福建省泉州市2022-2023学年高三适应性练习化学试题（含答案解析）

福建省泉州市2022-2023学年高三适应性练习化学试题

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一、单选题

1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是

A.通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团

B.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素

C.无磁银铭钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁

D.“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

2.三七素是中药片仔底的主要成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是

OO

n

oNH2

A.分子式为C5H8N2O5B.能够发生水解、消去反应

C.可与NaHCCh溶液反应D.含有手性碳原子

3.已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2T+Zn(NO3)2+3H2O,设NA为阿伏伽德罗常数的值，

下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LH2O中含。键数为0.2NA

B.0.1mol・LTHNCh溶液中离子总数大于0.2NA

C.若反应中消耗6.5gZn,则该反应转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lLpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-50

4.W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是

电子层数的2倍，Z的最外层电子数是M最外层电子数的2倍，M基态原子的电子占

据7个原子轨道，W、X可以形成的化合物为XW。下列说法正确的是

A.原子半径M>Z>XB.工业上用热还原法制取M的单质

C.简单氢化物热稳定性：Z<YD.化合物XW具有强还原性

5.“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是

A.次氯酸钠溶液呈碱性：CIO+H2O1淹?>HC1O+OH-

B.次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH：、S、、80^

+

C.次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO+Cr+2H=C12T+H2O

D.实验室制备次氯酸钠：Ch+20H-=C10+Cl+H20

6.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用于纺织业的

还原性染色。甲酸钠法制备Na2s2。4的原理为

HCOONa+2SO2+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O,装置如图。下列说法错误的是

甲乙同

A.实验开始时先打开Ki,一段时间后，再打开K2

B.加入甲醇的目的是降低Na2s的溶解度，提高产率

C.装置丙中CCL可防止倒吸

D.装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换

7.下列实验所涉及的操作或叙述正确的是

实验操作或叙述

探究C和Si的非金属用湿润的pH试纸分别测定Na2cCh溶液和NazSiCh溶液的

A

性强弱PH

探究S和P的非金属将质量和颗粒大小相同的铁粒，分别投入质量分数均为

B

性强弱98%的硫酸和磷酸中

探究Na和K的金属性

C将切割剩余的金属钠、钾放回试剂瓶

强弱

探究Mg和AI的金属

D利用Ab(SO4)3溶液与过量NaOH溶液反应制备A1(OH)3

性强弱

A.AB.BC.CD.D

8.水相锌离子电池工作原理如图。研究发现，往ZnS04溶液中添加戊二酸(GA),在电

极表面生成戊二酸锌保护层，可避免生成碱式硫酸锌，显著提高该电池的循环使用次数。

下列说法错误的是

试卷第2页，共8页

B.添加GA,充电时附着的戊二酸锌保护层被还原生成锌

C.充电时，碳纤维做阴极，电极反应式为L+2e=3r

D.放电时产生碱式硫酸锌的可能原因是Zn与水反应使溶液pH升高

9.H2O2的早期制备方法如下：

Ba(NO3)27>BaOBaO2瞥>瞥>滤液平>H2O2

下列说法错误的是

A.2H2。2=2氏0+021可自发进行，无法利用逆方向制备H2O2

B.步骤I的气体产物可能是N02和02

C.步骤III中发生复分解反应

D.步骤V操作方法为减压蒸储

10.常温下，选择合适的指示剂，用O.lOOOmobL」的NaOH溶液滴定

lO.OOmLO.lOOOmol-L-1的柠檬酸(用H3A表示)溶液，溶液的pH变化随MNaOH)变化曲

线如图所示：

下列叙述错误的是

A.可选择酚醐作指示剂

B.Na3A的一级水解常数KhiMxlO*

C.当混合溶液pH=7时，混合溶液中有C(H3A)>C(A3)

+2

D.V(NaOH)=10.00mL时，溶液中有c(Na)>c(H2A-)>c(HA-)>c(H3A)

二、实验题

11.某小组同学探究加热条件下NH3还原CuO的反应产物，结合下列资料回答问题。

+2+

资料：i.Cu2O为红色固体，CU2O与稀硫酸能发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。

步骤1：NH3还原CuO

称取agCuO,利用如图装置进行实验(夹持装置略)。

(DA中分液漏斗盛放的试剂是。

(2)选择合适的装置进行实验，接口连接的正确顺序为

a—--——h—i—j(每空填一个接口标号)。_____.

