化学-河北省金科大联考2023-2024学年高三上学期1月质量检测试题带答案

绝密★启用前金科大联考·2024届高三1月质量检测全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.我国高速公路里程世界第一，铺设路面的沥青是通过石油裂解得到的B.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料C.高铁酸钾(K₂FeO₄)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用D.制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于天然有机高分子材料2.下列有关物质的性质和用途具有因果关系的是选项性质用途A小苏打溶液呈碱性小苏打常用作食品膨松剂BZn的金属性比Fe强在轮船船体镶嵌锌块，防止轮船腐蚀CFeS不溶于水用FeS除去废水中的Hg²+D重金属盐可以使蛋白质变性在煮沸的豆浆中加入石膏粉制豆腐3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后所得气体分子数为NAB.对于反应N₂(g)+3H₂(g)→2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol-I,当放出92.4kJ热量时，生成NH₃的数目小于2NAC.室温下，pH=2的亚硫酸(H₂SO₃)溶液中H+数为0.01NAD.3.9gNa₂O₂和Na₂S的固体混合物中含有Na+数为0.1NA4.BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂·BF₃,一定条件下(H₂O)₂·BF₃可发生如图转化，下列说法正确的是中B原子均采用sp²杂化轨道成键B.(H₂O)₂·BF₃分子中存在氢键和配位键C.(H₂O)₂·BF₃中的所有元素都位于元素周期表中的p区D.BF₃、NF₃分子中的原子个数比相同，两者都是极性分子B【高三化学第1页(共6页)】B5.下列反应的离子方程式正确的是A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂:CO3-+CO₂+H₂O=2HCO₃C.Na[Al(OH)₄](即NaAlO₂)溶液与NaHCO₃溶液混合：6.一种新型液流电池的有机溶剂的分子结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是B.分子中最多有10个碳原子处于同一平面C.1mol该有机物最多可与4molH₂加成D.能使酸性KMnO₄溶液褪色7.X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子核外未成对电子数在同周期元素A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D.1mol该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗两者的量分9.下列实验能达到实验目的的是ABCDaA稀硫酸铁粉·B过量溶液铜片铜氨溶液铁制镀件通过控制止水夹a来制取Fe(OH)₂灼烧Cu₂(OH)₂CO₃制备CuO用于分离苯和液溴的混合物铁件镀铜10.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为NA,a点的坐标为(0,0,0),b点的坐标为(1,1,1),晶胞参数为npm。下列说法错误的是A.基态Se²-的简化电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶C.晶体中相邻两个Zn²+的最短距离pmD.晶体中每个Se²-周围紧邻且距离相等的Se²-共OZn²OSe²-有12个甲乙域。以[Pd(NH₃)₂]Cl₂固体为原料制备纯PdCl₂,其部分流程如图所示：液过滤N₂已知：①[Pd(NH₃)₂]Cl₂+2HCl=(NH₄)₂[PdCl₄];【高三化学第2页(共6页)】B衡转化率/%衡转化率/%以及T:时NO的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明该反应一定达到平衡状态的关系温度为T₂条件下，CH₄的平衡C.Pd(OH)₂只能溶于NaOH溶液不能溶于氨水12.向密闭容器中充入一定量的NO(g)和CH₄(g),保持总压为100kPa,发生反应：4NO(g)+罟30之13.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是A.第三步中a为直流电源的正极B.第一步生产NaOH的总反应为4C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D.第三步外电路上每转移4mol电子，电解池中就有4molHCl被电解14.学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-¹Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是B.当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变【高三化学第3页(共6页)】B15.(14分)铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料，实验室用Re₂O₇制备NH₄ReO₄的装置如图所示。温度/℃Ⅱ.2NH₁ReO,一定条件=2NH₃^+H₂O+Re₂O₇;NH₃+H₃BO₃=NH₃·H₃BO₃;NH₃·H₃BO₃+HCl=NH₄Cl+H₃BO回答下列问题：(1)仪器a的名称是①反应开始前先向装置C中三颈烧瓶内加入一定量的(填化学式)和H₂O;②关闭,打开,装置C中三颈烧瓶内生成Re₂S₇;③关闭K₁,打开K₂,通入N₂一段时间，通入N₂的目的是④关闭K₂,打开K₃,滴入足量H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄,反应的化学方程式为B(3)下列装置可用作装置单元X的是B(4)取wgNH₄ReO₄样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H₃BO₃)溶液吸收。吸收液用浓度为cmol·L-¹的盐酸滴定，消耗盐酸VmL。NH₄ReO₄的纯度为 (已知：NH₄ReO₄的相对分子质量为268)。若加热温度过高，NH₄ReO₄分解产生N₂,会导致NH₄ReO₄纯度测量值16.