初中化学上册化学方程式归纳

初中化学上册化学方程式归纳

1

1.单质（C、S、P、H2、Mg、Fe、Cu、Al）的燃烧或氧化

JtilAJL

⑴碳在氧气中充分燃烧：C+02C02（剧烈燃烧,发出白光，放出热量，

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）

⑵碳在空气中不充分燃烧：2C+02a^=2C0（煤炉中常见反应，产物为空气污

染物之一，煤气中毒的原因）

（3）硫在空气中燃烧：S+02「''sO2（剧烈燃烧,产生有刺激性气味的气体，

放出热量，在空气中产生微弱的淡蓝色火焰；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰）

⑷红磷在空气中燃烧：4P+5024^2P205（剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热

量，生成白色固体；用于测定空气中氧气含量）

JtiLAJL

⑸氢气在空气中燃烧：2H2+022^=2比0（产生淡蓝色火焰，放出热量，生成

使无水CuSCU变蓝的液体；可用作高能燃料）

（6）镁在空气中燃烧：2Mg+O2W=^=2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热

量，生成白色固体；制白色信号弹）

⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2Ch至%Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的

热，生成黑色固体）

(8)铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO(红色固体变为黑色固体)

⑼铝在空气中氧化：4A1+3O2=2AEO3(银白色固体变为白色固体；形成致密保护

膜的原因)

2.有毒气体CO的燃烧

(10)一氧化碳在空气中燃烧：2co+022工2CO2(产生蓝色火焰；尾气处理)

3.非金属氧化物与水的反应

(11)二氧化碳和水反应：H2O+CO2=H2c03(碳酸使紫色石蕊溶液变红，证明碳酸

显酸性)

(12)二氧化硫和水反应：H2O+SO2=H2so3(亚硫酸使紫色石蕊溶液变红，证明亚

硫酸显酸性)

(13)三氧化硫和水反应：H2O+SO3=H2so4

4.金属氧化物与水的反应

(14)生石灰遇水：CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热；生石灰制备石灰浆)

5.CO2通过炽热的碳层

高温

(15)CO2+C=2c0(煤炉中的反应之一)

2

△

(16)加热高锌酸钾制氧气：2KMnO4=KMnCU+MnCh+ChT(生成使带火星的木

条复燃的气体；实验室制备氧气)

MnOn

(17)过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下分解制氧气：2H2。2

2H2O+O2T(生成使带火星的木条复燃的气体；实验室制备氧气)

MQ

(18)加热氯酸钾和二氧化铳的混合物：2KC1O3△2KC1+302T[现象和应用同

(16)]

(19)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：

通电

2H2。2H2f+02T

(20)碳酸不稳定易分解：H2co3=H2O+CO2T(滴有石蕊的溶液中红色褪去)

高温

(21)高温燃烧石灰石：CaC03'CaO+CO2T(工业制备二氧化碳和生石灰)

△

(22)加热氧化汞：2HgO=2Hg+02T(红色固体变为银白色液体)

3

1.气体与固体

A

(23)氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H20(黑色固体逐渐变为红色，试管口有

水珠)

高温

(24)氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3：^==2Fe+3H20(红色固体逐渐变为黑色，试

管口有水珠)

2.固体与固体

高温

(25)木炭还原氧化铜：C+2CuO=^Cu+CO2c黑色固体逐渐变为红色，产生

使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)

高温

(26)焦炭还原氧化铁：3c+2Fe2O3===4Fe+3c02f(红色固体逐渐变为黑色，

产生使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)

3.活泼金属与酸溶液

规律：金属单质+酸一盐+H2T

条件：金属活动性顺序中排在氢前面(K、Ca、Na除外)。

现象：固体逐渐减少，有气泡产生。

(27)镁和稀硫酸：Mg+H2so4=MgSO4+H2T(固体逐渐溶解，有气泡产生)

(28)铝和稀硫酸:2A1+3H2sO4=A12(SO4)3+3H2。现象同(27)]