(3)实验过程中观察到：B的硬质玻璃管中黑色固体变红，E的试管中收集到无色液体,

F中收集到无色气体，该无色液体是。

(4)NH3还原CuO的化学方程式为。(任写一个)

步骤2：探究固体产物的成分

i.提出猜想：B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物

ii.实验设计：小组同学设计三个方案探究其组成。

方案I：取适量红色固体，加入浓硝酸至刚好溶解，观察溶液颜色。

方案H：取适量红色固体，加入足量浓氨水，振荡，观察现象。

方案HI：称量红色固体的质量为bg。

(5)方案I不能证明红色固体含有CsO,说明理由。

(6)方案H中，若红色固体是Cu和CsO的混合物，现象是,相关反应为：

@CU2O+4NH3+H2O=2[CU(NH3)21OH,②(写离子方程式)。

(7)方案HI,当_______<b<(以含a的表达式表示),证明红色固体是Cu和

CU2O的混合物。

试卷第4页，共8页

三、工业流程题

12.以含轨钢渣和钛白废酸为原料提取锐，实现‘'以废治废工艺流程如图:

Na:CO,性白庞酸H,O；NHvHjO-NHX?!溶液

含机钢渣一焙烧I溶浸詈附班生1萃取

INH.VO,—|燃烧-VO

反草:S

已知：含铀钢渣中主要含CaO、Fe2O3和少量SiCh、V2O3；钛白废酸中含H\Fe2\TiO2\

SO丁等离子，回答下列问题。

(1)在空气中“焙烧”时，V2O3转化为NaVCh,写出反应的化学方程式：。

(2)滤渣①主要成分是、和H2TiO3„

(3)“溶浸”过程，有一部分V0；转化为VO2+,可能的原因是。

(4)“氧化”过程，丫。2*被氧化成V0；,参与反应的VO?+与H2O2物质的量之比为。

(5)“萃取反萃”后溶液的pH不同，会造成钮的存在形态不同，有VO；、V20：等，若升

高溶液的pH,有利于(“丫0；”或，20：”)的形成。

(6)室温下，维持“沉钮”时溶液中NH3・H2O—NH4cl的总浓度为cmol・LLpH=6。

①"沉钮”过程中，V0：转化为NH4V03的离子方程式。

②已知KMNH3・H2O)=a,K»(NH4Vo3)=b,“沉锢’后溶液中c(V0；)=mol-L'»(列计

算式)

⑺NH4VCh经煨烧得到V2O5,其他产物可以返回____工艺，充分利用原料。

四、原理综合题

13.通过苯和环己烷之间的可逆反应可实现氢能的储存和释放，反应的热化学方程式为：

。|(g)+3Jh(g)脩9(g)△"/(1

(1)氢化焙是指一种不饱和有机化合物变为完全饱和有机物时反应过程的焰变。已知：

CH2=CH2(g)+H2(g)嶙珍CH3-CH3(g)△42—136kJ・moH,据此估算苯的氢化焰△

kJ-rnol',实测苯的氢化焰大得多，原因是。

(2)保持总压为pkpa,测得反应达到平衡时门随温度、苯氢比

n(廷如孜.人本则忠重)

