高中化学模块评价练

模块终结性评价(专题1～5)(75分钟100分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。化学与生活密切相关，我们的衣食住行都离不开化学，在古代，我们的先人就注意到了一些物质的特殊属性，在典籍中将相关的物质记录下来。根据材料回答1～3题。1．(2021·岳阳高一检测)化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同B．固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应【解析】选A。用活性炭为糖浆脱色是利用活性炭的吸附性，用SO2漂白纸浆是利用SO2的漂白性，所以原理不同，A正确；固体很难被压缩是因为分子之间的间隔距离小，B错误；燃煤燃烧可产生SO2和CO2，其中CaO可与SO2结合生成CaSO3，并最终氧化为CaSO4，而CO2在该条件下不能与CaO结合生成CaCO3，故加入CaO可减少SO2的排放，不能减少温室气体CO2的排放，C错误；胶体的胶粒的大小为大于1纳米小于100纳米，比PM2.5小，则不能产生丁达尔效应，D错误。2．《本草纲目》记载：“凡使白矾石，以瓷瓶盛。于火中，令内外通赤，用钳揭起盖，旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两，烧尽为度。取出放冷，研粉。”在实验室完成该操作，没有用到的仪器是()A．蒸发皿B．坩埚C．坩埚钳D．研钵【解析】选A。这是固体的加热、灼烧、冷却和研磨的过程，固体加热用坩埚，要用坩埚钳取放，研磨在研钵中进行，所以蒸发皿是没有用到的仪器。3．自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用。下列属于非电解质的是()A．氯化钠 B．氯酸钾C．氢氧化钠 D．蔗糖【解析】选D。氯化钠、氯酸钾和氢氧化钠为电解质，A、B、C错误；蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确。4．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=CaCO3C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【解析】选C。AgNO3易溶于水，应拆成离子，A错误；石灰乳写化学式，B错误；D项违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。【易错提醒】(1)离子方程式要符合客观事实。(2)离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒，若是氧化还原反应，还要符合得失电子守恒。5．当溶液中X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))的离子数之比为1∶3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4【解析】选C。因是“X在还原产物中的化合价”，则X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在反应中作氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))失去电子的个数。而SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)＝6。解得：a＝＋3。6．第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A．原子半径：X<Y<ZB．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维【解析】选A。根据元素在第三周期和最高价氧化物的形式，可推导出X是Na，Y是Al，Z是Si，元素周期表中同一周期由左到右，原子半径逐渐减小。7．(2021·北京海淀区高一检测)关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()a．装置①可用于除去SO2中的少量HClb．装置②可用于制备Cl2c．装置③可用于验证SO2漂白性d．装置④可用于验证C、Cl、Si的非金属性强弱A．a、cB．b、dC．b、cD．a、d【解析】选A。HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应被吸收，二氧化硫不反应，所以通过盛饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl，a正确；氯气密度比空气大，图中进气管太短，b错误；二氧化硫能使品红褪色，c正确；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性越强，HCl不是Cl的最高价含氧酸，d错误。8．(2021·衡水高一检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在同温同压条件下，22.4L甲烷所含有的电子数为10NAB．在任何情况下，1molCO2和64gSO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L白磷(P4)中，含有磷原子数为4NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】选B。非标准状况下，22.4L甲烷物质的量不能确定，故含电子数不能确定，A错误；在任何情况下，64gSO2物质的量是1mol，与1molCO2所含有的分子数和原子总数都相同，B正确；在标准状况下，白磷是固体，C错误；因气体单质分子所含原子数目不完全相同，如O2、O3等，所以在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，D错误。【易错提醒】(1)使用气体摩尔体积时，一定要看清题干中的温度和压强。(2)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，只适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．氧化钠可用于呼吸面具供应氧气的来源C．运输氯气的管道发生泄漏后，可用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻撤离D．次氯酸盐具有氧化性，可用于漂白织物【解析】选D。常用于生产玻璃的是碳酸钠，A错误；过氧化钠可用于呼吸面具供应氧气的来源，B错误；运输氯气的管道发生泄漏后，可用蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离，C错误；次氯酸盐的溶液中ClO－能够发生水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，生成具有强氧化性的HClO，可以用于织物的漂白，D正确。【补偿训练】化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是()A．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强【解析】选D。硅胶有吸水性，可防止食物受潮，而铁粉有强还原性，可防止食物氧化变质，A正确；ClO2具有强氧化性，可以漂白有色物质，B正确；明矾可作净水剂，是胶体的吸附作用，漂白粉可作消毒剂，是氧化性杀菌，均可用于水的净化，但原理不同，C正确；SO2有强还原性，能将次氯酸钠还原，降低次氯酸钠溶液的消毒能力，D错误。10．下列说法中正确的是()A．氧化镁和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．稀有气体分子间不存在分子间作用力C．C­12的原子组成符号为eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(06))C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OD．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏【解析】选C。