盐类的水解应用-课件-第一课时

盐类的水解应用（一）高中化学学习目标1.通过对典型例题的研究，进一步加深对盐类水解过程的理解，

建立水溶液中离子间相互作用与平衡的基本思路，能够解释盐

类水解在生产、生活中的应用。2.学会利用盐类水解原理进行物质的提纯、分离、制备以及实

验条件的控制，

提升发现问题、解决问题的能力。发展

“宏

观辨识与微观探析

”的化学学科核心素养，提升系统思维能力。高中化学某些盐溶液的配制、

保存1．的主要步骤如下：①称重

克氯化

锡②将称好的氯化亚锡放到25

mL烧杯中,然用

2.5

mL浓盐酸溶解。③放到105℃烘箱中加热10min

。④取出后冷却到室温后,将其转移到25

mL容量瓶中，定容到25mL

。FeCl2溶液的配制（水解、

氧化）CuCl2、

Fe2(SO4)3

、Al(NO3)3的配制应0实验室配制C用一2溶液SiGeSnCl2

+2H2O

Sn(OH)2

+2HClSn2+具有还原性

，

可以被氧化。⑤加入一个锡粒，放到冰箱里。（H）ZnSnFe碳酸钠Na2CO3高中化学2NaOH+SiO2

=Na2SiO3+

H2OCO32-

+H2O

、

HCO3-

+OH-（2）

只用一种试剂鉴别下列五种溶液

Na2COCaCl2、

FeCl3、Al2(SO4)3、

Na2SO4、

H2SO4高中化学应用二某些盐溶液鉴别、

分离提纯NH4Cl、

Na2CO3、

BaCl2OH-

Ba2

+Ca2

+2.（

1）

只用一种试剂鉴别下列三种溶液

Ba(OH)CO32-+H2O

HCO3-

+

OH-Fe3+

+3H2O

Fe(OH)3

+3H+石蕊试液CO32-3.

已知：

溶液A中含有Cu2+、

Fe2+、

Fe3+三种金属离子

，

且三种离子沉淀时的pH作

I作

II金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7（3）操作I为

；操作II

为

。

1.93.24.7

6.7

7.0Fe(OH)3

Cu(OH)2（2）加入CuO的作用是调节溶液pH

，

则pH的范围为

。还可以选用哪些物质来代替CuO？

Fe3+C

CuCl2

.

3H2O

CuCl2 Fe2+

+2H2O

Fe(OH)2

+2H+

D Fe3+

+3H2O

Fe(OH)3

+3H+

（1）

图中“试剂x”为H2O2或。Cl2Cu(OH)2、

Cu2(OH)2CO3等CuCl2+2H2O

Cu(OH)2

+2HCl

该流程的目的

：获得纯净的CuCl2固体。

如下表所示。

回答下列问题：高中化学Cu2+

Fe2+

剂

x

CuOpHAB高中化学应用三盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断（1）

盐溶液水解生成挥发性的酸时

，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物。CuSO4＋2H2O

Cu(OH)2＋H2SO4加热蒸干过程中因H2O挥发

，

上述平衡左移。FeCl3＋3H2O

Fe(OH)3＋3HCl，加热蒸干过程中因HCl挥发

，

上述平衡右移至FeCl3完全水解盐溶液水解生成难挥发性的酸时

，蒸干灼烧后一般得到原物质。如：CuSO4(aq)如：FeCl3(aq)CuSO4

(s)AlCl3(aq)Fe(OH)3Al(OH)3Fe2O3Al2O3灼烧蒸干蒸干（3）易分解的盐

，蒸干灼烧会发生分解。NaHCO3

、Ca(HCO3)2

、KMnO4（4）

具有还原性的盐

，蒸干灼烧过程还要考虑是否被O2氧化。高中化学（2）

酸根阴离子易水解的强碱盐

，蒸干灼烧后一般得到原物质。尽管加热过程促进水解

，

但生成的NaHCO3和NaOH反应后又生成Na2CO3如：Na2CO3(aq)如：Na2SO3(aq)Na2CO3

(s)Na2SO4

(s)蒸干蒸干O2如：Fe3+(aq)

水解

Fe(OH)3

加热

α-Fe2O3（纳米粒子）如：TiCl4溶于大量水加热制备TiO2：TiCl4

+(x+2)H2O(过量)=TiO2

·xH2O↓+4HCl（1）利用盐水解制备胶体。FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体（2）利用盐水解产生的胶体净水。

如

：铁盐、

铝盐Fe3+

+3H2O

△

Fe(OH)3(胶体)+3H+Al3+

+3H2O

Al(OH)3

+3H+应用四应用盐类水解原理制备物质（3）利用盐水解原理制备纳米材料。高中化学高中化学4.稀土元素是宝贵的战略资源

，我国的蕴藏量居世界首位。

铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解。（1）

无水CeCl3可用加热CeCl3

·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是

分解出HCl气体。，抑制CeCl3的水解（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2

，

调节pH≈3

，

Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：

Ce3＋＋