甘肃省河西三校普通高中2024届高三压轴卷化学试卷含解析

甘肃省河西三校一般高中2024届高三压轴卷化学试卷A.实验I:振荡后静置，溶液仍分层，且上层溶液颜色仍为橙色B.试验Ⅱ:铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.试验Ⅲ:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.试验IV:当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在5、下列试验操作能产生对应试验现象的是AB向盛有K₂Cr₂O₇溶液的试管中滴加浓硫酸，充分C向FeCl₃溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分D向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制A.AB.B6、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，XYZWA.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y猛烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水选项试验操作和现象A向肯定浓度CuSO₄溶液中通入H₂S气体，消灭黑色沉淀H₂S酸性比H₂SO₄强B将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中，C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成D向1mL浓度均为0.1mol·L-1的MgSO₄和CuSO₄混合溶液中，滴入少量0.1mol-L-选项试验A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池BC将含少量CO₂的CO气体通过过氧化钠D向FeSO₄溶液中滴加NH₄SCN溶液检验FeSO₄是否变质A.AB.BA.AA.AB.B15、下列说法不正确的是()PSID.表中，元素Pb的金属性最强16、25℃下，向20mL0.1mol-L¹HA溶液中逐滴加入0.1mol-L¹NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。下列说法正确的是()A.A的水解常数约为10-¹lC.c点和d点溶液中均符合c(Na+)=c(A-)选项试验操作试验现象A将NaOH溶液逐滴滴加到AIC1₃溶液中至先产生白色胶状沉淀，后Al(OH)₃是两性氢氧化物BNaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合生成白色沉淀结合H*的力量：CO₃²>AlO₂C向盛有Na₂SiO₃,溶液的试管中滴加1滴酚试管中红色渐渐褪去，出非金属性：CI>SiDKsp(AgCl)>Ksp(AgBr)>KsA.AB.BC.C18、下列有关化学用语的表示不正确的是()19、下列试验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到试验目的的是()A.用图甲装置制取并收集二氧化硫甲B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释乙C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物两D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶丁20、下列试验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()A.NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中B.H₂S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中21、金属(M)一空气电池具有原料易得，能量密度的总反应方程式为：2M+O₂+2H₂O=2M(OH)2。负载负载属空气阴离子交换膜A.电解质中的阴离子向多孔电极移动C.空气电池放电过程的负极反应式2M-4e~+4OH~=2M(OH)₂D.当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)22、在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A.Na+B.HCO₃C.Fe²+二、非选择题(共84分)23、(14分)2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喹和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中(1)A的结构简式是,描述检验A的方法及现象(3)③、⑦的反应类型分别是、(4)②的化学方程式为(5)D的同分异构体中，满足下列条件的有a.含有苯环b.含有—NO₂其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1;2;6的为(任写一种结构简式)。(6)已知：①当苯环有RCOO一、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新)氧化。设计以的合成路线(无机试剂任用)。24、(12分)聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为该聚合物可广泛用于各种刹车(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是(2)B的结构简式是:“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式)。(3)D+G→H的化学方程式是。(4)O是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则O可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为(任写一种)。(5)已知：乙炔与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条25、(12分)四溴乙烷(CHBrz-CHBrz)是一种无色透亮     液体，密度2.967g/mL,难溶于水，沸点244℃,可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC₂,少量CaS、Ca₃P₂、Ca₃As₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。(1)装置A中CaC₂能与水猛烈发生反应：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC=CH↑。为了得到平缓的C₂H₂气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可实行的措施是。(2)装置B可除去H₂S、PH₃及AsH₃,其中除去PH₃的化学方程式为(生成铜、硫酸和磷酸)。(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是:装置C中反应已完成的现象是;从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有_。(4)一种制备Cauo(PO₄)₆(OH)₂的原理为10Ca(OH)₂+6H₃PO₄=Caio(PO₄)₆(OH)z₂J+18H₂O。等为原料制备Caw(PO₄)6(OH)₂的试验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol/LCa(OH)₂烘箱中烘干1h。