固体溶于水有沉淀生成，在沉淀中加足量稀盐酸，有气泡

生成,说明存在co；,另有不溶于稀盐酸的固体可能为AgCI和BaSO4中的•种或两种,

说明Ba（NC>3）2和AgNO、至少有一种。若无AgNC）3,则固体中一定有K2cO3、K2s。八

Ba（NO,）2；若有AgNO、，固体中一定有K2co3,可能有K2sO’和Ba（NOj,据此进

行分析。

【详解】A.根据分析可知，若有AgNOs，固体中一定有K2co“可能有K2so“和

Ba（NO,）2,故原白色固体一定含有K2c0”可能含有Ba（NO）,A错误；

B.第①步反应在溶液中生成沉淀，第②步难溶性碳酸盐和盐酸反应生成CO?气体，两

步均发生了离子反应，B正确；

C.根据分析可知，固体中可能含有BalNOj2和K,SO,,故对第②步反应后的固体进

行焰色试验，可能检出钢元素，C正确；

D.第②步可能为碳酸银沉淀与盐酸反应生成AgCI和C02,离子反应为

+

Ag2CO3+2H+2C「=2AgCl+H2O+CO2T,D正确；

故答案选A。

【点睛】本题中可能出现的情况较多，可从有AgNQ；和无AgNCh两个角度进行分析。

二、填空题

15.I.生活中化学无处不在，家庭厨卫用品中有许多中学化学常见的物质。下表为部

分厨卫用品名称及其主要成分表。回答下列问题：

名称食盐碱面发酵粉洁厕灵“84”消毒液

主要成分NaClNa2CO3NaHCO3HC1NaClO

（1）若不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现象是。

（2）除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是,发生反应的化学方程式

为。

（3）碳酸氢钠可以作为治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物的主要成分，其反应原理的

离子方程式为。

（4）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，否则可能会产生有毒气体，该气体是（填

名称），将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，可观察到的现象是o

试卷第8页，共14页

H.亚硝酸钠(NaNO.是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。

(5)某兴趣小组研究亚硝酸钠时，查阅资料得到以下信息：

i.亚硝酸钠的水溶液呈碱性；

ii.亚硝酸钠是一种强氧化剂，进入血液后与血红蛋白结合，导致组织缺氧，使人体出

现青紫并中毒；

iii.亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用而引起中毒。

回答下列问题：

①已知NaNO?能与HI发生如下化学反应：2NaNO2+4HI=2NOT+1,+2NaI+2H,O,

该反应的还原剂是(填化学式)，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数

目。

②下列方法中可用来区分NaNO2和NaCl的是(填标号)。

A.观察外形

B.在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液观察溶液变化

C.向两物质的水溶液中滴加酚髓溶液观察溶液颜色变化

【答案】(1)火焰变黄色

A

(2)力口热2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

+

(3)HCO；+H=H2O+CO2t

(4)氯气有苍白色火焰，放热，瓶口有大量白雾

得2xe-

II

(5)HI2NaNO、x+4HI=2NOf+I、Z+2NaI+2HX,OBC

IT

失2Kb

【详解】(1)钠元素焰色反应为黄色，不慎将食盐洒在天然气灶的火焰上，观察到的现

象是火焰变黄色；

A

(2)碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，2NaHCCh=Na2CO3+

CO2T+H2O,故除去碳酸钠固体中含有少量碳酸氢钠的方法是加热；

+

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，HCO；+H=H2O+CO2T：

(4)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为“84”消毒液中次氯酸钠和洁厕灵中盐酸

会反应生成有毒气体氯气，将点燃的氢气伸入盛满该气体的集气瓶中，氢气在氯气中燃

烧有苍白色火焰，放热，瓶口有大量白雾；

(5)①反应中碘元素化合价升高，为还原剂，故该反应的还原剂是Hl,HI失去电子

发生氧化反应，亚硝酸钠得到电子发生还原反应，双线桥表示为

得2xe-

II

2NaNOx、+4HI=2XNOT+I,+2NZaI+2H、O；

It

知xe-

②A.亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，观察外形不能鉴别，A错误；

B.亚硝酸钠是一种强氧化剂，在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，反应生成碘单质能

使淀粉变蓝色；氯化钠和碘化钾不反应，能鉴别，B正确；

C.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，滴加酚醐溶液变红色；氯化钠溶液为中性，不能使酚儆

变色，c正确；

故选BCo

三、实验题

16.I.某化学小组为探究离子反应发生的条件，依次向水槽中加入下列物质，并记录

灯泡的变化:

①硫酸铁粉末：灯泡不亮;

②加入蒸储水：灯泡变亮;