(29)锌和稀硫酸：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T[现象同(27)]

(30)铁和稀硫酸:Fe+H2sCU=FeS04+H2T(固体逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色，

有气泡产生。注意：铁在置换反应后显+2价)

(31)镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCb+H2T[现象同(27)]

(32)铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCh+3H2T[现象同(27)]

(33)锌和稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCb+H2T[现象同(27)]

(34)铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCb+H2n现象同(30)]

4.金属与盐溶液

规律：金属单质+盐一新盐+新金属单质

条件：金属活动性顺序中排在前面的金属置换排在后面的金属(K、Ca、Na除外),

盐必须可溶。

现象：金属表面有固体析出，溶液颜色变化。

(35)铁和硫酸铜溶液反应(“曾青得铁则化为铜”)：Fe+CuS04=FeSCU+Cu(固体表面

覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜)

(36)铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4=Ab(SO4)3+3Cu(固体表面覆盖一层红色物

质，溶液由蓝色变为无色)

(37)铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(固体表面覆盖一层银白色

物质，溶液由无色变为蓝色)

(38)铝和硝酸银溶液反应：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(固体表面覆盖一层银白色

物质)

4

条件：有水生成，或有沉淀生成，或有气体生成。

1.酸+金属氧化物一盐+水

(39)稀盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O(红色固体逐渐溶解，溶液由无色

变为黄色)

(40)稀硫酸除铁锈：3H2sCU+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O[现象同(39)]

(41)稀盐酸和氧化铜反应：2HC1+CUO=CUC12+H2O(黑色固体逐渐溶解，溶液由无

色变为蓝色)

(42)稀硫酸和氧化铜反应：H2so4+CuO=CuSO4+H2O[现象同(41)]

2.酸+碱-盐+水(中和反应)

(43)盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

(44)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCb+2H2O

(45)盐酸和氢氧化铝反应：3HCl+Al(OH)3=AlCb+3H2O［白色固体逐渐溶解；“胃

舒平”(含氢氧化铝的药物)治疗胃酸过多］

(46)硫酸和氢氧化钠反应：H2so4+2NaOH=Na2SCU+2H2O

(47)硫酸和氢氧化铜反应：H2sO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O(蓝色固体逐渐溶解，溶

液由无色变为蓝色)

(48)硫酸和氢氧化铁反应：3H2so4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O(红褐色固体逐渐溶

解，溶液由无色变为黄色)

(49)硫酸和氢氧化钢反应：H2so4+Ba(OH)2=BaSOU+2H2O(有白色沉淀生成)

3.酸+盐一另一种酸+另一种盐

(50)稀盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2T(固体逐渐溶解，生成

使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制备二氧化

碳)

(51)稀盐酸与碳酸钠反应：2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T［现象同(50)］

(52)稀盐酸与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2T［现象同(50)］

(53)盐酸与草木灰反应：2HC1+K2co3=2KC1+H2O+CO2T［现象同(50)］

(54)稀硫酸和氯化钢溶液反应：H2sO4+BaCb=BaSO4l+2HCl(生成不溶于稀硝酸

的白色沉淀；可溶性硫酸盐也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有硫酸根离

子)

(55)盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCU+HNO3(生成不溶于稀硝酸的白

色沉淀；可溶性盐酸盐也可发生类似反应，用于检验溶液中是否有氯离子)

4.碱+盐f另一种碱+另一种盐

(56)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2l+Na2so4(有蓝色

沉淀生成)

(57)氢氧化钠溶液和氯化铁溶液混合：3NaOH+FeC13=Fe(OH)31+3NaQ(溶液黄色

褪去，有红褐色沉淀生成)

(58)氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液混合(纯碱制烧碱)：

Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO3](有白色沉淀产生；工业制烧碱、实验室制少

量烧碱)

(59)氢氧化钠与硝酸镂混合研磨：NaOH+NH4NO3=NH3f+H2O+NaNO3(生成使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体；镂盐的鉴别)

