2023-2024学年河北省邯郸市高级中学高三化学质量监测考试含解析

2023年河北省邯郸市高级中学高一化学质量监测考试

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是（）

A.Fe2O3B.Ag2O

C.CuOD.AI2O3

参考答案：

D

2.下列说法正确的是

A.CO和C2H4的摩尔质量均是28gB.18g水中含有1mol水分子

11

C.O2的相对分子质量是32g-moFD.1molNO的质量是30g-mor

参考答案：

B

A、CO和C2H4的摩尔质量均是28g/moLA中单位错误，A错误。B、18g水为Imol,所

以含有Imol水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g,D

错误。正确答案为B

3.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A.硒化氢是无色、比硫化氢稳定的气体B.碳化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C.硫酸镭是难溶于水的白色固体D.楮单质是一种半导体材料

参考答案：

A

【详解】A.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢

（H2Se）不如H2s稳定，选项A错误；

B.Cl、At同主族，AgCl不溶于水和硝酸，则碱化银不溶于水也不溶于稀硝酸，选项B

正确；

C.银与钢是同主族元素，BaSCU是难溶于水的白色固体，所以RaSO4也是难溶于水的

白色固体，选项C正确；

D.Ge位于金属元素与非金属元素的交界处，则错单质是一种优良的半导体材料，选项

D正确；

答案选A„

【点睛】本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周

期律的递变性和相似性。

4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A.2g氢气所含分子数目为NA

B.在标准状况下，22.4L水的物质的量为Imol

C.18g水中含有的电子数为IONA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2M

参考答案：

B

略

5.下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是

A.用NaOH溶液鉴别Na2c。3溶液和NaHCCh溶液

B.用KSCN溶液鉴别FeCb溶液和FeCb溶液

C.用澄清石灰水鉴别so2和co2两种气体

D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCb溶液

参考答案：

B

【详解】A.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，没有明显实验现象，不能鉴别，故A

错误；

B.FeCb溶液遇KSCN时为血红色，则可用KSCN溶液鉴别FeCb溶液和FeCb溶液，鉴别

方法利用了FeCb的化学性质，属于化学方法，故B正确；

C.S02和C02两种无色气体都能使澄清石灰水变浑浊，则无法鉴别，故c错误；

D.溶液不能产生丁达尔效应，胶体是可以的，据此可以判别溶液和胶体，丁达尔效应为物

理变化，不属于化学方法，故D错误。

故选B。

【点睛】该题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择

适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气

体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

6.下列关于有机物的正确说法是

A.聚乙烯可发生加成反应

B.石油干储可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D.油脂与NaOH溶液反应有甘油生成

参考答案：

D

略

7.下列反应中H2O作氧化剂的是

A.C12+H2O=HC1+HC1OB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2fD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

参考答案：

C

A、CI2+H2OHCI+HCIO,水中各元素化合价不变，故A错误；B、2F2+2H2O=4HF+O2

水中氧元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C、CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T水中氢

元素的化合价降低作氧化剂，故C正确；D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,水中的各元素

化合价不变，故D错误；故选C。

8.下列化学反应的离子方程式正确的是

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H=CO2t+H2O

2+

B.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO3+2H=CO2T+H2O

C.Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

2+2+

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应:Ba+SO4+H+OH-=BaSO41+H2O

参考答案：

A

A、用小苏打治疗胃酸过多，离子反应方程式为:HCO3-+H+VO2T+H2O,选项A正确；

B、碳酸镁微溶，必须写化学式，故往碳酸镁中滴加稀盐酸的离子方程式为：

+2+

MgCO3+2H=Mg+CO2T+H2O,选项B错误；C、Fe和盐酸反应生成亚铁盐和氢气，离子

+2+

反应方程式为：Fe+2H=Fe+H2t，选项C错误；D、注意氢氧化钢与稀硫酸电离出的离

2++2

子数目，反应的离子方程式正确的为：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4i+2H2O,选项D错

误。答案选A。

9.下列物质①NaHCCh②Al③AI2O3④A1(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢

氧化钠溶液反应的是()

A、③④B、①③④C、

③D、全部

参考答案：

D

略

10.将1molCH4与CL发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，

则消耗的C12的物质的量为()

A.0.5molB.2mol

C.2.5molD.4mol

参考答案：

C

解析1molCH4与Cb发生取代反应，欲得到四种有机物的物质的量相等，则生成

CH3ChCH2cI2、CHCb、CCI4各为0.25mol,该四种有机物中M(C1)=0.25molx(l+2+3

+4)=2.5mol,根据取代反应特点知〃(HC1)=2.5mol,故生成物中含氯原子的总物质的量

为5moi，根据元素守恒可判断参加反应的M(C12)=2.5moL

11.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A.滴加少量C11SO4溶液B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C.对该反应体系加热D.不用铁片，改用铁粉

参考答案：

B

试题分析：A.滴加少量CuSCU溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn

及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B.浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使

溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加

快，正确；C.对该反应体系加热，溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D.不用铁

片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。

IX|YI

12.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即叵厂。四种元素均为非稀

有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

参考答案：

C

略

13.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C1O2：2KCIO3+H2c2O4+H2sO4普=2CIO2T+K2so4+2CO2T+2H2。。下列说法正确的是

