湖南省邵东三中2023-2024学年化学高一年级上册期末监测模拟试题含解析

湖南省邵东三中2023-2024学年化学高一上期末监测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列对于硝酸的认识正确的是（）

A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝

B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳

C.硝酸能与金属反应放出氢气

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

2、漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是

A.HC10的酸性比H2CO3弱B.Ca（C10）2是盐

C.HC10见光易分解D.Ca（CIO）z能与碳酸反应

3、金属钠着火时，适用于灭火的是

A.水B.煤油C.泡沫灭火器D.干燥沙土

4、配制一定物质的量浓度的Na2cCh溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是

A.少量Na2c。3固体残留在称量纸上B.溶解Na2c03时烧杯中有少量蒸储水

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D,定容至液面最高处与刻度线相平

5、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）

"

A.K\Na\SO?,CFB.Na\HCO3,NO3-

2+-2

C.Ca>Na+、OH>HCO3-D.Ba\Na\OH，NO3-

6、下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线

B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容

C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

D.称量25.0g胆矶配制O.lmol/LC11SO4溶液1000mL时，祛码错放在左盘

7、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅

B.人们常利用碘化银实现人工降雨

C.港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度小等性能

D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅

8、重倍酸镂KNH4）2Cr2O7］是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铭酸倍受热分解的产物是

A.Cr、NH3、H2OB.Cr2O3,N2、H2O

C.O2O3、NH3、H2OD.CrCh、N2、H2O

9、将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg"、Al?+和Fe'+；硝酸全部被还原为一氧化氮,

其体积为6.72L（标准状况），当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为

27.2go下列有关推断正确的是（）

A.参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol

B.参加反应的金属的质量为11.9g

C.硝酸的物质的量浓度为3mol•广1

D.氢氧化钠的物质的量浓度为6mol•L-1

10、在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸储水、硝酸银溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（）

A.碳酸钠溶液B.氯化铁溶液C.硝酸钢溶液D.硝酸钙溶液

11、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A.用CC14提取滨水中的Br2

B.

除去乙醇中的四氯化碳

C.1从KI和L的固体混合物中回收L

配制J100mLO.lOOOmobL-'的NaCl溶液

12、把500mL含有BaCb和KC1的混合溶液分成2等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使领离子完全沉淀;

另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为：

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

13、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（）

A.N2B.SO2C.CO2D.CH4

14、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A.CuChB.FeChC.MgCl2D.FeCb

15、下列有关说法中，正确的是

A.与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性

B.钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜

C.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

16、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合

理的是（）

A.用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸

B.用瓷用堪（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体

C.用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体

D.配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶

二、非选择题（本题包括5小题）

17、现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些

反应的生成物和反应的条件没有标出）。

①金属C的名称

②气体丙的分子式

③写出下列反应的化学方程式：反应①;反应⑥

18、X,Y,Z三种元素，它们具有下述性质：

（1）X,Y,Z的单质在常温下均为气体；

(2)X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；

(3)化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-,其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；

(4)2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子XzY,X2Y在常温下液体;

(5)Z的单质溶于XzY中，所得溶液具有漂白作用。

根据上述事实，试判断X,Y,Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：

X(),Y()Z(),

XZ()X2Y()o

19、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题:

(1)A、B两仪器的名称：A,Bo

(2)洗气装置C是为了除去CL中的HC1气体，D是为了干燥CL,则C、D中应分别放入下列溶液中的

C；D(把序号填入空白处)。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNCh溶液④浓H2s。4

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。反应的离子方程式是

__________________________________________________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球

表面变成=

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________o

20、某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

(1)试管中发生反应的化学方程式为O

(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：

①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则

试管中固体是(只有一个选项符合题意)o

A.一定有Fe3(X,可能有FeB.只有Fe(0H)3C.一定有FesO」和Fe

D.一定有Fe(OH)3,可能有FeE.只有FesOa

(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：(用离子方程式表示)。

(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰

绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式，o

：，/NaOH溶液

子/B溶液

(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCb溶液需现用现配的原因是

____________________________________,并且配制时应力口入少量________o

21、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。

I.验证H2s03的酸性比H2c03强，甲同学设计下图装置。

(I)试剂X的作用是

(2)当观察到，即证明H2s03的酸性比H2c。3强。

II.研究铁与硫酸的反应。

已知：浓H2s04的沸点为338.2℃»

a.乙同学设计如下表所示的实验1、2：

实验试剂现象

1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。

铁丝表面迅速发黑（Fe3Ch）,有少

2螺旋状铁丝、浓硫酸

量气体产生，反应很快停止。

（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。

（4）实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为

（5）实险2中的现象常被称为o

b.丙同学设计如图所示装置的实验3：

加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到

A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+»

