2023-2024学年山东蒙阴县九年级化学第一学期期中达标检测试题含解析

2023-2024学年山东蒙阴县九年级化学第一学期期中达标检测

试题

试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题

卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右

上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息

点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区

域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和

涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.下列实验基本操作正确的是

2.依据如图所示实验现象，关于二氧化碳的说法不正确的是（）

A.密度比空气大B.不能燃烧C.不支持燃烧D.密度比空气小

3.能用过滤法将下列各组中混合在一起的物质分离的是（）

A.氧气和二氧化碳B.食盐和沙子

C.食盐和蔗糖D.二氧化锦和铁粉

4.下列关于氧气的说法正确的是（）

A.氧气能支持燃烧，可作燃料

B.水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存

C.氧气能跟所有物质发生氧化反应

D.氧气约占空气总体积的78%

5,下列粒子结构示意图中，表示原子的是

6.下列实验现象描述错误的是（）

A.物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈

B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体

C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.在空气中加热铜片。铜片表面有黑色固体生成

7.某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下（单位：mg/L）：K~3、Zn~（）.06∖

F〜0.02等。这里K、Zn、F是指（）

A.元素B.离子C.原子D.单质

8.二氧化碳通入水中，滴加紫色石蕊后变红，能使石蕊变红的物质是（）

A.CO2B.H2CO3C.H2OD.O2

9.实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放

方式正确的是（）

且

NaOH

溶液

10.下列对于Fe、Fe2+^Fe?+的说法不正确的是（）

A.核电荷数相同B.相对原子质量相同

C.属于同一种微粒D.属于同一种元素

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11.将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了

如图曲线，根据图示回答问题：

(1)A点处溶液的溶质是(化学式)。

(2)请写出AB段发生反应的化学方程式.

(3)C点处溶液的PH7(填“>”"="、或“<”)，此处溶液中的溶质为

(化学式)。

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12.实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学的知识回答下列问题。

(1)图中标有a、b的仪器名称：a；b

(2)实验室用氯酸钾和二氧化镐混合加热制取氧气应选择的发生装置是,反应的

文字表示式是。加入二氧化锦的作用是,检验氧气的方法是将带火星的木条

伸入集气瓶中，如果木条，证明是氧气。

(3)若用A装置来制取氧气，则反应的文字表示式是；

(4)实验室选用B装置来收集氢气，气体应从口进(填序号)。

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13.为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。

(1)假如碘的相对原子质量为A,一个碘原子的质量为BKg,则一个碳原子的质量是

⑵碘酸钾的化学式为KIO3,标出碘酸钾中碘的化合价为.

(3)若Ikg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘

盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐,g»

(4)若Ikg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾

mg?(写计算过程，精确到().1%)。

14.实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过

程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量

进行了如下的实验。请回答下列问题：

(1)写出生成沉淀的化学反应方程式

(2)写出求解溶液中氯化氢质量的比例式

(3)滤渣的质量为

(4)第一次加入碳酸钠溶液的质量至80g时溶液中溶质的成分―(填化学式)；

(5)最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15.维生素B2(G7H20N4θ6)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要

存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。请回答下列问题：

(1)维生素B2由____种元素组成。

(2)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为。

(3)维生素Bz中碳元素的质量分数为(列式计算，保留一位

小数)。

16.我国《食用盐碘含量标准》中建议加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘

20-30mg,生产中可通过加入碘元素的稳定化合物碘酸钾(KlO3)来实现。现有IOt食

盐，最少应加入(多少)碘酸钾怎样才能使这些食盐中的碘含量符合标准。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、C

【解析】

A、胶头滴管不能伸入试管内，故A错误；

B、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗底部要紧贴烧杯内壁，故B错误；

C、检查装置的气密性就是将导管放入水中再用手握住试管外壁，导管末端有气泡冒出

证明装置气密性良好，故C正确；

D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面

最低处保持水平，故D错误。

故选：C.

2、D

【解析】

将二氧化碳倒入高低不同的蜡烛的烧杯中，看到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳

密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧.不能说明二氧化碳的密度比空气小，故D说法

错误，D符合题意

3、B

【解析】

过滤是将不溶性固体和液体分离的方法

【详解】

A、氧气和二氧化碳两者都是气体，无法用过滤的方法分离，选项A错误；

B、食盐溶于水，沙子不溶于水，故可用过滤的方法分离，选项B正确；

C、食盐和蔗糖都溶于水，无法用过滤的方法分离，选项C错误；

D、二氧化镒和铁粉都不溶于水，故不可用过滤的方法分离，选项D错误。故选B。

4、B

【解析】

A、氧气能支持燃烧，是助燃剂，不可用作燃料，故A错误；

B、氧气能供给呼吸，水生生物能依靠溶于水中的氧气而生存，故B正确；

C、氧气不能跟所有物质发生氧化反应，故C错误；

D、氧气约占空气总体积的21%,故D错误。故选B.

