高考化学复习讲义知识

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

第一课时物质的分类

1.什么是分类？

分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。

2.分类的意义

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅使有关化学物质及其变化的知识系统化,

还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。

3.如何对化学物质分类？

根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。分类有一定的标准！

4.常见的分类法

①交叉分类法——依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法。

据金属阳离子

进行分类据盐的组成

/NaCl）._L特点：物质类别之间有部分交叉

据酸根阴离子;KHC°3；据酸根离子是否含

进行分类有氧元素进行分类

②树状分类法——对同类事物按照某种属性进行再分类的一种方法。

按照元也金屈单质〕特点：

按

组q

质素性质y非金属单质）

（1）从属关系明确；

物

(成

纯

圆

的（2）同类物质具有共性，可以进行再分类；

一

曲按化合物性质‘酸、碱、盐、,

素

⑫兀.氧化物等.（3）同层次物质类别间是相互独立、没有交叉的。

类

种

熟悉常见的混合物：

按是按化合物的组离子化合物、

否由成和结构.共价化合物.（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（见

物

同种

质和02）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是

物质按在水溶液或熔融电解质、非

论和CH"、高炉煤气、石油气、裂解气。

（分状态下是否导电电解质

（2）液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、水玻璃、

子）按在化学反应氧化剂、

组成中得失电子还原剂.福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、部分胶体。

阉（3）固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、固体高分

按混合物中分散质溶液、胶体、

合

微粒的直径大小.浊液，子、玻璃、水泥、固体合金、铝热剂。

物

碱性氧化物：与水反应只生成碱或与酸反

应只生成盐和水的氧化物。NaO

'金属匕物CuO.Fe,ONa.O2

vCaO、MgO、FeO、FezCh

r从组成七案v

金属氧化物一般为碱性氧化物，但有例外，

氧,非金属氧化物CO,PA，H：O比如过氧化钠、七氧化二铳和三氧化络。

化酸性氧化物：与水直接化合生成含氧酸或

与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。

物酸性我化物CO,,小。5、SOMnO

从fV;7非金属氧化物多数是酸性氧化物。C02

性N2O5、S02、S03、P2O5

＜两性氧化物

南两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反

碱性文化物。、

ICaO.Na,K,O应生成对应的盐的氧化物。

电离出的阳离子全部是H•的化合物。

p/我收|H,COVH^SiO,.FfNO..HtPO,.H.SO,.H.SO,.HC1O

芝而含有H七至-

,HCIO.H,BOt

H,SO4H,SO}.H4

«

HCIO4

CH,COOHHSHF等

务挥发收：HNO,HCI

0挥发也被MSO.H.PO4

按姓盾＞

3分扉・：H«o,HJSOt

i*丈化壮败:(家)”：SO,UNO,

电离出的阴离子全部是OH-的化合物。

—'一元城KOH.NaOH

「|电禺时生成OH的个数一［二元/BHOH%.JOH5

:多元—阳0Hh

KOH.NaOH.BafOHh.CMOHK

NH,11.0.CUOH%.FcfOH）,.MglOII）,

一|可溶性城|KOH.N.iOII..............<'ll.Ml,H:（>

〈在水中在注解性i

L难溶性域CiKOHh.Fc<OH））.MglOHh.ZfKOIIk

由金属阳离子（或NH“）和酸根离子组成的化合物。

---------------.「可游性盐

在水中的溶露性I-

一中溶性盐

illNaCI.FeS.Mg('l..NaNO,,CuSO4.CaCOt

依式拉NaHCOrJHCO,),.NaHSO4.NaHSO,.N*H,PO4

公式itCU^OHJJCO,.Mg(OHX?l

夏处KAKSO4)JI2H:O.KFcfSOJ・I2H：Q.(NH/：FuSOJfH：O

J桩用、阳高于分

正盐：酸跟碱完全中和生成的盐，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子。

酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或镂根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在

水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。

碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或镂根正离子）的盐。如碱式碳

酸铜和碱式氯化镁等。

5.物质的性质与变化

在一

腰色.状*:一

液

化

毒.气味.汽

随

•珞

光j*.密化

溶

化

惶.熔点.鼾

•・般

升

沸点.溶网•

华

更化变

越及后

不、

<wn.分

粉

解

电性.号没“i

化

等

热性.硬析物ta

*>化学变化的实质：

一

物旧化学键断裂，同时有新化学

物啦般

化

变

第构一键形成的才是化学变化：只有化学

键断裂的不一定是化学变化，如

«「NaCl晶体的熔化。

◎定性.