(14分)马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH),还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂及微量的CaO、Al₂O₃]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。溶浸矿浆马日夫盐酸溶沉锰已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn²+开始沉淀②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，通常认为该金属离子已沉淀完全。【高三化学第4页(共6页)】BCICH₂CICH₂CH₂Cl的转化率/%(3)加入NaF可以使Ca²+转化为CaF₂沉淀除去，要使Ca²+完全沉淀，该步骤中应控制溶液(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca²+的配位数为距离最近的Ca²+和O²-的核间距为apm,则CaO晶体的密度为 17.(15分)一氯甲烷主要用于生产甲基氯硅烷，一氯乙烯主要用于生产聚氯乙烯等高聚物，1,2-二氯乙烷常用作有机溶剂和化工原料。回答下列问题：I.在加热或光照条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即对能量—反应历程图如下：(1)已知H₃C—H键能为4.56eV,H—Cl键能为4.46eV,1eV相当于96.5kJ·mol-¹。则步骤①的焓变△H₁=kJ·mol-1;一氯取代反应的总焓变△H=Ⅱ.一氯乙烯(CH₂=CHCl)的工业生产方法之一是乙烯氯化裂解法，该方法分以下两个过(2)乙烯氯化加成反应在热力学上进行的趋势很大，原因是1,2-二氯乙烷裂解反应的△S=+145.7J·mol-1·K-I,则该裂解反应能自发进行的最低温度约为.K(保留整数),(3)在某恒压密闭容器中通入一定量的CICH₂CH₂Cl(g),仅发生1,2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢，实验测得CICH₂CH₂Cl(g)的转化率随温度和反应时间的关系如图所示。【高三化学第5页(共6页)】B①T₁、T,、T₃的大小关系为,原因是Kx是以物质的量分数表示的平衡常数，则T₂温度下1,2-二氯乙烷裂解生成氯乙烯和氯化氢的反应的K、=_(保留2位小数)。Ⅲ.一种电化学合成1,2-二氯乙烷的实验装置如图所示。(4)交换膜X是离子交换膜(填“阴”或“阳”),该实验装置合成1,2-二氯乙烷的总反应的化学方程式为18.(15分)聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维广泛用于地毯、衣料、装饰和工程塑料等各个领域。PTT的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A、E的化学名称分别是__,A→B的反应条件是(2)D中官能团的名称是,E→F的反应类型为。(3)B→C的化学方程式为.。(4)D+G→PTT的化学方程式为g(5)有机物M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M共有种。①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基；②能够发成水解反应，且水解产物之一遇FeCl₃溶液显紫色。的合成路线：(无机试剂任选)。【高三化学B金科大联考·2024届高三1月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则123456789CBDBCCADACDBBD【解析】铺设路面的沥青是通过石油分馏得到的，A错误；传统无机非金属材料是指硅酸盐产品，氮化铝属于新型无机非金属材料，B错误；高铁酸钾中的Fe为+6价，具有很强的氧化性，可以杀菌消毒，同时铁被还原【解析】小苏打常用作食品膨松剂，是由于NaHCO₃受热分解能产生二氧化碳气体，与酸反应也能产生二氧到保护，性质和用途具有因果关系，B正确；用FeS除去废水中的Hg²+,是由于FeS能与废水中的Hg²+反应生成溶解度更小的HgS,而不是因为FeS不溶于水，C错误；石膏的化学成分为CaSO₄·2H₂O,不是重金属盐，【解析】标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂的物质的量分别为1mol、0.5mol,两者恰好反应生成1molNO₂,但由于2NO₂=→N₂O₄平衡的存在，使产物分子数减少，A错误；N₂(g)+3H₂(g)—2NH₃(g)△H=-92.4kJ·mol-¹,当放出92.4kJ热量时，生成NH₃的数目等于2NA,B错误；pH=2的亚硫酸(H₂SO₃)溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,没有告知溶液的体积，无法计算H+的物质的量，从而无法确定其数目，C错误；Na₂O₂和Na₂S的摩尔质量相同，均为78g·mol-¹,且1mol的两种物质中均含有2molNa+,3.9gNa₂O₂和Na₂S的固体混合物的物质的量为0.05mol,故含有Na+数为0.1NA,D正确。【解析】中B原子的价层电子对数为4,采用sp³杂化轨道成键，A错误；根据转化关系图可【解析】由于NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂会得到NaHCO₃沉淀，反应的离子方程式为2Na++CO3-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓,A错误；酸性：H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO3,向苯酚钠溶液中通入少量或过量的CO₂气体，发生的反应都相同，产物都是苯酚和NaHCO₃,反应的离子方程式为C₆H₃O~+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃,B错误；Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混Fe³+具有较强的氧化性，能将I-氧化成I₂,反应的离子方程式为Fe₂O₃+6H++2I-=2Fe²++I₂+3H₂O,D错误。