2023年高考化学一模试题汇编 江苏12 化学实验分析与评价（选择题）解析版

专题12化学实验分析与评价(选择题)

1.(2023•江苏省南京市中华中学一模调研)下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选

实验目实验方案

项

向盛有10滴0.1mol-L1NazS溶液的试管中滴入

证明(MmOl∙L∕ZnSθ4溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中

A

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)加入几滴0.(2023•江苏省南京市中华中学一模调研)

ImoI∙L"CuSθ4溶液，观察到有黑色沉淀产生

向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙

B制备少量乙酸乙酯

酸乙酯，除去乙醇和乙酸

向两支试管中分别加入2mLlmol∕L的酸性KMnO4溶液，

探究草酸浓度对反应再同时分别向两支试管中加入2mL0.1mol∕L的H2C2O4溶液

C

速率的影响和2mL0.05mol∕L的H2C2O4溶液，观察KMnC)4溶液褪色所

需时间

向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMno4溶液，观察

D证明Fe?+具有还原性

KMnO4溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.由实验用量可知NazS溶液被ZnSO4溶液充分反应完全，当加入CUSo4溶液有黑色沉淀生成

的现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS,发生沉淀的转化，可知CUS的溶度积小，即KSP(ZnS)>Ksp

(CuS),A项正确；

B.制备少量乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液收集乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸，B项错误；

C.根据反应2KMnO4+5H2C2O4+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+l()CO2个+7&O可知草酸量少，高镭酸

钾过量，所以不能通过褪色时间长短来判断反应是否停止及反应的快慢，C项错误；

D.亚铁离子、氯离子均可被酸性高镒酸钾溶液褪色，KMne)4溶液紫色褪去，不能证明Fe?+具有还原性，

D项错误；

故答案选：Ao

2.（2023•江苏省南京市盐城市•统考一模）下列探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

比较室温下和

室温下，测定浓度均为0.1mol∙L?的CHQDONa、NH£1溶液CH3COOH

A

的PHNH3∙Hq的电离能力

将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和浓硫酸和木炭反应产生S。？和

B

NaHCO3溶液、澄清石灰水，观察现象CO2气体

将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，

CFe3O4中含Fe?+

观察溶液颜色变化

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量Nae）H溶液，振荡后静置

D提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

分液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.CHEOONa水解显碱性，NH&C1水解显酸性，通过测定PH可以计算水的电离程度，从而确

定二者的水解程度，进而比较室温下CH∖COOH和NHJHZO的电离能力大小，A正确；

B.品红溶液可以检验SCh的存在、饱和NaHCo3溶液可以除去Sth,二氧化硫与碳酸氢钠反应产生二氧

化碳，澄清石灰水变浑浊无法确定浓硫酸和木炭反应产生CC）2气体，B错误；

C.浓盐酸也可以被高锦酸钾溶液氧化生成氯气，并使其褪色，故无法证明FesOa中含Fe?*,C错误；

D.乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解为乙酸钠和乙醇，故无法提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯，D错误；

故选Ao

3.（2023.江苏省常熟中学一模调研）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选探究方案探究目的

项

A向装有Na2O2的试管中滴加少量水，观察是否有气泡产生检验Na2O2是否变质

B向MnO2固体中滴加稀盐酸，加热，观察是否有黄绿色气体产生MnO2的氧化性比Cb强

C用PH计测量相同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的PH比较CH3COOH和H2CO3的酸性

D向乙醇中滴加少量酸性KMno4溶液，振荡，观察溶液颜色变化乙醇具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na2O2部分变质生成碳酸钠，但还有部分Na2O2时，均会产生气泡，因此通过加入观察是否有

气泡产生是无法判断的，选项A错误；

B.MnO2固体与稀盐酸不反应，无法产生氯气，选项B错误；

C.测定相同浓度的CKCOONa溶液和NaHCO3溶液的pH,后者大，可知，CH38OH的酸性大于H2CO3

的酸性，通过比较同浓度CH3COONa和Na2CO3溶液的PH只能比较CH3COOH和HC0；的酸性，选项C

错误；

D.酸性高锯酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高锯酸钾溶液褪色，该实

验体现乙醇还原性，选项D正确；

答案选D

4.（2023•江苏省常州市•统考一模）常温下，下列实验探究方案能够达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸锚水冲洗后浸入CUSo$溶液，常温下，铝遇浓硫酸