«!

氧化性、化学她

还原性.却

做线性

:和新化学战

：的彩成

（2）常见的物理变化和化学变化

项目物理变化化学变化

分储、蒸储干储

四色焰色试验显色反应、颜色反应、指示剂变色反应

五解潮解分解、电解、水解、裂解

十八熔化、汽化、氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、煤的气化、煤的液化、皂化、

化伴）液化、升华歧化、卤化、硝化、酯化、裂化

（3）常见的易混淆物质变化

化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干储、气化和液化,

石油的裂化与裂解等。

物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸储、升华、潮解等。

（4）化学反应的类型

［化合反应

按反应物JIM物林类分解反应

及数H的多少分为丈找反应

M分解反应

化息手反应

按化学反应中有无周广叁与分为

学非离「反应

反箕化还原反应

按化学反应中仃无电广也移分为

应化还晾反应

I可油反应

技化学反应进行的程度和方向分为

1不可逆反以

按化学反应中的能累变化分为廿:”

放然反@

第二课时分散系及其分类

1.分散系的定义

把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。

2.分散系的组成

分散质：被分散成粒子的物质；分散剂：起容纳分散质作用的物质

3.分散系的分类

①按照分散质、分散剂状态进行分类——共有9种分散系

分散质分散剂

气

池津、父

液

r

液

悬

/X27注史料、海第孔固

注

溶

溶

珍光的«胰的浊

液

般

周墉、附胶

、

②当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的直径大小进行分类:

卜溶液十胶体十浊液

分散质粒子直径

0Inml（M）nm

4.胶体：分散质粒子直径在l-100nm之间的分散系。

胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径介于1〜lOOnm之间。

（1）胶体的分类——根据分散剂的状态

三淳股：爆、云、t

收/----------------------------

体V|液溶股：豆浆、墨水、血液

L固溶脓：有色被螭、玛瑙

（2）胶体的性质

①丁达尔效应：可见光束通过胶体时，从垂直于光线的方向上可看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光线

散射而形成的，并不是胶体粒子本身发光。丁达尔效应是物理现象。

应用：区分胶体和溶液

②渗析：胶体的分散粒子能透过滤纸的孔隙，但不能透过半透膜。

应用：用滤纸分离胶体和浊液；血液透析

③介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

原因：胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附分散系中的带电离子而带电。同种胶体粒子的电性相

同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因。此外胶体粒子无规则的运动，是胶体较稳定的次要原因。

规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷，如Fe（OH）3胶体粒子带正电

荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷；固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷，如淀

粉胶体。

注意：胶体粒子（分散质）带电荷，胶体不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。

应用：制涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等。

④电泳：在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动——证明胶体粒子带电荷及带何种电荷。

应用：静电除尘。

⑤胶体的聚沉：胶体粒子在一定条件下发生聚沉的现象。加入电解质溶液、加热或搅拌、加胶体粒子带相反电荷

的胶体。

应用：三角洲的形成、石膏点豆腐、明研净水等。

分敝系溶液胶体浊液

分散质微粒直星红］小于InmIMOOnm大于lOOnm

单个离子或小分子大分子或离子巨大分子或

分散质微粒成分集合体鼻子集合体

均匀、透明或不均一、

均匀、透明

外现构征半透明不透明

不稳定，静

稳定，静置无沉淀较稳定

稳定性置有沉淀

分散质能否透过滤纸能能不能

(3)Fe(0H)3胶体的制备

①取40ml蒸储水于烧杯中并加热至沸腾.

②向沸水中逐滴加入5-6滴FeCb饱和溶液继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

③观察制得的Fe(OH)3胶体。

实验原理：FeCb+3H2O0=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

①用"==="而不用"一^”；②Fe(OH)3分子式后注明“胶体”而不使用“广符号；③反应条件是“△，

(4)制备Fe(OH)3胶体时注意事项

①应选用饱和FeCb溶液，不能用FeCb稀溶液。②向沸水中滴加少量饱和FeCb溶液。

③制备过程可振荡烧杯使之混合均匀，不可搅拌。④加热不可过度，当液体变为红褐色时，应停止加热。

第三课时物质的转化

1.酸的通性

3.盐的通性

|Najo.

