高一化学必修一第三章金属及其化合物

关于高一化学必修一第三章金属及其化合物在自然界中金属多数以化合态存在,只有极少数金属（如：金、铂）以游离态存在。第2页,共68页，2024年2月25日，星期天Ⅰ.钠的物理性质和化学性质

物理性质：为银白色的固体，质软(硬度小)，密度比水还小,熔点较低。

化学性质:钠单质的化学性质活泼，与氧气、水反应表现很强的还原性。

1.与氧气反应4Na+O2==2Na2O（白色固体）加热2Na+O2===Na2O2

△现象:

切口处银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠的保存：保存在煤油或石蜡油中（淡黄色固体）第3页,共68页，2024年2月25日，星期天思考：1、为什么钠要保存在煤油里？2、能否用手直接拿钠？3、如果钠着火了，该如何灭火？4、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。

因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火；因此只能用沙土来灭火。钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水。不能。因为手上有汗，汗里含有水份，钠会与水反应。第4页,共68页，2024年2月25日，星期天现象：

可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体

2Na+O2===Na2O2△

4Al+3O2====2Al2O3常温或加热第5页,共68页，2024年2月25日，星期天浮游熔响红剧烈反应，浮在水面产生的气体推动四处游动熔成小球发出“嘶嘶”响声滴有酚酞的溶液变红

2Na+2H2O==2NaOH+H22.与水反应3Fe＋4H2O（g）＝＝Fe3O4＋4H2

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2第6页,共68页，2024年2月25日，星期天二.钠的性质2.钠的化学性质（写出反应方程式）（1）与O2，S,Cl2等反应（2）与水反应（3）与HCl,H2SO4,HNO3等反应（4）与盐CuSO4,FeCl3,CuCl2,MgCl2

等反应。第7页,共68页，2024年2月25日，星期天写出钠长期露置在空气中的现象和主要的化学方程式第8页,共68页，2024年2月25日，星期天三.金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应1.完成大册子44页填空，写出钠，镁，铝，铁与盐酸和水分别反应的方程式，说出金属与酸反应的实质是什么？比较反应的快慢。2.写出铝与氢氧化钠反应的方程式，说出反应的实质。第9页,共68页，2024年2月25日，星期天一.金属的化学性质：金属NaAlFeCu金属原子失电子趋势与氧气的作用与水的作用与酸的作用与盐溶液的作用易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化常温时置换出H2强碱溶液里反应加热时与水蒸气反应不反应能置换出稀酸中的氢不反应前面的金属能将后面的金属置换出来先与水反应从左至右逐渐减小第10页,共68页，2024年2月25日，星期天钠与酸溶液反应归律：先于酸电离的氢离子反应，在与水电离的氢离子反应。1.等物质的量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是______________2.足量的钠，镁，铝，铁与等物质的量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是______________3.等质量的钠，镁，铝，铁，与足量盐酸反应，产生氢气的体积由大到小的顺序是______________第11页,共68页，2024年2月25日，星期天第一节：金属的化学性质

第三课时三；物质的量在化学方程式计算中的应用1.各物质的化学计量数之比=各物质的物质的量之比=构成各物质的粒子的数目之比=相同条件下气体的体积之比2.基本步骤：转、设、写、标、列、算。例1：课本52页例题第12页,共68页，2024年2月25日，星期天例2.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2。若有8.7gMnO2

完全反应，生成Cl2在标准状况下体积为多少升？注MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2+2H2O练习1.在200mL0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？2.24L14.35g第13页,共68页，2024年2月25日，星期天2.将Zn粉0.65g投入某浓度50ml某浓度的盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是______;若反应完成后溶液体积保持不变，则生成ZnCl2物质的量浓度是_________.当反应中转移的电子数为6.02×1021时，参加反应的Zn粉的质量是________;生成的H2的体积(标准状况)是__________.若生成的H2的体积(标准状况)是2.24L时，反应中转移的电子的物质的量是_______.0.224L0.2mol/L0.325g0.112L0.2mol第14页,共68页，2024年2月25日，星期天3.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是___________(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_______.若反应中，电子转移0.2mol时，则参加反应的HCl是________g，被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是________(标准状况）。

第15页,共68页，2024年2月25日，星期天4.实验室里用MnO2和浓盐酸制取Cl2，反应如下：若参加反应的HCl是7.3g，则被氧化的HCl是________g。产生的Cl2的体积是___________(标准状况）；反应中转移的电子的数目是_______.

MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑

+2H2O第16页,共68页，2024年2月25日，星期天第一节：金属的化学性质

第四课时例1：课本52页例题学习目标：掌握金属氧化物和非金属氧化物的化学性质第17页,共68页，2024年2月25日，星期天二.金属氧化物的化学性质1.金属氧化物与水的反应规律：金属氧化物+水→碱条件：碱必须可（微）溶K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2第18页,共68页，2024年2月25日，星期天二.金属氧化物的化学性质2.金属氧化物与酸的反应规律：金属氧化物+酸→盐+水K2O，Na2O，BaO，CaO,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,MgO第19页,共68页，2024年2月25日，星期天三.非金属氧化物的化学性质1.非金属氧化物与水的反应规律：非金属氧化物+水→酸条件：酸必须可（微）溶CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

N2O5+H2O=2HNO3P2O5+3H2O=2H3PO4第20页,共68页，2024年2月25日，星期天二.非金属氧化物的化学性质2.非金属氧化物与碱的反应规律：非金属氧化物+碱→盐+水CO2

，SO2

，SO3

，N2O5，SiO2,P2O5，第21页,共68页，2024年2月25日，星期天第二节：几种重要的金属化合物

第一课时

钠的重要化合物例1：课本52页例题学习目标：

1.认识酸性氧化物，碱性氧化物。2.了解氧化钠，过氧化钠的主要性质和用途。第22页,共68页，2024年2月25日，星期天碱性氧化物：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物如Na2O,Fe2O3,FeO,CuO,CaO,BaO,MgO,等。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3（两性氧化物）Mn2O7（酸性氧化物）等。第23页,共68页，2024年2月25日，星期天酸性氧化物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物如SO2，SO3，CO2，N2O5，SiO2,P2O5，Mn2O7等等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO,NO，等，都既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。第24页,共68页，2024年2月25日，星期天1)过氧化钠与水反应：2)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3+O2↑实验现象：①酚酞溶液变红②有气泡产生③试管口的带火星木条复燃四，钠的氧化物————氧化钠和过氧化钠第25页,共68页，2024年2月25日，星期天四，钠的氧化物————氧化钠和过氧化钠

完成大册子51页填空：第26页,共68页，2024年2月25日，星期天1.相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(

)A.两种物质所含原子个数之比为4∶3B.两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1C.两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1D.两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1知识点一氧化钠与过氧化钠

B第27页,共68页，2024年2月25日，星期天2.下列叙述中正确的是(

)A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.Na2O能继续被氧化成Na2O2C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.Na2O2只有还原性B.第28页,共68页，2024年2月25日，星期天3.下列判断正确的是(

)A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加入酚酞溶液，最终溶液均为红色A第29页,共68页，2024年2月25日，星期天第二节：几种重要的金属化合物

第二课时

钠的重要化合物例1：课本52页例题学习目标：掌握碳酸钠和碳酸氢钠主要性质和用途。第30页,共68页，2024年2月25日，星期天演示实验1.观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色和状态2.向溶液中分别滴入酚酞，观察颜色变化。3.滴加盐酸，观察现象。写出反应方程式。第31页,共68页，2024年2月25日，星期天五.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）的性质1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性溶解性:Na2CO3＞NaHCO32、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性Na2CO3NaHCO3:受热不分解:受热分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐酸反应：NaHCO3更剧烈第32页,共68页，2024年2月25日，星期天（1）Na2CO3的性质：①与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②与碱反应：如氢氧化钙溶液，与氢氧化钡等Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH③与盐反应：如氯化钙，氯化钡等反应④与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应第33页,共68页，2024年2月25日，星期天（2）NaHCO3的性质：与酸反应:如盐酸，硝酸，硫酸等反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应：如氢氧化钠溶液，氢氧化钙溶液，氢氧化钡溶液等2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与盐不反应：如氯化钙，氯化钡等不反应。3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应第34页,共68页，2024年2月25日，星期天