（6）A中产生的气体是;请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+（简要说明操作、试剂、现象

和结论）。

（7）分析实验1、2、3,可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有o

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故A错误；

B.硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故B正确；

C.硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成NO或NO?气体，故C错误;

D.浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定，故D错误；

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应，氮元素被还原，所以

不生成氢气。

2、B

【解析】

漂白精的有效成分为Ca(CIO)2,由于HC1O的酸性比碳酸弱，则Ca(CIO)2在空气中生成HC1O,HC1O不稳定，易变

质。

【详解】

HC1O的酸性比H2CO3弱，漂粉精暴露在潮湿的空气中,漂粉精的主要成分Ca(C10)2易吸收空气中的水和C02而生成HC1O,

HC1O遇光易分解生成无漂白性的物质而失效，与Ca(CIO)z是盐无关，故选B。

【点睛】

把握次氯酸的弱酸性和不稳定性，为漂白精失效的主要原因。

3、D

【解析】

钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题。

【详解】

钠着火燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应放出氧气，而泡沫灭火器喷出的物质中含有二氧化碳和水,

因此不能用泡沫灭火器和水灭火，选项A、C错误；加入沙子可掩盖钠，从而隔绝了空气，可起到灭火的作用，选项

D正确，煤油是易燃物，加入煤油，火燃烧会更旺盛，不能起到灭火作用，选项B错误；故合理选项是D。

【点睛】

本题考查钠的性质，注意根据钠的性质以及燃烧产物的性质及作用判断灭火的方法。

4、D

【解析】

,使溶液浓度偏高的原因，可能是溶质的物质的量增大，也可能是溶液体积变小。

n

c=-

【详解】

A.少量Na2cCh固体残留在称量纸上会使进入容量瓶的溶质变小，导致溶液浓度偏低，故A不选；

B.溶解Na2cCh时烧杯中有少量蒸储水，既不影响溶质的物质的量，也不影响溶液的体积，故不会使溶液浓度发生变

化，故B不选；

C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有溶质残留在烧杯和玻璃棒上而没有转移入容量瓶中，使溶质偏小，导致溶液浓

度偏低，故c不选；

D.定容时应使液面最低处与刻度线相平，如果液面最高处与刻度线相平，则水的加入量不够，使溶液体积变小，导致

溶液浓度偏高，故D选。

故选D。

【点睛】

分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要从溶质的物质的量和溶液体积两个方面考虑。

5、C

【解析】

A.K+、Na\SO42,CP离子间不反应，且离子均为无色，故A可大量共存；

B.K+、Na+、HCO3,NO3-离子之间不反应，且离子均为无色，故B可大量共存；

C.以上均为无色离子，但OH，HCOJ-,Ca2+结合生成沉淀和水，故C不能大量共存；

D.Ba2\Na+、OH，NO3-离子之间不反应，且离子均为无色，故D可大量共存；

答案选C。

【点睛】

C项的微溶物氢氧化钙也属于不能大量共存，碳酸氢根与氢氧根离子或氢离子之间会发生反应，不能大量共存。

6、B

【解析】

A.配制溶液用量筒量取液体物质要平视读数；

B.用容量瓶配制溶液，溶液的温度为室温；

C.定容时视线要平视，仰视液面高于刻度线，俯视液面低于刻度线；

D.称量物品质量时应该是左物右码。

【详解】

A.配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；

B.NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，

使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，B符合题意；

C.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，C不符

合题意；

D.使用天平称量物质原则是左物右码，若要称量25.0g胆矶，由于不使用游码，祛码错放在左盘对称量的物质的质量

无影响,25.0g胆机中含有硫酸铜的物质的量为O.lmol,当配制的溶液体积为1000mL时,配制的溶液的浓度为0.1moI/L,

对配制溶液的浓度无影响，，D不符合题意；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了物质的量浓度的溶液的配制。在配制溶液时，使用托盘天平称量物质左物右码，若质量为整数，不使用游

码，祛码与物品位置放颠倒，对称量的物质质量无影响；若使用游码，则放颠倒时物品的质量等于祛码与游码质量差;

