2023-2024学年天津宝坻艺术中学高一年级上册化学期末大联考试题含解析

2023年天津宝城艺术中学高一化学期末大联考试题含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

I.今有一种固体化合物X,X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X

的说法中，正确的是（）

A.X一定为电解质B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类D.X可以是任何化合物

参考答案：

A

2.下面是某同学做完铜-锌-硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是（）

H2SO4

A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B.在该原电池中，铜作负极

C.铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过

D.电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气

参考答案：

C

【解析】

试题分析：A.构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A

错误1B.锌比钢活泼，锌为负极，啾正极，故B错误।C.铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，

电路中通过的电子7ax2=0.4mol,故C正确；D.电子只能经过外电路，溶液中由离子定向移动导电,

故D错误；故选C。

3.下列反应的离子方程式，正确的是

<5

A.铁和稀硝酸反应：2Fe+«H=2Fe*+3HJT

B.铝与氢氧化钠溶液反应：R+20ir=Ai02+比'

C.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCOJ'+IT^OJT+HJO

D,氯气和水反应：5+HQ;==iH4+a+Hao

参考答案：

D

4.以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷在氧气中燃烧

C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用乙烯水化得乙醇

参考答案：

A

略

5.已知X和Y是两种单质，X+YTX2++Y2「，现有下列叙述正确的是：①X被氧

化，②X是氧化剂，③Y”是还原产物，④X?+具有氧化性，⑤丫2-具有还原性，⑥Y单

质氧化性比X?+氧化性强（）

A.①②③B.①②⑥C.①③

④⑤⑥D.①③④⑤

参考答案：

C

略

6.下列电离方程式错误的是（）

+-++2

A.NaHC03=Na+HC03B.NaHS04—Na+H+S04-

+2-

C.H2so4-2H，+S0厂D.KC103=K+CF+30

参考答案：

D

考点：电离方程式的书写.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；

B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；

C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；

D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式.

+

解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHC03=Na+HC03-,故A错误;

B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSOi-Na'+H'+SOV,故B错误；

C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2so4—2H++SO/-,故C错误；

+

D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClOs—K+C103\故D正确；

故选D.

点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大.

7.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛

A称取2.0gNaOH固体

码，左盘上添加NaOH固体

向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热

B制备Fe(OH)3胶体

煮沸至液体变为红褐色

C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸沉淀

将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置

D萃取碘水中的碘

分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

参考答案:

C

A.NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，A错误；B.向氯

化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，B错误；C.

CO2通入NazSiCh溶液中，析出硅酸沉淀，依据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅

酸，C正确；D.酒精和水互溶，不能萃取碘，D错误，答案选C。

【点睛】化学是一门实验性学科，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进

行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，例如称量物质、配制

溶液、物质成分的检验、物质反应的原理探究都是化学实验的基本知识和能力的掌握。

8.下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）

A.NaCl、HC1、NaOHB.Cb、Na2S>SO2

C.HBr、CO?、SiO2D.NH4CI、H2O2>H2O

参考答案：

C

【分析】

本题考查物质的成键类型。根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有

共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键进行分析判断。

【详解】A、NaCl中含有离子键，HC1含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故A不

符合；B、C12含有共价键，Na2s含有离子键，SO2含有共价键，故B不符合；C、HBr、

CO2、SiO2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NH4C1含有离子键和共价键，

H2O2含有共价键，氏0含有共价键，故D不符合；所以C选项是正确的。

9.检验淀粉已完全水解的试剂

A.新制的Cu（OH）,悬浊液B.碘水

C.NaOH溶液D.稀硫酸

参考答案：

B

10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）o

+2+——2++9——

A.K、Mg、N03、ClB.Ba、Na、C03、OH

2+2+——++2—9—

C.Mg\Ba、OH、N03D.H、K、C03、S04

参考答案：

D

略

11.下列说法正确的

是

（）

A.液态HC1、固态AgCl均不导电，所以HC1、AgCl是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

参考答案：

C

A项，液态HC1、固态AgCl均不导电，但HC1的水溶液能导电，熔融AgCl能导电，

HC1、AgCl都是电解质，错误；B项，NH3、C02的水溶液均能导电，但导电的离子是

NH3、C02与水反应的生成物NH3H2O、H2c。3电离出来的，不是NH3、CO2自身电离

的，NH3、C02属于非电解质，错误；C项，蔗糖、酒精在液态或水溶液中均不导电，它

们是非电解质，正确；D项，Cu、石墨虽然能导电，Cu、石墨都是单质，既不是电解质也

不是非电解质，错误；答案选C。

点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单

质、混合物既不是电解质又不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或

熔融时电离出自由移动的离子导电；（3）物质导电的原因是含自由移动的带电粒子，金

属导电的原因是含自由电子，电解质溶于水或熔融时能导电是含自由移动的阴、阳离子。

12.某溶液中含有较大量的cr,co/一、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分

别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg（NOs）2溶液；②过滤；③滴加AgNOs溶液；④滴加Ba（N03溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

参考答案：

B

13.除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是（括号内物质为杂质）（）

A.NaCl溶液（Na2cO3）：加足量盐酸后加热

B.KNO3溶液（AgNCh溶液）：加过量KCL过滤

C.NaCl溶液(BaCL)：加过量Na2c。3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热

D.KNCh固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤

参考答案：

B

【的析】A•Mag与盐酸独生反应:++町>.盐收易挥发.加热使过・盐酸

Ttlt.不产生期的条质,此实/可行，故AJ误；B.加入过■KCI,发生A,M%+KC1=MC1+DO,.