【解析】该有机物含有羟基和酯基两种官能团，A正确；因为单键可以旋转，分子中最多有10个碳原子处于同一平面，B正确；苯环可与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气发生加成反应，1mol该有机物最多可与3mol【高三化学参考答案第1页(共4页)】B【解析】根据题意可知元素X、Y、Z、W分别为N、O、F、Cl。F无正价，所以F没有最高价氧化物对应的水化同一周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但由于N的核外电子排布中2p能级上有3个电子，是半充满【解析】该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错该物质分别与足量的Na、NaOH反应时消耗两者的量分别为3mol、1mol,D正确。【解析】实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生H₂和FeSO₄,H₂将装置中的空气排净后，关闭a,试管A中气体压强增大，将FeSO₄溶液压入试管B中，FeSO₄溶液与NaOH溶液反应，产生白色Fe(OH)₂沉淀，【解析】基态Se的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴,基态Se²-比基态Se多2个电子，其简化电子排知，晶体中相邻两个Zn²+的最短距离为面对角线长度的一半，即且距离相等的Se²-共有12个，D正确。内界中的NH₃分子转化为NH÷,可以提高后面“氧化”过程中的氧化速率，且NH₃分子转化为NH后NH₃·H₂O形成[Pd(NH₃)₄]2+,即Pd(OH)则溶液中未被氧化的NH在碱性条件下转化为NH₃·H₂O,能将Pd(OH)₂转化为可溶性的[Pd(NH₃)₄]Cl₂,2H₂O(g)可知，随着的增大(即增大NO的投入量),平衡正向移动，CH₄的平衡转化率会增大，而 ,温度为T₂条件下，NO的平衡转化率为40%,设CH₄(g)和NO(g)的起始量均为amol,根据三段式：CH₄(g)+4NO(g)--2N₂(g)n(起始)/molaa00n(转化)/mol0.la0.4a0.n(平衡)/mol0.9a0.6a0.2a则该反应平衡时CH₄的体积分数,此时甲烷的平衡分压为100kPa×45%=45【高三化学参考答案第2页(共4页)】B【解析】由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为Nao₄4MnO₂-xe~=Nao.4-xMnO₂+xNa+,阴极反应为O₂+4e-+2H₂O=4OH-,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为4Na₀.uMnO₂+xO₂+2xH₂O些4Naou-,MnO₂+4xNaOH,B正确；第二步为原电池，正极反应为Naou-,MnO₂+zNat+ze-—Na₀MnO₂,负极反应为Ag-e-+Cl-—AgCl,生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，【解析】0.4mol·L-1Na₂CO₃溶液的碱性比0.2mol·L-1NaHCO₃溶液的碱性强，pH更大，向NaHCO₃溶液中加入盐酸，立刻有CO₂产生，故曲线甲、丁表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，曲线乙、丙表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸。NaHCO₃溶液呈碱性，促进水电离，向NaHCO₃溶液中加入盐酸，NaHCO₃的物质的量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：e点>f点，A错误；当滴加盐酸的体积为无CO₂气体生成，则发生的反应为HCO3+H+=H₂CO₃,B据反应Na₂CO₃+CH₃COOH=NaHCO₃+CH₃COONa,当滴加盐酸的体积为V₁mL时，根据图像b点时错误；若换成0.4mol·L-I醋酸溶液滴定，根可知将Na₂CO₃恰好转化为NaHCO₃时，消耗醋酸溶液的体积也为20mL,但CH₃COONa溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应大于8.3,则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；c(20,8.3)点处，溶液中存在等物质的量浓度的NaCl和NaHCO₃,根据电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+c(OH-)+c(Cl-)+2c(CO-)和物料守恒②0.2mol·L-¹,故c(HCO3)+2c(H₂CO₃)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=(0.2+10-5.7)mol·L-1,D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。(1)蒸馏烧瓶(1分)③排出装置内未反应的H₂S气体(或排出装置内多余的H₂S气体)(1分)④⑤蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)(3)BD(2分。少写且正确得1分，写错不给分)(4)%(或其他正确答案)(2分)偏小(1分)的纯度【解析】(4)根据信息和转化关系，可得到关系式：NH₄ReO₄~NH₃~NH₃·H₃BO₃~HCl,NH₄ReO₄的纯度(1)2MnO(OH)+SO₂+H₂SO₄=2MnSO₄+2H₂O(2不断搅拌，使SO₂和矿浆充分接触；减慢通入SO₂的流速(2分。其他合理答案也给分)(2)Fe(OH)₃、Al(OH)₃(1分)溶液中的Mn²+或Fe²+氧化生成的Fe³+会催化H₂O₂的分解，使过氧化氢的消耗量增加(2分)5～7.54(1分)(3)6×10~⁴(2分)(4)Mn²++2HCO₃=MnCO₃√+H₂O+CO₂^(1(5)6(1分)(或其他正确答案)(2分)【解析】溶浸后Fe₂O₃溶解产生的Fe³+也同时被还原为Fe²+,得到含有Mn²+、SO?-、Fe²+、Ca²+、Al+的混合液和含有SiO₂、CaSO₄(微溶)的滤渣1。加入MnO₂将Fe²+氧化为Fe³+,加入氨水调节pH将Fe³+、Al³+转化为Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀除去。加入NaF溶液，将剩余的Ca²+转化为CaF₂沉淀除去，滤液的主要成分为MnSO₄。加入NaHCO₃溶液得到