A

观察铝片表面的现象发生钝化

B将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化铁锈中含有二价铁

向试管中加入1澳丙烷和20%的KoH溶液，加热。再向反应后的溶液中加

C1澳丙烷中含有澳原子

入AgNO3溶液，观察现象

用0.100OmOI∙L∣NaOH溶液滴定25.0OmL未知浓度的盐酸，用温度传感测定中和反应的反应

D

器采集锥形瓶内溶液的温度数据热

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸储水冲洗后浸入CUSo4溶液，观察铝片表面的

现象，检验铝遇浓硫酸是否发生钝化，A正确；

B.将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化，高镒酸钾与Fe?+和浓盐酸

都能反应，无法证明有Fe?+,B错误；

C.向试管中加入1溟丙烷和20%的KOH溶液，加热，再向反应后的溶液中加入过量硝酸中和氢氧化钾，

加入AgNO3溶液，观察现象，探究1溪丙烷中含有溟原子，C错误；

D.中和反应热应在量热计内进行，50mL0.550OmolLrNaOH和，50mL0.500Omol∙Lr盐酸，迅速混合，

盖上杯盖，玻璃搅拌器搅拌，采集温度数据，D错误；

故答案为：A0

5.（2023•江苏省靖江市•统考一模）下列由实验现象所得结论正确的是

A.取补铁口服液的上层清液，滴加酸性KMno,溶液，溶液紫色褪去，证明口服液中含有Fe?+

B.向盛有0.0ImoI•匚|的CHaCOONa溶液的小试管中滴加酚酷溶液，溶液变红，再加入少量

CH1COONa固体，溶液红色加深，证明CH3COONa水解程度增大

C.向滴有酚醐的Nac）H溶液中加入Hz。？，溶液红色褪去，可证明H2。？具有酸性

D.向BaCI2溶液中通入SO2,再通入X气体，有白色沉淀生成，则X可能为碱性气体

【答案】D

【解析】

【详解】A.亚铁离子、氯离子等均可使酸性KMno4溶液褪色，则溶液紫色褪去，不能证明口服液中含有

Fe2+,故A错误；

B.再加入少量CECOONa固体，醋酸根离子浓度增大，水解生成的氢氧根离子浓度增大，溶液红色加深，

但醋酸钠的水解程度减小，故B错误；

C.过氧化氢具有强氧化性、漂白性，溶液红色褪去，不能证明HzCh具有酸性，故C错误；

D.X可能为氨气，白色沉淀为亚硫酸钢，则有白色沉淀生成，可知X可能为碱性气体，故D正确；

故选：D。

6.(2023•江苏省南通市如皋市•统考一模)下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaoH溶液中和，再加入新制

A淀粉是否发生水解

CU(OH)2悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成

AI(OH)§为两性氢氧化

B向AI(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化

物

氯水中HCIo是否已经分

C向久置氯水中滴加少量NaHCO3溶液，观察有无气体生成

解

向5mLNaCI和KI的混合溶液中，滴加1~2滴O.lmol∙LTAgNO3溶液，

DKsp(Agl)<Ksp(AgCl)

观察沉淀颜色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，淀粉水解后会产生葡萄糖，加入Nac)H溶液中和，再加入

新制CU(C)H%悬浊液，葡萄糖还原CU(C)H%生成氧化亚铜的红色沉淀生成，A正确；

B.AI(OH)3不与弱碱反应，故不能证明是AI(OH)3的两性氢氧化物，B错误；

C.氯气与和水反应：C12+H2O,HC1+HC10,故新制氯水中也有盐酸，也能与少量NaHCo3溶液反应

产生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HCK)是否己经分解，C错误；

D.5mLNaCl和Kl的混合溶液中，不知道各自的浓度，如果碘离子的溶度很大，即使碘化银的溶度积大

也会产生碘化银的沉淀，D错误：

故本题选Ao

7.(2023•江苏省苏北四市(徐州、淮安、宿迁、连云港)•统考一模)室温下，下列实验方案能得出相应

结论的是

选

方案结论

项

木炭在加热条件下能与浓

A将灼热的木炭加入到浓硝酸中，有红棕色气体产生

硝酸反应

用PH计分别测定0.1molL∣NaClO溶液和O.lmol∙UCH3COONa溶液

BHClO酸性强于CH3COOH

的pH,前者PH大于后者

向Fe(NO3”和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡，溶液

C氧化性:Ag+>Fe3+

颜色变红

向Na2SO3溶液中滴入酚醐试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生Na2SO3溶液中存在水解平