A.KCIO3在反应中得到电子B.C1O2是氧化产物

C.H2c2O4在反应中被还原D.ImolKC103参加反应有2mol电子转移

参考答案：

A

【分析】

反应2KCIO3+H2c2O4+H2so4^^2CKM+K2so4+2CO2T+2H2。中，Cl元素的化合价由+5

降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价，以此来解答。

【详解】A.因反应中C1元素的化合价由+5降低为+4价，则KC103在反应中得到电子，

A正确；

B.C1元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即CIO?是还原产物，B错

误；

C.因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2c2。4在反应中作还原剂，被氧化，c错

误；

D.C1元素的化合价由+5降低为+4价，ImolKClCh参加反应转移的电子为Imolx(5-4)

=lmoLD错误；

答案选A。

14.2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。

对118号元素下列叙述合理的是

A.它的最外层电子数是8B.它属于第VIII族

C.它是活泼的金属元素D.它的中子数是118

参考答案：

A

15.下列物质的性质比较，正确的是()

A.气态氢化物稳定性：HF>HC1>H2SB.碱性：NaOH>KOH>RbOH

C.还原性强弱:F>CF>Br->ID.酸性：H2SO4>HClO4>HBrO4

参考答案：

A

析】A、尊金属性捶强.气化物的定性雄强.气态气化曲旗定忤反谍是q

确；B・金HI强♦高价M化梅的水化物的■博H强,则"性RbOHKOHN»OH.jjlft.

c.非金属•厦的气化性强，贯对应箭•喜子的还荣悟越情,财还原性强%：F<CI<Br<1.

近/C播送；D.参合JM性婚强盛高价，化檎的水化胸的皱性婚强.故J贤性:HCIO4«JSO*.选项

D1说答案选A・

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.50mL0.50mol-L1盐酸与50mL0.55mol-L1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和

反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

—温度计

碎纸条

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________(填“偏大”、“偏小”或“无影

响”)。

(4)该实验常用0.50mol-L-1HC1和0.55molL-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH

溶液浓度大于盐酸浓度的作用是，当室温低于10℃时进行实验，对实验结果会造

成较大的误差，其原因是o

(5)实验中改用60mL0.50mol-L1盐酸与50mL0.50mol-f1NaOH溶液进行反应，与上述

实验相比，所求得的中和热(填“相等”或“不相等”)，简述理由：

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热AH将

(填“偏大，、“偏小”或“无影响”)。

参考答案：

(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小

(4)保证盐酸完全被中和体系内、外温差大，会造成热量损失

(5)相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O(1)所放出的能量，与酸碱

的用量无关

(6)偏大

【详解】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；

(2)为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；

(3)大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用则中和热偏小；

(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10℃时进行实

验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；

(5)实验中改用60mL0.50mol-L1盐酸与50mL0.50mol-L-1NaOH溶液进行反应，计算中

和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成Imol水时释放的热量，与酸碱

用量无关；

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸

热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焰变偏大；

【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计

算数值偏小，由于焰变为负值，则婚变偏大。

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(6分)某元素的同位素2"它的氯化物XCbLHg溶于水制成溶液后，加

入lmol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中

子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)写出XCb的电子式。

参考答案：

(6分)(DZ-20…A-40

(2)第四周期,11A族

(3)

［：CI：］Caw［：CI：］-

略

18.生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、

氮气的混合气体8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生

的反应为：CH4+4CuO=CC)2个+2出。个+4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了

4.8g.将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收，生成沉淀10g.

(1)原混合气体的物质的量是;生成沉淀的摩尔质量是.

(2)原混合气体中甲烷的体积是.

(3)求原混合气体中氮气可能的体积.

参考答案：

1.0.4mol100g/mol

2.1.68L

3.原混合气体中氮气的体积为2.24L或6.72L.

考点：有关混合物反应的计算.

专题：差量法.

V

分析：(1)根据n=。计算混合气体的物质的量；

将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收，生成沉淀为CaC03；

(2)发生的反应为：CH4+4CuO=CC)2个+2«。个+4Cu,当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的

质量减轻4.8g,可知减少的质量为氧元素的质量，利用差量法计算甲烷的物质的量，根据

V=nVm计算甲烷的体积；

IT

(3)若二氧化碳全部转化为CaC03,生成：LOg沉淀是CaC03,根据n=K计算碳酸钙的物质

的量，可知反应后的二氧化碳总的物质的量，根据甲烷的物质的量计算反应生成的二氧化

碳的物质的量，进而计算原混合气体中二氧化碳的物质的量，再计算原混合物中CO2的体

积，进而计算氮气的体积；

若二氧化碳部分转化为CaC03,生成10g沉淀是CaCS，根据钙离子守恒可知转化生成的

Ca(HCO3)2的物质的量，再根据碳元素守恒计算反应后的二氧化碳总的物质的量，减去

反应生成的二氧化碳的物质的量即为原混合气体中二氧化碳的物质的量，计算二氧化碳体

积，进而计算氮气的体积.

8.96L

解答：解：(1)混合气体的物质的量=22.4L/mol=0.4mol,

设甲烷的物质的量为x,当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g,则:

CH4+4CUO=CO2+2H2O+4CU质量减轻△m

lmol16x4g

x4.8g,

4.8gxlmol

解得x=64g=0.075mol,

将反应后气体通入2L0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收，生成沉淀为CaCO3,其

摩尔质量为100g/mol,

故答案为：0.4mol；100g/mol；

(2)原混合气体中甲烷的物质的量为0.075mol,体积为0.075molx22.4L/mol=1.68L,故答

案为：1.68L；

(3)若二氧化碳全部转化为CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸钙的物质的量为

10g

100g/inol=0.1mol,故反应后的二氧化碳总的物质的量为O.lmo