但K1过，,引入新的杂质,此实验不能达到目的.故B正"；C.发生BM1,+N*J«>>=2H«C1+

XaI,过油后.加入起管,发生N«Q»+aK12N«Cl+gf+IM).不产生斯的杂质.旭#达到实验

日的.故;D•印0,南髀度受温度的影响较大,31溶解度受温度的华皑较小.因此采用溶X后

戴嫌埸，冷却玷储的方法,可以提纯o«>.女0日的帕》达M,故»«yt.

14.元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21,Y

元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5o则下列叙述不正确的

是

A.X和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

B.Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C.X和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳

离子

D.X元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

参考答案：

B

15.对Fe、Cb、AI2O3、SiO2>NaClO、NaAlCh的分类正确的是

A.能与碱反应的物质是CI2、AI2O3、SiO2

B.能与盐酸反应的物质是Fe、AI2O3、SiO2

C.能与水反应的物质是Fe、CL、AI2O3

D.具有两性的物质是AI2O3、SiO2>NaA102

参考答案：

A

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.现用质量分数为98%、密度为1.84g.em-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。

可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘

天平，⑧药匙。

请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有(填代号)。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签

其正确的操作顺序为②①③®④⑩(填序号)。

(3)经计算，需浓硫酸的体积为mLo现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的

量筒，应选用的量筒是(填代号)。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有一

(填代号)

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓硫酸

④定容时，加蒸偏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸储水

⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线

⑦定容时俯视刻度线

参考答案：

(1)②⑦⑧⑵⑧⑤⑨⑦(3)5.4①(4)①②⑦

试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

(1)根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃

棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为②⑦⑧。

(2)配制时的实验步骤为：计算一量取一稀释一冷却一移液一洗涤一初步振荡一定容一

摇匀一装瓶贴签，正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。

（3）根据稀释前后H2s。4物质的量不变列式，L84g/cm3V（浓H2so4）

x98%98g/mol=0.2mol/Lx0.5L,V（浓H2so4）=5.4mL,根据“大而近”的原则选择量筒，应

选用10mL的量筒，答案选①。

（4）根据公式CB=分析。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，

硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量

瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏

高；③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有

溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；④定容时，加蒸储

水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；⑤转移前，容量瓶中

含有少量蒸储水，对实验结果无影响；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴

管加蒸储水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻度

线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选①②⑦。

点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式CB=,由于操作不当引起I1B偏大或V

偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分

析：

刻II，•仰视刻

度卜//度线（容量瓶）

线，才”~液面超过

火'刻度线

仰视刻度线（如图II）,容器内液面高于刻度线，导致

溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小。

俯视刻

度线（容量瓶）

液面低于

刻度线

、'）,容器内液面低于刻度线，导致溶液

体积偏小，所配溶液浓度偏H大。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.铜的摩尔质量为Mg/mol,密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是

（）

A.1kg铜所含原子的数目为PNA

M

B.一个铜原子所占有的体积为PNAcm3

PM

C.一个铜原子的质量为NAg

PNA

D.Idn?铜所含有的原子数为M

参考答案：

B

考点：物质的量的相关计算..

专题：计算题.

分析：A.根据N=^”计算原子数目，注意铜的质量是IKg,不是1g.

ITID”

------NA

B.根据V=P结合N=M4计算一个铜原子的体积.

C.铜的质量与铜原子个数的比值为一个铜原子的质量.

D.铜的体积与一个铜原子的体积之比为铜原子的个数.

m1000g

解答：解：A.N=EA=M"故A错误；

mm---

B.根据v=/■结合N=EA得，一个铜原子的体积为PNA,故B正确；

M

C.由111=11]\1和N=nNA得，一个铜原子的质量为“Ag,故C错误；

MPNA

D.一个铜原子的体积为PNA,len?铜所含有的原子数为IF,则Idn?铜所含有的原子

叫

数为lOOOxM,故D错误.

故选B.

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计

算能力的考查，难度较大，能灵活运用公式是解本题的关键.

18.有氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200mL盐酸，而后逐滴加入I.OmoLL丁的NaOH

溶液。当加入的NaOH的体积Vi=20mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量

逐渐增加。当NaOH的体积V2=520mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀

量逐渐减小。当V3=620mL时，沉淀量不再减少。

(1)最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么？

(2)所用盐酸的物质的量浓度为多少？

(3)氧化镁、氧化铝物质的量比为多少？

参考答案：

(1)中和过量的盐酸(2分)

(2)沉淀量最大时所用0广的物质的量与100mL强酸中产的物质的量