D

白色沉淀且红色褪去衡

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硝酸受热分解生成二氧化氮，也可能是碳与浓硝酸反应生成二氧化氮，因此无法得出碳在

加热条件下能与浓硝酸反应的结论，A错误；

B.用PH计分别测定().lmol/LNaCIo溶液和0.1mo1∕LeH3C00Na溶液的pH,前者PH大于后者，说明次

氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则醋酸酸性强于HCIO,B错误；

C.酸化的AgNO3中氢离子和硝酸根离子可组成硝酸从而氧化亚铁离子生成铁离子，无法说明氧化性

Ag+>Fe3+,C错误；

D.SO^+H2OHSOJ+0H^,亚硫酸根离子水解生成氢氧根离子从而使溶液呈碱性，加入BaCI2

后Ba?+与SOj反应生成BaSO3,消耗了亚硫酸根离子，导致亚硫酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中氢

氧根离子浓度减小，产生白色沉淀的同时红色褪去，D正确；

故答案选D。

8.(2023•江苏省苏州市•统考一模)室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

用计测量浓度均为的溶液和溶液酸性：

PH0.Imol∙L7∣NaCNCH3COONa

A

的PH,比较溶液PH大小CH3COOH>HCN

向Co还原Fez。、所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察

BFe2。；全部被还原

颜色变化

C将SO2通入滴有酚酥的NaOH溶液，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

向和的混合溶液中滴加溶液，观察沉淀颜色溶解度：

DKClKIAgNO3AgI<AgCl

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.相同浓度的富酸钠溶液的PH大于醋酸钠溶液说明氟酸根离子在溶液中的水解程度大于醋酸根

离子，由盐类水解规律可知，氢氟酸的酸性弱于醋酸的，故A正确；

B.若氧化铁未完全还原，加入稀盐酸时，氧化铁溶于稀盐酸得到的铁离子与铁反应生成亚铁离子。滴入

硫氟化钾溶液，溶液也不会变为红色，所以观察溶液颜色变化不能确定氧化铁是否全部被还原，故B错误；

C.将二氧化硫通入滴有酚酬的氢氧化钠溶液中，溶液红色褪去说明二氧化硫是酸性氧化物，不能说明二

氧化硫具有漂白性，故C错误；

D.未明确氯化钾和碘化钾的浓度，向混合溶液中滴加硝酸银溶液，不能确定氯离子和溟离子的反应先后

顺序，所以不能观察沉淀颜色不能比较碘化银和溪化银的溶解度大小，故D错误；

故选Ao

9.（2023•江苏省无锡市•统考一模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

向溶液中加入几滴氯水，振荡，再加萃取，观察层颜色2+

FeBr2CCLCCLFe的还原性强于

A

变化Bf

B将SO2缓慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，振荡，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性

C将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象Cl的非金属性强于

Si

D向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成该溶液中含有so：

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯水中含有CL,可以氧化Br∖Fe2+,向FeBj溶液中加入几滴氯水，CCI4无明显现象，说明

无Bn生成，说明Fe?+的还原性强于BF，选项A正确；

B.将SO?缓慢通入滴有酚醐的NaoH溶液中，S02与NaC)H反应，使酚献褪色，说明S02是一种酸性

氧化物，选项B错误；

C.将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，生成白色胶状物HzSiCh,说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但由于HCl

不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能说明Cl的非金属性强于Si,选项C错误；

D.向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，若有沉淀生成可能是BaCO3或BaSo3或BaSo4,不能证明溶液

中就一定含有SO：,选项D错误；

答案选A。

10.(2023•江苏省江阴市•统考一模)室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象