鲁科版2023-2024年高中化学大一轮复习第5章 第33讲物质结构与性质综合题突破

第33讲物质结构与性质综合题突破

［复习目标］1.明确物质结构与性质综合题的题型特点和常考热点。2.掌握解答物质结构与性

质综合题的思维模式，提升综合运用物质结构与性质知识分析问题的能力。

Il命题研究

物质结构与性质综合题中的各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性

质、晶体结构与性质，具体考查角度如下:

（1）以原子或离子结构为主线的考查角度

1-S（球形）η

,出现概率星咏_p（哑铃形）一还

原子核外电子云Ld（花瓣形）_

（离子）运动特征I能量高低

能层一原子轨道

离核远近

I-①电子排布式------

电负性大小1考查一②轨道表示式------

电高能大小」结构遍性质

一③电子的成对情况一

L④洪特规则特例一

（2）以分子结构为主线的考查角度

电负性差.通常形成常考查离子键的

大于1.7'离子键"强弱比较

孤电G对配位键

成及空轨道

键

、共用电子.极性键与

原共价

子对偏移——非极性键

「键的-

分类原子间共用单链、双

电子对数键、三键

电负性差通常形成

小于L7’共价键原子轨道

σ键与Tr键

重叠方式

常

原子杂2-SP、SP2、,分子

L化轨道ɪSp3-空间

类型结构

♦孤电子对一

（3）以晶体结构为主线的考查角度

分子分子晶体

分子间作用力”及性质

广晶胞参数、密度

⅛一微粒间的距离

阴、阳离子离子晶体f

A及性质舁L空间利用率

离子键

晶

晶胞中

体原子共价晶体f原子坐标

A及性质微粒

共价锭_投441.影IJA图ps↑

空间匚空隙问题

金属原子金属晶体位置

金属键及性质

L跟踪训练

1.(2022・西安模拟)硒(Se)是一种有重要作用的元素，可以形成多种化合物。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为O

(2)H2SeO3的中心原子杂化类型是,Seog的空间结构是。

(3)H2Se属于(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数

为;若该晶胞密度为pgem-,硒化锌的摩尔质量为Mg.mol」，NA代表阿伏加德罗

常数的值，则晶胞参数α为pm.

OZnOSe

2.(2022・四川南充模拟)乙酰丙酮是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成

中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B,与Be?+、Mg2∖Cu2+.Zr?+等形

成配合物C。回答下列有关问题：

(1)基态C#+的价电子排布式为,Be和Mg第一电离能较大的是原子。

(2)A中C原子杂化轨道类型为；按VSEPR理论预测B中ZHCC约为、

(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键是。具有分子内氢键的是

(填“A”或"B”)。

(3)C中σ键与π键数目之比为o

(4)乙酰丙酮易溶于醵、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是。

(5)金属铜的某些参数如下：

金属堆积类型密度/(g∙cm3)相对原子质量

*F>

O

CuOOOP64

,d7'

S-

根据上述数据，计算CU的原子半径为pm(列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常

数的值)。

3.(2022.山西临汾模拟)国产大飞机C919的制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等),

多项技术打破了国外垄断。

(1)原子的能量由核电荷数、电子数、_______________________________________三个因素共

同决定；基态B原子的核外电子填充在个轨道中。

(2)耐高温材料立方BN制备流程中用到NH3、BCl3和触媒剂Ca3B2N4o

①Ca、B、N三种元素电负性从大到小的顺序为o

②BCb中B原子的轨道与Cl原子的轨道形成σ键；形成BCb过程中基态B原

子价电子层上的电子先激发，再杂化，激发后B原子的价电子轨道表示式为=

③BCb在四氯化碳中的溶解度远大于NH3,原因是o

(3)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图I所示，则1mol该阴离子存在

的配位键的物质的量为n=___________

OH

O-B-O

/I\

HO-BOB-OH

∖I/

O-B-O

OH

图

(4)制造硼合金的原料硼化钙(CaB6)晶胞结构如图2所示，硼原子全部组成Bs正八面体，各个

顶点通过B-B互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为“pm,B6八面体中B-B的键

长为dpm>，1,0)。

图2

真题演练明确考向

1.(2022•全国乙卷，35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下

列问题：

(1)氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是。(填标号)

a.ls22s22p43slb.ls22s22p43d2

c.ls⅛s12p5d.ls22s22p33p2

⑵①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一个杂化轨道与Cl的3p.r轨道形成

C-Cl键，并且Cl的3p:轨道与C的2p:轨道形成3中心4电子的大π键(口守)。

②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3CI)、一氯乙焕(CzHCl)分子中，C-Cl键长的顺序是

,理由：(i)C的杂化轨道中S成分越多，形成的C—Cl越强；

(ii)。

⑶卤化物CSICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为

。解释X的熔点比Y高的原因_____________________________。

(4)α-AgI晶体中「作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由「构成的四面体、八面体等

空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，a-Agl晶体在电池

中可作为.

已知阿伏加德罗常数的值为NA,则a-Agl晶体的摩尔体积Vm=m3∙moL(列

出算式)。

2.(2022∙广东，20)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要

应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引

起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：

(I)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为。

(2)H2Se的沸点低于H2