③逐滴滴加氢氧化钢稀溶液：灯泡变化为亮一暗一熄灭一亮。

B(1)硫酸铁溶液和氢氧化铁稀溶液发生.(填标号)。

A.氧化还原反应B,复分解反应C.置换反应

(2)加入蒸储水后，灯泡变亮的原因是(用电离方程式表示)。

(3)加入氢氧化钢稀溶液的过程中，灯泡由熄灭变亮的原因是0

II.探究碳酸钠的性质：

(4)向一定量的碳酸钠固体中加入少许水，迅速用温度计测量其温度，发现温度计读数一

试卷第10页，共14页

(填“上升""下降''或"不变”)，当碳酸钠固体完全溶解后，依次加入几滴酚猷;溶液、过量

的稀盐酸。溶液颜色由红色最终变为无色，用离子方程式表示其变化的原因。

in.离子反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用：

(5)工业上得到的粗盐中往往含有SO：-、Mg2\要除去这两种离子，需要加入试剂的化

学式依次为NaOH、、,过滤，再加入适量的盐酸调节溶液呈中性，通过

加热蒸发得到氯化钠固体。

【答案】(DB

3+

(2)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^

(3)氢氧化钢过量后，溶液中钢离子、氢氧根离子浓度变大，溶液导电性增强

(4)上升CO；+2H+=H2O+CO2T

(5)BaCl2Na2cO3

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物：非电解质是溶于水或在熔

融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子；

【详解】(1)硫酸铁溶液和氢氧化领稀溶液发生反应是两种化合物交换成分生成另外两

种化合物的反应，属于复分解反应，故选B；

(2)溶液导电的原因是存在自由移动的离子，加入蒸储水后，硫酸铁电离出铁离子和

3+

硫酸根离子，使得溶液导电，Fe2(SO4)3=2Fe+3SO^;

(3)加入氢氧化钢稀溶液的过程中，两者反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液

中离子浓度减小，溶液导电性减弱，灯泡逐渐熄灭；氢氧化钢过量后，溶液中钢离子、

氢氧根离子浓度变大，溶液导电性增强，灯泡由熄灭变亮；

(4)碳酸钠溶于水，放出热量，温度升高，发现温度计读数升高；碳酸钠加入稀盐酸,

反应生成氯化钠、水、二氧化碳，溶液由碱性变中性，盐酸过量溶液变酸性，故溶液颜

色由红色最终变为无色，反应为CO；+2H+=H2O+CO2T；

(5)粗盐中往往含有SO：、Mg2+,要除去这两种离子，需要加入试剂的化学式依次

为NaOH,氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀；加入氯化铁和硫酸根离子生成硫酸铁

沉淀，加入碳酸钠和过量的氯化钢生成碳酸钢沉淀，过滤，再加入适量的盐酸调节溶液

呈中性，通过加热蒸发得到氯化钠固体。故填BaCL、Na2co3。

四、元素或物质推断题

17.A~F六种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未写出)，其中A

为单质，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源，物质A到F的焰色试验均呈黄

色。回答下列问题：

(1)该转化过程中A-B可以在热珀烟中进行，其现象为,化学反应方程式

为。

(2)写出A-E的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

(3)C的化学式为,向C的饱和溶液中通入足量CO”可观察到的现象是

(4)F-E的化学方程式为,其中氧化剂是(填化学式)。

(5)下列关于焰色试验说法错误的是(填标号)

A.焰色试验时可以用洁净的铜丝来代替伯丝进行实验

B.某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，可以确定该样品中不含钾元素

C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锯、钢等金属化合物所呈现的

各种艳丽的色彩

D.焰色试验是元素的一种物理性质，属于物理变化

占燃

【答案】(1)黄色火焰、放热、生成黄色固体2Na+O2^Na2O2

2e-

|1

⑵2Na+2H£Q=2NaOH+H/、T

⑶Na2co3溶液变浑浊

(4)NaH+H2O=NaOH+H2TH20

(5)AB

【分析】物质A到F的焰色试验均呈黄色，B常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来

源，B为过氧化钠，A为单质，A为钠；氢气和钠生成F氢化钠，F和水生成E氢氧化

钠，E和盐酸生成D氯化钠；钠和氧气燃烧生成B过氧化钠，B和二氧化碳生成C碳

酸钠，C和盐酸生成氯化钠；代入检验推理正确；

【详解】(1)A-B可以在热用期中进行，反应为钠燃烧生成过氧化钠，其现象为黄色

试卷第12页，共14页

火焰、放热、生成黄色固体；化学反应方程式为2Na+O2-Na2O2；

（2）A-E反应中钠失去电子生成氢氧化钠，水中氢得到电子生成氢气，反应的单线桥

2e-

力一1小

为2Na+2HQ=2NaOH+H、T;

（3）C的化学式为Na2co3,向C的饱和溶液中通入足量COa,反应生成溶解度较小的

碳酸氢钠，可观察到的现象是溶液变浑浊；

（4）F-E的反应为氢化钠和水生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为

NaH+H,O=NaOH+H2T,反应中水中氢元素化合价降低生成氢气，发生还原反应，水

为氧化剂；

（5）A.铜焰色反应为绿色，会干扰实验，A错误；

B.某样品做焰色试验时，直接观察到火焰呈黄色，黄色会掩盖紫色，检验钾元素应该

透过蓝色钻玻璃观察，B错误；

C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锢、钢等金属化合物所呈现的各种

艳丽的色彩，c