容量瓶配制溶液要求温度为室温，若不冷却就直接定容，会导致溶液体积偏小，使物质浓度偏大；最后定容时要使视

线与凹液面最低相平，否则仰视会使液体体积偏大，俯视使液体体积偏小，都会对配制溶液的浓度产生误差。

7、C

【解析】

A.光纤材料的主要成分为二氧化硅，A正确；

B.利用碘化银能进行人工降雨，降雨时用高炮将碘化银炮弹发射到高空云团的零高度层以上，利用碘化银在高空分

解生成银单质和碘单质，形成人工冰核，这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶，冰晶发展到一定程度，它们将通过零高

度层下降，之后融化形成雨滴，所以碘化银是很好的人工降雨剂，B正确；

C.跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，不要求熔点高，C不正确；

D.半导体材料的主要成分为硅，D正确；

故选C。

8、B

【解析】

A.重格酸钱［(NHRCnCh性成Cr,Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成N%,故A错

误；

B.重铭酸镇［(NH扪CnCXI受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0,生成氮气，由元

素守恒可知，还生成水，故B正确；

C.重铭酸钱［(NH4)2CrzO7性成Cr2(h,Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成N%,故C

错误；

D.重铭酸镂［(NHRCrzCh］生成N2,N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrCh,故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；

(NHRCnCh中钱根中的氮是负三价，有还原性，重铭酸根中的铝正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元

素化合价升高，铭元素化合价降低。

9、B

【解析】

镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成AF+、Fe3\Mg2+离子，根据电子得失守恒、原子守恒计算。

【详解】

将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成AF+、Fe3\Mg?+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为:

6-721x（5-2）=0.9mol,反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的

22AL/mol

氢氧根离子的物质的量，即：n（OH）=n（NO3）=0.9mol,则

A.参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=l.2mol,故A错误；

B.反应后沉淀的质量=金属质量+m（OH）=金属质量+0.9moiX17g/mol=27.2g,则金属的质量为：27.2g-15.3g=ll.9g,

故B正确；

C.参加反应的硝酸的物质的量为：n（HNO3）=n（NO3）+n（NO）=0.3mol+0.9mol=l.2moL硝酸的物质的量浓度为：

C（HNO3）=1.2moi+0.3L=4mol/L,故C错误；

D.沉淀达到最大量时，溶液中的溶质为硝酸钠，由钠离子守恒可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：

c（NaOH）=0.9mol4-0.3L=3mol/L,故D错误；

故答案选B。

【点睛】

本题考查了混合物计算、物质的量浓度的计算，明确“反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的

物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量”为解答本题的关键，注意电子守恒在计算中的应用。

10、B

【解析】

用碳酸钠溶液不能鉴别蒸储水（无明显现象）、硝酸银溶液（产生沉淀）和氢氧化钠溶液（无明显现象）；

用氯化铁溶液能鉴别蒸储水（无明显现象）、硝酸银溶液（产生白色沉淀）和氢氧化钠溶液（产生红褐色沉淀）；

用硝酸领或硝酸钙溶液不能鉴别蒸储水（无明显现象）、硝酸银溶液（无明显现象）和氢氧化钠溶液（无明显现象）。

答案选B。

11、A

【解析】

A.因为B。在CC14中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且CCL难溶于水，所以可用用CC14提取滨水中的B。，实

验操作为萃取法，萃取后分液，故A正确；

B.乙醇和四氯化碳为液体混合物，过滤是除去难溶物和易溶物，过滤分不开，故B错误；

C.因为L易升华，所以加热KI和L的固体混合物，然后冷凝升华出的碘蒸气，冷却可得碘单质，装置没有冷凝装置,

故B错误；

D.配制lOOmLO.lOOOmoH/i的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用烧杯，故D错误；

答案选A。

【点睛】

分离物质的方法要看具体的情况，根据物质的性质选择。

12、D

【解析】

题中发生的离子方程式为:Ba2++SO4*=BaSCM，Ag++Cl=AgClh一份加入amolSCh*,原溶液中BaCb为amol,同

时电离出C「2amoL又因另一份加入bmolAg+,所以溶液中C「总量为bmol,结合前者，KC1的物质的量为b-2amoL

又因将混合液分成2等分，所以其总量为2(b-2a),则钾离子的浓度为：生潦㈣=4(b-2a)mol/L。

U.DL

答案选D。

13、B

【解析】

在标准状况下相同体积气体，含有相同数目的分子，则根据n=m/M可知，在分子数相同的条件下，气体的相对分子

质量越大，气体的质量越大。氨气、SO2、CCh、CH4的相对分子质量分别是28、64、44、16,所以质量最大的是SCh,

答案选B。

14、C

【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；

B、FeCL只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；

C、MgCL可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确；

D、FeCb只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；

答案选C。

15、C

【解析】

A选项，与铝反应产生H2的溶液可能是强碱，故A错误；

B选项，钠与硫酸铜溶液不能置换出红色的铜，钠先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故

B错误；

C选项，次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，自来水用氯气消毒杀菌实际是用次氯酸的强氧化性，故C