(60)氢氧化钠与氯化镂混合研磨：NaOH+NH4Cl=NH3f+H2O+NaCl[现象和应用同

(59)]

(61)熟石灰与硫酸专安混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=2NH3f+2H2O+CaSO4[现象和

应用同(59)]

(62)氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液混合：Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)21+BaSO4M生成

蓝色沉淀和白色沉淀)

(63)氢氧化钢溶液和硫酸镁溶液混合：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)21+BaSOU(生成

白色沉淀)

5.盐叶盐2一两种新盐

(64)碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2cO3+CaC12=CaCO31+2NaCl侑白色沉淀

生成)

(65)氯化钠溶液和硝酸银溶液混合：NaCl+AgN03=Ag3+NaN03(生成不溶于稀

硝酸的白色沉淀；其他可溶性盐酸盐也有类似反应，可用于检验氯离子)

(66)硫酸钠溶液和氯化钢溶液混合：Na2sO4+BaC12=BaSOS+2NaCl(生成不溶于稀

硝酸的白色沉淀；其他可溶性硫酸盐也有类似反应，可用于检验硫酸根离子)

5

1.碱+非金属氧化物f盐+水

(67)二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(消石灰露置在空气中变质)：

Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O(鉴别C02)

(68)吸收或除去C02的反应(烧碱露置在空气中变质)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(用于除去CO、O2、H2等气体中的CO2)

(69)氢氧化钠和二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

(70)氢氧化钠和三氧化硫反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

2.用一氧化碳作还原剂冶炼金属铁、铜

高温

(71)炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3c。2(红色固体逐渐变成黑色,产生使澄

清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)

A

(72)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色，产生

使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)

3.两种有机物的燃烧

iLAJL

(73)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=^=CO2+2H2CX产生蓝色火焰，放出热量，

生成使澄清石灰水变浑浊的气体和使白色无水CuSO4固体变蓝的液体)

(74)乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2"2co2+3H2O

常见化学方程式

一、氧气的性质：氧化性

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

有耀眼白光，生

1.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃在时

成白色固体

火星四射.

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304

生成黑色固体

亮红色固体

3.铜在空气中受热：2Cu+02加热2CuO

变成黑色固体

生成白色固体

4.铝在空气中燃烧：4AI+302点燃2A1203

淡蓝色火焰

5.氢气中空气中燃烧：2b+02逊2H2。

有大量白烟生成

6.红磷在空气中燃烧：4P+502整2PA

（研究空气组成的

实验）

有蓝（紫）色火焰生

7.硫粉在空气中燃烧：S+02逊S02

嫩阙生气体

8.碳在氧气中充分燃烧：C+02点燃C02“百炼成钢”

原理

9.碳在氧气中不充分燃烧：2c+点燃2C0生成有毒气体

（2）化合物与氧气的反应:

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+02邈2c蓝色火焰

蓝色火焰

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2。

12.酒精在空气中燃烧：C2H50H+302直燃2C02+3H20绿色燃料

燃烧

二、碳的化学性质：可燃性、还原性

13.碳在氧气中充分燃烧：C+Ch点燃CO?