请设计用装置A得到的石灰乳的石灰乳，_,在100℃②在95℃,pH对中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。比的影响如图所示。pH2LaCl₃+6NH₄HCO₃=La₂(CO₃)₃L+6NH₄Cl+3CO₂1+3H₂O;某化学爱好小组利用下列装置试验XYW(2)Y中发生反应的化学反应式为(3)X中盛放的试剂是,其作用为(4)Z中应先通入NH₃,后通入过量的CO₂,缘由为1层)从平衡角度解释：向CeT,(有机层)加入H,SO₄获得较纯的含Ce³+的水溶液的缘由是(8)取某Ce(OH)₄产品0.50g,加硫酸Ce(OH)₄的相对分子质量为208)FeSO₄溶液体积(mL)物质熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-¹遇水猛烈水解，能溶于PCl₃(3)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明(4)D中反应温度把握在60-65℃,其缘由是(5)测定POCl₃含量。①精确     称取30.70gPOCl₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。①滴定终点的现象为,用硝基苯掩盖沉淀的目的是_。②反应中POCl的百分含量为28、(14分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E₁表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为其次电子亲和能E₂,依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born-Haber循环计算得到。铁单质的原子化热为.kJ/mol,FeO的晶格能为kJ/mol,基态O原子E₁E₂(填“大于”(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1),是化学中一种良好的协作剂，形成的协作物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EEDTA中碳原子轨道的杂化类型为.,EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为 O~的重复排列方式(白球表示0²-)反应I:2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)△H₁=-159.5kJ·mof¹反应I:NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+116.5kJ·mol¹反应Ⅲ:H₂O(I)=H₂O(g)△H₃=+44.0kJ·mof¹水、水II、III对应的水碳比最大的是,测得b点氨的转化率为30%,则x=_。N₂Hs⁴+H₂O==N₂H₆²*+OH^K₂=1×10-b。①25℃时，向N₂H₄水溶液中加入H₂SO₄,欲使c(N₂H₅+)>c(N₂H₄),同时c(N₂H₅)>c(N₂H₆²+),应把握溶液pH范围 故选D。故选D。故选C。【点睛】【解析】A、试验2、3中主要反应为：Mg+2NHí+2H₂O=Mg²⁴+H₂↑+2NH₃·H₂O,由于试验2中的n(NH₄^)大于试验3中的n(NH₄),而镁是过量的，所以不能得出NH浓度越大，反应速率越快的结论，C、试验7中NH₄Cl浓度较试验3高，产生氢气的速因在于试验7中加入了高浓度NHxH₂O,NHxH₂O与Mg²*反应生成了Mg(OH)₂掩盖在镁表面，减慢反应，故C不符故答案为A。【解析】B.碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO₃~或厂补充，而I₂有毒不能服用，错D不选。故选B。【解析】【详解】H*+A’,其电离平衡常数,【点睛】酸碱滴定时，中性点和中和点不一样，离子浓度的大小关系，看该点上的溶质成分以及pH。【解析】A.开头NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，试验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；B.发生反应HCO₃+AlO₂+H₂O=Al(OH)₃J+CO₃²,可认为AlO₂结合了HCO₃电离出来的H+,则结合H+的力量：C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCl不是C1元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为【点睛】本题的易错点为C,要留意非金属性强弱的推断方法的归纳，依据酸性强弱推断，酸需要是最高价含氧酸。【解析】A.NaH中氢离子H,得到1个电子，因此离子的结构示意图：+1)²,故A正确；C.原子核内有10个中子，质量数为10+8=18的氧原子：故C正确；综上所述，答案为B。【点睛】【解析】A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应当进步，出气管要短，故A错误；B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。【点睛】浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放【解析】故A错误；转化为沉淀后，沉淀质量便不会再转变了，故C错误；子浓度增加，溶液导电力量上升，故D正确；【解析】C.负极M失电子和OH-反应生成M(OH)z;D.由正极电极反应式O₂+2H₂O+4e~=4OH有O₂~4OH~～4e~,当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol,但空气中氧气只占体积分数21%,据此计算推断。【详解】A.原电池中阴离子应当向负极移动，金属M为负极，所以电解质中的阴离子向金属M方向移动，故A错误；。所以Al-空气电池的理论比能量最高，故B错误；C.负极M失电子和OH反应生成M(OH)₂,则正极反应式为2M-4e~+4OH~=2M(OH)₂,故C正确；D.由正极电极反应式O₂+2H₂O+4e~=4OH有O₂~4OH-～4e~,当外电路中转移4mol电子时，消耗氧气1mol,即22.4L(标准状况下),但空气中氧气只占体积分数21%,所以空气不止22.4L,故D错误；故答案选C。【点睛】明确电极上发生的反应、离子交换膜作用、反应速率影响因素、守恒法计算是解本题关键，留意强化电极反应式书写【解析】【详解】解呈碱性，pH值上升，故B正确；C.Fe²*为弱碱阳离子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故CD.C1为强酸阴离子，不能起到调整人体内pH值的作用，故D不正确；【点睛】二、非选择题(共84分)取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓溴水，消灭白色沉淀；或取适量FeCl₃溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应【解析】A与硝酸发生反应生成B,B与CH₃COCl发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化铵反应生成D,D与反应生成E,依据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为B的结构简式为.