正确；

D选项，二氧化硅要与氢氟酸反应，故D错误；

综上所述，答案为C。

16、D

【解析】

A.在实验室量取液体时，量取5.25mL稀硫酸，应该使用10mL量筒，不能用50mL量筒量取，且10mL的量筒只能精

确到0.1mL,故A错误；

B.由于瓷用竭中含有二氧化硅，与碳酸钠晶体灼烧时反应，应该使用铁用竭，故B错误；

C.托盘天平精确到0.1g,不能用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体，故C错误；

D.实验室没有240mL的容量瓶，所以配制240mL0.2moI/L的NaOH溶液，必须选用250mL的容量瓶，故D正确。

答案选D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、铁HC12Na+2H2O=2NaOH+H2T3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3；+3NaCl

【解析】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反应生

成H2,则金属B为AL气体甲与Cb反应生成HCL溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色，H为Fe(OH)3,物质G

中含有Fe3+,则物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；

【详解】

金属A的焰色为黄色，即金属A为Na,Na与H2O反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2t,气体甲为H2,物质D为NaOH,

金属B能与NaOH反应生成H2,则金属B为Al,气体甲与CL反应生成HC1,溶于水后生成盐酸，沉淀H为红褐色,

H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性，将Fe?+氧化成Fe3+,则物质F中含有Fe?+,即金属C为Fe,

①根据上述分析，金属C为Fe；

答案为铁；

②气体丙为HC1；

答案为HC1；

③反应①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t;反应⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+2NaCl；

答案为2Na+2H2O=2NaOH+H2t；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3!+2NaCL

【点睛】

无机推断中，找准题眼，如本题中金属A的焰色为黄色，红褐色沉淀等，然后根据所掌握知识大胆猜测，推出其余物

质，做题时应注意问题，是让写名称还是化学式，是让写离子方程式还是化学反应方程式等等。

18、HOClHC1H2O

【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。

【详解】

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-,XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质

为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ,可知Z为C1元素，Z的单质为C12,故XZ为HC1；2个分子能

与1个丫2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则XzY为H2O,说明Y为O元素；CL溶于HzO中，反应

生成HC1和HC1O,HC1O具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H,Y为O,Z为CLXZ为HCLX2Y为

H2O,故答案为H；O；Cl；HC1；H2O»

19、分液漏斗圆底烧瓶②④E中干布条不褪色，F中湿布条褪色蓝色2I-+C12===L+2Cr橙色B

【解析】根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。

(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；(2)从发

生装置出来的氯气中含有杂质HC1和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCL再通过盛有浓硫酸的洗气

瓶D除去氯气中的水蒸气；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的

次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单

质碘，离子方程式为：2I-+Clz=2C「+Iz；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于澳，能够氧化漠离子生成单质澳，滨水呈

橙色；(5)因为CL有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子

方程式为：Cl2+20H-=Cr+C10+H20；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。

20、3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2AC2Fe3++Fe===3Fe2+FeC12+2NaOH===Fe(OH)21+2NaC14Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3FeC12易被

空气氧化为FeCb铁粉

【解析】

(1)铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2,反应方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)滴加KSCN后，若溶液变红色则说明溶液中有Fe3+,但不能排除溶液中是否有Fe?+,所以硬质试管中固体物质

3+

的成分一定有FeiO4,可能有Fe,故选A；若溶液未变红色则说明溶液中无Fe,则一定有未反应完的Fe把Fe3+还原

为Fe2+,硬质试管中固体物质的成分一定有Fe3(h和Fe,故选C。故答案为A；Co

(3)Fe把Fe3+还原为Fe2+,离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+»

(4)取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应，生成白色沉淀，则白色沉淀为Fe(OH)2,溶液B中含有FeCL,反应方

程式为：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2i+2NaCl；Fe(OH)2具有还原性，易被空气中氧气氧化生成F