w1

1

77K

①图中曲线a、b、c中，苯氢比最大的为,判断的理由是o

②a为苯氢比1：2时的变化曲线，曲线上M、N对应的苯的平衡体积分数：MN(填

③实际加氢工艺中常通入适量水蒸气。若按n(C6H6)：n(Hz)：1】(氏0)=1：3：1混合反应

气体，并控制体系总压为35kPa,4.0s后测得制O的分压为10kPa,则0〜4.0sC6H6消

耗的平均反应速率为kPa-s1o

(3)苯转化为环己烷存在副反应：但)脩诊(8)△”=16.8kJ・moH

①温度下，该反应平衡常数为K,则环己烷的平衡转化率为。

②为了降低甲基环戊烷的百分含量，可以采取的措施是、(写出两种)。

五、结构与性质

14.白鸨矿(CaWOQ常伴生有方解石(CaCCh)、茧石(CaF?)和氟磷灰石[Caio(P04)6F2],具

有良好的发光性，可用于生产荧光材料。

(1)已知元素W的原子序数为74,与元素Cr位于周期表的同一族，W在周期表中的位

置为—。

(2)元素C、0、F的第一电离能由小到大的顺序为,从原子结构角度解释。

(3)CO1与PO,的中心原子杂化方式分别为。

(4)CaWCh的晶胞结构如图1所示，隐去氧离子后的晶胞前视图如图2所示。

试卷第6页，共8页

(2)1号Ca2+的分数坐标为.

六、有机推断题

15.药品Tapinarof可用于治疗斑块状银屑病。其合成路线如图:

回答下列问题。

(1)A转化为B的化学方程式为o

(2)C的结构简式为o

(3)C转化为D的反应类型为。

(4)由D转化为E,不可选用酸性KMnO4溶液的原因是。

(5)E的官能团名称为。

(6)芳香族化合物Y是B的同分异构体，同时满足下述条件：

①Y的核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为3：3：2：2：2。

②Y在稀硫酸条件下水解，其产物之一C2H50H。

③ImolY最多可与2moiNa反应。

则Y的结构简式为(任写一个)。

(7)有机物A可用下列方法合成:

HBr.H,O

试剂甲为,G的结构简式为

试卷第8页，共8页

参考答案：

I.B

【详解】A.红外色谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化

学组成分析的仪器也属于化学组成，故可用红外色谱仪检测，A正确；

B.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素洞素异形体指由

同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素

异形体，B错误；

C.合金材料的硬度比纯金属高，所以无磁银铭钛合金硬度比纯铁高，C正确；

D.新型无机非金属材料有二氧化硅与凝胶、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型无机非

金属材料，D正确：

故答案为：B。

2.B

【详解】A.根据结构简式，可知分子式为C5H8N2O5,故A正确；

B.含有酰胺基，能够发生水解。不含羟基、卤素原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.含有竣基，可与NaHCCh溶液反应放出二氧化碳气体，故C正确：

OO

D.’「、、含有手性碳原子(*标出)，故D正确；

OHNH]

选B。

3.D

【详解】A.标况下，比0为非气体，无法计算H2O的物质的量，A项错误；

B.溶液中n=cV但V未知，无法计算，B项错误；

C.6.5gZn物质的量为=01mol,则Zn失去的电子为0.2NA,但在该反应中N

M65g/mol

的化合价也升高了所以该反应转移的电子数目大于0.2NA,C项错误；

D.pH=5的H+浓度为1为mol/L,则n(H+)=cV=l(y5mol,D项正确；

故选D。

4.D

【分析】W、X、Y、Z、M分布于3个短周期，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数

是电子层数的2倍，其最外层电子数不超过8,则Y电子层数为2,最外层电子数为4,为

C元素；W位于第一周期元素，为H元素；W、X可以形成的化合物为XW,且X的原子

答案第1页，共11页

序数小于Y,X为Li元素；M基态原子的电子占据7个原子轨道，则M为A1元素；Z的

最外层电子数是M最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数是6,为0元素，即W、X、Y、

Z、M依次是H、Li、C、O,Al元素。

【详解】A.X、Z、M依次是Li、0、Al元素，原子核外电子层数越多，其原子半径越大；

同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Al>Li>0,故A错

误；

B.M为A1单质，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B错误；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：0>C,则简单氢化物