物质间转化的5个常见易错点

(1)S燃烧不能直接生成SCh，而是生成S0»

」盐和2

(2)ALO3、SiO2>FezCh与H2O不反应,不

1意气J

能直接转化为Al(0H)3、FhSiCh、Fe(OH)3»

(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2O

(4)Fe与CL反应不能直接生成FeCb»

(5)Fe与H'(非氧化性酸)、Cu2\S、I2反

应不能直接生成Fe3+。

第二节离子反应

第一课时电解质的电离

一、电解质和非电解质

1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等。

电解质和非电解质都是针对化合物而言，单质和混合物不是电解质，也不是非电解质；

电解质一定是自身能够发生电离；

判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关；要注意区分电解质和电解质溶液。

3、强电解质、弱电解质

强电解质：在水溶液里能够全部电离的电解质。如：强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物。

弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱、少数盐、水。

(1)物质导电的本质是什么？

外加电场下，可自由移动的带电粒子作定向移动。

(2)金属、石墨为什么可以导电？

金属、石墨中存在自由移动的电子。

(3)为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？

NaCl溶液、熔融NaCl中存在自由移动的离子而固体中的Na+、CF不能自由移动。

(4)电解质溶液的导电能力

①离子浓度，相同条件下离子浓度大的导电能力强。

②离子所带的电荷数，离子电荷越多，导电能力越强。

二、电离和电离方程式

1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

条件：水分子作用(溶于水)或受热熔化。

结果：产生自由移动的离子。

2、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。

2

①阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NOk、SO4>OH'NH4\CO32-等

②强电解质：完全电离，用“===”连接。

③弱电解质：部分电离，用飞”连接。

a.多元弱酸：分步电离，且以第一步电离为主。

+2-

如H2cCh的电离方程式为H2cCh*H+HCO3,HCO3飞H^+COj；

b.多元弱碱：分步电离,但一步写出。如Fe(0H)3的电离方程式为Fe(0H)3=Fe3++30fT；

c.酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。

1-

例如：强酸酸式盐NaHSCU在水中的电离方程式为NaHSO4=Na'+H+SO?；

NaHSCM在熔融态的电离方程式为NaHSO4==Na++HSC>4一；

多元弱酸的酸式盐的水溶液中酸式酸根部分电离，如NaHCCh的电离方程式为NaHCO3==Na*+HCO3\

2-

HCO3飞H^+CO3O

电解质强弱的理解

(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，

如BaS04、CaCCh等。

(2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小

和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。

第二课时离子反应

1、离子反应

概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫离子反应。在溶液中有离子参加或生成的化

学反应。

实质：溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。

2、离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)书写步骤：写、拆(易溶于水、易电离的物质写成离子形式，氧化物、过氧化物、难溶的物质、气体和水等

仍写成化学式)、删、查(检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等)。

3、书写的注意步骤

(1)易溶于水且易电离的物质(现阶段)：

①酸：强酸(HNCh、HC1、HBr、HLHCIO4、H2so4);

②碱：强碱【NaOH、KOH,Ba(0H)2、Ca(0H)2澄清石灰水可拆，石灰乳不可拆】；

③盐：可溶性盐(K\Na\NOy、NH4+等的盐)。

(2)微溶物Ca(0H)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作

为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标‘丁,符号。

(3)难电离物质(现阶段)：

①酸中除常见强酸外的大多数酸。

②除常见强碱［NaOH、KOH、Ba(0H)2、Ca(0H)2］外的大多数碱。

③水

(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HC03-不能拆写成H.和COj。

4、特殊情况的处理

(1)微溶物处理如下：

微溶物处理方式举例

为反应物呈澄清溶液拆写成离子符号澄清石灰水与盐酸反应：OH+H+=H20

2+

为生成物或反应物呈悬浊液写化学式用石灰乳制取漂白粉：Ca(OH)2+Cl2==Ca+C「+C1CT+H20

（2）钱根离子与碱的反应

稀溶液tohNIICf-MM）11收设海总

小E热M

产相。成

71XII.”（）71*4=-（：.3>」

与（）“浓溶液如：NH检购.转及溶液加做并加

或阑段他

产物写成,''

\||NitOilNH4HO

（3）不是溶液中的离子反应不写离子方程式

如氯化铉固体与消石灰制氨气，铜和浓硫酸加热反应。

5、离子方程式意义：揭示反应的实质

①表示一个具体的反应

②表示同一类型的离子反应。

如H'+0H==H20只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的这一类中和反应。

6、复分解型离子反应——酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应

（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

（2）发生条件：产生沉淀（难溶物质）、放出气体（挥发性物质）或生成水（难电离物质）。

（3）离子反应的实质：离子浓度减少的过程.