….,则反应①为取代反应，②为取代反应，③为还原反应，④为氧化反应，步骤⑦G和溴单质发生取代反应生成H,结合I的【详解】;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加(5)D的结构简式为,同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有—NO₂,若硝基在苯环上，,共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环外含有硝基的官能团为CH₂CH₂NO₂或CH(NO₂)CH₃,则有两种；或一个甲基和一个CH₂NO₂共有邻间对三种，则符合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种，其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为1:2:6,依据分子式CgH₉NO₂,则D的同分异构体的结构符合要求的有(6)已知：①当苯环有RCOO一、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为—COOH24、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、氯原子【解析】乙醇发生消去反应生成A为CH₂=CH₂,C被氧化生成D,D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只反应中除了生成C外还生成H₂O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为C1,《Cl发生取代反应生成F,根据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-【详解】(1)C₂H₅OH与浓H₂SO₄在170℃下共热发生消去反应生成的A为H₂C=CH₂;由H的结构简式可知D为反应；对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸);硝基、氯原子。(2)乙烯和发生Diels—Alder反应生成B环境的氢原子，“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H₂O;故答案为：种结构；假如取代基为-CH₃、两个-COOH,有6种结构；假如取代基为-CH(COOH)₂,有1种，则符合条件的有10事事为：10;发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应,其合成路线为体均变为无色透亮     且几乎不再吸取乙炔气分液，有机相干燥后蒸馏，收集244℃馏分在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后渐渐滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调整并把握溶液pH8～9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗【解析】电石(主要成分CaCz,少量CaS、Ca₃P₂、Ca3Asz等)与水在A中反应生成乙炔，同时生成H₂S、PH3及AsH₃,通入B,硫酸铜可除去H₂S、PH₃及AsH₃,在C中与溴反应生成四溴乙烷，高锰酸钾用于氧化乙炔，据此解答。【详解】(2)PH₃与硫酸铜反应生成Cu和磷酸，依据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式为4CuSO₄+PH₃+4H₂O=4CuJ+H₃PO₄无色透亮     且几乎不再吸取乙炔气；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有分液，有机相干燥后蒸(4)Ca(OH)₂的物质的量为0.125mol,制备Caio(PO₄)₆(OH)₂,应需要0.075mol磷酸，则可在分液漏斗中加入0.25L0.3mol/L磷酸，将石灰乳加热到95℃,在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后渐渐滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调整并把握溶液pH8～9,再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水【点睛】本题考查物质制备工艺流程的学问，题目涉及物质的分别提纯、对操作步骤及试剂的分析评价等，理解工艺流程原理26、ABDE生成CO₂NH₃在水中溶解度大，CO₂在水中溶解度不大，碱性溶液吸取CO₂,可提高CO,利用率2CeO₂+H₂O₂+6H⁴==2Ce³+O₂+4H₂O混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce³*水溶液方向移动9酸式95.68%偏低【解析】2CeO₂+H₂O₂+6H=2Ce³⁴+O₂1+4H₂O,过滤分别出不溶物，含Ce³*的溶液进行萃取分别得到浓溶液，再与碱反应生成Ce(OH)₃,将Ce(OH)₃氧化可生成Ce(OH)₄。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答(5)~【详解】(3)X是除去二氧化碳中的氯化氢，需要盛放的试剂是NaHCO₃溶液，其作用为吸取挥发的HCl、同时生成CO₂,故答案为NaHCO₃溶液；吸取挥发的HCl、同时生成CO₂;(4)Z中应先通入NH₃,后通入过量的CO₂,由于NH₃在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液利用吸收二氧化碳，提高CO,利用率，故答案为NH₃在水中溶解度大，CO₂在水中溶解度不大，碱性溶高CO₂利用率；故答案为2CeO₂+H₂O₂+6H*=2Ce³⁴+O₂↑+4H₂O;Ce³*水溶液方向移动，故答案为混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce³*水溶液方向移动；c(H)=1×10°mol/L,pH=-Igc(H*)=9,故答案为9;(8)①FeSO₄属于强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，则FeSO₄溶液盛放在酸式滴定管②由表格数据可知，其次次为25.30mL,误差较大应舍弃，FeSO₄的物质的量为KSCN+AgNO₃=AgSCNJ+KNO₃,由消耗Cr反应的AgNO₃,依据Ag⁴+CI=AgCl↓和Cl守恒计算POPOCl₃的原理，装置A用于制备Cl,装置B用于除去Cl₂中HCl(g),装置C用于干燥Cl₂,装置F用于制备SO₂,②n(AgNO₃)#m=n(KSCN)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mo3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol,根据A八面体离子键和π键【解析】(2)依据单键是sp³杂化，共价双键是sp²杂化分析；依据EDTANa-Fe(Ⅲ)的结构中原子相对位置、结合其结构分析判【详解】(1)依据图示可知Fe晶体变为1mol气态Fe原子时需吸取416.3kJ的热量，所以铁单质的原子化热为416.3kJ/mol;依据图示可知1mol气态Fe²+与1mol气态O²会放出3902kJ的热量，则FeO的晶格能为3902kJ/mol;1mol基态气态O原子获得1mol电子变为1mol气态O离子，放出能量是142kJ,则O原子的E₁=-142kJ/mol,而基态O原子E₂为+844kJ/mol,E₁<E₂,这是由于O·带一个单位的负电荷，当负一价氧离子再获得电子时要克服电荷之间的排斥力，因此要吸取能量，所以E₁<E₂;(2)依据EDTA的结构简式可知，该物质分子中含有的C原子，结合了四个其它原子，形成四个单键，这类C原子杂化类型为sp²杂化；有的C结合三个其它原子，含有双键，这类碳原子轨道的杂化类型为sp²杂化；依据图Fe³*四周连接4个O原子，2个N原子，在两个顶点含有2个O原子，在中间平面上有2个N原子、2个O原子，构价单键为σ键，共价双键中含有1个σ键和1个π键，在Fe