热稳定性：H2O>CH4,故C错误；

D.XW为LiH,LiH中H元素为-1价，在反应中易失电子作还原剂，体现还原性，故D正

确；

故选：D。

5.B

【详解】A.次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：C1O+H2O

除?HC10+0H-,故A正确;

B.次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2一,故B

错误；

C.次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离

子方程式为ClO+Cl+2H+=C12t+H2O,故C正确；

D.实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是C12+20H=C10+Cr+H20,

故D正确：

故选B»

6.D

【分析】甲中生成SCh,进入乙装置中生成Na2s连二亚硫酸钠（Na2s2。4）易溶于水，难

溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2s2。4的溶解度，有利于Na2s2。4的析出，以此分析；

【详解】A.SO2易溶于水，开始试验后先打开K1,制取S02一段时间后，打开K2,滴加

NaOH溶液充分反应，故A正确；

B.连二亚硫酸钠（Na2s2。4）易溶于水，难溶于甲醇，加入甲醇的目的是降低Na2s2。4的溶解

度，有利于Na2s的析出，提高产品产率，故B正确；

C.S02易溶于水，装置丙中CCL可防止倒吸，故C正确；

答案第2页，共11页

D.连二亚硫酸钠（Na2s2O4）易溶于水，难溶于甲醇，在空气极易被氧化，用装有碱石灰的干

燥管替换后容易导致连二亚硫酸钠（Na2s2。4）氧化，故D错误；

故选：D。

7.C

【详解】A.不能用润湿的pH试纸测量溶液的pH,且应该测量等浓度的溶液的pH,故A

错误；

B.常温下，铁遇到浓硫酸会钝化，故B错误；

C.金属Na和K容易与空气中的氧气以及水蒸气发生反应，为防止其氧化变质，用小刀切

割金属钠后，剩余的钠、钾应及时放回煤油中保存，C正确；

D.A12（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，不会生成氢氧化铝沉淀，故D错

误；

故选C。

8.C

【分析】原电池的中Zn为负极而碳纤维为正极，该电池的总反应为Zn+I；=Zn2++31%

【详解】A.放电时，Zn2+移向正极碳纤维，A项正确；

B.充电时，Zn为电解池的阴极，Zn?+发生还原反应为Zn,B项正确；

C.充电时，总反应为Zn2++3r=Zn+I：。碳纤维为电解池的阳极，该极的反应为3r-2e=I：,

C项错误；

D.Zn为活泼金属将水中的H+置换为H2从而产生OH使溶液pH升高，D项正确；

故选C。

9.A

【分析】由物质的转化关系可知，硝酸钢受热分解生成氧化钢、二氧化氮和氧气，氧化钢与

氧气反应生成过氧化节贝，过氧化钢与盐酸反应生成氯化铁和过氧化氢，经除杂、过滤得到过

氧化氢溶液，过氧化氢溶液经减压蒸储得到过氧化氢。

【详解】A.2H2Ch=2H2O+O2f可自发进行，说明一般条件下无法利用逆方向制备H2O2,但

通过电解可以实现由H2O和02为原料制备H2O2,故A错误；

B.由分析可知，步骤I发生的反应为硝酸领受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，反应

所得气体产物为二氧化氮和氧气，故B正确；

C.由分析可知，步骤HI中发生的复分解反应为过氧化钢与盐酸反应生成氯化钏和过氧化

答案第3页，共II页

氢，故c正确；

D.由分析可知，为防止过氧化氢受热分解，所以步骤V为过氧化氢溶液经减压蒸储得到过

氧化氢，故D正确；

故选Ao

10.C

【分析】由图可知，氢氧化钠溶液体积为10mL时，柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生

成柠檬酸二氢钠，溶液呈酸性，氢氧化钠溶液体积为20mL时，柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液