7、离子共存

（1）离子间发生复分解反应而不能大量共存

2+2222+

生成难溶物：如CCh?-与Ba?*、Ca>Mg\Ag+等;SO4-^BaACa>Ag+等；

OH-与Mg2+、AP\Zn2\Fe2\Fe3\Cu2\Ag+等;Ag+与ChBr、I等

生成气体：H+与CO3*、HCOy,SCh'、HSO3-、S2\HS等

2

生成难电离物质：H+与OH、CH3COO-,CIO、P0/、HPO4'>H2PO4-、F\AIO2-、SiCh?一等；

OH与NH4+、HCO3>HPO4*、H2POr、HS\HSO3-等

（2）溶液无色透明时，不存在有色离子

2+2+3+22

Cu（蓝色）；Fe（浅绿色）；Fe（棕黄色）；MnO4-（紫红色）；Cr2O7-（橙色）；CrO4'（黄色）

（3）隐含条件

①强酸性溶液或使石蕊变红的溶液或常温下pH<7的溶液均指酸性溶液，即溶液中有大量H-

②强碱性溶液或使石蕊变蓝的溶液或使酚醐变红的溶液或常温下pH>7的溶液均指碱性性溶液，即溶液中有大量

0H-

（4）发生氧化还原反应不能大量共存

强氧化性离子还原性离子

CIO-,MnO；(H+)>NO；(H+)>Fe3\CrzOf、FeO：Fe2+（可与Fe3+共存）、S2，「、SO「、HS，HSO；

（5）发生相互促进的水解反应不能大量共存

①NH；与CO手、SiOf；

2-

②AP+与HCO；、COf、A102、CIO,S,HS；

③Fe3+与HCO；、COf、A102、CIO»

注意：NH：与CH3co0（C0「）、Mg2+与HCO；等组合中，依然存在相互促进的水解反应，但因水解程度很小,

仍可大量共存。

（4）形成配合物离子而不能大量共存

离子离子（分子）

Fe3+SCN一

rh

8、离子反应的应用

（1）用于混合物分离

（2）用于物质提纯：粗盐提纯。

2

（3）用于物质鉴定：CO3>Cl\SO42-的检验。

（4）用于污水处理：将含KC1、AgNCh的两种污水按适当比例混合，经过滤后再排放，用于灌溉农田。

第三节氧化还原反应

第一课时氧化还原反应

一、从不同角度分析氧化还原反应

（一）从得失氧的角度认识氧化还原反应

氧化反应：物质得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应。

（-）从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应

凡是有元素化合价升降（特征）的化学反应即为氧化还原反应。

氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应的判断依据是：有无化合价的升降。

（三）从电子转移的角度认识氧化还原反应

有电子转移（得失或偏移）（本质）的反应即为氧化还原反应.

氧化反应：元素的原子失去电子（或电子对偏离）的反应。

还原反应：元素的原子得到电子（或电子对偏向）的反应。

二、氧化还原反应中电子转移的表达形式

1、双线桥法（表示电子得失情况）

后价念标出变价元*的化合价

连双线的头从反应物中的元南，指向生成物中的同神元卡,潴头不代表电子转移方向

标出"伸到”"失去"，电子转移的敌H用aXbc的形式.（a表东共

注得失仃多少个原子得失电干，b表示每个用f梅火电孑数）

检查电户自用必有失.电f用失急数应相等

失2X―

△I

Mn（"+4HCl（*）^=MnCb+CL++2H?O

I-1一

得2e-

2、单线桥法（表示电子转移情况）

候你态尿出变价元素的化仆价“

冰施传反应物中，失去电干的原子指向得到电子的原子，

即化合价升自的元素指向化合价降低的元案。

写总数写出转移的电子总数,用ne表示，不写“得利”“失去”•

2Na+2H->()—2Na()H+H9个

三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

小结：氧化还原反应的基本概念间的关系

本项特征反应元餐变化作J"