14.木炭还原氧化铜：C+2CuO宜温2Cu+CO2T黑色固体混合物加热

生成红色固体

15.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe203直退4Fe+3co2T固体混合物反

应生黑色固体16.碳还原二氧化碳：CO2+C道温2C0

三、一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性、毒性

17.一氧化碳的可燃性：2C0+02虚燃2c

18.一氧化碳还原氧化铜：C0+CuO加热Cu+C02

19.一氧化碳还原氧化铁3C0+Fe20：,=2Fe+3C02工业用赤铁矿炼铁

20.年化碳还原四氧化三铁4C0+Fe：Q4鱼逞3Fe+4c。2工业用磁铁矿炼铁

四、氢气的化学性质：

21.氢气中空气中燃烧：2b+02邈2H2。

22.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+为0单质气体还原氧化铜,

生红色固体

五、二氧化碳的化学性质：水、碱、碳

23.二氧化碳可溶于水：H20+C02==H2c。3

碳酸不稳定而分解：

H2c。3==H20+CO2T

24.石灰水与二氧化碳反应：Ca(0H)2+C02===CaC031+H20

石灰水变浑浊，检验二氧化碳

25.碳还原二氧化碳：CO2+C直温2C0吸热反应

六、金属氧气、酸、盐

(1)金属与氧气反应：

26.镁在空气中燃烧：2蛇+02直燃2Mg0

27.铁在氧气中燃烧：3Fe+202直燃Fe304

28.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

29.铝在空气中形成氧化膜：4AI+302=2A1203

(2)金属单质+酸-------盐+氢气(置换反应)

30.锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T实验室制取氢气

31.铁和稀硫酸Fe+H2S04=FeS04+H2t

32.镁和稀硫酸Mg+H2sCh=MgS04+H2T该反应放热

33.铝和稀硫酸2AI+3H2sO’;AI2(S0D3+3H2T该反应放热

34.锌和稀盐酸Zn+2HCI==ZnCI2+H2T

35.铁和稀盐酸Fe+2HCI==FeCI2+H2?

36.镁和稀盐酸Mg+2HCI==MgCL+H2t

37.铝和稀盐酸2Al+6HCI==2AICI3+3H2T

(3)金属单质+盐(溶液)------新金属+新盐

38.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

银白色固体表面附有红色，溶液由蓝色变成浅绿色(湿法炼铜)

39.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4^ZnS04+Cu

40.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2==Cu(N03)2+Hg

七、酸的化学性质：指示剂、金属、金属氧化物、碱、碳酸盐

(1)酸+金属-------盐+氢气(见上)

(2)酸+金属氧化物-------盐+水

41.氧化铁和稀盐酸反应：Fe203+6HCI==2FeCI3+3H20

42.氧化铁和稀硫酸反应：Fe203+3H2sO4=Fe2(S04)3+3H2O

43.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCI==CuCI2+H20

44.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2sO4==CuSO4+H20

(3)酸+碱-------盐+水(中和反应)

45.盐酸和烧碱起反应：HCI+NaOH==NaCI+H20

46.盐酸和氢氧化钙反应：2HCI+Ca(0H)2==CaCI2+2H20

47.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI+Al(0H)3==AICI3+3H20

48.硫酸和烧碱反应：H2sO4+2NaOH=Na2S04+2H20

(4)酸+盐-------另一种酸+另一种盐

49.大理石与稀盐酸反应：CaC03+2HCI==CaCI2+H20+CO2T

50.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c。3+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

:他未灭^〈器的原理

51.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI==NaCI+H20+CO2T

52.硫酸和氯化钢溶液反应：H2S04+BaCI2==BaS041+2HCI

八、碱的化学性质：指示剂、非金属氧化物、酸、盐

(1)碱+非金属氧化物-------盐+水

53.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+C02==Na2C03+H20

54.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+S02==Na2SO3+H20

55.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+S03==Na2S04+H20

56.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+C02==CaC031+H20

57.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+S02==CaS031+H20

(2)碱+酸-------盐+水(中和反应，方程式见上)

(3)碱+盐-------另一种碱+另一种盐

58.硫酸铜与氢氧化钠反应CuS0」+2Na0H=Cu(0H)21+Na2s0〃有蓝色沉淀

3

59.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2c。==CaC03l+2NaOH

九、盐的化学性质：酸、碱、盐、金属

(2)盐+酸-------另一种酸+另一种盐

3

60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2c。+2HCI=2NaCI+H20+CO2T

2

61.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI=NaCI+H20+COT

(3)盐+碱-------另一种碱+另一种盐

3=

62.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2+Na2c。CaC03X+2NaOH

(4)盐+盐----两种新盐

63.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI+AgN03==AgCII+NaN03

64.硫酸钠和氯化钢:Na2sCh+BaCI2==BaS04X+2NaCI

(1)盐(溶液)+金属单质------另一种金属+另一种盐

65.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu

十、水的化学性质：

66.水分解：2H2。通电2H2t+02T(研究水的组成实验)