恰好反应生成柠檬酸氢钠，溶液呈酸性，氢氧化钠溶液体积为30mL时，柠檬酸溶液与氢氧

化钠溶液恰好反应生成柠檬酸钠，溶液呈碱性。

【详解】A.突变时pH在9.5左右，酚酥变色范围为8.2~10.0,故可选择酚醐作指示剂，故

A正确；

B.由分析可知，氢氧化钠溶液体积为30mL时，柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成

柠檬酸钠，溶液的pH为9.5,柠檬酸钠的浓度为0/000mol/Lx]0x[03L=0025OOmol/L,则

40x101

的一级水解常数心衿凶叫凶竺=4x10-8,故B正确；

0.025

C.由分析可知，氢氧化钠溶液体积为20mL时，柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成

柠檬酸氢钠，溶液呈酸性，则当混合溶液pH=7时，柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到柠

檬酸氢钠和柠檬酸钠的混合溶液，溶液中柠檬酸根离子浓度大于柠檬酸的浓度，故C错误；

D.由分析可知，氢氧化钠溶液体积为10mL时，柠檬酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成

+2

柠檬酸二氢钠，溶液呈酸性，则溶液中微粒浓度大小顺序为c(Na)>c(H2A-)>c(HA-)>

C(H3A),故D正确;

故选Co

11.⑴浓氨水

(2)fgbc

⑶氨水

AA

(4)2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O或2NH3+6CuO=N2+3Cu2O+3H2。

(5)Cu或Cu2O都可与浓硝酸反应，且现象相同

(6)固体部分溶解，溶液初呈无色，置于空气后变成深蓝色

+2+

4[CU(NH3)2]+8NH3«H2O+O2=4[CU(NH3)4]+4OH+6H2O

(7)0.8a,0.9a

答案第4页，共II页

【分析】由实验装置图可知，装置A为浓氨水与氧化钙反应制备氨气，装置D中盛有的碱

石灰用于干燥氨气，装置B中氨气与氧化铜共热反应生成铜或氧化亚铜、氮气和水，装置E

用于冷凝收集反应生成的水和氨气，装置F为收集反应生成氮气的装置，则装置的连接顺序

为ADBEF,装置接口的连接顺序为a—fTg—b—c—hTiTj。

【详解】(1)由分析可知，A中分液漏斗盛放的试剂为浓氨水，故答案为：浓氨水；

(2)由分析可知，装置的连接顺序为ADBEF,装置接口的连接顺序为

a-Jg-b-CTh-i-j,故答案为：fgbc；

(3)由分析可知，装置E用于冷凝收集反应生成的水和氨气，氨气溶于水得到氨水，故答

案为：氨水；

(4)由分析可知，装置B中氨气与氧化铜共热反应生成铜或氧化亚铜、氮气和水，反应的

AA

=

化学方程式为2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O或2NH3+6CuON2+3Cu2O+3H2O,故答案为：

AA

2NH3+3CUO=N2+3CU+3H2O或2NH3+6CuO=N2+3Cu2O+3H2O；

(5)铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，氧化亚铜与浓硝酸反应也生成硝酸铜、

二氧化氮和水，则方案I不能证明红色固体含有氧化亚铜，故答案为：Cu或CsO都可与浓

硝酸反应，且现象相同；

(6)由题给信息可知，氧化亚铜可溶于浓氨水得无色溶液，该溶液置于空气中变成深蓝色

溶液，而铜与浓氨水不反应，则向红色固体中加入足量浓氨水，振荡，观察到的实验现象为

固体部分溶解，溶液初呈无色，置于空气后变成深蓝色，反应的反应为

CU2O+4NH3+H2O=2[CU(NH3)2]OH、4[Cu(NH3)2『+8NH3・H2O+O2=4[Cu(NH3)4]2++4OH—+6H2O,

故答案为：固体部分溶解，溶液初呈无色，置于空气后变成深蓝色：

+2+

4[CU(NH3)2]+8NH3«H2O+O2=4[CU(NH3)4]+4OH-+6H2O；

(7)由铜原子个数守恒可知，若氧化铜完全转化为铜，红色固体的质量为。八二

80g/mol

x64g/mol=0.8a,若氧化铜完全转化为氧化亚铜，红色固体的质量为一x：

80g/mol2

xl44g/mol=0.9a,则0.8a<b<0.9a证明红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，故答案为：0.8a,