得到电子，化合价降低,发生还原反应，被还原，使速原剂氧化

I1

轲化剂+还原剂-还原产物+轲化产物

（氧化性）（还原性）（弱还原性）（期氧化性）

失去电子，化合价升密，发生仅化反应，被叙化，使气化剂还原

本廉特征反应元索变化作用

第二课时氧化剂和还原剂

一、氧化剂和还原剂

（-）氧化剂和还原剂的概念

1.氧化剂：具有氧化性，在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低。

2.还原剂：具有还原性，在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高。

（-）常见的氧化剂和还原剂

物质种类常见物质

部分非金属单质O?'°\等

氧化剂

含有高价态元索的化合物浓H：SO「HNOpKMnOpFeC］等

活泼的金属单质A—Zn、Ft等

还原剂某些非金属胞质c、％等

含有低价态元索的化合物CO、KI、SO］等

（三）氧化产物和还原剂产物

1.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。

2.还原产物：氧化剂被还原生成的物质。

（四）氧化性和还原性

1.氧化性：氧化剂所表现出的得到电子的能力。

2.还原性：还原剂所表现出的失去电子的能力。

（五）比较氧化性、还原性强弱的方法

1.根据元素的化合价判断

像Fe、FeCb、FeCb和H2S、S、SO2这样的物质，一般来说，元素化合价高的氧化性强、还原性弱；元素化合

价低的氧化性弱、还原性强。

2.根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）

氧化性：氧化剂〉氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

3.根据单质活动性顺序判断

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

失电子能力减弱，单质的还原性减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Ag+

二、氧化还原反应的基本规律

i.守恒规律(四大守恒)

(1)氧化剂得到电子的总数必等于还原剂失去电子的总数，即得失电子守恒。

(2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也等

于电子转移总数。

(3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不变，即质量守恒。

(4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。

2.价态规律

(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

(2)价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态一一＞中间价态；即“只靠拢，不

交叉

应用：判断元素或物质的氧化性、还原性和反应产物。

3.强弱规律：

在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物：还原性：还原剂＞还原产物。

应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱。

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

第一课时钠

一、钠元素在自然界中的存在

钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2cCh、Na2sCU等，钠的单质可以通过化学反应制得。

实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。

二、钠的物理性质

导电导热

色态密度■度嬉点沸点

慢性

p=0.97lgcm'脑软

恨白色固体比燃油大、ft好好可用刀0

R较低IM3c

比水小切

三、钠的化学性质现象：钠受热后先熔化，然

新切开的钠的光亮的表面很快变

.与氧气反应(常温)2.与氧气反应(加热)后与氧气剧烈反应，发出黄

1暗了，这是因为钠与氧气发生反

色火焰，生成一种淡黄色固

00♦，-2应，在钠的表面生成了一薄层氧0•A♦1d

体(过氧化钠：Na?02)。

4Na+O2""ZMajO化物，这种氧化物是氧化钠。2Xa+

条件不同，现象不同，产物不同!

2.钠与其他非金属单质反应

(1)在氯气中燃烧：

钠在氯气中剧烈燃烧、火焰呈黄色，产生大量白烟

一点燃▲.一

2Na+Cl2^==2NaCI

(2)与硫反应:

火星四射、发生爆炸

2Na+S

3.钠与水的反应：2Na+2H2。=2NaOH+H23钠着火时应用干燥的沙土灭火。

实验现象分析及结论

水中的位置钠浮在水面上钠的密度比水小

形状变化熔成闪亮的小球反应放热、热的熔点低

水中的状态四处游动，有〜体产生，

发出痛嘶的响声反应剧依

溶液颜色加入酚狄的溶液变红生成城性物质

4.与酸的反应(写离子方程式)

2Na+2H+=2Na++H2T

5.与盐溶液的反应

①投入NaCl溶液中，只有H2放出，2Na+2H2O==2NaOH+H2T

若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)

②投入NH4cl溶液中有H2和NH3逸出

2Na+2NH4cl==2NaCl+H2T+2NH3T

③投入C11SO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

2NaOH+CUSO4==CU(OH)2；+Na2SO4

总反应为2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)21+Na2sO4+H2T

6.与羟基化合物的反应2Na+2c2H50H-->2C2HsONa+H2T

金属钠久置空气中，最后生成什么？

四、钠的制取

2、aCI（熔融）==25a+Cht工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法

五、钠的用途

制取NazCh;钠钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯

第二课时钠的几种其化合物

金属■质—金属氧化物f

-►Na,CO,NaHCO,

一、氧化钠和过氧化钠

名称瓶化钠过氟化铺

化学式、孙O、町O?

色、态白色固体淡黄色固体

类别