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、Na2CO3和NaHCO3的相互转化NaHCO3Na2CO31固体，加热2溶液，加NaOH通入CO2第35页,共68页，2024年2月25日，星期天5.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法：NaHCO3受热分解产生气体，该气体使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3不分解。Na2CO3滴加氯化钡或氯化钙有沉淀生成。NaHCO3而无变化。反应剧烈的NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3（1）.加热法:（2）.沉淀法：（3）.与盐酸反应的剧烈程度：第36页,共68页，2024年2月25日，星期天4.盐酸逐滴加入时的现象：逐滴加入盐酸立即产生的气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加加一会儿后才产生气体的是Na2CO3第37页,共68页，2024年2月25日，星期天6.除杂：1.固体Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？2.NaHCO3溶液中混有Na2CO3，如何除去？3.Na2CO3溶液中混有NaHCO3，如何除去？加热通入足量CO2气体加入适量加入适量NaOH第38页,共68页，2024年2月25日，星期天1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是(

)A．可用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量盐酸反应的离子方程式相同C．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液颜色均变红D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2较多C第39页,共68页，2024年2月25日，星期天2.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是(

)A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B.分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C.分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水D.第40页,共68页，2024年2月25日，星期天第二节：几种重要的金属化合物

第三课时

钠的重要化合物例1：课本52页例题学习目标：1.了解什么是焰色反应？2.了解焰色反应的实验操作。第41页,共68页，2024年2月25日，星期天六：焰色反应1.定义很多金属或它们的化合物在灼烧时，都会使火焰产生特殊的颜色。叫做焰色反应。特别提示：焰色反应是物理变化，不是化学变化2.实验操作：大册子51页预习点三第42页,共68页，2024年2月25日，星期天六.焰色反应钠钾(透过蓝色钴玻璃呈

)钙锶钡铜銣(呈黄色)

紫色第43页,共68页，2024年2月25日，星期天六、焰色反应第44页,共68页，2024年2月25日，星期天1.下列有关焰色反应的叙述正确的是()A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色B.每次实验后，铂丝都要用水洗净C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K元素而不含Na元素D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素D第45页,共68页，2024年2月25日，星期天2.有关焰色反应的实验操作说明错误的是(

)A.先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B.所有金属阳离子的焰色都要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰D.每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝B第46页,共68页，2024年2月25日，星期天3.焰色反应可用来检验(

)A.某些金属单质或金属离子的存在B.所有金属单质的存在C.所有元素的存在D.所有非金属元素的存在A第47页,共68页，2024年2月25日，星期天第2课时铝的重要化合物

第48页,共68页，2024年2月25日，星期天1、掌握氧化铝的性质及主要用途。2、掌握氢氧化铝的两性、制备及用途。第49页,共68页，2024年2月25日，星期天一、写出下列转化的化学方程式第50页,共68页，2024年2月25日，星期天二、铝的重要化合物1、氧化铝

氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

（1）物理性质：第51页,共68页，2024年2月25日，星期天

氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。（写出方程式和离子方程式）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：Al2O3是一种两性氧化物。（2）化学性质：第52页,共68页，2024年2月25日，星期天2、氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl

氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。[实验1]（1）制备制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素第53页,共68页，2024年2月25日，星期天（2）氢氧化铝的两性[实验2]取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L硫酸和氢氧化钠溶液反应。观察实验现象。第54页,共68页，2024年2月25日，星期天注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。结论：

Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3

OH-+====AlO2-+2H2O这种既能和酸又能和碱反应形成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。可以和酸反应形成盐和水可以和碱反应形成盐和水第55页,共68页，2024年2月25日，星期天（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解

∆2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（4）氢氧化铝的用途第56页,共68页，2024年2月25日，星期天答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。（1）为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢?（2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？答：向NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳即可NaAlO2+CO2+H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3学与问第57页,共68页，2024年2月25日，星期天阅读：资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体

[KAl(SO4)2•12H2O]第58页,共68页，2024年2月25日，星期天Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H++H2O4OH-4H+第59页,共68页，2024年2月25日，星期天1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水BD第60页,共68页，2024年2月25日，星期天3．Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的()A．NaClB．NaNO3 C．NaOH D．MgCl24．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是（）A．Al(OH)3是两性氢氧化物 B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3

能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸CD第61页,共68页，2024年2月25日，星期天七.金属氢氧化物的化学性质1.铁的氢氧化物