0.9a。

焙产

12.(1)V203+Na2co3+Ch2NaVO3+CO2

答案第5页，共11页

⑵CaSO4H2SiO3

(3)钛白废酸中含Fe2+,将VO,还原为VO?+

(4)2：1

(5)V2。；-

(6)VO：+NH:+H2ONH4Vo31+2H+\.+a)

ac

⑺沉钮

【分析】由题给流程可知，向含钮钢渣中加入碳酸钠后在空气中焙烧，将三氧化二钮转化为

钗酸钠、二氧化硅转化为硅酸钠，向焙烧渣中加入钛白废酸，硅酸钠转化为硅酸、氧化钙转

化为硫酸钙、氧化铁转化为铁离子、TiCP+转化为H2TQ3,溶液中的亚铁离子将部分VO；转

化为VO2+,过滤得到含有的硅酸、硫酸钙、H2TiO3的滤渣和滤液；向滤液中加入过氧化氢

溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子、将VO?+氧化为VO；,经萃取、分液和反萃、分

液得到含有V0：的水层，向水层中加入一水合氨和氯化镂的混合溶液，将V0；转化为专凡酸

钱沉淀，过滤得到钮酸核；钢酸钱烦烧分解生成五氧化二钮。

【详解】(1)由分析可知，在空气中焙烧时，三氧化二机发生的反应为三氧化二锐与碳酸钠、

焙烧

氧气高温条件下反应生成钮酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为VzCh+Na2co3+。2上々

焙烧

2NaVO3+CO2,故答案为：VzCh+Na2co3+O2-2NaVO3+CO2；

(2)由分析可知，滤渣①主要成分为硅酸、硫酸钙、H2TiO3,故答案为：CaSO4iH2SQ3；

(3)由分析可知，溶浸过程中有一部分V0；转化为V02+的原因是钛白废酸中具有还原性

的亚铁离子将机酸根离子还原为V0?+离子，故答案为：钛白废酸中含Fe2+,将VO；还原为

vo2+；

(4)由分析可知，氧化过程中VCP离子被氧化成V0；离子发生的反应为2VO2++H2O2=2VO

；+2H+,则参与反应的VO?+与H2O2物质的量之比为2：1,故答案为：2：1；

(5)由VO?+离子被氧化成V0；离子时，反应生成氢离子，说明V0；离子在溶液pH较低

答案第6页，共11页

的条件下存在，则升高溶液的pH,有利于V2O；-形成，故答案为：V2O,-；

(6)①由题意可知，沉帆过程发生的反应为溶液中V0；离子与钱根离子反应生成机酸镇沉

淀和氢离子，反应的离子方程式为VO；+NH：+H2O=NH4Vo31+2H+,故答案为：V05+NH：

+H2ONH4Vo31+2H+；

10-8xac

②设溶液中镀根离子浓度为xmol/L,由一水合氨而溶度积可得:=a,解得x二

c-xa+lO-8

b

=b(l08+a)mol/L,故答案为:

由锐酸镂的溶度积可得溶液中锐酸根离子的浓度为ac1/T

Qmol/L

a+108ac

b(10"+a)

ac

(7)钮酸铉受热分解生成五氧化二钮和氨气，反应得到的氨气可以返回沉钮工艺循环利用,

提高原料的利用率，故答案为：沉钮。

13.(1)-408苯环中存在大n键，比单双键交替结构稳定

(2)a当温度不变时，随苯氢比增大，苯的转化率减小，w增大=0.5

(3)-^-xlOO%降温使用合适的催化剂

1+K

【详解】(1)若苯分子中含有碳碳双键，则由乙烯的加成反应可知，苯的氢化焙

△136kJ/molx3=—408kJ/mol,由于苯环中存在大FI键，比单双键交替结构稳定，与氢

气难以反应，所以实测苯的氢化焰大得多，故答案为：—408；苯环中存在大n键，比单双

键交替结构稳定；

(2)①当温度不变时，苯氢比增大相当于增大苯的浓度，平衡向正反应方向移动，但苯的

转化率减小，w增大，由图可知，曲线a、b、c中曲线a的w最大，则苯氢比最大的为a,

故答案为：a；当温度不变时，随苯氢比增大，苯的转化率减小，w增大；

②设起始苯、氢气的物质的量分别为Imol、2mol,平衡时生成环己烷的物质的量为xmol,

由方程式可知，平衡时苯、氢气的物质的量分别为(1—x)mol、(2—3x)mol,则苯的平衡体积

分数为说明苯氢比1：2时苯的平衡体积分数为定值，与温度变化无关，所以M

3-3x3

点和N点苯的平衡体积分数相等，故答案为：=；

③设起始苯、氢气和水蒸气的物质的量分别为Imol、3m01、Imol,4.0s时反应消耗苯的物

质的量为amol,则由方程式可知，混合气体的总物质的量为

答案第7页，共11页

(1-a+3—3a+a+l)mol=(5—3a)mol,由水蒸气分压为lOkPa可得：---x35=10,解得a=0.5,

5-3a

屿x35kPa(195)mol

则0〜4.0s,苯消耗的平均反应速率为5moi一(5-1.5)mol=0.5kPa/s,故答案为：

40s

0.5；

(3)①设起始环己烷的浓度为lmol/L,平衡时转化率为b,由方程式可知，平衡时环己烷、

甲基环戊烷的浓度分别为(1—b)mol、bmol,由化学平衡常数可得：K=H,解得6=二'100%,

1-b1+K

故答案为：-——X100%；

1+K

②该反应为气体体积不变的吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，甲基环戊烷的百

分含量降低，使用合适的催化剂，防止副反应的发生，也能使甲基环戊烷的百分含量降低，

则降温、使用合适的催化剂等措施能降低甲基环戊烷的百分含量，故答案为：降温；使用合

适的催化剂。

14.(1)第六周期VIB族

(2)C<O<F元素C、0、F电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子数增

加，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大

(3)sp2、sp3

(4)16(0,7)

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【详解】(1)Rn为86号元素为第六周期。族元素，则74号元素为第六周期VIB族，答案

为第六周期VIB族；

(2)C、0、F同周期从左往右电子层数不变而核电荷数逐渐增加，原子半径减小，原子越

来越难失电子，即第一电离能逐渐增大，C<O<Fo答案为C<O<F；

元素C、0、F电子层数相同，核电荷数依次增大，最外层电子数增加，原子半径逐渐减小，

失电子能力逐渐减弱，第一电离能逐渐增大；

(3)CO；中心C价层电子数为3+4-3—+2=3对,采取sp2杂化。PO：中心P价层电子

对为4对，采取sp3。答案为sp2、sp3；

(4)Ca2+位于6个面和4个棱上则占有6xg+4x；=4。由化学式看钙离子和O?一的个数之

比为1：4,则02-为16个。1号位于正后方的面，其坐标为(0,i)o答案为16；(0,

24

答案第8页，共11页

,一)o

24

+3(CH3)2SO4-2+3H2so4

(3)还原反应

(4)KMnO4会氧化醛基、还会氧化异丙基

(5)醒键、醛基

COOCH2cHl

(6)

HOOH

CH,

⑺浓HN03,浓H2s。4

【分