67.生石灰溶于水：CaO+H20==Ca(0H)2制氢氧化钙，反应放

执/、、、

68.二氧化碳可溶于水：H20+COF=H2CO3生成物能使石蕊变红

十一、氧气的实验室制法：

傕化剂

69.2KC1O32KC1+302t加热固体混合物制取氧气

70.加热高镒酸钾：2KMn(h遮K2MnO4+MnO2+02T加热固体制取

氧气

71.过氧化氢分解：2H202Mn0g2H20+02t常温下固液混合物制取

氧气

十二、二氧化碳的实验室制法：

72.大理石与稀盐酸反应CaC03+2HCI==CaCI2+H20+CO2T

73.高温煨烧石灰石：CaCO3诞CaO+CO2T工业制取二氧化碳其它

反应：

十三、其它反应：

加执

74.碳酸氢钠受热分解2NaHCaC021+叨干粉灭火

器的原理

忆法宝

1.实验联想法从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，

是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效

的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KC103分解来制取氧气。只要

我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会

促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是

大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化一一还原反应规律。如，FeC13是较强的氧化剂，

Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化一一还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的

还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：2FeCL+Cu=CuCh+2FeCL而相比之下，

CuCh与FeCL是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3.索引法索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、

排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡

片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相

互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：①碳与充足氧气的反应：C+

02==2=CO?②碳与不充足的氧气反应：2c+0?叁2co③硫与氧气的反应：

S+02==^=SO,④磷与氧气的反应：4P+50,三2PQ⑤铁在氧气中的燃烧：3Fe+

202三三Fe30,⑥镁在空气中燃烧：2Mg+0?三三2MgO⑦铝在空气中的燃烧：

4A1+302辱2Al2O3

5.口诀法为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编

成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。例如：①Ak03+2Na0H=2NaA102+H20本

反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠②3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+4H2+2N0t这个反

应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步演变就成为特定系数编码法，

“38342”就是此反应的编码。

6.对比法两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，

可以采用对比记忆法。例如：3CU+8HN03(稀)=3CU(NO3)2+4HZO+

2N0tCu+4HN0:i(^)=Cu(N03)2+2H20+2N02t

7.关联法对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互

关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。如：Fe"+20H=

Fe(0H)214Fe(OH)2+2H20+02=4Fe(OH)31

8.特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。

例如：由于Al'CO/的水溶液会发生强烈水解，故明矶与碳酸钠的水溶液反应是：

23t

3C03+2Al+3H20=2Al(0H)3I+3C021可是CuS04溶液与Na2C03溶液间的反应却不生

2+

成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：2Cu+2C0^+H20=Cu2(01I)2C0U+C0"像这样的比

较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟“专案”处理。

具体方式

1.分类记忆(1)根据物质的分类记忆。每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、

盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。

比如SOz、CO?都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：a.一般都能和水反应生

成相应的酸：SO2+H2O=H2SO3；0)2+乩0=乩0)3。

b.都能和碱反应生成盐和水：S02+2Na()H=Na2sO3+H2O；C()2+2NaOH=Na2s0计生0。

c.都能和碱性氧化物反应生成盐：S02+Na20=Na2S03；C02+Na20=Na2C03o

(2)根据元素的分类记忆。元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素

和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性

质。例如卤素的单质(X。具有以下通性：a.都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。b.都能与

氢气反应。c.都能与水反应。d.都能与碱反应。

我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做

到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

2.主线记忆

初中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以

元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便！元素主

线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu„每种金属元素都有对应的单

质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：N、Si、S、Cl。每种非金属元素都有对应

的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性

质。

有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的

思路也顺着主线游走。通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把初中

所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。主线记忆法

其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串！

3.特例记忆有些特殊的、不符合一般规律