【点晴】

本题考查了氧气的性质，解答本题要注意氧气能够支持燃烧，但是本身不能燃烧。

5、B

【解析】

A、该微粒中，质子数=9,核外电子数=10,质子数V核外电子数，为阴离子，故A错

误；

B、该微粒中，质子数=核外电子数=10,为原子，故B正确；

C、该微粒中，质子数=13,核外电子数=10,质子数＞核外电子数，为阳离子，故C

错误；

D、该微粒中，质子数=16,核外电子数=18,质子数V核外电子数，为阴离子，故D

错误。故选B。

6、B

【解析】

A、物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更激烈，正确；

B、木炭在氧气中燃烧发出白光，但是产生的是无色的二氧化碳气体，错误；

C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体，正确；

D、在空气中加热铜片，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜固体，正确。

故选B。

7、A

【解析】

某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量指的是该物质含有的某种元素的种类及

含量，故K、Zn,F指的是K元素、Zn元素和F元素。故选A。

8、B

【解析】

二氧化碳和水反应生成碳酸。

【详解】

二氧化碳通入水中，二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊后变红，故选B。

【点睛】

二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红，溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红。

9、C

【解析】

A.根据毛玻璃片的使用注意事项分析判断；

B.根据固体药品保存在广口瓶中分析判断；

C.根据少量的液体药品保存在滴瓶中分析判断；

D.根据液体药品保存在细口瓶中分析判断。

【详解】

A、以防氢气漏气，玻璃片磨砂面向下，因为氢气的密度比空气小，故集气瓶应倒放在

桌面上，故操作错误；

B、碳酸钙固体应放于广口瓶内，故操作错误；

C>稀硫酸可放于滴瓶内，滴管专用，故操作正确；

D、氢氧化钠溶液应放于细口瓶内，并用橡胶塞塞紧，故操作错误。

故选C。

【点睛】

熟悉各种仪渊的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试

题的关键。

10、C

【解析】

原子在化学反应中失去电子变为阳离子，其质子数不变，变化的只是核外电子的数目.

【详解】

A、金属原子和离子具有相同的质子数，则核电荷数相同，说法正确，故A错误。

B、电子的质量很小，可忽略，则原子和离子的相对原子质量相同，说法正确，故B错

误。

C、常见的微粒有分子、原子、离子,则Fe、Fe2+,Fe3+是不同微粒，说法错误，故C

正确。

D、因它们的质子数相同，则属于同种元素，说法正确，故D错误。

故选C

二、填空题(本大题共1小题，共4分)

11、NaCkCuCl2CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2I+2NaCl>NaCkNaOH

【解析】

(1)A点没有沉淀生成，说明氢氧化钠溶液只和盐酸反应生成氯化钠和水，而氯化铜

还没有反应，所以此处溶液的溶质是氯化钠和氯化铜，化学式为NaCkCuCh;

(2)AB段是氢氧化钠溶液和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，发生反应的化

学方程式CuCl2+2NaOH-Cu(OH)2I+2NaCl;

(3)C点处是氢氧化钠溶液过量，所以此时溶液呈碱性，溶液的pH>7；此处溶液中

的溶质为NaCI和NaoHo

三、计算题(本大题共1小题，共5分)

12、酒精灯集气瓶C氯酸钾毛黑>氯化钾+氧气催化作用复

燃过氧化氢二氧化镭>水+氧气②

【解析】

（1）图中标有a、b的仪器名称：a酒精灯；b集气瓶；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化镒混合加热制取氧气，反应物是固体，反应需要加热，

故应选择的发生装置是C,反应的文字表示式是：氯酸钾T∣‰氯化钾+氧气。加

入二氧化铳的作用是加快氯酸钾的分解，起催化作用；检验氧气的方法是将带火星的木

条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。

（3）A装置属于固液混合常温型发生装置，若用A装置来制取氧气，适宜于分解过氧

化氢溶液制取氧气，反应的文字表示式是：过氧化氢一《_f水+氧气；

（4）氧气的密度比空气大，若实验室选用B装置来收集氢气，气体应从②口进。

四、简答题（本大题共2小题，共8分）

13、K^zO3520.2.

【解析】

A_______%______

⑴根据相对原子质量的定义可知，一个碳原子的质量X1，可以求出；

八人]2

（2）KIo3中钾的化合价为+1价，氧为-2价，则碘的化合价+5价，碘酸钾中碘的化合价

可表示为：K：。：、；（3）成人每天需要食用碘盐的质量为：1000g÷30mgx0.15mg=5g;

（4）这包碘盐含碘酸钾为：

40Og_127

7777-×3n0〃织÷T77×lmθθn%o/=20.2mg。

IOOOg214

4473

14、Na2CO3+CaCl2=CaCO3l+2NaCl=—IOgNaCkHCkCaCI211.7%

【解析】

碳酸钠与盐酸反应生成气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。

【详解】

氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：

Na2CO3+CaCl2=CaCo31+2NaC1；

（2）设溶液中氯化氢质量为X,反应生成氯化钠质量为y,参加反应的碳酸钠的质量为

z

反应生成二氧化碳质量为：100g+100g-195.6g=4.4g,

Na2CO5÷2HC>=2N∙α+HjO+CO2↑

1067311744

zxy4.4g

4410673117

4.4gZXy

解得：x=7.3g,y=11.7g,z=10.6g

4473

故求解溶液中氯化氢质量的比例式为：

4.4gX

（3）第一次加入碳酸钠溶液没有沉淀生成并且溶液反应后总量减少，说明滤液中

含有盐酸，第二次加入碳酸钠溶液有固体生成说明碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸

钙沉淀

设生成碳酸钙的质量为a,生成氯化钠的质量为b

Ni2CO5K⅛C1?YKO炉2N≡0

106100117

IO.6fiab

106100117

10.6gab

解得：a=10g,b=11.7g

所以滤渣的质量为10g;

（4）加入IOOg的碳酸钠溶液，恰好完全反应，所以第一次加入碳酸钠溶液的质量

至80g时，盐酸有剩余，溶液中溶质的成分是NaCI、HCkCa