氧化镁为离子晶体，石英为共价晶体，熔化时需克服微粒间的作用力不同，A错误；稀有气体存在分子间作用力，B错误；C­12是指该碳原子的质量数为12，则原子符号为eq\o\al(\s\up1(12),\s\do1(06))C，O=C=O是二氧化碳的结构式，C正确；Br2蒸气被木炭吸附时，由于没有涉及溴分子结构的变化，故其分子内存在的共价键不被破坏，D错误。11．下列说法不正确的是()A．沸点：H2O＜HFB．热稳定性：HF＞H2OC．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中可能含离子键【解析】选A。常温下，水为液体，HF为气体，所以沸点：H2O＞HF，A项错误；F的非金属性大于O的，所以热稳定性：HF＞H2O，B项正确；NCl3中氮原子最外层有5个电子，3个氯原子提供3个电子，使氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮原子也提供3个电子给3个氯原子，使每个氯原子最外层达到8电子的稳定结构，同样的道理，SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，C正确；NH4NO3中既含有离子键又含有共价键，D正确。12．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B稀硫酸CaCO3CO2Na2CO3C浓盐酸KMnO4Cl2H2OD水Na2O2O2浓硫酸【解析】选A。SO2可以被NaOH吸收，A正确；实验室用CaCO3和稀盐酸制取CO2，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；O2不用吸收，D错误。13．将足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、Cl－B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ca2＋D．H＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))【解析】选D。A项能大量共存；B项二氧化硫溶于水显酸性，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量共存，是复分解反应；C项SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ca2＋能生成沉淀，不能共存，是复分解反应；D项二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被Fe3＋氧化而不能大量共存。二、非选择题：共4题，共61分。14．(15分)燃料燃烧产生的氮氧化物和二氧化硫在形成雾时与大气中的氨有关，如图所示：根据上述给出的物质回答下列问题：(1)属于电解质的有________种。(2)雾属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。NH3属于____________(填“非电解质”或“弱电解质”)。(3)写出(NH4)2SO4的电离方程式：______________________________________。(4)写出SO3与H2O反应的离子方程式：_________________________________。【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，且电离出的离子是其本身电离的，硝酸、硝酸铵、硫酸、硫酸铵、水属于电解质。(2)胶体属于混合物，雾属于胶体；氨气不能电离，属于非电解质。(3)强电解质完全电离，电离方程式为(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(4)三氧化硫属于酸性氧化物，与水反应生成硫酸，离子反应为SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。答案：(1)5(2)混合物非电解质(3)(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)SO3＋H2O=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))15．(14分)J、L、M、R、T是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为______________；元素T在周期表中位于第________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构式为____________。(3)M和T形成的化合物的物理性质非常特殊，如：熔点为194℃，但在180℃就开始升华，据此判断，该化合物是__________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________。【解析】(1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，结合表中位置可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，则M为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第3周期第ⅦA族。(2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯。(3)氯化铝是共价化合物，因为氯化铝在熔融状态下不能导电。答案：(1)ⅦA(2)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O)16．(16分)Ⅰ.为验证氧化性Cl2>Fe3＋>SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验)。实验步骤：①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。②当丙装置中FeCl2溶液变黄时，停止加热。③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：(1)甲中发生反应的化学方程式为_______________________________________。(2)验证用70%的硫酸与Na2SO3反应生成的气体是SO2的方法是________________________________________________________________。(3)实验中，证明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式为_______________________。Ⅱ.利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：(4)天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是____________________________________,氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。该操作的主要目的是_____________________________。(5)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度(6)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是________。【解析】(1)在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气。(2)用品红溶液验证二氧化硫。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋。(4)氧气将H2SO3氧化为硫酸，该反应为2H2SO3＋O2=2H2SO4，氧化后的海水需中和稀释生成的酸(H＋)后才能排放，即NaOH与硫酸发生中和反应。(5)①⑤属于海水淡化后的处理，④属于脱盐，②③⑥属于海水预处理。(6)检验Cl－的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(2)将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，加热又恢复到红色(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2